如何計算化學式中電子轉移

㈠ 化學中的轉移電子怎麼計算

電子轉移的數量=化合價總上升數=化合價總下降數

na2o中的o
從-2
到-1
，共兩個o
.共上升2價

o2
中o
從0到-1
，共兩個o
,共下降2價
所以轉移電子數為2個
2
h2o=2h2+o2

h
從+1
到0
.一共4個氫
下降4價

o從-2
到
0，一共2個氧
.上升4價
，轉移電子4個

㈡ 化學方程式電子轉移到底是怎麼計算的，說清楚點

首先分析某個元素化合價的升降情況，用反應生成的元素的化合價減去原來該元素的化合價然後乘上原子的個數。例如4P＋5O2=2P2O5. 由此方程式知P的化合價有零價升到＋5價且前面的原子個數是4，所以轉移的電子數為4×5e－

㈢ 化學方程式中的轉移電子數怎麼算 舉幾個例子

例如逗頃悔：

Na2O2與CO2反應如下圖：

希望對你乎枝有幫助

㈣ 怎麼算化學反應中轉移的電子數

舉個簡單的例子

zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價，這是一個zn的轉移的電子數，是失去了2個電子，若是有1mol的zn參加反應（是恰好參加），那就轉移2mol電子。

㈤ 如何求化學反應中轉移了多少 NA個電子

先看清楚哪個是氧化劑哪個是還原劑。化學價升高的是還原劑，化學價降低的是氧化劑。氧化劑降低多少化合價乘計量數或還原劑升高的化合價乘以計量數就是轉移的電子數。且要注意某些時候不是全部氧化或還原，要根據氧化產物或還原產物判斷究竟是有多少的粒子參加氧化還原反應，用粒子數乘以化合價的升降數才是電子的轉移數。
求轉移多少NA的電子，先要在化學反應方程式中算出轉移的電子與所給物之比，在根據所給物的物質的量按比例算出轉移電子的物質的量(mol)之後就可得出其個數(NA)個數的數值等於物質的量的數值。
例如:Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
Fe為4mol求轉移的電子數
Fe是還原劑，1mol的Fe轉移2mol的電子，現有4mol則轉移了8mol的電子，即轉移了8NA的電子。
我現在也在學這個，多做幾題，問一下老師就能弄懂的。

㈥ 如何計算化學轉移電子數

首先存在轉移電子,一定存在同種元素化合價的變化,必然是氧遲巧彎化還原反應.而某1mol元素化合價的變化量即是1mol該元素的電子轉移數目.我們舉幾個例子.
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
該反應為氧化還原反應中的置換反應.反應中每1molZn化碼悶合價從0上升為+2,失去2mol電子給2molHCl中得+1價的氫,將其還原為氫氣,即電子轉移為2mol.
2.2H2+O2=2H2O
該反應為典型的化合反應,也是氧化還原反應.反應中H的化合價從0上升為+1,而O從0下降為-2.所以在方程式裡面就是每2molH2失去4mol電子轉移給O2,即電子轉移數目為4mol.
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
該反應為同種元素之間的氧化還原反應.每1molFe單質由0價失去2mol電子變為+2價,而有2molFe3+分別得到1mol電子使得其化合價同樣變為+2價.故電子轉移為2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
該反應為典型的氧寬穗化還原反應.其中Cu完全參與氧化還原,而HNO3隻有一部分參與氧化還原.可以看成硝酸先將Cu氧化為CuO,然後再同HNO3進行復分解反應.該反應從硝酸看比較繁,而且只有一種還原劑Cu,所以Cu失去的電子數一定就是轉移電子數,即是3molCu都升高2價失去2mol電子,即是6mol.
簡單地說,化學反應中轉移的電子數=氧化劑所失去的電子數=還原劑所得到的電子數,4,

㈦ 化學怎樣計算反應式的轉移電子數

轉移電子數的計算是根據某元素化合價的變化數乘以其該元素的原子個數。
例如：2KClO3==2KCl+3O2
中，反應物中，氧元素為-2價，生成物為0價，共有6個氧原子，所以轉移電子為12個。如果從氯元素考慮也一樣，從+5價到-1價，得6個電子，有兩個氯原子，所以，共轉移12個電子。

㈧ 化學方程式中的轉移電子數怎麼算 舉幾個例子

1知道反應前後的化學價，化學價變化多少。
2升價。降價分開整理，絕對值取公倍數，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一個鐵原子升了2價，一個氫原子降了1價，公倍數就是2.因此轉移的電子數是2
O2+H2=H2O,一個氧原子從零價降到-2價，一個氫原子從零價升到+1價。（這里還需要考慮，一個氧分子或者氫分子都是兩個原子，不能拆分，後面配平時需要注意。）可以看出1和2之間的公倍數是2，即轉移的電子數是2個。但由於是雙原子分子，所以是4個電子。