化學鍵有哪些特點

㈠ 離子鍵有什麼特點

化學鍵主要分為離子鍵和共價鍵。離子鍵是由陰陽離子形成的，從物質的化學式來看，含有活潑金屬或銨根離子的物質中含有離子鍵，如氯化鈉、氫氧化鈉、氯化銨等，含有離子鍵的物質一般熔沸點比較高，在熔融或溶於水的條件下都可以導電。共價鍵是原子間通過共用電子對形成的，成鍵的兩種元素都是非金屬的，相互間的作用一定是共價鍵。共價鍵可以存在於分子（由分子組成的物質往往熔沸點較低，常溫下呈氣態、液態的物質一般由分子組成）中，如氯化氫、水、碘單質等，也存在於原子團中，如銨根、氫氧根等，也可以形成熔沸點較高的物質，如二氧化硅。含有共價鍵的物質只有在熔融條件下才可能發生電離，導電（像二氧化硅、金剛石等熔融也不導電）。總之，初學可以依據元素組成判斷離子鍵和共價鍵，以後再慢慢記住一些特例。

㈡ 化學鍵的特徵波數

實驗方法原理 紅外光譜分析是研究分子振動和轉動信息的分子光譜。當化合物受到紅外光照射，化合物中某個化學鍵的振動或轉動頻率與紅外光頻率相當時，就會吸收光能，並引起分子永久偶極矩的變化，產生分子振動和轉動能級從基態到激發態的躍遷，使相應頻率的透射光強度減弱。分子中不同的化學鍵振動頻率不同，會吸收不同頻率的紅外光，檢測並記錄透過光強度與波數（1/cm）或波長的關系曲線，就可得到紅外光譜。紅外光譜反映了分子化學鍵的特徵吸收頻率，可用於化合物的結構分析和定量測定。
根據實驗技術和應用的不同，我們將紅外光劃分為三個區域：近紅外區（0.75~2.5 μm；：13158~4000），中紅外區（2.5~25 μm；：4000~400）和遠紅外區（25~1000 μm；：400~10）。分子振動伴隨轉動大多數在中紅外區，一般的紅外光譜都在此波數區間進行檢測。
紅外光源傅里葉變換紅外光譜儀主要由紅外光源、邁克爾遜干涉儀、檢測器、計算機和記錄系統五部分組成。紅外光經邁克爾遜干涉儀照射樣品後，再經檢測器將檢測到的信號以干涉圖的形式送往計算機，進行傅里葉變換的數學處理，最後得到紅外光譜。
實驗步驟

㈢ 共價鍵具有什麼特點

主要特點

飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

(3)化學鍵有哪些特點擴展閱讀：

共價鍵（covalent bond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。

其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

參考資料：網路----共價鍵

㈣ 共價鍵的特點

共價鍵就是組成共價鍵的原子之間相互提供空軌道和外層電子，達到最外層電子的穩定結構，就成鍵了。
比如 氯化氫，氯的最外層有七個電子和一個空軌道，氫的最外層有一個電子和一個空軌道，於是氫原子的電子就通過氧化還原反應轉移給了氯原子，使氯原子達到最外層8電子的穩定結構，同時氫原子也達到了最外層2電子的穩定結構

㈤ 原子間的結合鍵共有幾種各自特點是什麼

有離子鍵、共價鍵、金屬鍵，還有分子鍵（范德華鍵），氫鍵等五種。

離子鍵：是由正離子和負離子由靜電引力相互吸引；同時當它們十分接近時發生排斥，引力和斥力相等即形成穩定的離子鍵。離子鍵往往在金屬與非金屬間形成。離子鍵的結合力很大，因此通常離子晶體的硬度高，強度大，熱膨脹系數小，但脆性大。離子鍵種很難產生可以自由運動的電子，所以離子晶體都是良好的絕緣體。

共價鍵：是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構叫做共價鍵，或者說共價鍵是原子間通過共用電子對所形成的相互作用。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

金屬鍵：由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬原子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用。金屬鍵沒有方向性，金屬鍵中由於存在大量自由電子，所以由金屬鍵形成的晶體通常有良好導電性。

分子鍵：由分子之間的作用力（范德華力）而形成的，由於分子鍵很弱，故結合成的晶體具有低熔點、低沸點、低硬度、易壓縮等特性。

氫鍵：氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（O F N等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。

㈥ 離子鍵有什麼特點化學鍵有哪幾種

離子鍵是陰陽離子互相吸引產生的化學鍵
特點，有極性，存在電子的得失

㈦ 化學共價鍵σ鍵.π鍵的特徵有哪些

主要特徵是σ鍵電子雲重疊程度一般較大，比較穩定，重疊後電子雲呈軸對稱，可以旋轉；而π鍵電子雲重疊程度一般較小，不穩定，重疊後電子雲呈鏡面對稱，不能旋轉。

㈧ 共價鍵的特徵是什麼

共價鍵的特徵是飽和性、方向性。

共價鍵（covalentbond），是化學鍵的一種，兩個或多個原子共同使用它們的外層電子，在理想情況下達到電子飽和的狀態，由此組成比較穩定的化學結構，像這樣由幾個相鄰原子通過共用電子並與共用電子之間形成的一種強烈作用叫做共價鍵。其本質是原子軌道重疊後，高概率地出現在兩個原子核之間的電子與兩個原子核之間的電性作用。

1、在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（lawofdefiniteproportion）的內在原因之一。

2、除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。影響共價鍵的方向性的因素為軌道伸展方向。

㈨ 什麼是共價鍵，有什麼特點

原子通過共用電子對，形成的化學鍵，叫共價鍵。
一般是非金屬原子之間形成的。
根本特點是兩個成鍵原子的電負性之差小於1.7，就認為屬於共價鍵。

㈩ 化學鍵的具體類型有哪些具體具體

化學鍵的具體類型有離子鍵、共價鍵、金屬鍵。

離子鍵(ionic bond)
帶相反電荷離子之間的互相作用叫做離子鍵，成鍵的本質是 陰陽離子間的靜電作用。兩個原子間的電負性相差極大時，一般是金屬與非金屬。例如氯和鈉以離子鍵結合成氯化鈉。電負性大的氯會從電負性小的鈉搶走一個電子，以符合八隅體。之後氯會以-1價的方式存在，而鈉則以+1價的方式存在，兩者再以庫侖靜電力因正負相吸而結合在一起，因此也有人說離子鍵是金屬與非金屬結合用的鍵結方式。而離子鍵可以延伸，所以並無分子結構。
離子鍵亦有強弱之分。其強弱影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等性質。離子鍵越強，其熔點越高。離子半徑越小或所帶電荷越多，陰、陽離子間的作用就越強。例如鈉離子的微粒半徑比鉀離子的微粒半徑小，則氯化鈉NaCl中的離子鍵較氯化鉀KCl中的離子鍵強，所以氯化鈉的熔點比氯化鉀的高。
化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

共價鍵（covalent bond）
1.共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的相互作用。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，而不能隨意發生重疊。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。
2.原子通過共用電子對形成共價鍵後，體系總能量降低。
共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。 共價鍵的分類

金屬鍵
1.概述：化學鍵的一種，主要在金屬中存在。由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由於電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。其強弱通常與金屬離子半徑成逆相關，與金屬內部自由電子密度成正相關（便可粗略看成與原子外圍電子數成正相關）。
2.改性共價鍵理論：在金屬晶體中，自由電子作穿梭運動，它不專屬於某個金屬離子而為整個金屬晶體所共有。這些自由電子與全部金屬離子相互作用，從而形成某種結合，這種作用稱為金屬鍵。由於金屬只有少數價電子能用於成鍵，金屬在形成晶體時，傾向於構成極為緊密的結構，使每個原子都有盡可能多的相鄰原子(金屬晶體一般都具有高配位數和緊密堆積結構)，這樣，電子能級可以得到盡可能多的重疊，從而形成金屬鍵。上述假設模型叫做金屬的自由電子模型，稱為改性共價鍵理論。這一理論是1900年德魯德(drude)等人為解釋金屬的導電、導熱性能所提出的一種假設。這種理論先後經過洛倫茨(Lorentz,1904)和佐默費爾德(Sommerfeld,1928)等人的改進和發展，對金屬的許多重要性質都給予了一定的解釋。但是，由於金屬的自由電子模型過於簡單化，不能解釋金屬晶體為什麼有結合力，也不能解釋金屬晶體為什麼有導體、絕緣體和半導體之分。隨著科學和生產的發展，主要是量子理論的發展，建立了能帶理論。