化學書哪裡有制氯氣的反應

A. 實驗室製取氯氣的方法和步驟

一、實驗室里也可用其他氧化劑來氧化濃鹽酸製取氯氣。

二、反應原理：

最常用MnO2 + 4HCl(濃） ==加熱== MnCl2+ 2H2O + Cl2 ↑

常用的氧化劑還有有KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等。

1、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

由於KMnO4的氧化性比MnO2強，所以用KMnO4制Cl2，通常不需加熱。

2、KClO3+6HCl==== KCl+3Cl2↑+3H2O

3、Ca(ClO)2+4HCl(濃)==== CaCl2+2Cl2↑+2H2O

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

三、用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法收集。

四、用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

五、用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收尾氣。

六、驗滿：

1、將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

2、將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

3、實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

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氯氣泄漏極易造成人身傷亡和區域性污染，防止氯氣泄漏的方法有：

1、不能選用存在缺陷的設備和部件，各設備和部件要定期檢測和檢驗；

2、加強工藝管理，嚴格控制工藝指標，發現問題必須及時檢查和處理；

3、加強事故氯處理裝置的管理和檢修，相關裝置採用多路電源供電，定期清洗事故氯處理裝置，機泵定期試車；

4、為了及時發現氯氣泄漏，在生產、儲存、輸送和使用的崗位都要安裝氯氣報警器，一旦氯氣泄漏，可及早發現，防止事故擴大，並在液化崗位安裝電視監控和鹼液噴淋裝置；

5、加強對職工的安全教育和培訓。

泄漏應急處理：

泄漏污染區人員應迅速撤離至上（側）風處，並立即設置警戒，小泄漏時，於150米處設置警戒，大泄漏時，於450米設置警戒。

消防人員必須佩戴空氣呼吸器或氧氣呼吸器，穿全身防火防毒服，手戴橡膠手套，在上風向進行處置。盡可能切斷泄漏源，合理通風，加速擴散，噴霧狀水稀釋、溶解，構築圍堤或挖坑收容產生的大量廢水。

如有可能，用管道將泄漏物導至還原劑（酸式硫酸鈉或酸式碳酸鈉）溶液中或將漏氣鋼瓶浸入石灰乳液中。具體處置措施為：

1、關閥斷源。生產裝置發生氯氣泄漏，事故單位的工程技術人員或熟悉工藝的人員關閉輸送物料的管道閥門，斷絕物料供應，切斷事故源，公安消防隊出開花或噴霧水槍掩護並協助操作。

2、倒罐轉移。儲罐、容器壁發生泄漏，無法堵漏時，可採用疏導的方法將液氯倒入其他容器或儲罐。

3、化學中和。儲罐、容器壁發生少量泄漏，可採用化學中和的方法，即在消防車水罐中加入生石灰、蘇打粉等鹼性物質，向罐體、容器噴射，以減輕危害，也可將泄漏的液氯導至碳酸鈉溶液中，使其中和，形成無危害或微毒廢水。

具體反應為CaO+H2O一Ca（OH）2，2Ca（OH）2+2Cl2一CaCl2+Ca（CIO）2+2H2O。生成氯化鈣和次氯酸鈣，都沒有毒害作用。如果現場溫度比較高，則生成氯化鈣和氯酸鈣。產物的沉降度比較好，不會形成懸浮物，很快降落到地面，對地面植物起到鈣肥作用。

4、稀釋降毒。以泄漏點為中心，在儲罐、容器壁的四周設置水幕或噴霧水槍噴射霧狀水進行稀釋降毒，但不宜使用直流水或直接對准泄漏點噴射，避免氯氣與水作用生成酸，加速對泄漏點的腐蝕。除了使氯氣溶解於水外，還可以利用氯氣與水的反應加大對空氣中氯氣的吸收。

5、浸泡水解。運輸途中體積較小的液氯鋼瓶閥門損壞，發生泄漏，又無堵漏器具無法制止外泄時，可將鋼瓶浸入氫氧化鈣等鹼性溶液中進行中和，也可將鋼瓶浸入水中。

6、器具堵漏。管道壁發生泄漏，且泄漏點處在閥門以前或閥門損壞，不能夠關閥止漏時，可使用不同形狀的堵漏墊、堵漏楔、堵漏袋等器具實施封堵。

（a）微孔跑冒滴漏可用螺絲釘加粘合劑旋入孔內的方法堵漏。

（b）罐壁撕裂發生泄漏，可用充氣袋、充氣墊等專用器具從外部包裹堵漏。

（c）帶壓管道泄漏，可用捆綁式充氣堵漏帶或使用金屬外殼內襯橡膠墊等專用器具實施內外堵漏。

（d）閥門法蘭盤或法蘭墊片損壞，發生泄漏，可用不同型號的法蘭夾具，並注射密封膠的方法進行封堵，也可直接使用專門的閥門堵漏工具實施堵漏。

7、洗消處理。

1、化學消毒法。即用氫氧化鈉、氨水、碳酸氫鈉等鹼性物質溶於水中，噴灑在污染區域或受污染體表面，發生化學反應改變毒物性質，成為無毒或低毒物質；

2、物理消毒。即用吸附墊、活性炭等具有吸附能力的物質，吸附回收後轉移處理；對染毒空氣可用水驅動排煙機吹散降毒，也可對污染區暫時封閉，依靠自然條件如日曬、通風使毒氣消失；也可噴射霧狀水進行稀釋降毒。

參考資料來源：網路-氯氣

B. 制氯氣的化學方程式是什麼

制氯氣的化學方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大。

可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

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化學工業用於生產次氯酸鈉、氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。

日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

在氯醇法生產環氧丙烷的過程中，有一步反應是丙烯與次氯酸反應生成氯醇，因此可將氯水用於氯醇化反應中，同時氯水可部分代替生產所用工藝水。

C. 高一化學.制氯氣反應化學方程式

4HCl+Ca(ClO)2====2Cl2+2H2O+CaCl2
MnO2+4HC(l濃)= MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HClO2=Cl2+2ClO2+2H2O
2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O
KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3C12↑

D. 制氯氣的方程式

反應方程式：

4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）

2H++ClO-+Cl-=H₂O+Cl₂↑

NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑

(4)化學書哪裡有制氯氣的反應擴展閱讀：

總之，實驗室制氯氣的辦法都圍繞著一個核心：氯離子+氧化劑+酸性環境，氧化劑的氧化性不強的話還需不同程度加熱。

收集方法：用向上排空氣法或者排飽和食鹽水法

凈化方法：用飽和食鹽水出去HCl氣體，用濃硫酸除去水蒸氣。

尾氣吸收：用強鹼溶液（如NaOH溶液）吸收。

驗滿方法：⑴ 將濕潤的澱粉-KI試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。

⑵ 將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛Cl2瓶口，觀察到試紙先變紅後褪色，則證明已集滿。

⑶ 實驗室制備氯氣時，常常根據氯氣的顏色判斷是否收集滿。

注意：切勿被網路上的無知言論欺騙，氯酸鹽絕對不能用來制備氯氣，因為會生成大量難以分離且易爆炸的ClO2。

參考資料：網路-----氯氣

E. 實驗室制備氯氣方程式

方程式為：4HCl（濃）+MnO₂ =加熱=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O或者16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣。

制備氯氣常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂、Co2O3，制備氯氣中的兩個反應用的鹽酸比較稀的話，反應將不再進行，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣。其他可制備氯氣的反應如下：

4HCl+Ca（ClO）₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑ （此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應。）如不用濃鹽酸，亦可用NaCl（固體）跟濃硫酸來代替。如：2NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=加熱=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑。

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氯氣的應用

1、化學工業用於生產次氯酸鈉、三氯化鋁、三氯化鐵、漂白粉、溴素、三氯化磷等無機化工產品，還用於生產有機氯化物，如氯乙酸、環氧氯丙烷、一氯代苯等。也用於生產氯丁橡膠、塑料及增塑劑。日用化學工業用於生產合成洗滌劑原料烷基磺酸鈉和烷基苯磺酸鈉等。

2、自來水消毒。自來水常用氯氣消毒，1L水裡約通入0.002g氯氣，消毒原理是其與水反應生成了次氯酸，它的強氧化性能殺死水裡的病菌。

而之所以不直接用次氯酸為自來水殺菌消毒，是因為次氯酸易分解難保存、成本高、毒性較大，則用氯氣消毒可使水中次氯酸的溶解、分解、合成達到平衡，濃度適宜，水中殘餘毒性較少。

F. 如何製作氯氣化學

實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：常見的氧化劑有：MnO₂、KMnO₄、Ca（ClO）₂等，發生的反應分別是：

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氯氣的發現：

舍勒發現氯氣是在1774年，當時他正在研究軟錳礦（二氧化錳），當他使軟錳礦與濃鹽酸混合並加熱時，產生了一種黃綠色的氣體，這種氣體的強烈的刺激性氣味使舍勒感到極為難受，但是當他確信自己製得了一種新氣體後，他又感到一種由衷的快樂。

舍勒制備出氯氣以後，把它溶解在水裡，發現這種水溶液對紙張、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他還發現氯氣能與金屬或金屬氧化物發生化學反應。

從1774年舍勒發現氯氣以後，到1810年，許多科學家先後對這種氣體的性質進行了研究。這期間，氯氣一直被當作一種化合物。

直到1810年，戴維經過大量實驗研究，才確認這種氣體是由一種化學元素組成的物質。他將這種元素命名為chlorine，這個名稱來自希臘文，有「綠色的」意思。我國早年的譯文將其譯作「綠氣」，後改為氯氣。

性質：

氯是一種非金屬元素，屬於鹵族之一。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，化學性質十分活潑，具有毒性。氯以化合態的形式廣泛存在於自然界當中，對人體的生理活動也有重要意義。

氯氣為黃綠色氣體，密度比空氣大（3.214g/L），熔點−101.0℃，沸點−34.4℃，有強烈的刺激性氣味。

G. 製取氯氣的化學方程式是什麼

制氯氣的化學方程式是：16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑；

氯氣是一種氣體單質，化學式為Cl2。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性 ，密度比空氣大。

可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。

(7)化學書哪裡有制氯氣的反應擴展閱讀：

氧氣是無色無味氣體，是氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。

H. 製取氯氣的化學方程式

1．工業生產中用直流電電解飽和食鹽水法來製取氯氣：
2NaCl+2H2O=電解= H2↑+Cl2↑+2NaOH
2．實驗室通常用氧化濃鹽酸的方法來製取氯氣：
常見的氧化劑有：MnO2、K2Cr2O7（重鉻酸鉀）、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2
發生的反應分別是：
4HCl(濃)+MnO2 =加熱=MnCl2+Cl2↑+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑[此反應用的鹽酸比較稀的話，微熱即可反應，沒有鹽酸可用一種非還原性酸和氯化鈉的混合物代替，也可產生氯氣]
6HCl[濃]+KClO3=KCl+3H2O+3Cl2↑[此反應有一部分會發生2KClO3+4HCl[稀]===2KCl+Cl2↑+2H2O+2ClO2↑，因此制的的Cl2不純。]
4HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2H2O+2Cl2↑{此反應需要的鹽酸很稀，1mol/L便可以劇烈反應} 氯氣實驗
如不用濃鹽酸，亦可用NaCl(固體)跟濃硫酸來代替．如：
2NaCl+MnO2+3H2SO4（加熱）=2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O

I. 高中階段學過哪三個制氯氣的反應麻煩給下化學式和反應原理，謝謝！

不止三個吧

比較常見的兩個是

4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O（條件加熱）

16HCl+2KMnO₄=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑

原理的話，無非就是利用二氧化錳或高錳酸鉀的氧化性將氯離子氧化

電解食鹽水和熔融氯化鈉

2NaCl+2H₂O=H₂↑+Cl₂↑+2NaOH（條件通電）

這是常見的工業製法，這個原理沒什麼好說的，無非就是電解質溶液在外加直流電作用下離子發生定向移動而發生氧化還原的反應

2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑（條件通電）

這個反應其實主要是用來制備鈉的，並不是制氯氣，但它確實可以產生氯氣所以計入在內吧，反應原理也沒什麼好說的，無非就是電解質的性質，和上面差不多，在外加直流電的作用下發生氧化還原

中學幾個不太常見的反應

4HCl+Ca(ClO)₂=CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑（稀酸即可反應）

這是個歸中反應，這個反應的原理也是顯而易見，次氯酸根和氯離子在酸性條件下的歸中反應

2NaCl（固體）+3H₂SO₄（濃）+MnO₂=2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+Cl₂↑（條件也是加熱）

其實這個反應和4HCl（濃）+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O原理類似，用的氯化鈉和濃硫酸反應產生濃鹽酸，另外可以利用濃硫酸吸水性、脫水性促進反應

總體來說，實驗室製法需要酸性環境、氯離子和合適的氧化劑

還有，你可能在某些地方見過這個反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O

實際上這個反應產生的氯氣不多，更多的是二氧化氯

正確反應2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O

嚴格說來這反應制氯氣純屬臆想而且是作死

J. 制氯氣的化學方程式

實驗室標准制氯氣 ：4HCl(濃)+MnO2
==MnCl2+Cl2↑+2H2O（加熱）
就是濃鹽酸二氧化錳共熱
其他：①2KMnO4+16HCl（濃）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
因為KMnO4是強氧化劑所以無需加熱
②KClO3+6HCl==KCl+3H2O+3Cl2 ↑
因為KClO3是強氧化劑所以也無需加熱
③2NaCl+2H2O=電解=
H2↑+Cl2↑+2NaOH
此為氯鹼工業原理
④用氯化銅作催化劑，在加熱時，用空氣中的氧氣來氧化氯化氫氣體製取氯氣的方法（地康法）：4HCl+O2=CuCl2=2H2O
+2Cl2
⑤NaClO+2HCL=NaCl+Cl2↑+H2O
生活中用84消毒液和潔廁靈混合可制氯氣，因為84消毒液主要成分是NaClO，潔廁靈則為HCl。
⑥在PdCl2--CuCl2做催化劑和適宜的溫度條件下，用O2將HCl氧化為Cl2。
4HCl
+
O2
=
（PdCl2--CuCl2）=
2Cl2
+
2H2O