Ⅰ 化學方程式怎麼計算
知識點1：利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為X （1）設未知數…………設
2Mg + O2 == MgO （2）寫出化學方程式……方
48 80 （3）寫出有關物質的式量、
3g X 已知量和未知量……關
48/80=3g/x （4）列比例式，求解……比
x=（80x3g）/48 ………………………算
=5g （5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，准確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關系要正確；
③反應物、生成物都必須是純凈物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純凈物的質量；
④解題的過程要完整，規范
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。
Ⅱ 怎麼根據化學式判斷一種物質與另一種物質完全反應所需要的質量
根據化學方程式中各物質的質量比，可以判斷一種物質與另一種物質完全反應所需要的質量。
化學方程式配平以後，化學計量數和相對分子質量的乘積之比，等於各物質間的質量比。
Ⅲ 怎樣根據化學式寫出化合價
化學方程式的書寫與配平【一般先配氧最快,掌握以下方法,多練習】
一、化學方程式的書寫步驟
（1）正確書寫反應物與生成物的化學式（注意左反應右生成）；（2）配上適當的化學計量數（一般為整數）；（3）註明反應發生的外加條件（如加熱、點燃、催化劑、高溫、通電等）；（4）用等號把反應物與生成物連接起來；（5）生成物中的氣體和沉澱要用「↑」和「↓」標明；（6）檢查：等號兩端原子個數是否相等、原子種類是否相同.
二、化學方程式配平和方法
1、最小公倍數法
配平思路：第一步：入手點——找左右兩邊各出現1次且原子數變化較大的元素；
第二步：求該元素原子個數的最小公倍數；
第三步：推求化學式系數.
練一練：P + O2——P2O5 Fe + O2—— Fe3O4 Mg + O2——MgO
2、奇偶配平法
配平思路：第一步：入手點——找次數出現多且原子總數總是一奇一偶的元素,從該元素原子數為奇數個的化學式入手,配最小偶數「2」；
第二步：逐一推求其它化學式系數.
練一練：C2H2 + O2——CO2 + H2O FeS2+ O2——Fe2O3+ SO2
3、觀察法
配平思路：第一步：入手點——從組成或原子數較復雜的化學式入手,令其系數為「1」；
第二步：推求其它化學式系數.
練一練：Fe + H3PO4 —— Fe3( PO4)2 + H2 KMnO4 —— K2MnO4 + MnO2 + O2
C3H8 + O2 —— CO2 + H2O Cu2(OH)2CO3—— CuO+ CO2+ H2O
CH3OH + O2——CO2 + H2O CH3COOH+ O2—— CO2 + H2O
4、分析法：主要運用於「氧化—還原反應」的配平.
用H2還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的H2前配上n右邊的H2O前配上n,R前配上m.
練一練：Fe2O3 + H2——Fe + H2O H2 + Fe3O4 —— Fe + H2O
用CO還原金屬氧化物(RmOn)：在左邊的CO前配上n右邊的CO2前配上n,R前配上m.
練一練：Fe2O3 + CO ——Fe + CO2 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
練 習
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子,然後求最小公倍數,得原子個數.）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手,推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素,該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式,使其化學計量數為「1」,觀察配平,若是分數再進行通分去掉分母,保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 ——CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 ——CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl——AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2——CO2+ H2O
Ⅳ 如何根據化學方程式看實驗現象
①二氧化碳能和石蕊試液中的水反應生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色，二氧化碳和水反應的化學方程式為：CO 2 +H 2 O═H 2 CO 3 ．
故填：CO 2 +H 2 O═H 2 CO 3 ；紫色石蕊溶液變紅色．
②鋅和稀鹽酸反應的化學方程式為：Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑，實驗過程中能夠觀察到：鋅粒表面產生大量氣泡．
故填：Zn+2HCl═ZnCl 2 +H 2 ↑；鋅粒表面產生大量氣泡．
Ⅳ 怎樣利用化學方程式進行簡單計算
解題步驟
⑴ 根據題意設未知數，一般設為x。
⑵ 寫出並配平有關的化學方程式。
⑶ 求出有關物質之間的質量比(即相對分子質量與系數的乘積之比)。
⑷ 把已知量和未知量寫在相應質量比的下面。
⑸ 列比例式，求解。
⑹ 回答問題，寫出答案。
Ⅵ 如何計算化學方程式如何根據化學方程式進行計算
讀懂題目，明確：已知什麼、要求什麼、涉及到哪些化學反應。
根據題目要求，設立未知數。
根據題目所涉及的化學反應，寫出化學方程式。
找到與計算相關的物質。
在相關物質的正下方標出與之對應的相對質量。
在相對質量的正下方標出與物質對應的實際質量。
根據化學方程式的意義（相對質量的比等於實際質量的比）列出比列等式。
解方程，得出結果。
Ⅶ 怎樣根據化學方程式進行計算
1、根據題意設未知數，一般設為x.
2、寫出並配平有關的化學方程式.
3、求出有關物質之間的質量比(即相對分子質量與系數的乘積之比).
4、把已知量和未知量寫在相應質量比的下面.
5、列比例式,求解.
6、回答問題,寫出答案.
Ⅷ 化學方程式怎麼根據反應物知道生成物，有什麼規律嗎
1.質量守恆定律，反應前後，元素的種類不變
2.反應類型：
置換反應：A+BC==B+AC
化合反應：A+B==AB
可溶於水的鹼所對應的氧化物+水＝＝相應的鹼
可溶於水的酸性氧化物+水＝＝相應的酸
可燃燒的物質+氧氣＝＝相應的氧化物
氫氣在氯氣中燃燒 鈉在氯氣中燃燒 生成產物要正價前負價後寫化學式
加熱
分解反應：難溶性的鹼分解R（OH）x=== R 的氧化物和水
碳酸分解生成水和二氧化碳
其它初中常見的分解反應，要背下來。（反應前後元素種類不變）
復分解反應：陰陽離子相互交換（原子團不變，會分解的氫氧化銨和碳酸除外）
AB+CD==AD+CB
以上化學反應能否發生，要看反應條件
置換反應：要根據金屬活動性順序表（氫氣、碳還原其他氧化物的除外）
復分解反應：生成物要至少有沉澱、氣體、水三者中的一種
反應物要都可溶於水或至少有一種是酸（兩個條件要同時符合）
這指的是初中的化學方程式
化合反應A+B=C
分解反應A=B+C
置換反應A+BC=AC+B
復分解反應AB+CD=AD+BC
Ⅸ 如何根據題目寫化學方程式
找准反應物和生成物配平就可以了，有些你發現就是配不平，你就要看看反應物和生成物有沒有漏掉的，還有就是題目有些沒有明確說的，比如水蒸氣等等，這個要積累，還是比較簡單的。