A. 控制化學反應速率的方式有哪些急！！
方法有：
① 加入催化劑；
② 加熱；
③振盪或攪拌；
以上方法通常能夠加快化學反應速率，但如果要減慢化反應速率，若是溶液間的反應或溶液與固體間的反應，可以通過稀釋溶液的方法；若是固體間的反應可以根據反應物的一些性質適當加一些雜質或緩慢加熱來減慢化學反應速率。
*^^*我所知道的就這些了！
B. 什麼是化學反應速率
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
影響因素
影響化學反應速率的因素分為內外因：
1、內因：反應物本身的性質。
2、外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。
一、內因
化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）；溴氣與氫氣在加熱條件下才能反應（反應速率較大）；碘蒸氣與氫氣在較高溫度時才能發生反應，同時生成的碘化氫又分解（反應速率較小）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。
二、外因
1.壓強條件
對於有氣體參與的化學反應，其他條件不變時（除體積），增大壓強，即體積減小，反應物濃度增大，單位體積內活化分子數增多，單位時間內有效碰撞次數增多，反應速率加快；反之則減小。若體積不變，加壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就不變。因為濃度不變，單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下，加入反應物，同樣是加壓，增加反應物濃度，速率也會增加。若體積可變，恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小。因為體積增大，反應物的物質的量不變，反應物的濃度減小，單位體積內活化分子數就減小。
2.溫度條件
只要升高溫度，反應物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數，使得有效碰撞次數增多，故反應速率加大（主要原因）。當然，由於溫度升高，使分子運動速率加快，單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快（次要原因）。
3.催化劑
使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。催化劑只能改變化學反應速率，卻改不了化學反應平衡。
4.條件濃度
當其它條件一致下，增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，從而增加有效碰撞，反應速率增加，但活化分子百分數是不變的。化學反應的過程,就是反應物分子中的原子，重新組合成生成物分子的過程。反應物分子中的原子，要想重新組合成生成物的分子，必須先獲得自由，即：反應物分子中的化學鍵必須斷裂。化學鍵的斷裂是通過分子（或離子）間的相互碰撞來實現的，並非每次碰撞都能是化學鍵斷裂，即並非每次碰撞都能發生化學反應，能夠發生化學反應的碰撞是很少的。
活化分子比普通分子具有更高的能量，才有可能撞斷化學鍵，發生化學反應。當然，活化分子的碰撞，只是有可能發生化學反應。而並不是一定發生化學反應，還必須有合適的取向。在其它條件不變時，對某一反應來說，活化分子在反應物中所佔的百分數是一定的，即單位體積內活化分子的數目和單位體積內反應物分子的總數成正比，即活化分子的數目和反應物的濃度成正比。
C. 化學反應速率表示方法
化學反應速率是指表示化學反應進行的快慢。通常以單位時間內反應物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應速度與反應物的性質和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關，如果反應在溶液中進行，也與溶劑的性質和用量有關。其中壓力關系較小(氣體反應除外），催化劑影響較大。可通過控制反應條件來控制反應速率以達到某些目的。
平均反應速率
化學反應速率定義為單位時間內反應物或生成物濃度的變化量的正值。稱為平均反應速率，用 表示。對於生成物，隨著反應的進行，生成物的濃度增加， ；對於反應物，隨著反應的進行，反應物的濃度減少， 。
例如，對於反應
平均反應速率 可以描述為單位時間內反應物A或B濃度的減少量的負值，或者生成物C或D的增加值，即。濃度常用mol/L為單位，時間單位有s、min、h等，視反應快慢不同，反應速率的單位可用mol·L-1·s-1、mol·L-1·min-1、mol·L-1·h-1。
上述反應體系中，雖然反應數值不同，但有確定的數值關系： 等。這樣一個反應體系內用不同物質濃度表示的反應速率有不同的數值，易造成混亂，使用不方便。
為了反應只有一個反應速率v，現行國際單位制建議 值除以反應式中的計量系
這樣就得到一個反應體系的速率v都有一致的確定值。
在容積不變的反應容器里，反應速率v等於單位體積內反應進度(ε=Δn/ν(B))對時間的變化率。
瞬時反應速率
平均反應速率，其大小也與指定時間以及時間間隔有關。隨著反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間內反應的進行，開始時反應物的濃度較大，單位時間反應濃度減小得較快，反應產物濃度增加也較快，也就是反應較快；在反應後期，反應物的濃度變小，單位時間內反應物減小得較慢，反應產物濃度增加也較慢，也就是反應速率較慢。
在實際工作中，通常測量反應的瞬時反應速率，是c(t)-t曲線某時刻t時該曲線的斜率即為該反應在時刻t時的反應速率。
D. 化學反應速率三段式具體方法
一、化學反應速率
1、定義：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
表達式：v = △c/△t
濃度常用單位：mol/L
時間常用單位：s 、 min、h
化學反應速率常用單位:mol/(L·s) mol·L-1·s-1或者mol/(L·min) mol·L-1·min-1
2、理解化學反應速率需要注意以下幾點：
（1）、通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示，所以反應速率是正值。
（2）、濃度指溶液或氣體的，固體、純液體無濃度可言。(因為純固體和液體的濃度是恆定不變的
（3）、中學階段的化學反應速率是平均速率。
那怎麼求化學反應速率呢？---三段
例題：在2L的密閉容器中，加入1molN2和3molH2，發生 N2+3H2 = 2NH3 ，在2s末時，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應的化學反應速率。
三段式法求化學反應速率
三段式解決速率和平衡問題解題模式
①從上到下依次：起始量、變化量、某時刻量；②物理量可以是物質的量也可以是物質的量濃度，但必須一致，不可混用；③（物質的量或者物質的量濃度）變化量之比 = 計量系數比；④某時刻反應物量 = 起始量 - 變化量某時刻產物的量 = 起始量 + 變化量。
3、求算化學反應速率時應注意：
①一個化學反應涉及反應物生成物多種物質時，表示化學反應速率時必須指明用哪種物質做標准。
②用不同的物質表示同一反應的反應速率時，反應速率的數值之比等於化學方程式中各物質的計量數之比。
即對於反應： aA + bB = cC + dD
vA : vB : vC : vD = a : b : c : d
③ 同一反應的反應速率用不同的物質表示時，其數值可能不同，但所表示的意義是相同的。
④一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.
⑤某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率.
⑥化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。
E. 有哪些方法可以提高化學反應速率
高溫,加壓,催化劑,加大反應物的物質的量(對氣體以及溶液有效)，接觸面積,
還可以利用原電池原理.比如鋅和硫酸反應,加入硫酸銅可以加快反應速度.
F. 影響化學反應速率的因素和具體的影響方式
一、內部因素（主要因素):
參加反應物質的性質(化學反應的本質：反應物分子中的化學鍵斷裂、生成物分子中的化學鍵形成過程（舊鍵斷裂，新鍵生成）
二、外部因素：
1、濃度：在其他條件不變時，增大反應物濃度，可以增大反應速率.
規律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；反之，可以減小化學反應速率。
注意：a、此規律只適用於氣體或溶液的反應，對於純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量一般不會改變化學反應速率；b、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大，反之，反應速率越小； c、隨著化學反應的進行，反應物的濃度會逐漸減小，因此一般反應速率也會逐漸減小。
2、壓強：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。
規律：對於有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，氣體體積縮小，濃度增大，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。
對於氣體有下列幾種情況:
（1）、恆溫時：p增大體積減少c增大反應速率增大
（2）、恆容時： A、充入氣體反應物c增大總壓增大反應速率增大； B、通入「無關氣體」（如He、N2等）引起總壓增大，但各反應物的分壓不變，各物質的濃度不變反應速率不變；
（3）、恆壓時：沖入「無關氣體」（如He等）引起體積增大， 各反應物濃度減少反應速率減慢。
3、溫度：反應若是可逆反應，升高溫度，正、逆反應速率都加快，降低溫度，正、逆反應速率都減小。
4、催化劑：使用催化劑，能夠降低反應所需的能量，這樣會使更多的反應物的分子成為活化分子，大大增加單位體積內反應物分子中活化分子所佔的百分數。因而使反應速率加快。
注意：（1）、使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應速率，從而改變反應到達平衡所需時間；（2）、沒特別指明一般指正催化劑；（3）、催化劑一定的具有選擇性；（4）、催化劑中毒：催化劑的活性因接觸少量的雜質而明顯下降甚至遭到破壞，這種現象叫催化劑中毒。
5、其他因素：光、固體表面積、溶劑、電磁波、超聲波、強磁場、高速研磨、原電池等。
G. 測定化學反應速率的方法
測定反應速率的方法有物理方法,化學方法和儀器分析方法,實質都是要測定反應某一時刻反應物或者生成物的濃度. 物理方法是測定與濃度相關的物理量,如電導,粘度,旋光度,磁化率等等. 化學法就是通過化學分析方法測定,比如滴定.
H. 哪些條件能改變化學反應速率哪些條件能改變可逆反應限度分別是怎樣改變的
改變化學反應速率：
1.改變反應溫度。
升高溫度能加快化學反應速率，每升高10攝氏度，可使化學反應速率升高2到4備。反之，降低溫度有相反的效果。
2.加入催化劑。
加正催化劑能加快化學反應速率，加負催化劑能減慢化學反應速率。酶是最高效的催化劑。
3.改變濃度（有氣體，溶液參加的反應）。
增加反應物或生成物的濃度可加快化學反應速率，減少反應物或生成物的濃度可減慢化學反應速率。
4.改變氣壓（有氣體參加的反應）。
增大氣壓可加快化學反應速率，減小氣壓可減慢化學反應速率。（改變氣壓的實質是改變了濃度，這里的氣壓是指各反應物或生成物的分壓。）
5.其他：有固體參加的反應將反應物粉碎增加接觸面積可加快化學反應速率，可攪拌的反應加強攪拌可加快化學反應速率，某些需要特殊條件的反應（例如：氯氣和氫氣的混合氣體在光照條件下會發生爆炸。）
改變可逆反應限度：（設定向反應物方向進行的方向為正方向）
1.改變濃度（有氣體，溶液參加的反應）。
增加反應物濃度或減小生成物濃度可使可逆反應向正反應方向進行（即增大可逆反應限度）。減小反應物濃度或增大生成物濃度可使可逆反應向逆反應方向進行（即減小可逆反應限度）。
2.改變反應溫度。
升高溫度可使吸熱反應向正反應方向進行，使放熱反應向逆反應方向進行。降低溫度可使吸熱反應向逆反應方向進行，使放熱反應向正反應方向進行。
3.改變氣壓（有氣體參加的反應）。
①對於反應物化學計量數之和大於生成物化學計量數之和的反應：增大氣壓可使反應向正反應方向進行，減小氣壓可使反應向逆反應方向進行。
②對於反應物化學計量數之和小於生成物化學計量數之和的反應：增大氣壓可使反應向逆反應方向進行，減小氣壓可使反應向正反應方向進行。
③對於反應物化學計量數之和等於生成物化學計量數之和的反應：無論怎麼改變氣壓，都不能改變可逆反應限度。
（改變氣壓的實質是改變了濃度，這里的氣壓是指各反應物或生成物的分壓。）
4.無論加什麼催化劑都不能改變可逆反應限度。
我是高中生只知道這些，希望採納。
I. 測定化學反應速率常數的方法很多,常用的有哪兩大類分別敘述其優缺點。
有積分反應器和微分反應器。1.積分反應器 優點：進出口濃度差別大，易檢測，且准確 。缺點： 不易做到等溫。 2.微分反應器 優點：易等溫，試驗數據處理簡單，cat用量少。缺點：由於進出口濃度差別小，不易分析准確。配氣費高，副產物量更少。
J. 化學反應速率的公式有那些
1．化學反應速率
[化學反應速率的概念及其計算公式]
(1)概念：化學反應速率是用來衡量化學反應進行的快慢程度，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示．單位有mol•L－1•min－1或mol•L－1•s－1
(2)計算公式：某物質X的化學反應速率：
注意
①化學反應速率的單位是由濃度的單位(mol•L－1)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol•L－1•s－1、mol•L－1•min－1或mol•L－1•h－1，在計算時要注意保持時間單位的一致性．
②對於某一具體的化學反應，可以用每一種反應物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應的化學反應速率，雖然得到的數值大小可能不同，但用各物質表示的化學反應速率之比等於化學方程式中相應物質的化學計量數之比．如對於下列反應：
mA
+
nB
＝
pC
+
qD
③化學反應速率不取負值而只取正值．
④在整個反應過程中，反應不是以同樣的速率進行的，因此，化學反應速率是平均速率而不是瞬時速率．
表達式：△v（A）=△c(A)/△t
對於可逆反應：
mA(g)
+
nB(g)
=
pC(g)
+
qD(g)
(1)用各物質表示的反應速率之比等於化學方程式中相應物質化學式前的化學計量數之比．即：
有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q
(2)各物質的變化量之比＝化學方程式中相應的化學計量數之比
(3)反應物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德羅定律及其三個重要推論：
①恆溫、恆容時：
Bp任何時刻時反應混合氣體的總壓強與其總物質的量成正比；
②恆溫、恆壓時：
即任何時刻時反應混合氣體的總體積與其總的物質的量成正比；
③恆溫、恆容時：
即任何時刻時反應混合氣體的密度與其反應混合氣體的平均相對分子質量成正比