化學競賽元素gw看哪裡

1. 參加化學競賽題應該看什麼書最好啊，這個是不是比較難啊

應該先看：最好是學大學理論，如《無機化學 武漢大學 編》、《分析化學 武漢大學 第五版 上冊》、《基礎有機化學 邢其毅 第三版》、《高等無機結構化學 第二版》、《物理化學 南京大學 傅獻彩》

高中化學競賽是面向高中在校生舉辦的知識競賽活動，競賽主要分為四個階段： 第一階段、省級預賽，由省級化學會命題，面向高一和高二的在校生，根據競賽成績分為省級預賽一二三等獎，各省市劃出分數線，使分數線以上的同學在特定的人數范圍內，這些同學都將有資格報名參加全國高中生化學競賽（省級賽區）。 第二階段、全國高中生化學競賽（省級賽區），全國初賽就是每年的九月份的考試.試題的難度還是很一般的，滿分是100，沒選擇面向所有高中一、二年級在校生，高三應屆畢業生，根據成績以省為單位劃定分數線，分為省級一二三等獎，也可說是全國初賽一二三等獎。一等獎為50名左右，具有直接保送大學學習的機會，參加高考的同學，可以在高考分數上加20分。全省的一等獎獲得者將有資格進行高中競賽第二塊內容的學習和實驗操作，參加省級化學集訓，通過多次全方面的考試，選取前五名（一般根據各省情況會有變化，但人數大概不變）獲得參加化學競賽冬令營即全國高中化學競賽決賽的機會。 第三階段、全國高中化學競賽決賽（簡稱冬令營），面向獲得省級賽區一等獎前幾名的選手，根據成績分為全國金銀銅獎，一般金獎的前20名還可以進入全國集訓隊，爭取參加國際競賽的機會，前20名還可以直接保送北京大學，其他獲獎選手的視情況保送，但一般也是只參加摸底性質的大學測試，不需要參加大學保送生的選拔考試。 第四階段、國際高中生奧林匹克化學競賽（ICHO），進入全國集訓隊的選手通過培訓測試選拔出4名國家隊選手代表中國參加國際高中生奧林匹克化學競賽。

大綱
最新《全國高中學生化學競賽基本要求》（08.4.19） 初賽基本要求 1. 有效數字 在化學計算和化學實驗中正確使用有效數字。定量儀器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等）測量數據的有效數字。數字運算的約化規則和運算結果的有效數字。實驗方法對有效數字的制約。 2. 氣體 理想氣體標准狀況（態）。理想氣體狀態方程。氣體常量R。體系標准壓力。分壓定律。氣體相對分子質量測定原理。氣體溶解度（亨利定律）。 3. 溶液 溶液濃度。溶解度。濃度和溶解度的單位與換算。溶液配製（儀器的選擇）。重結晶方法以及溶質/溶劑相對量的估算。過濾與洗滌(洗滌液選擇、洗滌方式選擇)。重結晶和洗滌溶劑（包括混合溶劑）的選擇。膠體。分散相和連續相。膠體的形成和破壞。膠體的分類。膠粒的基本結構。 4. 容量分析 被測物、基準物質、標准溶液、指示劑、滴定反應等基本概念。酸鹼滴定曲線（酸鹼強度、濃度、溶劑極性對滴定突躍影響的定性關系）。酸鹼滴定指示劑的選擇。以高錳酸鉀、重鉻酸鉀、硫代硫酸鈉、EDTA為標准溶液的基本滴定反應。分析結果的計算。分析結果的准確度和精密度。 5. 原子結構 核外電子的運動狀態: 用s、p、d等表示基態構型（包括中性原子、正離子和負離子）核外電子排布。電離能、電子親合能、電負性。 6. 元素周期律與元素周期系 周期。1~18族。主族與副族。過渡元素。主、副族同族元素從上到下性質變化一般規律；同周期元素從左到右性質變化一般規律。原子半徑和離子半徑。s、p、d、ds、f區元素的基本化學性質和原子的電子構型。元素在周期表中的位置與核外電子結構（電子層數、價電子層與價電子數）的關系。最高氧化態與族序數的關系。對角線規則。金屬與非金屬在周期表中的位置。半金屬（類金屬）。主、副族的重要而常見元素的名稱、符號及在周期表中的位置、常見氧化態及其主要形體。鉑系元素的概念。 7. 分子結構 路易斯結構式。價層電子對互斥模型。雜化軌道理論對簡單分子（包括離子）幾何構型的解釋。共價鍵。鍵長、鍵角、鍵能。σ鍵和π鍵。離域π鍵。共軛（離域）體系的一般性質。等電子體的一般概念。鍵的極性和分子的極性。相似相溶規律。對稱性基礎（限旋轉和旋轉軸、反映和鏡面、反演和對稱中心）。 8. 配合物 路易斯酸鹼。配位鍵。重要而常見的配合物的中心離子（原子）和重要而常見的配體（水、羥離子、鹵離子、擬鹵離子、氨、酸根離子、不飽和烴等）。螯合物及螯合效應。重要而常見的配合反應。配合反應與酸鹼反應、沉澱反應、氧化還原反應的關系（定性說明）。配合物幾何構型和異構現象的基本概念和基本事實。配合物的雜化軌道理論。用雜化軌道理論說明配合物的磁性和穩定性。用八面體配合物的晶體場理論說明Ti(H2O)63+的顏色。軟硬酸鹼的基本概念和重要的軟酸軟鹼和硬酸硬鹼。 9. 分子間作用力 范德華力、氫鍵以及其他分子間作用力的能量及與物質性質的關系。 10. 晶體結構 分子晶體、原子晶體、離子晶體和金屬晶體。晶胞（定義、晶胞參數和原子坐標）及以晶胞為基礎的計算。點陣（晶格）能。配位數。晶體的堆積與填隙模型。常見的晶體結構類型：NaCl、CsCl、閃鋅礦（ZnS）、螢石（CaF2）、金剛石、石墨、硒、冰、乾冰、金紅石、二氧化硅、鈣鈦礦、鉀、鎂、銅等。 11. 化學平衡 平衡常數與轉化率。弱酸、弱鹼的電離常數。溶度積。利用平衡常數的計算。熵（混亂度）的初步概念及與自發反應方向的關系。 12. 離子方程式的正確書寫。 13. 電化學 氧化態。氧化還原的基本概念和反應式的書寫與配平。原電池。電極符號、電極反應、原電池符號、原電池反應。標准電極電勢。用標准電極電勢判斷反應的方向及氧化劑與還原劑的強弱。電解池的電極符號與電極反應。電解與電鍍。電化學腐蝕。常見化學電源。pH、絡合劑、沉澱劑對氧化還原反應影響的說明。 14. 元素化學 鹵素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、錫、鉛、硼、鋁。鹼金屬、鹼土金屬、稀有氣體。鈦、釩、鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、金、鋅、汞、鉬、鎢。過渡元素氧化態。氧化物和氫氧化物的酸鹼性和兩性。常見難溶物。氫化物的基本分類和主要性質。常見無機酸鹼的基本性質。水溶液中的常見離子的顏色、化學性質、定性檢出（不包括特殊試劑）和一般分離方法。制備單質的一般方法。 15. 有機化學 有機化合物基本類型——烷、烯、炔、環烴、芳香烴、鹵代烴、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、醯胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性質及相互轉化。異構現象。加成反應。馬可尼科夫規則。取代反應。芳環取代反應及定位規則。芳香烴側鏈的取代反應和氧化反應。碳鏈增長與縮短的基本反應。分子的手性及不對稱碳原子的R、S構型判斷。糖、脂肪、蛋白質的基本概念、通式和典型物質、基本性質、結構特徵及結構表達式。 16. 天然高分子與合成高分子化學的初步知識（單體、主要合成反應、主要類別、基本性質、主要應用）。

決賽要求
最新《全國高中學生化學競賽基本要求》（08.4.19）決賽基本要求 本基本要求在初賽要求基礎上增加下列內容，數學工具不涉及微積分。 1. 原子結構 四個量子數的物理意義及取值。氫原子和類氫離子的原子軌道能量的計算。s、p、d原子軌道輪廓圖及應用。 2. 分子結構 分子軌道基本概念。定域鍵鍵級。分子軌道理論對氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的結構和性質的理解及應用。一維箱中粒子模型對共軛體系電子吸收光譜的解釋。超分子的基本概念。 3. 晶體結構 點陣的基本概念。晶系。根據宏觀對稱元素確定晶系。晶系與晶胞形狀的關系。十四種空間點陣類型。點陣的帶心（體心、面心、底心）結構的判別。正當晶胞。布拉格方程。 4. 化學熱力學基礎 熱力學能（內能）、焓、熱容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、標准熵及有關計算。反應的自由能變化與反應的方向性。吉布斯-亥姆霍茲方程及其應用。范特霍夫等溫方程及其應用。標准自由能與標准平衡常數。平衡常數與溫度的關系。熱化學循環。相、相律和單組分相圖。克拉貝龍方程及其應用。 5. 稀溶液的通性（不要求化學勢）。 6. 化學動力學基礎 反應速率基本概念。速率方程。反應級數。用實驗數據推求反應級數。一級反應積分式及有關計算（速率常數、半衰期、碳-14法斷代等）。阿累尼烏斯方程及計算（活化能的概念與計算；速率常數的計算；溫度對速率常數影響的計算等）。反應進程圖。活化能與反應熱的關系。反應機理一般概念及推求速率方程（速控步驟、平衡假設和穩態假設）。離子反應機理和自由基反應機理基本概念及典型實例。催化劑及對反應的影響（反應進程圖）。多相反應的反應分子數和轉化數。 7. 酸鹼質子理論 緩沖溶液的基本概念、典型緩沖體系的配製和pH計算。利用酸鹼平衡常數的計算。溶度積原理及有關計算。 8. Nernst方程及有關計算。原電池電動勢的計算。pH對原電池的電動勢、電極電勢、氧化還原反應方向的影響。沉澱劑、絡合劑對氧化還原反應方向的影響。用自由能計算電極電勢和平衡常數或反之。 9. 配合物的晶體場理論 化學光譜序列。配合物的磁性。分裂能、電子成對能、穩定化能。利用配合物平衡常數的計算。絡合滴定。軟硬酸鹼。配位場理論對八面體配合物的解釋。 10. 元素化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循環。環境污染及治理、生態平衡、綠色化學的一般概念。 12. 有機化學描述性知識達到國際競賽大綱二級水平（不要求不對稱合成，不要求外消旋體拆分）。 13. 氨基酸、多肽與蛋白質的基本概念。DNA與RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纖維素與澱粉。 15. 有機立體化學基本概念。構型與構象。順反異構（trans-、cis-和Z-、E-構型）。對映異構與非對映異構。endo-和exo-。D,L構型。 16. 利用有機物的基本反應對簡單化合物的鑒定和結構推斷。 17. 制備與合成的基本操作 用電子天平稱量。配製溶液、加熱、冷卻、沉澱、結晶、重結晶、過濾（含抽濾）、洗滌、濃縮蒸發、常壓蒸餾與迴流、傾析、分液、攪拌、乾燥。通過中間過程檢測（如pH、溫度、顏色等）對實驗條件進行控制。產率和轉化率的計算。實驗室安全與事故緊急處置的知識與操作。廢棄物處置。儀器洗滌與乾燥。實驗工作檯面的安排和整理。原始數據的記錄與處理。 18. 常見容量分析的基本操作、基本反應及分析結果的計算。容量分析的誤差分析。 19. 分光光度法。比色分析。

2. 化學競賽國家初賽時給不給元素周期表

給，不過只給原子量其他什麼都沒有。

中國化學會「全國高中學生化學競賽」是普及化學知識，鼓勵青少年接觸化學發展的前沿、了解化學對科學技術、社會經濟和人民生活的意義、學習化學家的思想方法和工作方法，以激發他們學習化學的興趣愛好和創造精神；探索早期發現和培養優秀人才的思想、方法和途徑。

促進化學教學新思想與新方法的交流，推動大學與中學的化學教學改革，提高我國化學教學水平；選拔參加一年一度的國際化學競賽的選手。全國高中學生化學競賽暨冬令營是全國高中學生最高水平的化學賽事，它與國際化學奧林匹克競賽接軌，是中國高中學生的化學「全運會」。

競賽目的：

（1）普及化學知識，鼓勵青少年接觸化學發展的前沿、了解化學對科學技術、社會經濟和人民生活的意義、學習化學家的思想方法和工作方法，以激發他們學習化學的興趣愛好和創造精神；

（2）探索早期發現和培養優秀人才的思想、方法和途徑；

（3）促進化學教學新思想與新方法的交流, 推動大學與中學的化學教學改革, 提高我國化學教學水平；

（4）選拔參加一年一度的國際化學競賽的選手。所有有關競賽的活動與宣傳均應符合競賽目的。

3. 對於高中化學競賽，對於元素、晶體和配合物的知識要掌握多少

答：固態物質分為晶體和非晶體。從宏觀上看，晶體都有自己獨特的、呈對稱性的形狀，如食鹽呈立方體；冰呈六角稜柱體；明礬呈八面體等。而非晶體的外形則是不規則的。晶體在不同的方向上有不同的物理性質，如機械強度、導熱性、熱膨脹、導電性等，稱為各向異性。而非晶體的物理性質卻表現為各向同性。晶體有固定的熔化溫度—熔點（或凝固點），而非晶體則是隨溫度的升高逐漸由硬變軟，而熔化。晶體和非晶體所以含有不同的物理性質，主要是由於它的微觀結構不同。組成晶體的微粒——原子是對稱排列的，形成很規則的幾何空間點陣。空間點陣排列成不同的形狀，就在宏觀上呈現為晶體不同的獨特幾何形狀。組成點陣的各個原子之間，都相互作用著，它們的作用主要是靜電力。對每一個原子來說，其他原子對它作用的總效果，使它們都處在勢能最低的狀態，因此很穩定，宏觀上就表現為形狀固定，且不易改變。晶體內部原子有規則的排列，引起了晶體各向不同的物理性質。例如原子的規則排列可以使晶體內部出現若干個晶面，立方體的食鹽就有三組與其邊面平行的平面。如果外力沿平行晶面的方向作用，則晶體就很容易滑動（變形），這種變形還不易恢復，稱為晶體的范性。從這里可以看出沿晶面的方向，其彈性限度小，只要稍加力，就超出了其彈性限度，使其不能復原；而沿其他方向則彈性限度很大，能承受較大的壓力、拉力而仍滿足虎克定律。當晶體吸收熱量時，由於不同方向原子排列疏密不同，間距不同，吸收的熱量多少也不同，於是表現為有不同的傳熱系數和膨脹系數。非晶體的內部組成是原子無規則的均勻排列，沒有一個方向比另一個方向特殊，如同液體內的分子排列一樣，形不成空間點陣，故表現為各向同性。當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度——熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。多數的固體晶體屬於多晶體（也叫復晶體），它是由單晶體組成的。這種組成方式是無規則的，每個單晶體的取向不同。雖然每個單晶體仍保持原來的特性，但多晶體除有固定的熔點外，其他宏觀物理特性就不再存在。這是因為組成多晶體的單晶體仍保持著分子、原子有規則的排列，溫度達不到熔解溫度時不會破壞其空間點陣，故仍存在熔解溫度。而其他方面的宏觀性質，則因為多晶體是由大量單晶體無規則排列成的，單晶體各方向上的特性平均後，沒有一個方向比另一個方向上更占優勢，故成為各向同性。各種金屬就屬於多晶體。它們沒有固定的獨特形狀，表現為各向同性.有固定熔點的物質是晶體，沒有固定熔點的物質是非晶體.

4. 化學競賽 元素化學都看什麼

這個要學很多，不過實際上看一下就可以了。
以前我在搞化學競賽補習的時候，那個中科大的無機教授說看元素化學書只需要像看小說一樣的看幾遍就行了，關鍵是要記住那些重要的化合物（比如S，N,P，鹵素的一些化合物）的主要性質。副族元素也很重要，主要會考Cr Mn 鐵系元素 銅鋅副族的元素。Cr和Mn主要記不同價態的代表化合物的氧化還原性及相互轉化（Cr的化合物一定要注意顏色變化，去年的初賽就考了，我沒記Cr2+的顏色，結果丟了1分）。Fe,Cu,Zn，Ag,Pt，Au則主要記一些配合物.Hg要記兩種價態的相互轉化及其配合物。Ti要記下冶煉方法。Pb要記住幾種氧化物（主要是顏色），及其氧化性。注意惰性電子對效應（這個自己去查，不易說清楚。我後來是用相對論效應理解的，因為實在想不明白這個）對第六周期主族元素的影響。
鹼金屬和鹼土金屬沒什麼特殊的地方，記通性就行（注意Li的一些特殊性質）。
B的一些化合物也記一下，比如硼砂的陰離子結構。
大致就總結到這里，建議看一本很詳細的元素化學書，這個方面本來就是看幾遍就完了，所以看的越詳細，印象就越深刻。考試時候並不會太難，所以有大致的印象就好，不需要苛求自己記住。其實元素化學比重並不高，但能得幾分是幾分，所以看一下是沒有壞處的，如果時間充足，建議花一個月看吧，考前再全部過一遍加深印象。還有，我說的只是初賽要求，想去別的省參加全國決賽肯定都要熟記於心，決不能僅僅是有印象。
至於樓上說的前18號，你如果真的只記這個，就不用搞了。記和不記估計都差不多。

5. 高中化學競賽元素化學部分怎麼學

先記最主要的，比如鹵素部分、含氮元素的化合物等等。主要是在主族元素部分下功夫。還有就是常見離子在水溶液中的顏色，這個要記牢，對於一些判斷物質成分什麼的的題目很有好處。還有氧化還原反應，一些無機物的工業製法等等。1.主族部分：氯（氧化物的結構等）、硫（關注特殊化合物）、氮（這個不用說了，最畸形的元素）、氧、碳、硅、硼（尤其是硅烷和硼烷）、氫.
2.副族部分：銅、銀、金（關於提煉與環保）、鉻、釩（兩者顏色及氧化態）、錳、鐵（考爛了，一般少出現）、鈦、鈷、鎳（三者配合物）
沒時間先看這些，不過落下的遲早要補上。在此提醒復習時注意：
1.顏色。太重要了，有些題看看顏色就解出來了。
2.配合物。有跡象表明競賽將往此方向發展。
3.結構。主要是在看元素時多想想結構。包括原子的結構和性質、化學鍵啊什麼的。

6. 一個月沖刺高中化學競賽初賽應重點看哪些內容

你是指5月的預賽吧，主要要掌握高中知識，不知道你是哪個省的，所以不清楚你們的預賽怎麼考。我記得我們省是大學內容和高中內容三七分成。大學內容必考一道晶體的題，然後主要是大學無機中的一些簡單問題，有機有可能考。不過預賽一般取全省前1000-2000個人，很容易過的。一般准備化學競賽的都主要是針對9月份的初賽去准備。不太注重預賽。
書的話，《無機化學》三個師范大學編的，高等教育出版社
《有機化學》胡宏紋……嗯，其它的不好說。看一下下面的參考資料，跟據你的情況看吧。

7. 高中化學競賽主要考什麼內容重點又在什麼地方

想弄好省賽區的(9月分的那個大多數省一起考的那次)
我想要注意以下幾點 這是完全的自己的認識
1. 一定要看的書:
教材內容就不說了 差不多100分打個80++就成不用拘泥

競賽入門級的是 普通化學 浙大版的

然後就是 無機化學2本 最好用理學比較好的學校的教材 象是武漢大學的和吉大版的都不錯 第一本懶的話只記看化學基礎知識 配位 晶體結構和分子結構那裡的就好了要看很懂 有的公式記住了 會帶數就好

第二本就看競賽考綱里的元素就成(特別是小子部分或是閱讀部分) 也要記的牢牢的

有機化學 就看刑其毅的 2本 從烴開看 看到羰基化合物的反應就是第二冊開始一點就成 中間不看什麼物質分析的方法 都記住後再做點題熟練下 (別做書後的題) 有機的30分就能都拿下

省下的物理化學部分和分析化學部分不用看專門的書 多做歷年的題找找感覺就成了 這兩部分初賽實在不難 有清晰的化學思路後就是初中數學級的難度

還有的就是最重要的 考綱一定要研究透 所有的點不要有遺留 還有就是考綱要看好是不是最新的 最近考綱經常有改動的 另外就是歷年的題目要都做一做 看了答案後要全部明白 是全部 有不少初賽的題都是以前的題目升華下 前面的都明白了 做這樣類似的題目也會很容易 例子不舉了 很多的

我QQ151354898 還有啥問題Q我就好了 有考綱和歷年題找不找也找就就好了

8. 關於化學競賽

你好小學弟/學妹，看你還滿誠懇的，我也參加過化學競賽成績考的還行，獲得江蘇省化學奧賽一等獎，國家化學奧賽二等獎；指點就算不上了，告訴你點建議吧。
別把化學競賽看得怎麼樣怎麼樣難，其實化學競賽也挺簡單的，不過的確有點繁瑣，記得我高二時候參加了江蘇省中學生化學奧賽，我們學校還定了一些特別難的復習資料，我當時都忙的手忙腳亂，不知所措，於是我開始背書，尤其是教科書，看起來沒有用，實際上好多題目源自於書籍，記得我當時閉著眼睛都能知道哪句話在書上的哪一部分，當然你也得做一份難度適中的復習題，打下扎實的基礎，其他的就不用怕了；我當時是這樣復習的：
1、每天早上堅決定時的大聲背書尤其是那些概念，各種物質的性質、特點，背三遍；
2、做相當一部分復習題，偶爾做一兩份有挑戰性的題目（切忌別把重點老是都轉移在難題上，這樣會適得其反）；
3、一定要超前預習，其實我當時參加競賽的時候，好多考題都是我們當時沒有上的，我們的教學進度慢，所幸的是我當時特別喜歡化學高二的時候我已經把所有高中的化學教科書認真的看了四五遍，並且做了好多題目，因為預習後要想把知識掌握，唯一的途徑就是做題，做完後還要記住每天早上背書時候把那些知識點背一遍；
4、用不著每天花大時間學習化學，不要忘記還有其他科目的存在，每天最多隻花三個小時就足夠了（不含早上背書時間）；

現在想一想，我覺得你因該這樣復習：
1、堅決堅持每天早上背書，倍的內容是教科書、筆記本；
2、每天都要預習，不要貪多，預習完後要立即做題，鞏固！做筆記整理；
3、切忌都泡在難題怪題中不能自拔，那樣只會適得其反，但是一星期一定要做兩張有點難度的試卷，而且要做好筆記；
4、每天都要看書，看筆記（可以在早上背書的時候解決），每天預習、做題、整理筆記時間不得低於兩小時不要超過四小時；
5、把元素周期表背下來（一星期就可以背的滾瓜爛熟），手中的復習資料不要超過三本，我當時加上學校定的資料是四本，但是我只用了兩本，學校的那個只是在上課的時候拿出來應付一下老師；
6、切忌丟了其他課程；

順便說一句，競賽主要考的是無機與有機兩大塊，因此別老是做無機化學那一塊，有機化學也要做而且要做好，我當時還整理出一張無機化學表並且把他背下來（其實化學就是兩張表格：元素周期表、無機化學表），無機化學表要自己做。可惜我的丟了，要不然發給你，你自己做把，很簡單的；

最後你要牢記一點：預習、做題、整理筆記與背書是解決問題的最有效最合理的方式與手段！其中預習佔2分、做題佔5分、整理筆記與背書佔3分。捉到這樣你就可以考好了。
以上回答你滿意么？

9. 搞高中的化學競賽，元素周期表要全背嗎 應該要全背吧

如果你要參加競賽的話要全背，而且要很熟，而且每個元素旁邊的排列結構式也要知道。

10. 高中化學競賽主要考哪種元素

相對來說錳鐵銅可能會多一點吧反正一定是副族的...個人覺得高中競賽不是靠擁有的知識的多少，而是個人分析問題的能力、就比如我當時考試並不是了解很多原子軌道的東西、但是經過分析可以發現那裡面題都蠻簡單的、希望你能考出好成績~