高中化學氫鍵怎麼比較大小

⑴ 氫鍵的大小如何比較

簡單,看與氫連接的非金屬氧化性強弱,這樣的非金屬也就三個：氮,氧,氟
所以H-F里的氫鍵強度>H-O的>H-N的

⑵ 怎樣比較氫鍵的強弱如：N

分別看構成氫鍵的氫原子和它的acceptor(N,O,F)
連接在電負性大的元素上的氫原子帶的正電荷大，與acceptor之間的作用強。
acceptor的電子密度越高（半徑小，電荷集中，帶的部分負電大），氫鍵越強。
最強好像是HF2-離子里的氫鍵，這兩個H-F鍵實際上是沒有區別的，能量在38.6
kcal/mol

⑶ 分子間都有氫鍵怎麼比較分子間作用力大小比較

先看分子間氫鍵的個數，個數越多，分子間作用力就越大 ；
分子間氫鍵個數一樣，分子類型一樣的話看相對分子質量，該值越大分子間作用力越大

⑷ 如何比較氫鍵的大小和含氫鍵物質熔沸的大小

很多物質都含有氫鍵，但許多時候氫鍵很弱，只有在一些很活潑的非金屬才表現，例如HF,H2O,HNO3
這時熔沸點異常升高，比如H20按規律比硫化氫熔沸點低，但因為氫鍵，H20比硫化氫熔沸點高

⑸ 氫鍵強弱怎麼看

與負電性大的原子X（氟、氯、氧、氮等）共價結合的氫，如與負電性大的原子Y（與X相同的也可以）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形的鍵。這種鍵稱為氫鍵。氫鍵的結合能是2—8千卡（Kcal）。因多數氫鍵的共同作用，所以非常穩定。在a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這樣氫鍵很多，因此這些結構是穩定的，此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成O-H…O型氫鍵。因此，這也就成為疏水結合形成的原因。 一、氫鍵的形成 1、同種分子之間 現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由於F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子雲向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。這個半徑很小、無內層電子的帶部分正電荷的氫原子，使附近另一個HF分子中含有孤電子對並帶部分負電荷的F原子有可能充分靠近它，從而產生靜電吸引作用。這個靜電吸引作用力就是所謂氫鍵。 2、不同種分子之間 不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。例如 NH3與H2O之間。 3、氫鍵形成的條件 ⑴ 與電負性很大的原子A 形成強極性鍵的氫原子 。 ⑵ 較小半徑、較大電負性、含孤電子對、帶有部分負電荷的原子B (F、O、N) 氫鍵的本質: 強極性鍵(A-H)上的氫核, 與電負性很大的、含孤電子對並帶有部分負電荷的原子B之間的靜電引力。 ⑶ 表示氫鍵結合的通式 氫鍵結合的情況如果寫成通式，可用X－H…Y①表示。式中X和Y代表F，O，N等電負性大而原子半徑較小的非金屬原子。 X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。 ⑷ 對氫鍵的理解 氫鍵存在雖然很普遍，對它的研究也在逐步深入，但是人們對氫鍵的定義至今仍有兩種不同的理解。 第一種把X－H…Y整個結構叫氫鍵，因此氫鍵的鍵長就是指X與Y之間的距離，例如F－H…F的鍵長為255pm。 第二種把H…Y叫做氫鍵，這樣H…F之間的距離163pm才算是氫鍵的鍵長。這種差別，我們在選用氫鍵鍵長數據時要加以注意。 不過，對氫鍵鍵能的理解上是一致的，都是指把X－H…Y－H分解成為HX和HY所需的能量。 （5）氫鍵的飽和性和方向性 氫鍵不同於范德華引力，它具有飽和性和方向性。由於氫原子特別小而原子A和B比較大，所以A—H中的氫原子只能和一個B原子結合形成氫鍵。同時由於負離子之間的相互排斥，另一個電負性大的原子B′就難於再接近氫原子。這就是氫鍵的飽和性。 氫鍵具有方向性則是由於電偶極矩A—H與原於B的相互作用，只有當A—H---B在同一條直線上時最強，同時原子B一般含有未共用電子對，在可能范圍內氫鍵的方向和未共用電子對的對稱軸一致，這樣可使原於B中負電荷分布最多的部分最接近氫原子，這樣形成的氫鍵最穩定。 二、氫鍵的強度 氫鍵的牢固程度——鍵強度也可以用鍵能來表示。粗略而言，氫鍵鍵能是指每拆開單位物質的量的H…Y鍵所需的能量。氫鍵的鍵能一般在42kJ·mol-1以下，比共價鍵的鍵能小得多，而與分子間力更為接近些。例如, 水分子中共價鍵與氫鍵的鍵能是不同的。 而且，氫鍵的形成和破壞所需的活化能也小，加之其形成的空間條件較易出現，所以在物質不斷運動情況下，氫鍵可以不斷形成和斷裂。 三、分子內氫鍵 某些分子內，例如HNO3、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，X－H…Y往往不能在同一直線上。 四、氫鍵形成對物質性質的影響 氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。 1、熔點、沸點 分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要克服純粹的分子間力外，還必須提高溫度，額外地供應一份能量來破壞分子間的氫鍵，所以這些物質的熔點、沸點比同系列氫化物的熔點、沸點高。分子內生成氫鍵，熔、沸點常降低。例如有分子內氫鍵的鄰硝基苯酚熔點（45℃）比有分子間氫鍵的間位熔點（96℃）和對位熔點（114℃）都低。 2、溶解度 在極性溶劑中，如果溶質分子與溶劑分子之間可以形成氫鍵，則溶質的溶解度增大。HF和NH3在水中的溶解度比較大，就是這個緣故。 3、粘度 分子間有氫鍵的液體，一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。 4、密度 液體分子間若形成氫鍵，有可能發生締合現象，例如液態HF，在通常條件下，除了正常簡サ腍F分子外，還有通過氫鍵聯系在一起的復雜分子(HF)n。 nHF(HF)n 。其中n可以是2，3，4…。這種由若干個簡單分子聯成復雜分子而又不會改變原物質化學性質的現象，稱為分子締合。分子締合的結果會影響液體的密度。 5、氫鍵形成對物質性質的影響 分子間氫鍵使物質的熔點(m.p)、沸點(b.p)、溶解度(S)增加，分子內氫鍵對物質的影響則反之。 以HF 為例, F 的電負性相當大, 電子對偏向 F, 而 H 幾乎成了質子, 這種 H 與其它分子中電負性相當大、r 小的原子相互接近時, 產生一種特殊的分子間力 —— 氫鍵. 表示為···· : F－H····F－H 兩個條件: 1.與電負性大且 r 小的原子(F, O, N)相連的 H ; 2. 在附近有電負性大, r 小的原子(F, O, N). 2. 氫鍵的特點 1°飽和性和方向性 由於H 的體積小, 1 個 H 只能形成一個氫鍵.由於 H 的兩側電負性極大的原子的負電排斥, 使兩個原子在 H 兩側呈直線排列. 除非其它外力有較大影響時, 才可能改變方向. 2°氫鍵的強度 介於化學鍵和分子間作用力之間, 和電負性有關. --- F－H ···· F O — H ···· O N－H····N E/kJ·mol-1 28.0 18.8 5.4 3. 氫鍵對於化合物性質的影響 分子間存在氫鍵時, 大大地影響了分子間的結合力, 故物質的熔點、沸點將升高. CH3CH2-OH 存在分子間氫鍵，而分子量相同的 H3C-O-CH3 無氫鍵，故前者的 b.p. 高。 HF、HCl、HBr、HI , 從范德華力考慮, 半徑依次增大, 色散力增加, b.p. 高, 故 b. P. 為 HI > HBr > HCl, 但由於 HF 分子間有氫鍵，故 HF 的b.p. 在這里最高, 破壞了從左到右 b.p. 升高的規律. H2O, NH3 由於氫鍵的存在, 在同族氫化物中 b.p. 亦是最高. H2O 和 HF 的分子間氫鍵很強, 以致於分子發生締合, 以(H2O)2、 (H2O)3、(HF)2、(HF)3 形式存在, 而 (H2O)2 排列最緊密, 4℃時, (H2O)2 比例最大, 故 4℃ 時水的密度最大. 可以形成分子內氫鍵時, 勢必削弱分子間氫鍵的形成. 故有分子內氫鍵的化合物的沸點、熔點不是很高。

⑹ 氫鍵的強弱如何比較

結合氫鍵的原子的電負性越強，氫鍵越強。

元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性，也叫電負度。電負性綜合考慮了電離能和電子親合能。

氫鍵通常可用X-H…Y來表示。其中X以共價鍵（或離子鍵）與氫相連，具有較高的電負性，可以穩定負電荷，因此氫易解離，具有酸性（質子給予體）。而Y則具有較高的電子密度，一般是含有孤對電子的原子，容易吸引氫質子，從而與X和H原子形成三中心四電子鍵。

(6)高中化學氫鍵怎麼比較大小擴展閱讀：

氫鍵的分類：

1、同種分子之間

現以HF為例說明氫鍵的形成。在HF分子中，由於F的電負性（4.0）很大，共用電子對強烈偏向F原子一邊，而H原子核外只有一個電子，其電子雲向F原子偏移的結果，使得它幾乎要呈質子狀態。

2、不同種分子之間

不僅同種分子之間可以存在氫鍵，某些不同種分子之間也可能形成氫鍵。所以這就導致了氨氣在水中的驚人溶解度：1體積水中可溶解700體積氨氣。

3、分子內氫鍵

某些分子內，例如HNO₃、鄰硝基苯酚分子可以形成分子內氫鍵，還有一個苯環上連有兩個羥基，一個羥基中的氫與另一個羥基中的氧形成氫鍵。分子內氫鍵由於受環狀結構的限制，X－H…Y往往不能在同一直線上。分子內氫鍵使物質熔沸點降低。

參考資料來源：

網路—氫鍵

網路—電負性

⑺ 常見氫鍵強弱順序

氫鍵是一種弱作用力,只能在短距離內起作用.因此,哪兩個原子核離得越近,誰的氫鍵就最強.由於原子大小為F<o O>N,至於O-H…N,N- H…N的比較,可以從得電子的能力來看,由於O的得電子能力大於N,因此O-H的電子雲與N-H的電子雲相比,O-H的電子雲更偏向O,遠離H,因此在O-H…N,N- H…N的氫鍵中,O-H…N的氫鍵更弱些.
因此答案為F-H…F > O-H…O > N- H…N > O-H…N</o

⑻ 如何比較苯甲醛苯甲醇苯甲酸形成氫鍵的大小

比較苯甲醛苯甲醇苯甲酸形成氫鍵的大小：
苯甲醛中氫是接在碳上，不會形成氫鍵。然後看連接氫的基團的吸電子能力，吸電子能力強的基團，形成的氫鍵強，吸電子能力弱的，形成的氫鍵弱。
苯甲酸根中，含有羰基，羰基是吸電子基團，因此氫氧鍵的電子更偏向於氧，氫更裸露，因此苯甲酸形成的氫鍵要強於苯甲醇。

⑼ 求化學高手，請問關於N、O、F元素形成的氫鍵大小相互比較的方法，其依據是什麼

你是指形成氫鍵的強弱吧，其實最本質的是三種元素的非金屬性的大小與其原子大小。N、O、F三者原子半徑為遞減，說明它們與氫形成氫鍵時，之間距離是遞減的；但三者的非金屬性卻是增大的，與氫形成氫鍵時，結合的緊密程度就是遞增的。所以綜上，形成氫鍵強弱由小到大為N、O、F

⑽ 如何比較氫鍵大小

首先要看氫鍵的個數。能形成的氫鍵越多，強度就越大。
其次要看組成這種物質的原子的原子半徑