㈠ 氯和溴的化學活潑性誰強
1，氯化氫比溴化氫更穩定。
2，氯的最高價氧化物的水化物的酸性比溴的的最高價氧化物的水化物的酸性強
3，氯氣可以置換溴化鈉溶液中的溴
4，氯氣與氫氣強光照射即可反應，比溴更容易
㈡ 怎樣證明Cl和溴哪一個活潑呢
我看6樓的全說錯了，
怎麼能比較PH來比較它的氧化性呢？
再就是朝溴水裡通氯氣溴水會退色嗎？
哎……看來他真的是什麼也記不清了。
有兩個試驗方案，
一個是置換，二是比較氫化物的穩定性。
二方案在實驗室里不好使用，
就用第一方案，
在溴化鈉的溶液里通入氯氣，
發現溶液變橙紅色。
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
由置換反應規律證明Cl比Br活潑，
㈢ 氯氣比溴活潑，為什麼氯的氧化性比溴大是因為氧化性越強活潑性越強嗎
活潑性和氧化性不是一回事，這個可以看必修二的那個元素周期表，也就是第1章差不多。
畢竟活潑性其實和失電子有關，氧化性的話就和得電子有關，兩者雖然說差不多，但是實際上也不太一樣，
㈣ 氯氣，溴單質活潑性誰更高氯化氫，溴化氫穩定性誰更強
在周期表中，氯在溴的上方，非金屬性氯強於溴，所以氯氣活潑性更高，氯化氫穩定性更強。
㈤ 為什麼氯比溴活潑
將AgI與溴水混合，溴水顏色變淡，生成碘沉澱，證明溴比碘活潑。
將AgBr與氯水混合，溶液變深，證明氯比溴活潑。
利用置換反應
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
Br2+2NaI=I2+2NaBr
可知化學活潑性Cl2>Br2>I2
㈥ 氯和溴的活潑性哪個更強
是氯比溴活潑，從周期表來看，也是氯活潑，在周期表上，同一系的元素，一般來說非金屬靠上的比靠下的活潑，金屬靠下比靠上活躍，總體靠左的比靠右的更體現出 金屬性 ， 氟，氯，溴，碘是同系元素，在周期表上的排列從上到下， 因此，氟最活潑，碘最不活潑 。
㈦ 氯和溴誰的化學性質較活潑
氯的非金屬性>溴的非金屬性
∴氯的化學性質較活潑
❤您的問題已經被解答~~(>^ω^<)喵
如果採納的話，我是很開心的喲(～ o ～)~zZ
㈧ Cl和Br誰的化學性質活潑
cl更活潑
從元素周期律上來講，同主族元素，越往上，非金屬性越強。
此外，氯氣還可以氧化溴離子，這點也可以說明
㈨ 怎樣證明Cl和溴哪一個活潑
有兩個試驗方案,
一個是置換,二是比較氫化物的穩定性.
二方案在實驗室里不好使用,
就用第一方案,
在溴化鈉的溶液里通入氯氣,
發現溶液變橙紅色.
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
由置換反應規律證明Cl比Br活潑,
㈩ 寫出從三種不同角度比較溴和氯的活動性的方法
1、可以從元素周期表中的位置看，氯在溴上一周期，所以活潑性氯比溴強
2、從置換反應來看，氯氣可與溴鹽溶液反應
3、從最高價含氧酸的酸性來看，高氯酸的酸性大於高溴酸