『壹』 怎樣利用化合價配平化學方程式
化合價升降法的基本步驟為：「一標、二等、三定、四平、五查」。
「一標」指的是標出反應中發生氧化和還原反應的元素的化合價，註明每種物質中升高或降低的總價數。
「二等」指的是化合價升降總數相等，即為兩個互質(非互質的應約分)的數交叉相乘。
「三定」指的是用跟蹤法確定氧化產物、還原產物化學式前的系數。
「四平」指的是通過觀察法配平其它各物質化學式前的系數。
「五查」指的是在有氧元素參加的反應中可通過查對反應式左右兩邊氧原子總數是否相等進行復核(離子反應還應檢查電荷數是否相等)，如相等則方程式已配平，最後將方程式中「——」改為「=」。
這是比較常用的.
『貳』 化學方程式配平的化合價法是怎麼用的
化合價法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
（5）配合觀察法，將其它的如水、生成的不溶物等配平。
『叄』 高中化學怎樣用化合價升降法配平
氧化還原法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：「化合價升高失去氧化還原劑」。與之對應的是「化合價降低得到還原氧化劑」。具體用法是：
（1）在元素的化合價的變化的元素上部標出它的化合價，分清誰的升高，誰的降低。
（2）相同元素之間用線連起，找出並標上升高的電荷數或降低的電荷數。
（3）找最小公倍數，並分別乘在升高或降低的電荷數後。
（4）配平：把各自相乘的最小公倍數寫在各自的化學式前（即系數）。並注意這些化合價變化的元素在化學變化前後是否相等，一般來說，如果不相等，是整倍數地差。
『肆』 怎樣用化合價來配平化學方程式啊舉一個例子說明就行
發生氧化還原的元素的化合價升降值，然後電子得失守恆
Cu+HNO3=Cu(NO3)2+H2O+2NO
Cu0價——Cu+2價，失去2電子
N+5價——N+2價，得到3電子
氧化還原反應電子得失守恆
取電子得失的最小公倍數
3Cu0價——3Cu+2價，失去6電子
2N+5價——2N+2價，得到6電子
這樣就確定了3Cu+2HNO3發生氧化還原反應
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO
還有6HNO3去生成鹽3Cu(NO3)2
『伍』 怎麼按照化合價配平
、對於某氧化還原反應，首先要搞清楚反應中哪些物質（或哪些元素）的化合價發生了改變。
2、然後判斷出化合價改變後（也就是反應後）這些元素再什麼物質中出現，從確定反應後元素的化合價，用來得出「化合價」的改變數
3、配平的原理很簡單，就是降低的化合價等於升高的化合價（得失電子數相同）
4、知道了這些以後，我們就知道了氧化劑（還原產物）和還原劑（氧化產物）的系數比例
5、所以說，配平氧化還原反應首先是要填寫氧化劑（還原產物）和還原劑（氧化產物）的系數的。但是首次填寫以後，並不以為著這就是該反應最終的系數，而還要考慮其他沒有參與氧化還原元素的守衡。
我們以銅和稀硝酸的反應為例來練習一下：
Cu+HNO3(稀)-------Cu(NO3)2+NO（氣體）+H2O
這個反應中只有N和Cu的化合價發生了變化。 Cu由原來的0價變為後來的+2價（升高了2），N由原來的+5價變為+2價（變化了3）。 這么說參與氧化還原的Cu的個數與參加氧化還原的N的個數的比例一定是3：2。 只有這樣才能保證得失電子數相同。 再看，硝酸中的N是否全部參與到氧化還原中， 我們發現，反應的生成物中有Cu(NO3)2， 這就是說有一部分硝酸沒有被還原。那麼我們就不能先在硝酸前面填系數。只能在NO前填啦。 我們姑且先在Cu前填「3」 在NO前填「2」。 那麼Cu(NO3)2的系數也一定是3，既然Cu(NO3)2和NO的系數都有了，就知道HNO3的系數一定是8的。 最後再根據原子守衡（可根據H的個數），就可以在H2O前填4啦， 配平完成
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO（氣體）+4H2O
在首先填寫了參與氧化還原物質的系數以後，剩下的都很簡單了，但是有時候會出現不是整數的情況。 比如要想滿足守衡，某物質需要填3/2 什麼的。也不要緊，就先寫3/2。 等到最後再統一乘2就可以啦
下面再看看你補充的兩個方程：
KMnO4+HCl------KCl+MnCl2+H2O+Cl2
在反應中化學價發生變化的只有Mn和Cl2 Mn由+7價變化到+2價（降低了5），Cl由-1價變化到0價（升高了1）。所以Mn原子的個數一定是Cl原子的5倍才行。 但是一個氯氣中含有兩個Cl原子。所以高錳酸鉀的個數與氯氣的個數比為2：5 。 那麼就先在KMnO4前填2 在Cl2前填5。 如此可以確定KCl和MnCl2的系數也一定是2（根據K和Mn的個數）。 再根據Cl的個數可以在HCl前填16， 接下來只要根據H的個數（或者O的個數）就可以寫出H2O的系數為8
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2
Al+NaNO3+H2O-----Al(OH)3+N2+NaAlO2
化合價發生變化的只有Al和N 他們分別變化了3 和 5 那麼在Al和NaNO3前分別填5和3。 所以N2的系數為3/2 （這就是我上面說的不是整數的現象）。根據Na的個數可確定NaAlO2系數是3 再根據Al的個數可確定Al(OH)3系數是2。最後H2O的系數是3。 因為方程式中有分數，所以要把所有系數同乘2。最後結果是
10Al+6NaNO3+6H2O=4Al(OH)3+3N2+6NaAlO2
『陸』 怎麼利用化合價配平
利用
化合價升降法配平
,有機物中元素的化合價:氫+1,氧-2,利用化合價
代數和
為零,求碳的平均化合價.
有機物燃燒類方程式的配平,可用定1法,即假定有機物前面的化學系數是1,配平其他原子後,將分數化為最小的整數.
找到
化學方程式
中有機物的
化學式
，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的
化學計量數
。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，
化分數
為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
例如：甲醇（
CH3OH
）燃燒
化學方程式配平
可採用此法：CH3OH＋O2――H2O＋CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成H2O與CO2的分子個數：CH3OH＋O2――2H2O＋CO2。然後配平
氧原子
：CH3OH＋3/2O2===2H2O＋CO2，將各計量數同乘以2化分為整數：
2CH
3OH＋3O2＝＝4H2O＋2CO2。
需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動
反應物
與
生成物
的組成，就可能出現根本
不存在的物質
或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。
奇數變偶數法：
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
例如：甲烷（
CH4
）燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：CH4＋O2――H2O＋CO2，反應前O2中氧原子為偶數，而反應後H2O中氧原子個數為奇數，先將H2O前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：CH4＋O2――2H2O＋CO2，再配平其他元素的原子：CH4＋2O2＝＝2H2O＋CO2。
『柒』 如何利用化合價變化配平化學方程式
配平化學方程式有許多方法，而且這些方法沒有什麼好壞之分，題目不同，用的方法也不同，要根據題目靈活應用，才能做到又快又准。
現在教你一個萬能配平法（我高中用這個方法還沒遇見過我配不平的方程式，而且這個方法易學，做題效果也不錯）：
這個方法說到底就是方程思想，在每個反應物與生成物前各配一個未知數（x,y,z,等等）再根據方程兩邊原子數守恆，列方程解出未知數，（若系數有分數的，化成整數就OK），這樣系數出來了，方程也就配好了。不過這是原始的
萬能法，比較麻煩，稍加改進就好：先觀察方程式兩邊，找出一種出現次數少的元素（在反應物或者生成物中只出現一次的最好），然後在它前面配個1，在由此出發，先把能確定的系數都寫好，寫不下去後就開始使用未知數來配，配好後，列方程解出未知數就OK。注意，使用這個方法不必要一定從左邊配到右邊，或者從右邊配到左邊，只要配的方便就好。下面舉例講解：
（1+x)P+3CuSO4+4xH2O=1Cu3P+xH3PO4+3H2SO4（以這個方程式為例講解）
先觀察兩邊，發現出現少的是Cu和S，先配Cu,先在Cu3P前配個1，這樣CuSO4和H2SO4前就都配個3，接下來沒法確定其他的，只好用未知數了，在H3PO4前配個x，P前面就來個(1+x),H2O前配個4x，這樣就配好了，接下來解方程，根據左右兩邊H守恆得8x=3x+6，解得x=1.2.再將各個系數化成整數就好，最後的方程式就是
11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4
至於先在哪個反應物（生成物
）前面配系數，先配那種元素，就看你的做題熟練程度了，題目做多了，自然有了感覺，也不用我多說了
網上聯系不怎麼方便，你可以向你老師再具體請教下關於這個萬能配平法，讓他再給你講解下，以便更好的掌握這個方法。
以後有什麼問題都可以問我，對理科問題自我感覺我還可以，呵呵
『捌』 化學怎麼配平和怎麼巧計化合價
待定系數法
例如對於
HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反應，可以如下方法配平：
1、先假設系數為a
b
c
d,則aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑
2、根據質量守衡定律，反應前後原子的種類和個數不變。
對於H原子，反應前為a個，反應後為2b個，即a=2b
對於N原子，反應前為a個，反應後為c個，即a=c
對於O原子，反應前為3a個，反應後為b+2c+2d個，即3a=b+2c+2d
3、任意設一個整數，比如a=1
4、解方程組，得a=1，b=1/2,c=1,d=1/4
5、代入方程式中，得到HNO3=1/2H2O+NO2↑+1/4O2↑
6、將方程式乘以4，去掉分母，得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑