A. 怎樣判斷任意兩個物質能不能發生化學反應
一般符合下面幾種條件即可發生反應：
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,必須符合復分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來.
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體.
B. 如何判斷化學方程式的兩種物質能否發生化學反映
兩種物質能否發生化學反應的標志是：看他們的生成物中是否含有以下物質：水、氣體、沉澱、弱酸、弱鹼、反應物中是不是氧化劑和還原劑反應，上述條件只要含有一種便能反應。
至於硫酸鈉和二氧化硫，因為二氧化硫具有氧化性，但是它不能在氧化硫酸鈉了（因為硫酸鈉中的S元素已經呈最高價態），因此二者是不會發生化學反應的。
C. 化學怎麼判斷兩種物質是否反應
就是看是否有新的物質生成1.對於復分解反應：看是否滿足這些條件之一「有沉澱，有氣體，有水，有難電離的物質（弱酸，弱鹼等）」生成。（積累常見的酸鹼鹽性質，背熟書後的溶解性表）
2.對於置換反應：看是否滿足金屬活動順序表的，排在前面的金屬置換後面的金屬。附：金屬活動順序表：K，Ca，Na，Mg，Al，Zn，Fe，Sn，Pb，（H），Cu，Hg，Ag，Pt，Au 例如：Mg，Fe，Zn，Al分別可以置換Cu2+，Ag+而生成相應的金屬。是否滿足非金屬性強的置換非金屬性弱的：如：非金屬性F>Cl>Br>I，所以Cl2可以置換KBr中的Br從而生成Br2。（理解元素周期表）
3.對於氧化還原反應：只有氧化劑才能和還原劑反應。應該記一些氧化劑和還原劑，及它們的還原產物及氧化產物。
（一）氧化劑：
1.強氧化劑：
1.1 高價態的含氧酸，含氧酸的酸酐及含氧酸鹽（KMnO4（H+）,HNO3(濃，稀)，K2Cr2O7（H+）（酸性重鉻酸鉀），Mn2O7，CrO3，KClO3）
1.2 過氧化物（H2O2，Na2O2）。活潑的非金屬（F2，Cl2，Br2，O2，O3等）。
1.3 鹵素的所有含氧酸及其鹽：（HClO，NaClO，Ca（ClO）2（漂白粉），KIO3，KClO3）
1.4 不活潑金屬的陽離子： （H+，Ag+，Hg2+等）
2.中強或較弱的氧化劑：I2（中強），Fe3+（中強），Cu2+，S，H2SO3等
（二）還原劑：
2.1 很活潑的金屬：（排在Fe以前的：K，Ba，Sr，Ca，Na，Li，Mg，Al，Zn）
2.2 低價態的含氧酸及其鹽：如：Na2SO3，NaI，NaBr等
記住：氧化劑的氧化性一定要強於氧化產物的氧化性；
還原劑的還原性一定要強於還原產物的還原性。
D. 化學如何 判斷兩種 物質是否 發生 化學反應
①金屬
+
氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,
一般都可與氧氣發生化合反應,
金屬越活潑與氧化合就越容易,
反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物
+
水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水,
它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼
+
酸性氧化物鹽
+
水
鹼
+
酸鹽
+
水
鹼
+
某些鹽另一種鹼
+
另一種鹽
④鹼鹼性氧化物
+
水
不溶性的鹼在加熱的條件下,
一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑,
則該鹼越容易分解。
⑤非金屬
+
氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,
一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬
+
某些酸鹽
+
氫氣
酸
+
鹼性氧化物鹽
+
水
酸
+
鹼鹽
+
水
酸
+
某些鹽另一種酸
+
另一種鹽
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬
+
非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑,
非金屬也越活潑時,
反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物
+
鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,
其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11
鹼性氧化物
+
酸鹽
+
水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
12
酸性氧化物
+
鹼鹽
+
水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,
但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
13
酸
+
鹼鹽
+
水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14
鹼
+
鹽另一種鹼
+
另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,
同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
15
酸
+
鹽另一種酸
+
另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,
在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,
必須符合復分解反應發生的條件,
酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物,
那麼生成物必須都是可溶的,
否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時,
只能選用鹽酸而不能用硫酸,
就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,
和生成BaSO4、AgCl的反應。
16
鹽
+
鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,
若生成物中有一種是難溶性的鹽時,
則反應可以進行。
17
金屬
+
鹽另一種金屬
+
另一種鹽
在金屬活動性順序里,
排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
17金屬
+
酸鹽
+
氫氣
在金屬活動性順序里,
排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,
跟金屬反應時不會生成氫氣,
而是生成鹽、水和其它氣體。參考資料：http://..com/question/229843801.html
E. 怎麼知道化學中兩種物質是否反應
不是這樣滴~
酸鹼鹽
之間的反應是要有難溶物生成才可以反應的（至於難溶物有啥，自己可以
找一找
酸鹼鹽
溶解性表
，常見難溶物有
BaSO4
，AgCl，
CaCO3
，Fe（OH）3還有H2O和CO2……）
你這樣可以理解成：在溶液里，離子的濃度永遠是要向小的方向發展的，也就是說，兩種物質的離子之間會有碰撞，如果發生碰撞的話，會產生新的物質
如果說
生成物
是難溶物的話，那麼會有一部分離子會沉降下來，溶液的特點是均一、穩定是吧？所以其他地方的離子自然會補充到原有離子的位置上來，這樣又會發生碰撞生成新的難溶物，直至其中一種物質消耗殆盡。
如果說生成物不是難溶物的話，發生碰撞後會再次分開，不會生成難溶物，反應也就不會再進行下去。
至於說反應規律吧……這個一時半會說不清楚，你學的越多，你也就越清楚了，可以用分類的方法，你知道了一類物質的反應特點，你知道了幾類的，你也就知道自然界中所有物質的反應規律了……
舉幾個例子吧，LZ可能用的著的：
1.絕大多數金屬單質+氧氣==
金屬氧化物
（注意，只是絕大多數……還有，反應條件按也根據金屬的性質來判斷，像Ca這種的沒有條件，像Fe這種的要純氧和燃燒，像Au這種的直接不反應……）
2.絕大多數
非金屬單質
+氧氣==
非金屬氧化物
（同上，像C，S，P這種的都可以）
3.金屬氧化物+H2O==
可溶性鹼
（僅限於可溶性鹼，鹼中的金屬元素
化合價
與金屬氧化物中化合價相等，比如有
Na2O
，
K2O
，CaO，BaO等等）
4.非金屬氧化物+H2O==含氧酸（化合價要求同上，比如有N2O5，P2O5，CO2，
SO2
，
SO3
等等）
5.酸+鹼==鹽+水（一般情況下無反應要求，只要碰到就反應，當然酸要可溶性的酸而且酸性夠強）
6.大部分金屬氧化物+酸==鹽+水（這個用的比較少，基本沒有條件，酸要可溶性的……比如有CaO，
Fe2O3
，CuO等等）
7.大部分非金屬氧化物+鹼==鹽+水（鹼也要可溶性的……比如有CO2，SO2，SO3等等）
8.金屬氧化物+非金屬氧化物==鹽（這種情況非常少，這種規律慎用！！我感覺對於這種比較少的
反應類型
還是記具體
化學方程式
比較好……比如有CaO+SO2==
CaSO3
）
F. 初中化學中怎樣判斷兩物質是否反應
這個問題比較棘手，從你講的情況看來，我只能說是需要慢慢積累的。
譬如你說道硫酸鈉跟鹽酸的反應，顯然兩者不反應 ，但是為什麼硫酸鈉不反應而碳酸鈉反應呢？說到底不還是酸鹼鹽反應的一些條件。碳酸鈉跟鹽酸反應可以這么理解：兩個物質都在溶液中，他們都是以離子的形態存在的（分別是氫離子，碳酸根離子，鈉離子，氯離子），他們這些離子都在溶液中，隨時都可能遇到，當氫離子遇到了碳酸根離子之後有了碳酸，而碳酸不穩定，會分解成二氧化碳氣體，二氧化碳氣體呢又跑到了空氣中，那樣整個過程下來二氧化碳不斷跑到空氣中，反應就發生了。反觀硫酸鈉為什麼不行？很簡單，因為前面一個過程中很重要的點是碳酸不穩定變成二氧化碳跑掉了，但是硫酸很穩定啊，它不會變成三氧化硫跑掉（明顯你這個式子都有問題。）
總結來說發生反應，目前能接觸到的：
1、有物質脫離反應體系導致不可逆過程的反應。比如反應體系是溶液（如酸鹼反應，上面例子），在溶液中生成了固體，是為脫離體系；在溶液中生成了氣體跑掉（或者這個氣體沒跑掉，又跟水反應了），是為脫離體系；兩種氣體反應，生成了固體或者液體，是為脫離體系。
2、氧化還原反應類型的反應。這種比較簡單的例子就是一些可燃物（如氫氣，紙，塑料）在氧氣中燃燒。
最後說一句，反應這個東西剛開始學的時候，如果不會的話，只能老老實實記，多記多看以後有感覺了自然信手拈來。
望採納，謝謝，如有疑問，歡迎追問。
G. 怎樣判斷兩種化學物質是否反應
可溶性的兩種物質
如果在水溶液中反應時會生成沉澱（如BASO4）
氣體
（如CO2）
弱電解質（如HCO3-和H2O）
那麼反應在是可以發生的
當然也要注意特例
比如說CACL2和H2CO3
雖然它們看似可以反應
因為會生成沉澱
但實際上
它們如果反應的話
產物是HCL和CACO3沉澱
而它們又會反應生成原來的物質
所以它們其實是不反應的
具體情況要具體分析
H. 怎麼判斷兩個化學物質 反應還是不反應簡單點
最簡單就是看有沒有新物質生成
額，如果是離子反應的話，離子濃度沒有減小的話，就不會反應
同樣反之，反應會向離子濃度減小的方向進行
I. 如何判斷兩種化學物質是否能發生反應
酸+鹼=鹽+水（反應物至少有一種可溶）
酸+某些鹽=新酸+新鹽（能生成氣體或沉澱或水）
酸+金屬氧化物=鹽+水（一般的酸為鹽酸、硫酸、硝酸）
酸和非金屬氧化物一般是不反應的
酸+金屬=鹽+氫氣（酸為鹽酸和稀硫酸，金屬為氫前金屬，初中知道這些就可以）
鹼+鹽=新鹼+新鹽（能生成氣體或沉澱或水，反應物一般都可溶）
鹼+非金屬氧化物=鹽+水（鹼可溶，非金屬氧化物並無實所有，只包括酸性氧化物，如SO2、CO2、SO3等）
鹽+鹽=新鹽1+新鹽2（鹽都可溶，能生成氣體或沉澱或水）
鹽+金屬=新金屬+新鹽（鹽中的金屬位於金屬活動性順序表中金屬的後面，如Fe+CuSO4）