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化學元素分子有多少鍵

發布時間:2022-05-14 11:38:37

Ⅰ 高中化學中單鍵雙鍵三鍵是怎麼形成的怎麼判斷一個分子是幾鍵

方法很多樣 比如說你可以根據化合價判斷 CO2種O一定是-2價那所以一定是O=C=O的形式
其實舉起根本 鍵就是共用電子對 碳最外圍4各電子 缺4個才打到穩定 O是6個卻兩個 所以你看O=C=O O周圍兩個見 而C周圍4個見。多看看書 元素周期表要背熟 那OK了!
對了 其實大多數物質的成建形式高考是不靠的 主要就是那幾個特殊的C=O 氮氮三建【三件我不會大】

Ⅱ b2分子軌道解釋,該分子中幾條鍵

想B、C、N等元素,因為2s軌道和2p軌道的能量相差不是很大,所以當兩個原子靠近時,還會發生2s-2p重疊,所以其分子軌道能量由低到高是σ(2s)、σ*(2s),π(2pz)π(2py)(這兩個是相同的),π(2px),π*(2pz)π*(2py),π*(2px).
B有三個電子,所以依次排進σ(2s)2、σ*(2s)2、π(2pz)1π(2py)1,
所以分子中有4個鍵,一個是占據成鍵軌道,一個占據反鍵軌道,剩下的兩個是兩中心一電子的π鍵,所以分子中有兩個單電子,即分子是順磁性.
希望對你有所幫助!

Ⅲ 怎麼看分子中含有幾個共價鍵

共價鍵就是,兩個或多個原子共同使用它們的外層電子,在理想情況下達到電子飽和的狀態,由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵,或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

比如氧氣,氧原子與氧原子之間有兩個共價鍵,因為氧原子最外層電子是6個,需要達到8個電子時才能穩定,當共用2個電子後就可以形成8個電子的穩定結構,這時就形成2個共價鍵。

再比如氮氣,氮原子最外層只有5個電子,所以氮原子需要達到穩定狀態就需要3個共價鍵,氮原子和氮原子形成3個共價鍵後達到8個電子,形成穩定結構。

(3)化學元素分子有多少鍵擴展閱讀:

共價鍵主要特點

1.飽和性

在共價鍵的形成過程中,因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的,一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後,就不能再與其它電子配對,即,每個原子能形成的共價鍵總數是一定的,這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系,是定比定律(law of definite proportion)的內在原因之一。

2.方向性

除s軌道是球形的以外,其它原子軌道都有其固定的延展方向,所以共價鍵在形成時,軌道重疊也有固定的方向,共價鍵也有它的方向性,共價鍵的方向決定著分子的構形。

影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向

Ⅳ 化學元素的鍵是什麼東東```

化學鍵(chemical bond)是指相鄰的兩個或多個原子(或離子)之間的強烈的相互作用。

例如,在水分子中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ,即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用,例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl分子。共價鍵是兩個或幾個原子通過共有電子產生的吸引作用,典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如,兩個氫核同時吸引一對電子,形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用,可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外,還有過渡類型的化學鍵:鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵,由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵,離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的,正負離子為球形或者近似球形,電荷球形對稱分布,那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用,因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵,雖然在離子晶體中,一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用(如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用),但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方,同樣有比較弱的作用存在,因此是沒有飽和性的。

化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的,用來概括觀察到的大量化學事實,特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時,人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ;電子發現以後 ,1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念,建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後,1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理,說明了氫分子穩定存在的原因 ,原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ,物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作,化學鍵的理論解釋已日趨完善。

1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊,並且要使共價鍵穩定,必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外,其他軌道都有一定伸展方向,因此成鍵時除了s-s的σ鍵(如H2)在任何方向都能最大重疊外,其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論:共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子,自旋方向必須相反,由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對,因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後,不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論:共價鍵形成時,成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂,成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話,其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道,形成的分子也將不穩定。

分子中相鄰原子之間通過電子而產生的相互結合的作用。化學結構式中用短線(—)表示。

Ⅳ 化學鍵分類

離子鍵:普遍存在於離子晶體之中,依靠帶有正負電荷的粒子之間的靜電力形成的.鍵能一般.
共價鍵:一般存在於原子晶體和分子晶體之中.所不同的是,在原子晶體中,原子之間的共價鍵就是維系這個晶體的力量,而分子晶體中的共價鍵是存在於每個分子之中的,至於分子與分子間是依靠范德華力的(現在好像叫范德瓦耳斯力).共價鍵一般鍵能比較強,需要發生化學反應才會斷裂.不過要注意是一般!畢竟這個太不好列舉了.
金屬鍵:其實准確來說是沒有這種鍵的,在金屬晶體理論中這個仍然分為兩種觀點.不過不妨簡單理解為它是一種維系金屬晶體的力就行了,不用太深究.
氫鍵:這個其實是一種特殊的分子間作用力,但是鍵能遠強於一般的范德華力,又不如共價鍵強.形成機理可以用圖來表示:X……H—X 其中那個省略號就是氫鍵.圖中的X一般是F、O、N之中的一種或兩種.氫鍵是地球存在生命的根本,因為有了氫鍵,水才會在4攝氏度具有最大密度,才會有0攝氏度這么高的熔點;DNA才有存在的可能……
離子鍵(離子晶體中)
共價鍵(原子晶體中)
如果共價鍵兩端是同種元素,那麼就是非極性共價鍵(共用電子對無偏向,因為兩邊的得電子能力相同,比如(H-H)氫氣,(Cl-Cl)氯氣,(O=O)氧氣等等)
如果共價鍵兩端是不同種元素,那麼就是極性共價鍵(共用電子對偏向得電子能力強的一側,比如(H-Cl)氯化氫,(H-O-H)水,(O=C=O)二氧化碳等等)
如果組成共價鍵的共用電子對是由單方面提供的,這個共價鍵又叫配位鍵(氨氣和氫離子結合成銨根離子就出現一個配位鍵,形成的公用電子對其實是氨氣中氮原子外的那對孤對電子)
金屬鍵(存在於固態金屬和合金中)
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順便提一下樓上說的氫鍵不是化學鍵,是一種比較強烈的分子間作用力.一般在固態或液態的H2O,NH3,HF中.

Ⅵ 如何判斷一個原子在形成化合物時周圍有幾個鍵

一般根據該原子的最外層電子數判斷,在原子形成化合物或單質時,分子是穩定的結構,那麼,原子最外層一般形式8個電子穩定結構(H形成2個電子穩定結構)。這樣就可以判斷該原子的周圍有幾個鍵了。如 碳原子最外層有4個電子,可以形成4個共價鍵(4對共用電子對)CH4

Ⅶ 在化學中什麼分子含共價鍵最多

當然是N2,因為雙原子單質分子分別為H2,S2,N2,在高中階段:H2中含一個共價鍵,S2中含2個共價鍵,N2中含3個共價鍵

Ⅷ 氧氣分子間的化學鍵鍵長是多少。

氧氣分子間的化學鍵鍵長是120.8PM
到此題,使人回想起在學習無機化學時的情景,在以前自學化學的時候,也認為O2的電子式寫起來沒什麼困難,可後來學了無機化學,了解了分子軌道理論,才知道問題不那麼簡單,O2的分子結構必須用分子軌道理論才可以比較完美地解釋,而這一切又都是以能量最低原理和洪特規則等概念,具體的概述大家可以查閱有關教材,教科書里有詳細地敘述,我們不在這談論,此題目是問O2分子里有多少共用電子對,那麼有一個問題就是,反鍵分子軌道上的電子對算不算?如σ2s2σ*2s2,里的2σ*2s2,還有的就是它的σ1s2和σ1s*2,這兩個分子軌道上的電子對一該怎麼算?在O2分子中,共有16個電子,其中14個電子分別在不同的分子軌道上,共形成了6個電子對,有2個電子分別在2個π*2p軌道上,既反鍵軌道上,它們對成鍵的π2p的成鍵作用有一定的抵消,使O2分子的穩定性降低,所以O2的化學活潑性就比較強,和N2而言,則有很大的不同,N2分子的成鍵軌道沒有受到反鍵軌道的影響,所以它分子里的兩個N原子結合的就很牢固,它的6個成鍵原子都分布在2個π2p 和σ2p軌道上.
我們在討論一個分子中有多少共用電子對時,要考慮的問題是,分子里共有多少電子,其中有沒有未成對電子,怎樣確定它有未成對的電子?如O2分子有16個電子,它們都遵循一個規則,既所有的電子都歸分子所有,都按一定的規則依能量最低原理和洪特規則進入相應的分子軌道,什麼是洪特規則?電子在進入能量完全相同分子軌道時,它們是以相同的自旋狀態分別占據不同的軌道,以減小電子成對能對分子內能的增加.O2分子來說,它的分子軌道按能量高低的排列是
…σ2s, σ2s*,σ2p,2(π2p),2(π*2p),σ*2p.
我們將12個L層的電子是從σ2s開始,每個軌道排入兩個自旋方向相反的電子,在排到π*2p軌道時,只剩下兩個電子,這兩個電子就自旋方向相同的依次進入這兩個能量一樣的分子軌道
(σ2s)2,(σ2s*)2,(σ2p)2,(π2p)4,(π*2p)1, (π*2p)1,
所以O2分子有2個未成對的電子,是順磁性的分子,而N2則是反磁性的.這樣,有了O2的分子軌道排布式,我們是否可以知道O2分子中有多少共用電子對了呢?(不包括K層的分子軌道).其中,對O2的化學鍵沒有貢獻的是σ2s和σ2s*,它們一個是成鍵軌道,一個是反鍵軌道,作用抵消,但,從分子軌道的含義上,它們卻是共用的電子對,因為,所有的電子都是屬於整個分子的,在這里我們要明白電子對在分子中的地位,有的對分子的成鍵作用和性質沒有太大的意義,但在深層次的意義,我們或許沒有了解,至少我們應該理解正是它們的鋪墊,後面的軌道才有一定的所謂結構上的意義,而在反鍵軌道上的電子,對O2的性質的貢獻,從某種意義上講,也許對O2的化學性質貢獻更大,但值得思考的是,美國化學家鮑林卻根據O2的順磁性的特點,在二次大戰時期為美國軍隊設計了一種高度儀,它可以准確的測量飛機的飛行高度,其原理是什麼,高度越高空氣越稀薄,壓力越小,原來的高度儀大概就是按壓力的變化來間接測量高度的,但准確度不高,,常常引起飛行員的判斷失誤而產生不少的事故,而鮑林的設計原理是依據O2的濃度的變化而產生的磁場的變化,而這個變化可以精確測量而不受其他因素的影響.

Ⅸ 什麼是π鍵和σ鍵

樓主您好!在講π鍵和σ鍵之前我必須和你講講共價鍵的概念。

何為共價鍵呢?它的本質是原子之間共用電子對(或電子雲重疊),因為每一個

原子周圍都存在這電子,只是電子數的多少不同罷了,它們之間若要形成化合物,就可以通過共用電子對來實現,所以說共價鍵又可以說是兩個相鄰原子之間的強烈的相互作用。

然後根據它們的成鍵方式可以分為σ鍵和π鍵,它們之間的區分就要看電子雲是如何重疊的(電子雲就是每個原子存在電子的一個區域),σ鍵是電子雲「頭碰頭」,它們成軸對稱;而π鍵是電子雲「肩並肩」,它們則關於一個平面對稱。

具體的請看圖吧

左邊是σ鍵,右邊是π鍵。

但樓主請要注意,不是所有的原子都可以通過共用電子對來形成化合物,有些是通過離子鍵,有些是通過金屬鍵等,就要具體問題具體分析了。

總之等你上了高中,你若對化學感興趣的話,高二選化學就可以了,然後高二你就會學到這些東西了,你們老師也一定會歸納出比這更詳細的。

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