化學反應速率圖怎麼判斷向正

Ⅰ 化學反應速率圖像怎麼分析是否為可逆反應，怎麼分析

開始時反應物反應速率最大，生成物反應速率為零，然後反應物速率逐漸減小，生成物反應速率逐漸增大，最終二者速率恆定但不為零。如果不是可逆反應，一段時間後速率變為零。

Ⅱ 化學反應的正逆反應圖像是怎麼看的

你給我具體的圖我給你分析。
升高溫度的話，正逆反應速率都會增大的。
如果增大反應物濃度的話，正反應速率會增大的較大。
增大生成物濃度的話，逆反應速率會增大的較快。
正反應速率在上說明反應是正向進行的，如果正反應速率圖像在下說明逆反應速率大，反應是逆向進行的。
差不過就這些吧。親是高一生吧。

Ⅲ 怎麼判斷化學反應的正方向和逆方向

合成的都是正反應 分解的都是逆反應

Ⅳ 怎麼才能判斷化學反應是否達到平衡

1、從速率的角度描述：同一物質的生成速率等於消耗速率。

2、從速率的角度描述：處於可逆方程式同一側(即兩者同為反應物或兩者同為生成物)的不同種物質，必須一種物質生成，同時另一種物質消耗,且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

3、從速率的角度描述：處於可逆方程式不同側(即一為反應物，另一為生成物)的不同種物質，必須兩種物質同時生成或同時消耗，且兩者的速率之比等於化學方程式中化學計量數之比。

4、從時間和物質的生消量的角度描述：單位時間內消耗掉某物質的量與生成該物質的量相等。

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注意事項：

1、從化學平衡的定義來看，判斷一個可逆反應是否達到平衡有兩個標志：一個是正逆反應速率相等，另一個是各組分的濃度不再變化。

2、實際判斷中，如果利用密度，壓強，濃度、顏色改變，各成分含量，混合氣體的相對分子質量等相關物理量可推出各組分的濃度不再變化這個結論，那麼這些物理量也可以作為判斷依據。

3、對於有氣體生成和參與反應的實驗，並且前後壓強有改變，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,壓強不再變化時說明達到了平衡。

Ⅳ 如何通過化學反應速率相對大小判斷化學平衡移動的方向

首先，要注意比較速率大小，用同一種物質的正逆反應速率，如果不同物質要注意化學反應計量數的影響。
其次，弄清楚什麼是正反應速率、逆反應速率，正反應速率向正反應方向進行的速率：反應物消耗速率、產物的生成速率（即左消耗，右生成）
逆反應速率向逆反應方向進行的速率：反應物生成速率、產物的消耗速率（即左生成，右消耗）
最後，判斷方法如下
v正＞v逆，反應大趨勢向正反應方向進行，說明平衡向正反應方向移動。
v正＜v逆，反應大趨勢向逆反應方向進行，說明平衡向逆反應方向移動。
v正＝v逆≠0，達到化學平衡狀態。

例如：一密閉容器（即體積不變）
a + 3B = 2c,
某一時間生成速率 1.2 3.6 3
mol\L.min

根據計量數可知，如果a的生成速率（v逆）為1.2mol\L.min，c的消耗速率（v逆）為2.4mol\L.min，該時間c的生成速率（v正）為3mol\L.min，即v正＞v逆，平衡向正反應（右）方向移動。

Ⅵ 學霸們！要怎麼判斷化學反應的正逆反應速率（解釋詳細必採納！）

從化學方程式的左往右的反應是正反應，從右往左的反應是逆反應。由於可逆反應的化學方程式沒有嚴格規格規定哪些物質寫在左邊，哪些物質寫在右邊，所以正反應和逆反應不是絕對的，只是相對的

Ⅶ 怎樣從這種圖像看出反應是正向移動還是逆向移動。高中化學。

如果正反應速率大於逆反應速率，那麼化學反應平衡向正反應方向移動；如果逆反應速率大於正反應速率，那麼化學反應平衡向逆反應方向移動。

Ⅷ 化學正逆反應怎樣快速判斷以及反應速率

平衡反應速率等於逆反應的速率。如果去除部分的CO，CO濃度降低。濃度降低，活化分子的數目，以降低反應速度，減小，逆反應的速率降低。反應物側的濃度不發生變化。此時，反應的速率常數。由於下降的逆反應速率。陽性反應大於匯率的逆反應。反應向前移動。
反應物濃度下降。產品集中。逆反應速率增加。陽性反應率降低。最後，他們的速度將再次等於平衡。
/>然而，由於較低的總濃度平衡率小於除去CO的平衡率

Ⅸ 怎麼根據，結合化學反應速率圖像判斷正逆反應，化學反

怎麼根據，結合化學反應速率圖像判斷正逆反應
能計算的反應速率就一定是平均反應速率.與物理上的速度相似,速度有平均速度（即一段時間內的平均速度）和瞬時速度（某一時刻的速度）,化學反應速率也有平均速率和即時速率,計算速率只能求出一段時間內的平均速率,用某物質的物質的量濃度的變化值除以時間.即時速率在學習化學平衡時可以用上,研究建立平衡過程中正、逆反應的速率變化,即用即時速率.

Ⅹ 怎麼區分正反應和逆反應

區分正反應和逆反應：反應剛開始時反應物的濃度最大，正反應速率最大生成物的濃度為零，逆反應速率為零反應進行中反應物的濃度逐漸減小，正反應速率逐漸減小生成物的濃度逐漸增加，逆反應速率逐漸增加最終某一時刻，正反應速率與逆反應速率相等此時，反應物的濃度不變，生成物的濃度也不變。

可逆反應：可逆反應是指在同一條件下，一個同時向正逆兩個方向進行的化學反應。絕大部分的反應都存在可逆性，我們所接觸的許多的反應都是可逆的，只不過可逆程度小而將其忽略了而已。特徵是一般不能進行到底。

一個存在平衡狀態。不可逆反應即正反應：一個化學反應在一定的條件下，只能向一個反應方向進行。

逆反應是指由生成物到反應物（或由右到左）的反應，在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應稱為可逆反應（reversiblereaction)，而在可逆反應中，由反應物到生成物（或由左到右）的反應是正反應。

由生成物到反應物（或由右到左）的反應是逆反應。