氧化硅的化學反應時都有哪些

Ⅰ 二氧化硅都與什麼反應

二氧化硅都與什麼反應
二氧化硅屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，能夠與鹼性氧化物反應生成鹽，如SiO2+CaO=高溫=CaSiO3，與鹼反應生成鹽和水，如SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。另外，二氧化硅還有一條特性就是能夠與氫氟酸反應，SiO2+4HF=SiF4+2H2O

Ⅱ 二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應的方程式是什麼呢

方程式：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

二氧化硅的化學式為SiO2。二氧化硅有晶態和無定形兩種形態。自然界中存在的二氧化硅如石英、石英砂等統稱硅石。純石英為無色晶體，大而透明的稜柱狀石英晶體叫做水晶，含微量雜質而呈紫色的叫紫水晶，淺黃、金黃和褐色的稱煙水晶。玉髓、瑪瑙和碧玉都是含有雜質的有色石英晶體。

氫氧化鈉具有強鹼性和有很強的吸濕性。易溶於水，溶解時放熱，水溶液呈鹼性，有滑膩感；腐蝕性極強，對纖維、皮膚、玻璃、陶瓷等有腐蝕作用。與金屬鋁和鋅、非金屬硼和硅等反應放出氫；與氯、溴、碘等鹵素發生歧化反應；與酸類起中和作用而生成鹽和水。

Ⅲ 氧化硅是什麼性質的

是酸性氧化物、硅酸的酸酐。化學性質很穩定。不溶於水也不跟水反應，不跟一般的酸起作用。能與氟化氫氣體或氫氟酸反應生成四氟化硅氣體。

SiO2+4HF SiF4↑+2H2O

有酸性氧化物的其它通性，高溫下能與鹼(強鹼溶液或熔化的鹼)反應生成鹽和水。

常溫下強鹼溶液與SiO2緩慢地作用生成相應的硅酸鹽。強鹼溶液能腐蝕玻璃，故貯存強鹼溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，若採用玻璃塞(玻璃中含SiO2)，會生成有粘性的硅酸鈉，將玻璃瓶塞和瓶口粘結在一起。玻璃瓶內不能久放濃鹼液。

高溫下二氧化硅與鹼性氧化物或某些金屬的碳酸鹽共熔，生成硅酸鹽。

SiO2+CaO CaSiO3(煉鐵造渣)

將此高溫下熔融狀態的硅酸鈉降溫、冷卻，可得石英玻璃，它有良好的透過紫外線性能，可作水銀燈罩、耐高溫的化學儀器、石英坩堝和光學儀器等。

Ⅳ 在化學領域中，二氧化硅都能與哪些鹽進行反應

二氧化硅的硅原子和氧原子按長程順序排列形成結晶二氧化硅，短程順序或長程無序排列形成非晶二氧化硅。雖然最簡單的二氧化硅分子式是SiO2，但SiO2並不代表一個簡單的分子，而是硅晶體中硅原子數與氧原子數之比。純天然二氧化硅晶體是一種堅硬、易碎、不溶、無色透明的固體，常用於光學儀器的製造。

二氧化硅也被用來製作釉料和瓷器的胎體。一般石材主要由硅石和碳酸鈣組成。二氧化硅通常添加到食品中，以防止粉末食品結塊。主要用於粉狀油、固體香料和固體葡萄酒等產品，如奶粉。二氧化硅對人體有害。長期接觸可導致矽肺，這是一種呼吸道疾病。這在粉塵較多的工作場所更為常見。在食物中添加少量二氧化硅是安全的。

Ⅳ 氫氧化鈉和氧化硅反應的化學方程式

單質硅和二氧化硅都可以和氫氧化鈉反應
SiO2和NaOH反應：
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
Si和NaOH反應：
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑

Ⅵ 二氧化硅能和哪些鹽反應

二氧化硅能夠與碳酸鈉和碳酸鈣反應，但反應條件均需高溫，化學反應方程式如下：

1、二氧化硅與碳酸鈉的反應：

SiO₂+Na₂CO₃=Na₂SiO₃+CO₂↑（條件：高溫）

2、二氧化硅與碳酸鈣的反應：

SiO₂+CaCO₃=CaSiO₃+CO₂↑（條件：高溫）

Ⅶ 氧化硅的化學式

SiO₂
二氧化硅（化學式：SiO₂）是一種酸性氧化物，對應水化物為硅酸（H₂SiO₃ ）。二氧化硅是硅最重要的化合物。
有一氧化硅SiO,這樣為了區別開,SiO2叫做二氧化硅。氧硅鍵是由Si和O公用的,各半鍵,所以是SiO2而不是SiO4。

Ⅷ 氧化鈣與氧化硅如何反應

因為二氧化硅是酸性氧化物,氧化鈣是鹼性氧化物,酸性氧化物和鹼性氧化物反應生成鹽,所以二氧化硅能在高溫下和氧化鈣反應生成硅酸鈣.化學反應方程式：SiO2 +CaO=高溫 ==CaSiO3

Ⅸ 4.制備單質硅時，主要化學反應如下 ①SiO2+2C==高溫==Si+2CO↑ ②Si+2CL2==高溫==SiCL4 ③SiCL4+2H2==高溫

A是對的，第一個反應是單質碳和二氧化硅反應生成單質硅和二氧化碳，屬於單質和化合物生成新單質和新化合物，是置換反應。第三個反應是四氯化硅和單質氫氣生成單質硅和氯化氫氣體，也是單質和化合物生成新單質和新化合物，所以也是置換反應。
B是對的的，第二個反應的反應物中雖然沒有氧氣，但氯化物也屬於氧化物，所以氯化反應也屬於氧化反應。
C是對的，第二個反應是有兩種反應物生成一種生成物，屬於化合反應。
D是錯的，像第一個反應，明明是氧化硅被還原成單質硅，不是被氧化。
綜上所述，這題應該選D。

Ⅹ sio2和naoh反應的化學方程式是什麼

二氧化硅與氫氧化鈉反應方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。

二氧化硅是一種無機物，化學式為SiO2，硅原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化硅，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化硅。二氧化硅晶體中，硅原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上。

二氧化硅化學性質

二氧化硅化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氫氟酸跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強鹼溶液或熔化的鹼反應生成硅酸鹽和水。跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。

常見的濃磷酸（或者說焦磷酸）在高溫下即可腐蝕二氧化硅，生成雜多酸，高溫下熔融硼酸鹽或者硼酐亦可腐蝕二氧化硅，鑒於此性質，硼酸鹽可以用於陶瓷燒制中的助熔劑，除此之外氟化氫也可以可使二氧化硅溶解的酸，生成易溶於水的氟硅酸。

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