高考化學方程式有多少

⑴ 高考化學非常重要的化學方程式有哪些

重點就是特別的如：金屬與濃硝酸生成NO2稀硝酸反應生成NO，碳和硅反應生成的是一氧化碳這是我們學的唯一一個和碳反應生成CO的還有MgO和C生成CO2
還有Al和酸鹼過量不過量的問題這個經常考還有二價Fe和三價的轉換，氧化性強弱生成物的不同，他愛考你因為條件（濃度，溫度，過量與否等）改變會改變的化學式，

⑵ 高考需要掌握的化學方程式有哪些

重要的化學反應方程式：
① 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
Cl2 + H2O = HCl + HClO
Ca(OH)2 + 2Cl2 = Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O
4HCl(濃)+MnO2 == MnCl2 + 2H2O + Cl2↑
2KMnO4 == K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KmnO4 + 16HCl（濃） = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O
② 2Al+NaOH+2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O
2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
Al2(SO4)3 +6 NH3.H2O = 2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
③ 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O
H2S + Cl2 = S + 2HCl Cu + S == Cu2S
2H2SO4（濃）+ Cu == CuSO4 + 2H2O + SO2↑
2H2SO4（濃）+ C == CO2 ↑+ SO2 ↑+ 2H2O
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
2 Si + 2NaOH +H2O = Na2SiO3 + 2H2
2H2O2 === 2H2O + O2↑
NaCO3 + SiO2 ===Na2SiO3 + CO2↑
④ 4NH3 + 5O2 === 4NO + 6H2O
4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3
4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3
Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+2NO ↑+ 4H2O
4HNO3（濃）+ C = 2H2O + 4NO2 ↑+ CO2↑
Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 ↑+ S↓ + H2O
Cu(NO3)2 === CuO + 4NO2 ↑+ O2↑
2AgNO3 === 2Ag + NO2 ↑+ O2↑
⑤ FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl
2Al + Fe2O3 === 2Fe + Al2O3
3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2
FeO + 4HNO3(濃) = Fe(NO3)3 + NO2 ↑+ 2H2O
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
2FeCl3 + Cu = CuCl2 + 2FeCl2
2FeCl3 + H2S = 2FeCl2 + S↓ + 2HCl
2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
4CuO === 2Cu2O + O2 ↑
CuSO4 + 4NH3.H2O = [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O
2Hg === 2Hg + O2 ↑ 2Ag2O ===4Ag + O2 ↑
MgO + C === Mg + CO↑
⑥ FeCl3 +3H2O === Fe(OH)3（膠體）+3HCl
6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 +2FeBr3
2FeSO4 + 2HNO3（濃）+ H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2NO2 ↑+ 2H2O
4FeS2 + 11O2 === 2Fe2O3 + 8SO2
SO2 + 2NH3 + H2O = (NH3)2SO3
(NH4)2SO3 + H2SO4 = (NH4 )2SO4 + SO2 ↑+ H2O
⑺ CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2Br
nCH2=CH2 ——→ [-CH2-CH2-]n
鹵代烴同NaOH的水溶液反應：C2H5Br + H—OH → C2H5—OH + HBr
鹵代烴同NaOH的醇溶液反應：C2H5Br + NaOH ——→ CH2=CH2 + NaBr + H2O
2CH3CH2OH + O2 ——→ 2CH3CHO + 2H2O CH3CH2OH ——→ CH2=CH2 + H2O
CH3CHO + H2 ——→ CH3CH2OH 2CH3CHO + O2 ——→ 2CH3COOH
CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH ——→ CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2Cu(OH)2 ——→ CH3COOH + Cu2O + 2H2O
CH3COOH + HO-C2H5 ——→ CH3COOC2H5+ H2O CH3COOC2H5 + H2O ——→ CH3COOH + C2H5OH

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⑶ 高考常考的化學方程式有哪些

高考化學考點總結-化學方程式總結
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≒ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + Na2O = NaSO3
61、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
62、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
63、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
64、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
65、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
66、Si + 2F2 = SiF4
67、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
68、硅單質的實驗室製法：
粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO
（石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3)
CO2+H2O===H2CO3
4,與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2

⑷ 高考常用化學方程式，求急啊

化學方反應式 1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ 3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ 5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3 H2O 16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2 ：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸鎂溶於強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物質的量之比為1：1NaAl合金置於水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化鋁溶於強鹼溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化鋁溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、金屬鐵溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3 H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三鐵溶於濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化鐵溶於鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化鐵溶於氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、單質鐵溶於過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、過量單質鐵溶於稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、用氨水吸收過量的SO 2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O 97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶於水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、硫溶於熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3 H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶於氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚鈉溶於醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸鈣跟甲酸反應： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸鈉跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH 129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3 H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3 H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖發生銀鏡反應： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3 H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3 H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3 H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3 H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

⑸ 高中化學比較重要的化學方程式（考試常考到的）

（這些反應方程式是從上千套近20年全國各地高考試題和模擬試題中提煉出來的。在這66個方程式中，還可進一步歸類，如1-5為鹼溶液中通入
酸性
氣體；6-12為
鹽溶液
中通入酸性氣體；16-20為
亞鐵鹽
溶液與鹵素的反應；23-25為鹽溶液與單質的反應；27-31為
硝酸
參與的氧化還原反應；34-51均為鹽溶液與鹼液的反應；52-60均為鹽溶液與酸液的反應等。練好這些
化學方程式
和
離子方程式
的書寫，可以說再解此類題所向披靡。）
1、向
氫氧化鈉
溶液中通入少量CO2
：
2NaOH
+
CO2
====
Na2CO3+
H2O
2、在
標准狀況
下2.24LCO2通入1mol/L
100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH
NaHCO3
3、
燒鹼溶液
中通入過量二氧化硫：
NaOH
+SO2==NaHSO3
4、在
澄清石灰水
中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+
2CO2══Ca(HCO3)2
5、
氨水
中通入少量二氧化碳：
2NH3•H2O+CO2==
（NH4）2
CO3+
H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫
：
Na2CO3+
SO2
Na2SO3+
CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2
+H2O══2
NaHCO3
8、在
醋酸鉛
[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、
苯酚鈉
溶液中通入少量二氧化碳：
CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+
NaHCO3
10、
氯化鐵
溶液中通入碘化氫氣體：
2FeCl3+2
HI
2Fe
Cl2+
I2+2
H
Cl
11、
硫酸鐵
的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+
H2S==2
FeSO4+
S↓+
H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO
+2SO2+
2H2O══Na2
SO4+
2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O
HCl+HClO
14、
氟氣
通入水中：2F2+2H2O
4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2
NaOH══NaClO+NaCl+
H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2：
2FeBr2+
3Cl2══2FeCl3+2
Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+
6C12
4FeCl3+2FeBr3+
3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2
2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2
+Br2
FeBr2+
I2
20、
氯化亞鐵
溶液中滴入溴水：6FeCl2
+
3Br2══4FeCl3+2
FeBr3
21、鈉與水反應：
2Na+2H2O
2NaOH
+H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+
2NaOH
+6H2O
2
Na
[Al（OH）4]
+3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+
Fe
3
FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+
Cu
CuCl2+2FeCl2
25、
硫氫化鈉
溶液與碘反應：NaHS+I2
S↓+
HI+NaI
26、
過氧化鈉
和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃）
Cu（NO3）2+
2NO2↑+
2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）
3Cu（NO3）2+
2NO↑+
4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3
3AgNO3+
NO↑+
2H2O
30、稀硝酸與過量的
鐵屑
反應3Fe+8HNO3（稀）
3Fe（NO3）2+
2NO↑+
4H2O
31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2
H2O
32、電解飽和食鹽水：2
NaCl+2H2O
C12↑+
H2↑+2NaOH
33、用
石墨電極
電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O
O2↑+2Cu+
2H2SO4
34、醋酸加入氨水：
CH3COOH+NH3•H2O
CH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸：
Mg(OH)2+2CH3COOH
（CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量
氫氧化鋇
溶液:
CuSO4+
Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+
BaSO4↓
37、
石灰乳
與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+
CaCl2
38、少量
氫氧化鈣
溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+
Ca（OH）2
2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+
2NaOH══CaCO3↓+
Na2CO3+2
H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+
2NaHCO3══CaCO3↓+
Na2CO3+2
H2O
41、
碳酸氫鎂
溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+
2Ca（OH）2══2CaCO3↓+
Mg（OH）2↓+
2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg
(HCO3)2
+
Ba(OH)2
Mg（OH）2↓+
BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg
(HCO3)2+
4NaOH
Mg（OH）2↓+2
Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+
NH3↑+2
H2O
45、向NH4HSO4
稀溶液
中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4+
Ba(OH)2══BaSO4↓+
NH3•H2O+
H2O
46、
碳酸氫銨
溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+
Ba(OH)2══BaCO3↓+
NH3↑+
2H2O
47、在
亞硫酸氫銨
稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+
2NaOH
Na2SO3+
NH3•H2O+
H2O
48、
硫酸氫鈉
溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na
HSO4+
Ba（OH）2══Na2
SO4
+BaSO4↓+2
H2O
49、
硝酸鋁
溶液中加入過量氨水：
Al（NO3）3+
3NH3•H2O
===
Al（OH）3↓+
3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+
6NH3•H2O
2Al（OH）3↓+
K2
SO4+
3（NH4）2
SO4
51、等
物質的量濃度
、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2
6BaSO4↓+3K2
SO4+
4Al（OH）3↓+
Al2（SO4）3
52、大理石與
鹽酸
反應制CO2氣體：CaCO3+
2HCl══
2CaCl2+
CO2↑+
H2O
53、
碳酸鈣
中滴入醋酸溶液：
CaCO3+
2CH3COOH==（CH3COO）2Ca
+CO2↑+
H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：
CH3COOH十NH4HCO3
CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、
硫化鈉
溶液中加入鹽酸:
Na2S+2HCl
2NaCl+
H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應:
Ca(HCO3)2+
2HCl
CaCl2+
2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+
HCl
NaCl+
NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+
CH3COOH==
CH3COONa
+NaHCO3
59、適量的
稀硫酸
滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na
[Al（OH）4]+
H2SO4
2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+
H2S
===
CuS↓+
H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+
H2O
NaHCO3+
NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+
H2O
H2S

⑹ 高考化學常考的化學方程式有哪些

1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
2、在標准狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
21、鈉與水反應： 2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:
CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：
AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：
5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
建議還是記規則，因為方程式太多，一個一個背太難啦
希望選為最佳答案

⑺ 高考化學方程式

方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）

粗硅轉變為純硅：Si（粗） + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si（純）+ 4HCl

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

⑻ 高中必背化學78個化學方程式

高中必背化學方程式有哪些
高中化學作為高中生必修課程,主要目的是提高學生的化學素質、創新能力和實踐能力，其中對化學方程式的掌握是至關重要的。下面是有途高考網小編收集整理的高中必背化學方程式以供大家學習。
氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃;瓶塞不用玻璃塞)
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳1：Na2SiO3 + CO2 + 2H2O = Na2CO3 + H4SiO4↓
往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳2：Na2SiO3 + 2CO2 + 3H2O = 2NaHCO3 + H4SiO4↓
硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3(Cl2具有強氧化性能將Fe氧化三價Fe )
氯氣與氯化亞鐵反應：Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3
氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
點擊查看：
高中必背化學方程式二
：
氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃或光照 2HCl
氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
氟氣與水反應: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2
次氯酸與氫氧化鈉反應: HClO + NaOH = NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液常溫下反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
氯氣與氫氧化鈉溶液加熱反應：3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
碘氣與鐵反應: Fe + I2 點燃 FeI2
碘氣與鋅反應: Zn + I2 點燃 ZnI2
氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
亞硫酸分H2SO3 = H2O + SO2↑(可逆反應)
雙氧水分解: 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
濃硝酸與木炭反應：C+4HNO3=2H2O+4NO2↑+CO2↑
稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑
濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑
濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
氨水受熱分NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
氯化銨受熱分NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
漂白粉;漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2;
漂白粉有效成分：Ca(ClO)2)
漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
次氯酸光照分2HClO 光照 2HCl + O2↑
硫與氧氣反應：S + O2 點燃 SO2
二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3(可逆反應)
三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
二氧化硫與水反應：SO2 + H2O = H2SO3
二氧化硫與氧化鈣反應: SO2 + CaO = CaSO3
次氯酸鈣與氧氣反應: 2CaSO3 + O2 △ 2CaSO4
氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

⑼ 高三化學方程式匯總

高考前必須掌握的化學方程式集錦

ⅠA族元素的常見反應式
鋰單質及其化合物
1. 2Li+H2= 2LiH
2. 4Li+O2= 2Li2O
3. 2Li+2H2O(冷)=2LiOH+H2↑
4. Li2O+H2O=2LiOH
鈉單質及其化合物
1. 4Na+O2=2Na2O(空氣中)
2. 2Na+O2= Na2O2
3. 2Na+H2 =2NaH
4. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
5. NaH+H2O=NaOH+H2↑
6. Na2O+H2O=2NaOH
7. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
8. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
9. 4NaOH =4Na+2H2O+O2↑（電解）
10. 2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
11. 2NaOH+Zn+2H2O=Na2[Zn(OH)4]+H2↑
12. 2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
13. 2NaOH+ZnO=Na2ZnO2+H2O
14. NaOH+H3AlO3=NaAlO2+2H2O
15. 2NaOH+Zn(OH)2=Na2ZnO2+2H2O
鉀、銣、銫單質及其化合物
1. 4K+O2=2K2O(空氣中)
2. 2K+O2=K2O2(127℃以上緩緩進行)
3. 2K+2O2= K2O4(純氧中)
4. 2K+2H2O=2KOH+H2↑
5. 2K2O2+2H2O=4KOH+O2↑
6. 2KOH+Al2O3=2KAlO2+H2O
7. 2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2↑（加熱）
8. 2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑
9. 2Cs+O2=Cs2O2(室溫)
10. 2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑
11. Cs2O+H2O=2CsOH

ⅡA族元素的常見反應式
鈹單質及化合物
1. 2Be+O2 =2BeO
2. Be+H2O(氣)=BeO+H2↑
3. Be+2HCl=BeCl2+H2↑
4. Be(OH)2 =BeO+H2O
5. Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
鎂單質及其化合物
1. 2Mg+O2= 2MgO
2. Mg+H2O(氣)= MgO+H2↑
3. Mg+Cl2 =MgCl2
4. Mg+S= MgS
5. 3Mg+N2 = Mg3N2（點燃）
6. 2Mg+CO2 =2MgO+C
7. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
8. MgCl2•6H2O =Mg(OH)Cl+HCl↓+5H2O（加熱）
10. MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
11. Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
鈣單質及其化合物
1. Ca+H2 =CaH2
2. 2Ca+O2=2CaO
3. Ca+2H2O =Ca(OH)2+H2↑
4. CaO+H2O=Ca(OH)2
鍶鋇單質及其化合物
1. 2Sr+O2= 2SrO
2. 2Ba+O2= 2BaO
3. BaO+H2O = Ba(OH)2
4. BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
5. BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
6. BaCO3= BaO+CO2↑

ⅢA族元素的常見反應式
硼單質及其化合物
1. 4B(無定形)+3O2 =2B2O3
2. B2O3+3H2O=2H3BO3
3. 2H3BO3= B2O3+3H2O（加熱）
鋁單質及其化合物
1. 4Al+3O2=2Al2O3
2. 2Al+6H2O=3H2↑+2Al(OH)3(去掉氧化膜)
3. 2Al+Cr2O3= Al2O3+2Cr
4. 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V
5. 2Al+Cr2O3 =Al2O3+2Cr
6. 2Al+MoO3 =Al2O3+Mo
7. 2Al+WO3= Al2O3+W
8. 4Al+3MnO2 =2Al2O3+3Mn
9. 8Al+3Mn3O4= 4Al2O3+9Mn
10. 2Al+Fe2O3= Al2O3+2Fe
11. 8Al+3Fe3O4 =4Al2O3+9Fe
12. 2Al2O3 =4Al+3O2↑（熔融電解）
13. 2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（加熱）
鎵、銦、鉈單質
1. 4Ga+3O2 =2Ga2O3
2. 4In+3O2 =2In2O3
3. 4Tl+3O2 =2Tl2O3

ⅣA族元素的常見反應式
碳單質
1. C+O2(充足)=CO2
2. 2C+O2(不充足)= 2CO
3. C+2CuO =2Cu+CO2↑（加熱）
4. C+Cu2O =2Cu+CO↑（加熱）
5. 3C+2Fe2O3= 4Fe+3CO2↑（加熱）
6. C+FeO= Fe+CO↑（加熱）
7. C+2PbO= 2Pb+CO2↑（加熱）

碳的氧化物
1. 2CO+O2 =2CO2
2. CO + CuO =Cu+CO2（加熱）
3. 3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2（加熱）
4. CO2+2Mg =2MgO+C（點燃）
5. CO2+2Cu+H2O+O2=Cu2(OH)2CO3
6. 3CO2+4Fe+3H2O+3O2=Fe2(CO3)3•2Fe(OH)3
7. CO2+H2O =H2CO3
8. 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2↑
9. CO2+CaO=CaCO3
10. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
11. CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O
12. CO2+2KOH=K2CO3+H2O
13. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
14. CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
碳酸鹽
1.MgCO3 =MgO+CO2↑

3.CaCO3= CaO+CO2↑（加熱）
4.Na2CO3+H2O =NaHCO3+NaOH（水解）
5.Na2CO3+SiO2 =Na2SiO3+CO2↑（高溫）
6.Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
7.Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓

9.2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱）
10.NaHCO3+H2O = NaOH+H2CO3（水解）
11.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
12.Mg(HCO3)2 MgCO3+H2O+CO2↑
13.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
14.CaCO3+SiO2 =CaSiO3+CO2↑
15.Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O
硅、鍺、錫、鉛單質及其化合物

1.Si+O2 =SiO2（加熱）
2.Si+2FeO =SiO2+2Fe（高溫）
3.Si+2NaOH+H2O= Na2SiO3+2H2↑
4.SiO2+2Mg =Si+2MgO（加熱）
5.3SiO2+4Al =2Al2O3+3Si（加熱）
6.SiO2+CaO =CaSiO3（高溫）
7.SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O
8.SiH4+2O2=SiO2+2H2O(在空氣中自燃)
9.H4SiO4=H2SiO3+H2O（加熱）
10.H2SiO3 =SiO2+H2O（加熱）
11.2H4SiO4+3Ca(OH)2=Ca3(HSiO4)2+6H2O
12.Na2SiO3+2H2O= 2NaOH+H2SiO3（水解）
13.Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl
14.Ge+O2 =GeO2（點燃）
15.H2SnO3 =SnO2+H2O
16.2Pb+O2 =2PbO
17.PbO+H2 =Pb+H2O（加熱）

ⅤA族元素的常見反應式
氮單質
1. N2+6Na=2 Na3N
2. N2+6K=2 K3N
3.N2+3Ca= Ca3N2
4.N2+3Mg= Mg3N2
5.N2+6Li=2Li3N
氮的氫化物
1.4NH3+5O2=4NO+6H2O (催化氧化)
2. 4NH3+3O2= 2N2+6H2O(在純氧中燃燒)
3. 2NH3(適量)+3Cl2= N2+6HCl
4. 8NH3(過量)+3Cl2= N2+6NH4Cl
5. 2NH3(液)+2Na=2NaNH2+H2↑
6. 2NH3+H2S=(NH4)2S
7.2NH3+3CuO =3Cu+N2+3H2O
8.NH3+H2O =NH3•H2O = NH4++OH-
9.4NH3+Zn(OH)2=[Zn(NH3)4](OH)2
10.4NH3+Cu(OH)2=[Cu(NH3)4](OH)2
11.NH3+HNO3=NH4NO3
12.3NH3+2H3PO4=(NH4)2HPO4+NH4H2PO4安福粉
13.3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
14.2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
氮的氧化物
1.2N2O(笑氣) =2N2+O2
2.2NO+O2=2NO2
3.NO+NO2+H2O=2HNO2
4.NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O
5.N2O3+2KOH=2KNO2+H2O
6.2NO2(紅棕)= N2O4(無色) (可逆)
7.3NO2+H2O=2HNO3+NO
8.2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
9.2N2O5=4NO2+O2
10.N2O5+H2O=2HNO3
11.N2O5+2KOH=2KNO3+H2O
氨水
1.NH3•H2O =NH3↑+H2O(加熱)
2.NH3•H2O+H2S=NH4HS+H2O
氰化物
1.2HCN(無水)+2Li=2LiCN+H2↑
2.HCN+NaOH=NaCN+H2O
氮的含氧酸
1.4 HNO3= 4NO2↑+2H2O+O2↑(加熱)
2.2HNO3= N2O3↑+H2O+O2↑(加熱)
3.5HNO3+3P+2H2O=3H3PO4+5NO↑
4.5HNO3(濃)+3As+2H2O=3H3AsO4+5NO↑
5.4HNO3(濃)+C= 4NO2↑+2H2O+CO2↑
6.HNO3+8[H]=NH3↑+3H2O
7.8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O
8.4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
9.4HNO3(稀)+3Ag=3AgNO3+NO↑+2H2O
10.2HNO3(濃)+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O
11.10HNO3(極稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+NH4NO3+
3H2O
12.10HNO3(稀)+4Zn=4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
13.8HNO3(稀)+3Zn=3Zn(NO3)2+2NO↑+4H2O
14.4HNO3(濃)+Zn=Zn(NO3)2+2NO2↑+2H2O
15.8HNO3(冷稀)+6Hg=3Hg2(NO3)2+2NO↑+4H2O
16.8HNO3(熱稀)+3Hg=3Hg(NO3)2+2NO↑+4H2O
17.4HNO3(濃)+Hg=Hg(NO3)2+2NO2↑+2H2O
18.6HNO3(濃)+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
19.4HNO3(稀)+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
20.4HNO3+Ni=Ni(NO3)2+2NO2↑+2H2O
21.2HNO3(濃)+P2O5=N2O5+2HPO3
22.2HNO3+MgO=Mg(NO3)2+H2O
23.6HNO3(濃)+Al2O3=2Al(NO3)3+3H2O
24.2HNO3+CuO=Cu(NO3)2+H2O
25.10HNO3(濃)+3FeO=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
26.HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
27.2HNO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2H2O
28.3HNO3+Al(OH)3=Al(NO3)3+3H2O
29.2HNO3+Cu(OH)2=Cu(NO3)2+2H2O
30.2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
31.6HNO2+4NH3=2N2+3N2O+9H2O
32.HNO2+AgNO3=AgNO2↓+HNO3
氮化物
1.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
2.Ca3N2+6H2O=3Ca(OH)2+2NH3↑
3.NaCN+H2O =NaOH+HCN(水解)
4.KCN+S=KSCN
5.4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3↓+12KCl
普魯士藍
6.3FeCl2+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+6KCl
滕士藍

硝酸鹽
1.NaNO3+H2SO4(濃)= NaHSO4+HNO3↑
2.2NaNO3= 2NaNO2+O2↑(加熱)
3.2AgNO3 =2Ag+2NO2↑+O2↑(加熱)
4.2Pb(NO3)2= 2PbO+4NO2↑+O2↑(加熱)
5.2Cu(NO3)2 =2CuO+4NO2↑+O2↑(加熱)
6.NH4NO3=NH3↑+HNO3(較低溫分解)
7.2NH4NO3=2N2↑+4H2O+O2↑(突然加熱至高溫)
8.2NH4NO3= N2↑+2NO↑+4H2O
9.3NH4NO3= 2N2↑+N2O3+6H2O
10.4NH4NO3 =3N2↑+2NO2↑+8H2O(加熱)
11.5NH4NO3 =4N2↑+2HNO3+9H2O(加熱)
12.NH4NO3=N2O↑+2H2O(190—300℃)
13.2AgNO3+Cu=2Ag+Cu(NO3)2
14.2AgNO3+2NaOH=2NaNO3+Ag2O↓+H2O
15.3AgNO3+Na3PO4=3NaNO3+Ag3PO4↓
16.NH4HCO3 =NH3↑+H2O+CO2↑(加熱)
磷單質
1.4P+3O2=2P2O3 (不充分燃燒)
2.4P+5O2=2P2O5 (充分燃燒)
3.4P+5O2+6H2O=4H3PO4
4.2P+Mg= Mg3P2
5.2P+3Ca= Ca3P2
6.2P+5FeO+3CaO=5Fe+Ca3(PO4)2
7.4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3↑
8.PH3+2O2 =H3PO4
磷的氧化物
1.P2O3+3H2O=2H3PO3
2.P2O5+5C =2P+5CO
3.P2O5+H2O=2HPO3(冷水)
4.P2O5+3H2O=2H3PO4(熱水)
5.P2O5+2H2O=H4P2O7(焦磷酸)
磷酸
1.2H3PO4= H4P2O7+H2O(加熱)
2.2H3PO4+CaO=Ca(H2PO4)2+H2O
3.H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O
4.2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2O
5.H3PO4+Ba(OH)2=BaHPO4↓+2H2O
6.H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+H2O+CO2↑
7.4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2
8.H3PO4+CaHPO4=Ca(H2PO4)2
磷化物
1.Mg3P2+6H2O=2PH3↑+3Mg(OH)2↓
2.Ca3P2+6H2O=2PH3↑+3Ca(OH)2
磷酸鹽
1.NaH2PO4+NaOH=Na2HPO4+H2O
2.Na2HPO4+NaOH=Na3PO4+H2O
3.Na3PO4+H2O=Na2HPO4+NaOH
4.Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O
5.(NH4)3PO4 =3NH3↑+H3PO4

砷銻鉍單質及其化合物

1.4As+3O2 =2As2O3(加熱)
2.2As+6NaOH=2Na3AsO3+3H2↑
3.2AsH3 =2As+3H2↑(加熱)
4.As2O3+3H2O=2H3AsO3
5.As2O3+2NaOH+H2O=2NaH2AsO3
6.4Bi+3O2 =2Bi2O3
7.Bi2O3+3C= 2Bi+3CO↑

ⅥA族元素的常見反應式
硫單質
1.S+H2= H2S(高溫加熱)
2.S+2Na=Na2S
3.2S+C =CS2(加熱)
4.S+Fe= FeS
5.S+3C+2KNO3=K2S+N2↑+3CO2↑
6.3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O
7.S+2HNO3=H2SO4+2NO↑
8.S+2H2SO4=3SO2↑+2H2O

硫的氫化物
1. H2S+Zn=ZnS+H2↑
2.H2S+Mg=MgS+H2↑
3.2H2S+O2=2H2O+2S(不完全燃燒)
4.2H2S+3O2=2H2O+2SO2(完全燃燒)
5.2H2S+SO2=3S↓+2H2O
6.H2S+NaOH=NaHS+H2O
7.H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
8.H2S+2KOH=K2S+2H2O
9.H2S+2HNO3=2H2O+2NO2↑+S↓
10.3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2O
11.H2S+H2SO4(濃)=2H2O+SO2↑+S↓
12.5H2S+3H2SO4+2KMnO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5S↓
13.3H2S+8HCl+K2Cr2O7=2CrCl3+7H2O+3S↓+2KCl
14.H2S+Pb(NO3)2=2HNO3+PbS↓(棕黑色)
15.H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓(黑色)
16.H2S+2AgNO3=2HNO3+Ag2S↓(黑色)
17.H2S+CdSO4=H2SO4+CdS↓(黃色)
18.H2S+Hg(NO3)2=2HNO3+HgS↓(朱紅色)
19.H2S+2FeCl3=2FeCl2+S↓+2HCl
20.H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4
硫的氧化物
1. SO2+2H2S = 2H2O +3S
2.SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
3.SO2+H2O = H2SO3
4.SO2+CaO=CaSO3
5.SO2+NO2=SO3+NO
6.SO2+NaOH=NaHSO3
7.SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
8.SO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2O
9.5SO2+2H2O+2KMnO4=2H2SO4+2MnSO4+K2SO4
10.SO3+H2O=H2SO4
11.SO3+Na2O=Na2SO4
12.SO3+MgO=MgSO4

硫的含氧酸
1.2H2SO3+O2=2H2SO4
2.H2SO3+Na2O=Na2SO3+H2O
3.H2SO3+NO2=H2SO4+NO
4.H2SO3+2NaOH=Na2SO3+2H2O
5.H2SO4(濃)+3H2S=4S↓+4H2O
6.H2SO4(濃)+2Na =2 H2O+SO2↑+Na2SO4
7.H2SO4(稀)+2Li=Li2SO4+H2↑
8.H2SO4(稀)+Mg=MgSO4+H2↑
9.3H2SO4(稀)+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑
10.H2SO4(稀)+Fe=FeSO4+H2↑
11.2H2SO4(濃)+C =CO2↑+2H2O+2SO2↑
12.2H2SO4(濃)+Cu =CuSO4+SO2↑+2H2O
13.2H2SO4(濃)+2Ag =Ag2SO4+2H2O+SO2↑
14.H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H2↑
15.2H2SO4(濃)+Zn= ZnSO4+SO2↑+2H2O
16.4H2SO4(濃)+3Zn =3ZnSO4+S↓+4H2O
17.5H2SO4(濃)+4Zn 4ZnSO4+H2S↑+4H2O
18.2H2SO4(濃)+2Hg = Hg2SO4+2H2O+SO2↑
19.6H2SO4(濃)+2Fe =Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
20.H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
21.H2SO4+NH3=NH4HSO4
22.3H2SO4+Al2O3=Al2(SO4)3+3H2O
23.H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
24.H2SO4(稀)+FeO=FeSO4+H2O
25.3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
26.6H2SO4(濃)+2FeS =Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O
27.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
28.H2SO4+NaOH(不足)=NaHSO4+H2O
29.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O
30.H2SO4+Zn(OH)2=ZnSO4+2H2O
31.H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O
32.H2SO4+2NaHSO3 =Na2SO4+2H2O+2SO2↑
33.H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑
34.H2SO4(濃)+NaNO3= NaHSO4+HNO3↑
35.H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑
36.H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2↑
37.H2SO4+Na2SiO3=Na2SO4+H2SiO3↓
38.8H2SO4+2KMnO4+10FeSO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O
39.H2SO4+CaCO3=CaSO4+H2O+CO2↑
40.H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
硫化物
1.Na2S+H2O= NaHS+NaOH
2.NaHS+H2O= NaOH+H2S
3.Na2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2NaNO3
4.Na2S+CuSO4=CuS↓+Na2SO4
5.Na2S+2AgNO3=Ag2S↓+2NaNO3
6.Na2S+FeSO4=Na2SO4+FeS↓
7.3Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+4H2O+3S↓+2NO↑
8.Al2S3+6H2O=3H2S↑+2Al(OH)3↓
9.3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+3S↓+2NO↑+4H2O
10.ZnS+2HCl=ZnCl2+H2S↑
11.FeS2= FeS+S
12.FeS+12HNO3(濃)=Fe(NO3)3+H2SO4+9NO2↑+5H2O

硫的含氧酸鹽
1.Na2SO3+S =Na2S2O3
2.2Na2SO3+O2=2Na2SO4
3.Na2SO3+2AgNO3=Ag2SO3↓+2NaNO3
4.2KAl(SO4)2+6NH3•H2O=3(NH4)2SO4+K2SO4+2Al(OH)3↓
5.MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
6.CaSO4+Na2CO3=CaCO3↓+Na2SO4
7.CaSO4+Ba(NO3)2=Ca(NO3)2+BaSO4↓
8.Al2(SO4)3+6H2O =2A(OH)3+3H2SO4 （水解）
9.Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
10.(NH4)2SO4+Ca(OH)2 =CaSO4+2NH3↑+2H2O
11.3(NH4)2SO4 =N2↑+4NH3↑+6H2O+3SO2↑
12.CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
13.CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
14.CuSO4+Ba(NO3)2=Cu(NO3)2+BaSO4↓
15.ZnSO4+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2SO4
16.ZnSO4+4NaOH=Na2ZnO2+Na2SO4+2H2O
17.CuSO4•5H2O =CuSO4+5H2O（加熱）
18.FeSO4•7H2O FeSO4+7H2O
19.Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4
硒碲的單質
1.Se+H2= H2Se（加熱）
2.Se+O2= SeO2（加熱）
硒碲氫化物和氧化物

1.SeO2+H2O= H2SeO3
2.H2SeO4+NH3=(NH4)2SeO4
3.H2SeO3+2NaOH=Na2SeO3+2H2O
4.Te+O2= TeO2
5.H2Te =H2+Te（加熱）
6.H2Te+2NaOH=Na2Te+2H2O
7.TeO2+H2O=H2TeO3
8.TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O

⑽ 高考化學所涉及的150個化學方程式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3H2O 16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O 18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3- 19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液： NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O 23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4– 24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O 25、碳酸鎂溶於強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O 26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O 28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓ 29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱： H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： 2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O 31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑ 33、物質的量之比為1：1NaAl合金置於水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑ 34、氧化鋁溶於強鹼溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O 35、氧化鋁溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O 37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑ 39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ 40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ 42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓ 43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓ 44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓ 45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O 46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑ 47、金屬鐵溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+ 49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+ 50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑ 51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑ 52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br– 53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl– 54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ 55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+ 56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓ 57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2 58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓ 59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3 61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+ 62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑ 63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑ 64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑ 65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2 66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液： 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 68、四氧化三鐵溶於濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O 69、氧化鐵溶於鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 70、氧化鐵溶於氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O 71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl- 73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl- 75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl- 77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl- 78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42- 80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42- 81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42- 82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO 83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO 84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+ 85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O 86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42- 87、單質鐵溶於過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O 88、過量單質鐵溶於稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O 89、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 90、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O 91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+ 92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32- 93、用氨水吸收過量的SO2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3- 94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+ 95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑ 96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O 97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+ 98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3- 99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ 100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓ 101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑ 102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+ 103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑ 104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑ 105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑ 106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O 107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O 109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3- 110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O 111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O 112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O 113、NO2溶於水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑ 114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑ 115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH- 116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH- 117、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓ 118、硫溶於熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O 119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4++2H2O 122、苯酚溶於氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O 123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚鈉溶於醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO- 125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3- 126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3- 127、碳酸鈣跟甲酸反應： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO- 128、甲酸鈉跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH 129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO- 130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2： 5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O 135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液： (C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl- 138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3H2O=AgOH↓+NH4+ 139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖發生銀鏡反應： CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-= CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓ 141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+ 145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 146、甘氨酸與氫氧化鈉溶液：NH2CH2COOH+OH-=NH2CH2COO-+H2O 147、甘氨酸與鹽酸溶液：NH2CH2COOH+H+=[ NH3CH2COOH]+ 148、鄰羥基苯甲酸與氫氧化鈉溶液：鄰羥基苯甲酸+2OH- =鄰羥基苯甲酸2-+2H2O 149、鄰羥基苯甲酸與碳酸氫鈉溶液：鄰羥基苯甲酸+HCO3-=鄰羥基苯甲酸-+H2O+CO2↑ 150、鄰羥基苯甲酸與碳酸鈉溶液：鄰羥基苯甲酸+CO32-=鄰羥基苯甲酸2-+H2O+CO2↑