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影響化學平衡率的因素有哪些

發布時間:2023-08-30 11:38:20

❶ 影響化學平衡的因素

影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。
1.濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,增大反應物濃度或減小生成物濃度,
平衡向正反應方向移動。
2.壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加或生成的反應中,在其他條件不變時,增大壓強(指壓縮氣體體積使壓強增大),平衡向氣體體積減小方向移動。
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
3.溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時,升高溫度平衡向吸熱反應方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒沙特列原理(平衡移動原理):
如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強、溫度),平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明:催化劑只能縮短達到平衡所需時間,而不能改變平衡狀態(即百分組成)

❷ 化學平衡的轉化率和什麼有關

一、溫度的影響:

若正反應是吸熱反應,升高溫度,轉化率升高,降低溫度,轉化率降低;若正反應為放熱反應,升高溫度,轉化率降低,降低溫度,轉化率升高。

二、壓強的影響:

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

1、 若m+n>p+q時,壓強增大,A、B的轉化率升高;

壓強減小,A、B的轉化率降低

2、 m+n<p+q時,壓強增大,A、B的轉化率降低;

壓強減小,A、B的轉化率升高

3、 m+n=p+q時,壓強變化,A、B的轉化率不變。 4.加入惰性氣體

如果容器的體積不變(總壓強增大)A、B的轉化率不變。 如果容器的壓強不變(容器的體積增大): ①m+n>p+q時,A、B的轉化率降低。

②m+n<p+q時,A、B的轉化率升高。 ③m+n=p+q時,A、B的轉化率不變。

三、濃度的影響

對於mA(g)+nB(g) ⇌ pC(g)+qD(g)

加A ,A的轉化率降低,B的轉化率升高 按比例增加A、B:

①m+n>p+q時,A、B的轉化率升高。 ②m+n<p+q時,A、B的轉化率降低。 ③m+n=p+q時,A、B的轉化率不變。

(2)影響化學平衡率的因素有哪些擴展閱讀:

化學平衡判定

基本特徵

化學平衡狀態具有逆,等,動,定,變、同等特徵。

1、逆:化學平衡研究的對象是可逆反應。

2、等:處於密閉體系中的可逆反應,平衡時,正逆反應速率相等,即v正=v逆。(對於同一個物質,v正=v逆數值上相等;對於不同物質,vA正:vB逆=a:b,即等於系數比)

3、動:平衡時,反應仍在進行,是動態平衡,反應進行到了最大程度。(V正=V逆且都不等於0)

4、定:達到平衡狀態時,反應混合物中各組成成份的(百分)含量保持不變,反應速率保持不變,反應物的轉化率保持不變。

5、變:化學平衡跟所有的動態平衡一樣,是有條件的,暫時的,相對的,當條件發生變化時,平衡狀態就會被破壞,由平衡變為不平衡,再在新的條件下建立新平衡。

6、同:對於一個確定的可逆反應,不管是從反應物開始反應,還是從生成物開始反應,亦或是從反應物和生成物同時開始, 只要滿足各組分物質濃度相當,都能夠達到相同的平衡狀態。

❸ 影響化學平衡的因素有哪些

濃度因素:在其他條件不變的情況下,單一的增大反應物的濃度或者減小生成物的濃度,有利於促進正反應的進行,使得平衡向右移動,而增加生成物的濃度或者減小反應物的濃度,有利於促進逆反應的進行即阻礙正反應的進行,使得平衡向左移動,當然如果同時增加同量的反應物和生成物的濃度,正反應和逆反應的速率不變。

壓強因素:在其他條件不變的情況下,增大總壓強,平衡會向氣體分子數減少的方向移動,即平衡向正反應方向移動,而減小總壓強,平衡向氣體分子數增加的方向移動,即平衡向逆反應方向移動,但是如果反應前後氣體總分子數即總體積不變,那麼改變壓強不會破壞化學平衡。

濃度對化學平衡的影響

在其它條件不變的情況下,增加反應物的濃度或減少生成物的濃度,化學平衡向著正反應方向移動,增加生成物的濃度或減少反應物的濃度,化學平衡向著逆反應的方向移動。

在可逆反應中,為了盡可能利用某一反應物,經常用過量的另一種物質的作用,或不斷將生成物從反應體系中分離出來,則平衡將不斷向生成產物的方向移動。

以上內容參考網路-化學平衡

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