怎麼看某個化學分子是sp雜化

『壹』 什麼是sp,sp2,sp2雜化怎樣判別

1、sp雜化：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道，每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分，兩個軌道的伸展方向恰好相反，互成180度夾角，形成σ鍵。直線型。

2、sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化，形成三個能量相同sp2雜化軌道，每個雜化軌道各含1/3s成分和2/3p成分。三個雜化軌道間的夾角為120度。

3、判別

根據公式計算雜化類型。判斷公式為k=m+n。

當k=2，sp雜化；k=3，sp2雜化；k=4，sp3雜化。

其中n值為ABn中的n，與中心原子結合的原子數。中心原子，就是分子形成是被當做中心的原子，例如硫化氫的中心原子為硫原子。其中，m的計算方法：m=(e-nd)/2。

m：孤電子對數（指未成鍵電子）

e：中心原子價電子數（價電子數就是最外層電子數）

n：與中心原子結合的原子數

d：與中心原子結合的原子最多能接收的電子數。

例如，硫化氫中，k=m+n=(6-2*1)/2+2=4，因此硫化氫為SP3雜化。

(1)怎麼看某個化學分子是sp雜化擴展閱讀

分子的雜化理論如下：

核外電子在一般狀態下總是處於一種較為穩定的狀態，即基態。而在某些外加作用下，電子也可以吸收能量變為一個較活躍的狀態,即激發態。

在形成分子的過程中，由於原子間的相互影響，在能量相近的兩個電子亞層中的單個原子中，能量較低的一個或多個電子會激發而變為激發態，進人能量較高的電子亞層中，即所謂的躍遷現象，從而形成一個或多個能量較高的電子亞層。

此時，這一個與多個原來處於較低能量的電子亞層的電子所具有的能量增加到和原來能量較高的電子亞層中的電子相同。這樣，這些電子的軌道便混雜在一起，這便是雜化，而這些電子的狀態也就是所謂的雜化態。

『貳』 如何快速判斷化學分子的雜化類型

可以用價層電子對互斥理論來判斷
就是數一個分子的價層電子總數(各個原子最外層電子總數)，總數除以2就是軌道數
2個軌道就是sp雜化，3個就是sp2，4個就是sp3，5個是sp3d，6個是sp3d2
對於中心原子來說，價層電子就是其最外層電子，例如C是4個，N是5個，O是6個
對於非中心原子來說，鹵素和H是1個，O是0個
例如CH4，C的最外層4個電子，H1個，所以CH4價層電子總數是4+4*1=8，所以軌道數是4，屬於sp3雜化
又如NH3，N5個，H1個，價層電子總數5+1*3=8，軌道數4，也是sp3雜化
SO2，S6個，O0個，價層電子總數6，軌道數3，屬sp2雜化
BeCl2，Be2個，Cl1個，價層電子數4，軌道數2，屬sp雜化

『叄』 化學SP幾雜化怎麼看

雜化,是原子形成分子過程中的理論解釋,具體有sp(如BeCl2)、sp2(如BF3)、sp3(如CH4)、sp3d（如PCl5）、sp3d2（如 SF6） 雜化等等．
雜化軌道理論的要點：
在成鍵過程中,由於原子間的相互影響,同一原子中幾個能量相近的不同類型的原子軌道（即波函數）,可以進行線性組合,重新分配能量和確定空間方向,組成數目相等的新的原子軌道,這種軌道重新組合的過程稱為雜化（hybridization）,雜化後形成的新軌道稱為 雜化軌道（hybrid orbital）.
雜化的類型：
等性雜化：全部由成單電子的軌道參與的雜化叫做等性雜化.
不等性雜化：有孤對電子軌道參與的雜化叫做不等性雜化.
雜化軌道的類型取決於原子所具有的價層軌道的種類和數目以及成鍵數目等.常見的有：
sp雜化纖則：sp雜化是指由原子的一個ns和一個np軌道雜化形成兩個sp雜化軌道,每個sp雜化軌道各含有1/2s成分和1/2p成分,兩個軌道的伸展方向恰好相反,互成毀讓棚180度夾角,形成σ鍵.
sp2雜化：原子以一個ns和兩個np軌道雜化,形成三個能量相同sp2雜化軌道,每個雜化軌道各含1/滑碼3s成分和2/3p成分.三個雜化軌道間的夾角為120度.
sp3雜化：由一個ns和三個np軌道雜化形成四個能量等同的sp3雜化軌道.每個sp3軌道都含有1/4s成分和3/4p成分.
另外,從化學式是看不出雜化類型的,要根據以上的原理分析原子層的電子數來判斷雜化類型,實在不行就死機硬背,就那幾個典型的雜化化學式.