化學元素每層最多容納多少電子

㈠ 化學中原子核外電子排布規律【每層最多多少個】還有什麼叫能跡圖，最好劃給我！！！！！謝

（1）每層依次最多是2n^2個,如K層最多為2*1^2=2L層最多2*2^2=8 .
（2）最外層不超過8個,次外層不超過18個,再次不超過32個
（3）一二主族次外層不超過8個,再次外層不超過18個（到了第三主族多出的電子先慢慢從裡面開始將電子加到滿足規則二,再加到最外層上（如Ca為2,8,8,2.Sc就是2,8,9,2 一直到Zn成了2,8,18,2 Ga是2,8,18,3

㈡ K層L層M層N層最多容納電子數各自為多少

K層最多容納電子數為：2n²=2×1²=2（個）；

L層最多容納電子數為：2n²=2×2²=8（個）；

M層最多容納電子數為：2n²=2×3²=18（個）；

N層最多容納電子數為：2n²=2×4²=32（個）。

K、L、M、N層對應的n=1、2、3、4，任意層最多容納電子數為2n²。

(2)化學元素每層最多容納多少電子擴展閱讀：

原子在玻爾原子模型里，軌道只有一個量子數（主量子數），現代量子力學模型則引入了更多的量子數 。

1、主量子數，主量子數決定不同的電子亞層，命名為K、L、M、N、O、P、Q。

2、角量子數，角量子數決定不同的能級，符號「l」共n個值（1，2，3，...n-1)，符號用s、p、d、f、g，表示對多電子原子來說，電子的運動狀態與l有關。

3、磁量子數磁量子數決定不同能級的軌道，符號「m」。僅在外加磁場時有用。「n」「l」「m」三個量確定一個原子的運動狀態。

4、自旋磁量子數處於同一軌道的電子有兩種自旋，即「↑↓」自旋現象的實質還在探討當中。

在原子里，原子核位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。

按核外電子排布的3條原則將所有原子的核外電子排布在該原子核的周圍，發現核外電子排布遵守下列規律：原子核外的電子盡可能分布在能量較低的電子層上（離核較近）；若電子層數是n，這層的電子數目最多是2×（n²）個；

無論是第幾層，如果作為最外電子層時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。

這一結果決定了元素原子核外電子排布的周期性變化規律，按最外層電子排布相同進行歸類，將周期表中同一列的元素劃分為一族；按核外電子排布的周期性變化來進行劃分周期。

㈢ 元素周期表的k l m n o p層最多能容納多少電子

每層最多能容納的電子數是2n²（n代表電子層數），k l m n o p分別代表1 2 3 4 5 6層

㈣ 高一化學，原子內每層電子數量最多不超過多少啊

原子每層電子的數量，是由原子的電子軌道理論推出的
核外電子排布遵循泡利不相容原理、能量最低原理和洪特規則。
1.泡利不相容原理，指在原子中不能容納運動狀態完全相同的2個電子。
2.能量最低原理就是在不違背泡利不相容原理的前提下，核外電子總是盡先佔有能量最低的軌道，只有當能量最低的軌道占滿後，電子才依次進入能量較高的軌道，也就是盡可能使體系能量最低．
3.洪特規則是在等價軌道(相同電子層、電子亞層上的各個軌道)上排布的電子將盡可能分佔不同的軌道，且自旋方向相同．
s軌道最多容納2個電子，p軌道6個，d軌道10個……
1層為1s2，2個電子；2層為2s22p6，8個電子；3層為3s23p63d10，18個電子……
恩……這個……我是學化學專業的，可能解釋的很深。
我不知道你讀幾年級，如果只是高中以下的話，記住一個公式：2n^2
就可以了，n為電子層數，2n^2就是這一層能容納的電子數量。

㈤ 原子各電子層最多容納的電子數是多少

核外電子排布的規律不只一條
不光有2n^2的規律
所有規律
最多容納電子2n^2
最外電子層不超過8個,
次外層不超過18,
從外往裡數倒數第三層不能超過32個.
根據最後一條從外往裡數倒數第三層不能超過32個.
你要是直接帶進去就36個了哦
這個是針對任意幾層電子都成立。

㈥ 每個電子層最多容納的電子數為多少

每個電子層最多容納的電子數為2n²；最外層最多隻能容納8個電子；次外層最多不超過18個電子。

㈦ 元素的核外電子層，每一層最多能容納多少個電子

當層數為n時，每一層最多能容納2n²個電子。
注意的是「最多」，而不是「一定」能容納，
例如只有三層電子時，由於第三層是最外一層，只能容納8個電子，而不是18個了。

㈧ 初三化學，原子核外電子的排布規律。不是說每層最多容納電子數為2N²，為什麼還說最外層不超過8個

原子核外電子的排布規律：1.各電子層最多容納的電子數是2n2個（n為電子層數）n=1時，即K層最多容納2個；n=2時就，即L層最多容納的電子數為8個；n=3時，即M層最多容納的電子數為18個；以此類推。2.最外層電子數不超過8個（K層為最外層時不超過2個）3.次外層的電子數不超過18個倒數第三層的電子數不超過32個。以上規律是相互聯系的，不能孤立地理解。例如，19號元素鉀的核外電子排布為2，8，8，1。而不能排布為2，8，9，否則違背最外層電子數不超過8個的規律。最外層8個是相對穩定的結構

㈨ 化學中 原子結構示意圖中 一個有幾層 沒層最多可容納幾個電子數

目前主族原素中,每個電子層最多容納2n^2，最外層不超過八個，次外層不超過十八個,倒數第三層不超過三十二個。副族原素較復雜,不遵守此規律。

㈩ 元素最外層電子數最多是多少

你要與元素每層最多能容納的電子數是2n²個聯系起來看，最外層不能超過8個，次外層不能超過18個，倒數第三層不能超過32個
需要同時符合
第三層最多容納18個電子，但是當他為最外層時不能超過8個