Ⅰ 初中有哪些需要掌握的化學方程式
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑一）化合反應
1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO2
2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO2
3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO
4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O4
5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O5
6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO
7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O
8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO2
9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO
10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO
11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO3
11'、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O=2NaOH
11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2
11'''、三氧化硫溶於水：SO3+H2O=H2SO4
（二）分解反應：
12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑
13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑
15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑
16、碳酸不穩定分解：H2CO3=H2O+CO2↑
17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑
18、硫酸銅晶體受熱失去結晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O
18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O
（三）置換反應
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
20、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑
26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O
29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（四）復分解反應
31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O
36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl
40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3
47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
（五）其他：
49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2
53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2
54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O
55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O
56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O一、 氧氣的性質： （1）單質與氧氣的反應：（化合反應） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2 11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3 三、質量守恆定律： 19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學性質 23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的製法與性質： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質： 34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應： 40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七、酸、鹼、鹽 1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、鹼的化學性質 （1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上） （3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl
Ⅱ 高中需要掌握的所有化學方程式有哪些
寫出下列化學方程式，是溶液中離子反應的再寫出離子方程式
用氯酸鉀制氧氣
用高錳酸鉀制氧氣
雙氧水制氧氣
過氧化鈉制氧氣
硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液
硫酸鎂溶液中加入氫氧化鋇溶液
硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液
向澄清石灰水中通入少量二氧化碳
向澄清石灰水中通入足量二氧化碳
碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液
碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液
碳酸氫鈣溶液中加入澄清石灰水
碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鋇溶液
碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉溶液
碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應
碳酸氫鈉溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
碳酸氫鈉溶液中加入足量氫氧化鋇溶液
二氧化硫通入足量澄清石灰水中
二氧化硫通入少量澄清石灰水中
實驗室制二氧化碳
碳酸鈉溶液中加入少量鹽酸
向鹽酸中滴入碳酸鈉溶液
氫氧化鋇溶液與硫酸混合
磷酸與少量氫氧化鈉溶液反應
磷酸中加入足量氫氧化鈉溶液
磷酸與氫氧化鋇溶液反應
氯化鐵溶液中通入硫化氫
鈉投入水中
過氧化鈉與水反應
過氧化鈉與二氧化碳反應
銅與氯氣的反應
光亮的銅絲伸入硫蒸氣中
鐵與氯氣反應
鐵與硫粉反應
氯氣與水的反應
氟與水的反應
工業制漂白粉的反應
氯氣與氫氧化鈉溶液反應
使用漂白粉時發生的反應
實驗室制氯氣的反應
高錳酸鉀與濃鹽酸反應
向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣
向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣
向碘化亞鐵溶液中加入少量溴水
向碘化亞鐵溶液中加入足量溴水
少量氯水加入溴化鈉溶液中
氟氣通入氯化鈉溶液中
硫化氫通入氯水中
氫硫酸在空氣中變質
硫化氫通入氯化鐵溶液中
硫化氫通入硫酸銅溶液中
氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應
氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應
鋁與氫氧化鈉溶液的反應
硅與氫氧化鈉溶液的反應
硅酸鈉溶液在空氣中變質
硫化亞鐵與稀硫酸反應
黑火葯的爆炸
硫化氫通入濃硫酸中
硫化氫完全燃燒
二氧化硫與硫化氫混合
二氧化硫與氧氣反應
二氧化硫通入氯水中
二氧化硫通入高錳酸鉀溶液中
二氧化硫與足量氫氧化鈉溶液的反應
足量二氧化硫通入氫氧化鈉溶液中
向漂白粉溶液中通入足量二氧化硫
濃硫酸與銅的反應
濃硫酸與木炭的反應
熟石膏生成生石膏的反應
硫酸氫鈉溶液與亞硫酸氫鈉溶液混合
硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液恰好使溶液呈中性
硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液恰好使硫酸根離子沉澱
硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鈉溶液混合
硅與氫氟酸的反應
二氧化硅與燒鹼溶液反應
氨的催化氧化
銅與濃硝酸反應
銅與稀硝酸反應
用氫氧化鈉溶液吸收工業制硝酸尾氣中的一氧化氮、二氧化氮。
氧化亞鐵加入稀硝酸中
向水玻璃中通入足量二氧化碳
向水玻璃中加入足量鹽酸
向硫酸氫銨溶液中加入氫氧化鋇溶液
向硫酸氫鉀溶液中加入少量氫氧化鋇溶液
向硫酸氫銨溶液中加入少量硫化鈉溶液
向硫氫化銨溶液中加入足量鹽酸溶液
向硫氫化銨溶液中加入少量氫氧化鈉溶液
鐵加入少量稀硝酸中
鐵加入足量稀硝酸中
亞硫酸氫鈉溶液滴人一定量的硝酸中
亞硫酸鈉溶液與足量稀硝酸反應
氫氧化鐵溶於氫碘酸
等物質的量的碳酸氫鉀溶液與氫氧化鋇溶液混合
碳酸鈣溶於醋酸
實驗室制氮氣（飽和氯化銨溶液與飽和亞硝酸鈉溶液混合加熱）
鎂條在二氧化碳中燃燒
硫鐵礦燃燒
碳與濃硝酸的反應
二氧化氮與氧氣混合恰好完全溶於水
一氧化氮與氧氣混合恰好完全溶於水
硝酸分解
氮氣與氧氣的反應
工業合成氨
實驗室制氨氣
超氧化鉀與水的反應
雙氧水中通入硫化氫
向雙氧水中通入二氧化硫
氫化鈉與水的反應
硫酸亞鐵溶液中加入溴水
偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸
偏鋁酸鈉溶液與氯化鋁溶液混合
向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液使鋁離子恰好沉澱
向明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液使硫酸根離子恰好沉澱
硫酸氫鈉溶液與硫代硫酸鈉溶液混合
碳酸氫鈉溶液與硫酸鋁溶液混合
Ⅲ 初中重要的常考的化學方程式有哪些
初中化學常考化學方程式有以下內容：
氫氣在氧氣中燃燒： 2H2+O2===2H2O
碳在氧氣中燃燒：C+O2===CO2(氧氣足量)；C+O2===2CO(氧氣不足量)
甲烷在氧氣中燃燒：CH4+2O2===2H2O+CO2
二氧化碳與氫氧化鈣的反應：Ca(OH)2+CO2== CaCO3↓+H2O
氧化碳與氫氧化鈉的反應：2NaOH+CO2== Na2CO3+ H2O
分解過氧化氫制氧氣：2H2O2===2 H2O+O2↑
分解高錳酸鉀制氧氣：2KMnO4=== K2MnO4+MnO2+ O2↑
分解氯酸鉀制氧氣：高溫2KClO3====2KCl+3O2↑
碳還原氧化銅：2CuO+C====2Cu+CO2↑
鋅與稀硫酸反應：Zn+H2SO4== ZnSO4+ H2↑
鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4== FeSO4+ Cu
碳酸鈣與鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O+CO2↑
氫氧化鈉與鹽酸：NaOH+ HCl==NaCl+ H2O
氧化鐵與鹽酸：Fe2O3+6HCl===2 FeCl3+3H2O
Ⅳ 初中必須掌握的化學方程式
一、化合反應：
例：2H2+O2=點燃=2H2O
這個簡單。
二、分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三、置換反應
四、復分解反應（酸鹼鹽之間的反應）
以下是初中所有的方程式：
1.硫燃燒 S+O2=SO2
2.碳燃燒 C+O2=CO2
3.磷燃燒 4P+5O2=2P2O5
4.鐵燃燒 3Fe+2O2=Fe3O4
5.鎂燃燒 2Mg+O2=2MgO
6.氫氣燃燒 2H2+O2=2H2O
7.氫氣還原氧化銅 H2+CuO=Cu+H2O
8.水通電分解 2H2O=2H2+O2
9.銅在空氣中燃燒 2Cu+O2=2CuO
10.氯酸鉀受熱分解制氧氣 2KClO3=2KCl+3O2
11.鹼式碳酸銅受熱分解 Cu2(OH)2CO3==△==2CuO+H2O+CO2↑
12.高錳酸鉀制氧氣 2KMnO4=加熱==K2MnO4+MnO2+O2
13.過氧化氫分解制氧氣 2H2O2=2H2O+O2
14.氧化汞分解 2HgO=2Hg+O2
15.二氧化碳的檢驗 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
16.鐵和硫酸銅反應 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
17.碳酸鈉和鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
18.氫氣在氧氣中燃燒 2H2+O2=2H2O 另外再給你些
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的
Ⅳ 高中需要掌握的化學方程式
方程是不能一次性記憶，要多積累，多練習！下面的僅供參考：1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
2F2（過量）+Xe===XeF4
nF2 +2M===2MFn (表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2
2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O
F2 +2NaCl===2NaF+Cl2
F2 +2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===2ClF
3F2 (過量)+Cl2===2ClF3
7F2(過量)+I2 ===2IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl
3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===2NaCl+S
Cl2 +H2S===2HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2
2O2 +3Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
2S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
3S+2Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2
N2+3Ca===Ca3N2
N2+3Ba===Ba3N2
N2+6Na===2Na3N
N2+6K===2K3N
N2+6Rb===2Rb3N
P2+6H2===4PH3
P+3Na===Na3P
2P+3Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O
N2+O2===2NO
4P+5O2===P4O10(常寫成P2O5)
2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+20HNO3(濃)===4H3PO4+20NO2+4H2O
C+2F2===CF4
C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+2Cl===SiCl4
(SiCl4+2H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2
11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO===CaC2+CO
3C+SiO2===SiC+2CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
2Na+H2===2NaH
4Na+O2===2Na2O
2Na2O+O2===2Na2O2
2Na+O2===Na2O2
2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2
2Na+2NH3===2NaNH2+H2
4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
2Mg+O2===2MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2
Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb
2Mg+CO2===2MgO+C
2Mg+SiO2===2MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
2Al+3Cl2===2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3（鈍化）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg
4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn
2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr
2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe
2Al+3FeO===Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2
2Al+6H2SO4(濃)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O
（Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2
2Fe+3Br2===2FeBr3
Fe+I2===FeI2
Fe+S===FeS
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2
Fe+2HCl===FeCl2+H2
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2
(鐵在酸性環境下,不能把四氯化錫完全
還原為單質錫 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)
三, 非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)===2S+2H2O
2H2S+SO2===3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)===S+SO2+2H2O
3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O
4NH3+5O2===4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)
NaH+H2O===NaOH+H2
4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2
CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2
2,酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O
（此反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl
H2S+Fe===FeS+H2
H2S+CuCl2===CuS+2HCl
H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3
H2S+HgCl2===HgS+2HCl
H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3
H2S+FeCl2===
2NH3+2Na==2NaNH2+H2
(NaNH2+H2O===NaOH+NH3)
3，鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4，不穩定性：
2HF===H2+F2
2HCl===H2+Cl2
2H2O===2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2
H2S===H2+S
2NH3===N2+3H2
四，非金屬氧化物
低價態的還原性：
2SO2+O2===2SO3
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI
SO2+NO2===SO3+NO
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2
（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
2CO+O2===2CO2
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
CO+H2O===CO2+H2
氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI===K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu===4CuO+N2
CO2+2Mg===2MgO+C
(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
SiO2+2H2===Si+2H2O
SiO2+2Mg===2MgO+Si
3,與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O===2HPO3
P2O5+3H2O===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,
再用H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2
生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3
SiO2+CaO===CaSiO3
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O
(常溫下強鹼緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2
SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2
五,金屬氧化物
1,低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
2,氧化性:
Na2O2+2Na===2Na2O
（此反應用於制備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.
一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O
3,與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2
(此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;
2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制備可利用類似的反應:
BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2 (緩慢反應)
4,與酸性物質的作用:
Na2O+SO3===Na2SO4
Na2O+CO2===Na2CO3
Na2O+2HCl===2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物:
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2S(g)===Fe2S3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
HClO3+HI===HIO3+HCl
3HClO+HI===HIO3+3HCl
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)
2H2SO4(濃)+C===CO2+2SO2+2H2O
2H2SO4(濃)+S===3SO2+2H2O
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O
H2SO4(濃)+2HBr===SO2+Br2+2H2O
H2SO4(濃)+2HI===SO2+I2+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
2H2SO3+2H2S===3S+2H2O
4HNO3(濃)+C===CO2+4NO2+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2+H2O
6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O
4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX
(X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
3H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4
2H2SO4(濃)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2
3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3
2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2
（用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，（SO2）
等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重鈣）
H3PO4（濃）+NaBr===NaH2PO4+HBr
H3PO4（濃）+NaI===NaH2PO4+HI
4，不穩定性：
2HClO===2HCl+O2
4HNO3===4NO2+O2+2H2O
H2SO3===H2O+SO2
H2CO3===H2O+CO2
H4SiO4===H2SiO3+H2O
七，鹼
低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3
與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
（AlCl3和Al（OH）3哪個酸性強？）
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O
Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O
Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩定性:
Mg(OH)2===MgO+H2O
2Al(OH)3===Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O
Cu(OH)2===CuO+H2O
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
(用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2
FeCl3+Ag===FeCl2+AgC
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(較難反應)
Fe(NO3)3+Ag 不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2,還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3,與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl
AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl
FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl
4,與酸性物質的作用:
Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S
3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3
5,不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O
NH4Cl===NH3+HCl
NH4HCO3===NH3+H2O+CO2
2KNO3===2KNO2+O2
2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2
2KClO3===2KCl+3O2
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2
CaCO3===CaO+CO2
MgCO3===MgO+CO2
Ⅵ 初中要學的化學方程式有哪些
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 CaO+CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
25、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C H2+CO
26、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
其他
27.氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
28、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
29、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
30、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
31、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
32、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
33、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
34、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
35、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
⑴單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu+O2 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P+5O22P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S+O2 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2 2CO
⑵化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2 CO2+2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 2KCl+3O2↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+2CuO 2Cu+CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4 3Fe+2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
⑴金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
⑵金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg
⑶鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl==CuCl2+H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl==CaCl2+H2O
⑷酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O
⑸酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH==NaCl+H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH==KCl+H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O
57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O
58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O
⑹酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
⑺鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
⑻鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2+H2O==H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O22Al2O3銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl22HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒
C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬
Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬
C+CO2 2CO
CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理
WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解
CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解
MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解
CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解
NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末
CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
Ⅶ 初中化學需要掌握的全部化學式化學方程式
一
、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1.鎂在空氣燃燒：2Mg
+
O2
點燃
2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
點燃
Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
加熱
2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
點燃
2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
點燃
2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒：4P
+
5O2
點燃
2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
點燃
SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
點燃
CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
點燃
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
點燃
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
點燃
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
點燃
2CO2
+
3H2O
13.
葡萄糖緩慢氧化：C6H12O6+6O2點燃6CO2
+
6H2O
二．幾個分解反應：
14.
水在直流電的作用下分解：2H2O
通電
2H2↑+
O2
↑
15.
加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
加熱
2CuO
+
H2O
+
CO2↑
16.
利用過氧化氫和二氧化錳的混合物制氧氣
MnO2+H2O2
=
2H2O+
O2
↑
17.
加熱高錳酸鉀：2KMnO4
加熱
K2MnO4
+
MnO2
+
O2↑
18.
碳酸不穩定而分解：H2CO3
=
H2O
+
CO2↑
19.
高溫煅燒石灰石：CaCO3
高溫
CaO
+
CO2↑
20.
加熱碳酸氫銨：NH4HNO3加熱H2O
+
CO2↑+NH3↑
三．幾個氧化還原反應：
21.
氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
加熱
Cu
+
H2O
22.
木炭還原氧化銅：C+
2CuO
高溫
2Cu
+
CO2↑
23.
焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
高溫
4Fe
+
3CO2↑
24.
焦炭還原四氧化三鐵：2C+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
2CO2↑
25.
一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
加熱
Cu
+
CO2
26.
一氧化碳還原氧化鐵：3CO+
Fe2O3
高溫
2Fe
+
3CO2
27.
一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+
Fe3O4
高溫
3Fe
+
4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
28.
鋅和稀硫酸反應：Zn
+
H2SO4
===
ZnSO4
+
H2↑
29.
鐵和稀硫酸反應：Fe
+
H2SO4
===
FeSO4
+
H2↑
30.
鎂和稀硫酸反應：Mg
+
H2SO4
===
MgSO4
+
H2↑
31.
鋁和稀硫酸反應：2Al
+
3H2SO4
===
Al2(SO4)3
+
3H2↑
32.
鋅和稀鹽酸反應：Zn
+
2HCl
===
ZnCl2
+
H2↑
33.
鐵和稀鹽酸反應：Fe
+
2HCl
===
FeCl2
+
H2↑
34.
鎂和稀鹽酸反應：Mg+
2HCl
===
MgCl2
+
H2↑
35.
鋁和稀鹽酸反應：2Al
+
6HCl
===
2AlCl3
+
3H2↑
（2）金屬單質
+
鹽（溶液）
---另一種金屬
+
另一種鹽
36.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
37.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
===
ZnSO4
+
Cu
38.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
===
Cu(NO3)2
+
Hg
（3）鹼性氧化物
+酸
--------
鹽
+
水
39.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
===
2FeCl3
+
3H2O
40.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
===
Fe2(SO4)3
+
3H2O
41.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
====
CuCl2
+
H2O
42.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
====
CuSO4
+
H2O
43.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
44.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
Ⅷ 學化學方程式要學會哪些要記哪些
從高考的角度來說，高中課本里出現的化學方程式、離子方程式都必須要記住，容不得半點商量的餘地；
從拓展知識的角度來看，要學會應用，很多模式背景的化學方程式也要會寫。
Ⅸ 初中化學必須掌握的化學方程式（要文字說明）
1、2Hg+
O22HgO
2HgO
2Hg+
O2↑
2、化學變化的現象：產生氣體、沉澱等
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO2↑
2NaOH
+CuSO4==
Na2SO4+Cu（OH）2↓Cu（OH）2
CuO+H2O；
3、O2的化學性質：支持燃燒
4P+5O22P2O5；
P34：S
+
O2SO2；
P35：3Fe
+2O2Fe3O4
C
+
O2CO2
P66：2
H2+O22H2O
P92：
2Mg+O22MgO
4、O2的實驗室製法：2H2O22H2O+O2↑；
2KClO32KCl+
3O2↑。
2KMnO4K2MnO4+
MnO2+
O2↑；
5、電解水：2H2O2H2↑+O2↑
6、碳的化學性質：
①可燃性：C
+
O2CO2
2C
+
O22CO
②還原性：C
+
2CuO2Cu
+
CO2↑
3C
+
2
Fe2O34Fe+
3CO2↑
7、CO2的實驗室製法：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
8、CO2的化學性質：
①與水反應：CO2
+
H2O
==H2CO3
H2CO3==
CO2↑
+
H2O
②與石灰水反應：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
9、CO的化學性質：
①可燃性：2CO
+
O22CO2
②還原性：CO
+
CuO
Cu
+
CO2
10、燃料的燃燒：CH4+2O2CO2+
2H2O；P142：C2H5OH
+3
O22CO2+3H2O
11、其他：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
P100：CaCO3CaO+CO2↑
12、金屬的氧化：
4Al+3O2===
2Al2O3
13、酸與活潑金屬反應生成鹽和氫氣
Mg
+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg
+H2SO4==
Mg
SO4+H2↑
Zn
+
2HCl
=
ZnCl2
+
H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
Fe
+
2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
補充：2Al
+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+3
H2SO4=Al2(SO4)3+3
H2↑
14、活潑金屬與鹽溶液的反應，生成鹽和不活潑的金屬單質
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
15、冶煉生鐵：3CO+Fe2O32Fe+3CO2
16、酸與金屬氧化物反應，生成鹽和水
6HCl
+
Fe2O
3
=
2FeCl3
+
3
H2O3H2SO4
+
Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O，
17、鹼與非金屬氧化物反應，生成鹽和水
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+2NaOH==Na2CO3+
H2O
SO3+2NaOH==Na2SO4+
H2O
補充：SO2+2NaOH==
H2O
+
Na2SO3（亞硫酸鈉
）
18、鹼與鹼中和反應，生成鹽和水
NaOH+
HCl
=
NaCl+H2O
Ca(OH)2+2HCl
=
CaCl2+
2H2O
2NaOH+
H2SO4=
Na
2SO4
+
2H2O
補充治療胃酸過多：2Al(OH)3+6
HCl
===
2AlCl3+6
H2O
19、鹽的性質：
①與酸反應：
C
aCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
②與鹼反應：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
20、其他：
生石灰與水反應放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2
鍾乳石或硬水的形成：CaCO3+H2O
+CO2==
Ca(HCO3)2
水垢的形成：Ca(HCO3)2==
CaCO3↓+H2O
+CO2↑
Ⅹ 高中應該掌握的化學方程式
高中化學方程式大全之無機化學部分1高中化學方程式大全之無機化學部分
一、單質之間的反應：
1、金屬單質在反應中失電子，非金屬單質得電子
按照得失電子能力不同，選擇反應條件不同。強強反應一般不需要條件；強弱反應需要加熱或點燃；弱弱反應條件苛刻，甚至認為不反應。單質之間的配平依據得失電子守恆原則。化合價除特殊反應外一般都以最外層達八電子穩定結構為依據。
2、非金屬單質之間的反應
非金屬單質得失電子能力不同就能夠以共用電子形成共用電子對的形式結合生成共價化合物，得電子能力強的先達到八電子結構呈現負價態。大多數反應中學階段不需要掌握。
二、單質與氧化物之間的反應
1、金屬單質與金屬氧化物
金屬單質失電子，金屬氧化物中金屬陽離子得電子被置換。反應判斷依據金屬活動順序。
2、非金屬單質與金屬氧化物
還原性較強的非金屬單質如氫、碳可以與部分得電子能力強的金屬陽離子的金屬氧化物進行置換反應。
3、金屬與非金屬氧化物
活潑金屬失電子與部分非金屬氧化物進行置換反應。
4、非金屬與非金屬氧化物
中學階段主要指碳與二氧化碳的反應。
5、單質與水的反應
水在反應中有三種表現：
1）缺電子的氫得電子變為氫氣，水起氧化劑作用
2）少數反應中水中多電子的氧失電子變成氧氣，水起還原劑作用
這類反應在中學階段主要指氟與水的反應和水的電解。
3）水中氫和氫氧根分別與自身氧化還原的帶正電粒子、負電粒子結合，水在反應中只作為介質，既不是氧化劑也不是還原劑。
三、單質與酸鹼鹽的反應
1、單質與酸的反應
金屬單質與一般氧化性酸反應，金屬失電子，酸中氫離子得電子生成氫氣。
金屬、非金屬單質與強氧化性酸反應，氫氧化性酸中高價非金屬元素得電子形成低價產物，單質形成最高價物質。
2、單質與鹼的反應
中學階段主要指金屬鋁與氫氧化鈉的反應。
3、單質與鹽的反應
金屬單質與鹽的置換反應；高價金屬鹽與金屬單質的氧化還原；銨鹽水解生成的氫離子與金屬單質的反應。
四、化合物之間的反應
1、與水的反應
1）部分金屬氧化物與水結合生成對應的鹼；
金屬過氧化物自身氧化還原後與水生成對應的鹼；
金屬氫化物中的負價氫與水中的氫離子氧化還原生成氫氣；
金屬氮化物、碳化物、硫化物等與水反應，金屬離子與氫氧根結合生成鹼，非金屬陰離子與氫離子結合生成對應產物。
2）部分非金屬氧化物與水結合生成對應的酸
2、復分解反應——雙水解反應包括其中
生成沉澱、氣體(包括易揮發酸)、難電離物質
3、氧化性離子與還原性離子間的氧化還原反應
4、分解反應
下面是高中階段涉及的大部分化學反應方程，但更多的反應希望大家自己按照理論進行推導。
鹼金屬 (鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉) http://blog.sina.com.cn/qifeie
1、 Na+ O2= Na2O
2、 2Na+ O2 Na2O2
3、 2Na+ Cl2 2 NaCl
4、 2Na+ S= Na2S
5、 2Na+ 2H2O=2NaOH + H2↑
6、 2Na+ 2HCl=2 NaCl + H2↑
7、 4Na+ TiCl4 4 NaCl +Ti
8、 2NaCl（熔化） 2 Na + Cl2↑
9、 Na2O+ H2O 2 NaOH
10、 Na2O+ CO2 Na2CO3
11、 Na2O+ 2HCl 2 NaCl + H2O
12、 2Na2O2+ 2H2O= 4 NaOH +O2↑
13、 2Na2O2+ 2CO2=2 Na2CO3+O2↑
14、 2Na2O2+ 2H2SO4= 2Na2SO4 + 2 H2O +O2↑
15、 NaOH+ HNO3= NaNO3 + H2O
16、 NaOH+ CO2= NaHCO3
17、 3NaOH+ FeCl3=3 NaCl + Fe(OH)3↓ 18、 2NaOH+ SiO2 Na2SiO3 + H2O
19、 2NaOH+ (NH4)2SO4 2NH3↑+ 2H2O + Na2SO4
20、 2NaOH+ Cl2=NaCl +NaClO +H2O
21、 2NaOH+ Si+ H2O=2Na2SiO3 + 2 H2↑
22、 2NaOH+ 2Al+ 2H2O=2NaAlO2 + 3H2↑
23、 Li + O2
24、 Na+ CuCl2 + H2O
25、 Na+ Al2(SO4)3+ H2O
26、 Na+ MgCl2+ H2O
其餘部分請自行完成，完整答案部分將於10月中旬上傳，有機化學部分將於12月出上傳。
鹵素（氯氣 、鹵化氫、鹵族元素） http://blog.sina.com.cn/qifeie
1、 Cu+ Cl2
2、 Na+ Cl2=
3、 Fe+ Cl2
4、 H2+ Cl2
5、 P+ Cl2
6、 PCl3+ Cl2=
7、 Cl2+ H2O
8、 Cl2+ NaOH=
9、 Cl2+ KOH
10、Cl2+ Ca(OH)2=
11、Cl2+ Kl=
12、Cl2+ FeCl2=
13、Cl2+ CH4
14、C6H6+ Cl2
15、HCl(濃)+ MnO2
16、CaF2+ H2SO4(濃)
17、NaCl+ H2SO4(濃)
18、NaBr+ H3PO4
19、NaI+ H3PO4
20、Cl2+ NaBr=
21、Cl2+ NaI=
22、Br2+ KI=
23、Br2+ H2O=
24、I2+ H2O=
25、F2+ H2O=
26、Ag++ Cl-
27、Ag++ Br-
28、I-+ Ag+
29、F2+H2O
30、HF+SiO2
31、Fe+Br2
32、Fe+I2
33、H2+ I2
34、H2+ Br2
35、H2+F2
36、Cu+I2
37、Cu+ Br2
38、Hg+Cl2
39、Cl2與硫化鈉溶液
40、碘單質與硫化鈉溶液
41、少量氯與碘化亞鐵溶液
42、足量氯與碘化亞鐵
43、少量溴與碘化亞鐵
44、足量溴與碘化亞鐵
45、少量氯與溴化亞鐵
46、足量氯與溴化亞鐵
47、電解氯化鈉飽和溶液(氯鹼工業)
48、溴與硫酸亞鐵溶液
硫和硫的化合物 http://blog.sina.com.cn/qifeie
1、 Mg + S
2、 Al + S
3、 Hg + S
4、 H2 + S
5、 Zn + S
6、 S + O2
7、 S + 濃硝酸/稀硝酸
8、 溴化鈉固體與濃硫酸
9、 碘化鈉固體與濃硫酸
10、 Na+ S
11、 Cu + O2
12、 Fe + S
13、 Cu + S
14、 H2S + Cl2=
15、 H2S + Br2 =
16、 H2S + I2=
17、 H2S(溶液) + O2 =
18、 H2S + O2 (不完全燃燒)
19、 H2S + O2 (完全燃燒)
20、 H2S+ SO2=
21、 H2S+ H2SO4 (濃)=
22、 H2S + FeCl3 =
23、 H2S+ KMnO4 + H2SO4=
24、 H2S
25、 H2S+ CuSO4=
26、 H2S+ NaOH= (NaOH不足量)
27、 H2S+ NaOH= (H2S不足量)
28、 FeS + H2SO4(稀) =
29、 FeS + HCl =
30、 SO2 + H2O
31、 SO2 + Na2O =
32、 SO2 + NaOH = (SO2不足量)
33、 SO2 + NaOH = (SO2過量)
34、 SO2 + H2S =
35、SO2+ NH3+H2O=
40、 SO2 + O2
41、 SO2 + Cl2 + H2O氯水（黃綠） =
42、 SO2 + Br2 + H2O溴水（橙） =
43、 SO2 + I2 + H2O碘水（黃） =
44、 SO2 + KMnO4（紫）+ H2O =
45、 SO2 + FeCl3（黃）+ H2O =
46、 Na2SO3＋ H2SO4 ==
47、 SO2+ Ca(OH)2=
48、 SO32－＋ S2－＋ H+＝
49、 SO32－＋ H+＝
50、 S2－＋ H+＝
51、 Cu + H2SO4 (濃)
（52-55類似51，注意反應條件）
52、 Hg + H2SO4 (濃)
53、 Zn + H2SO4 (濃)
54、 Fe + H2SO4 (濃)
55、 Al + H2SO4 (濃)
56、 C + H2SO4 (濃)
（57-58類似56，）
57、 S + H2SO4 (濃)
58、 P + H2SO4(濃)
59、 H2S + H2SO4 (濃) =
60、 HBr + H2SO4 (濃) =
61、 HI + H2SO4(濃) =
62、 N H3 + H2SO4 (濃) =
63、 CuO + H2SO4 =
64、 NaOH + H2SO4 =
66、 Ca3(PO4)2 + H2SO4(濃)
67、 C12H22O11（蔗糖） H2SO4(濃)
68、 NaCl (固) + H2SO4 (濃)
69、 NaCl(固) + H2SO4 (濃)
70、 NaNO3(固) + H2SO4 (濃)
71、 Na2CO3 + H2SO4 =
72、 Na2SO3 + H2SO4 = 73、 Na2S2O3 + H2SO4 =
74、 BaCl2 + H2SO4 =
75、 Cu + O2 + H2SO4(稀) =
76、工業上制硫酸：
硅 二氧化硅 硅酸 碳 http://blog.sina.com.cn/qifeie
1、 Si+ O2
2、 Si+ Cl2
（常溫下硅只與F2, HF及強鹼液反應）
3、 Si+ F2 ===
4、 Si+ HF ===
5、 Si+ NaOH+ H2O==
6、 SiO2+ C
（為什麼盛強鹼液瓶不用玻璃塞）
7、 SiO2+ NaOH ==
（為什麼盛氫氟酸不用玻璃瓶）
8、 SiO2+ HF ===
9、 H2SiO3
10、 Na2SiO3+ HCl ==
11、 Na2SiO3+ HCl+ H2O ===
（如何證明硅酸比碳酸弱）
12、 Na2SiO3+CO2+H2O ==
13、 H2SiO3+ NaOH ===
14、 Na2SiO3+ Ca(OH)2 ==
15、 Na2SiO3+ CaCl2 ==
（制玻璃反應如下2個）
16、 Na2CO3+ SiO2
17、 CaCO3+SiO2
18、 Ca(OH)2+ CO2=
19、 CaCO3+ CO2+ H2O=
20、充分燃燒：C + O2 =
21、不充分燃燒：C + O2 =
22、 CO2+ C
23、 CO+ CuO
24、 CO2+ Na2O2 ==
25、 CaCO3
26、 Si + C
氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸） http://blog.sina.com.cn/qifeie
1、 N2+ O2
2、 NO+ O2=
3、 NO2+ H2O=
4、 Mg+ N2
5、 N2+ H2
6、 NH4Cl+ Ca(OH)2
7、 NH3+ O2
8、 NH3+ O2（純）
9、 NH3+ Cl2
10、 NH3+ HCl=
11、 NH3+ HNO3=
12、 NH3+ H2SO4=
13、 NH3+ H3PO4=
14、 NH3+ H2O+ CO2=
15、 NO2
16、 CuO+ HNO3=
17、 Ca(OH)2+ HNO3=
18、 Ag2CO3+ HNO3=
19、 NH3+ HNO3=
20、 HNO3（濃）
21、 Cu+ HNO3（濃）=
22、 Cu+ HNO3（稀）=
23、 C+ HNO3（濃）
24、 S+ HNO3（濃）
25、 H2S+ HNO3（稀）=
29、 NaNO3+ H2SO4（濃）
30、 P+ O2
31、 P+ （少）Cl2
32、 P+ （足）Cl2
33、 P2O5+ H2O（熱）=
34、 P2O5+ H2O（冷）=
35、 CaO+ P2O5=
36、 NaOH+ P2O5=
37、 H3PO4+ NaOH=
38、 H3PO4+ NaOH=
39、 H3PO4+ NaOH=
40、 H3PO4+ NH3=
41、 H3PO4+ 2NH3=
42、 H3PO4+ 3NH3=
43、 H3PO4+ NaBr=
44、 Ca3(PO4)2+ H2SO4=
45、 Ca3(PO4)2+ H3PO4=
46、三氧化二磷與水的反應
幾種重要的金屬（鎂、鋁、鐵） http://blog.sina.com.cn/qifeie
1、 Mg+ O2
2、 Mg+ N2
3、 Mg+ CO2
4、 Mg+ H2O
5、 Mg+ HCl=
6、 MgCl2（熔化）
7、 MgO+ H2O
8、 MgCO3
9、 MgO+ H+
10、 Mg(OH)2+ H+=
11、 Mg(OH)2
12、 Al+ O2
13、 Al+ S
14、 Al+ H2O
15、 Fe3O4+ Al
16、 Al+ H2SO4(稀)=
17、 Al2O3+ H2SO4=
18、 Al2O3+ NaOH=
19、 Al(OH)3+ HCl=
20、 Al(OH)3+ NaOH=
21、 Fe+ O2
22、 Fe+ S
23、 Fe+ Cl2
24、 Fe+ H2O
25、 Fe+ H2SO4(稀)=
26、 Fe+ H2SO4(濃)
27、 Fe+ HNO3(濃足)
28、 Fe+ HNO3(稀足)
29、 Fe+ CuCl2=
30、 Fe+ Fe2(SO4)3=
31、 Cu+ Fe2(SO4)3=
32、 FeCl2+ Cl2
33、 FeCl2+ NaOH=
34、 Fe(OH)2+ O2+ H2O=
35、 Fe(OH)3
37、 FeCl3+ KI=
38、Fe(OH)3膠體：
39、鐵離子檢驗：
40、FeSO4+Br2=
41、FeSO4+ H2SO4 +HNO3(濃)==
42、氮化鎂溶於水
43、硫化鋁溶於水
44、碳化鋁溶於水
45、碳化鈣溶於水
46、氫化鈣與水反應
47、鐵與氯化鐵溶液
48、銅與氯化鐵溶液
49、氫氧化鈣與碳酸鈉(土法制燒鹼)
50、碳酸鎂與氫氧化鈉
51、鋁與濃硫酸加熱條件
52、鋁與濃硝酸加熱條件
53、銅與硝酸鉀、稀硫酸的混合溶液
54、鎂與氯化銨
鹽類水解：（寫出水解的離子方程式） http://blog.sina.com.cn/qifeie
1、 NH4Cl
2、 Al2（SO4）3
3、 FeCl3
4、 CuSO4
5、 CH3COONa
6、 NaHCO3
7、 Na2CO3
8、 NaAlO2
9、 NaClO
10、 Al2（SO4）3與NaHCO3
11、 Al2（SO4）3與NaAlO2
12、鋁離子與碳酸根
13、三價鐵離子與碳酸根
14、三價鐵離子與碳酸氫根
15、三價鐵離子與偏鋁酸根 有機部分．取代反應
2．加成反應
（C17H33COO）3C3H5+3H2 （C17H35COO）3C3H5
3．氧化反應
2C2H2+5O2 4CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+3NH3+H2O
4．還原反應
5．消去反應
C2H5OH CH2═CH2↑+H2O
CH3—CH2—CH2Br+KOH CH3—CH═CH2+KBr+H2O
6．酯化反應
7．水解反應
C2H5Cl+H2O C2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH
(C6H10O5)n+nH�0�12O nC6H12O6
澱粉 葡萄糖
8．聚合反應
9．熱裂
10．烷基化反應
11．顯色反應
6C6H5OH+Fe3+ [Fe(C6H5O)6]3-+6H+
（紫色）
有些蛋白質與濃HNO3作用而呈黃色
12．中和反應