化學如何判斷第一能級強弱

① 有機化學中，如何分辨第一類定位基和第二類定位基

除去鹵素，供電子的都是第一類定位基團，大多數都帶有孤對電子，反應發生在鄰位和對位；吸電子的都是第二類定位基團，有重鍵，以不飽和鍵形式和其他原子相連，如C=O，C=C等，反應發生的位置在間位。

強弱判斷可由給電子和吸電子能力來進行判斷：

第一類定位基，定位取代效應按下列次序而漸減：-N(CH₃)₂ , -NH₂ , -OH , -OCH₃ , -NHCOCH₃ , -R。

第二類定位基，定位效應按下列次序而漸減：-N+(CH₃)₃ , -NO₂ , -CN , -SO₃H , -CHO , -COOH

(1)化學如何判斷第一能級強弱擴展閱讀

定位規律

如果苯環上已經有襪宏了兩個取代基，當引入第三個取代基時，影響第三個取代基進入的位置的因素較多。定性地說，兩個取代基對反應活性的影響有加和性。

1、苯環上已凳賣有兩個鄰對位定位取代基或兩個間位定位取代基，當這兩個定位取代基的定位方向有矛盾時，第三個取代基進入的位置，主要由定位作用較強的一個來決定。

2、苯環上己有一個鄰對位定位取代基和一個間位定位取代基，且二者的定位方向相反，棗好逗這時主要由鄰對位定位取代基來決定第三個取代基進入的位置。

3、兩個定位取代基在苯環的1位和3位時，由於空間位阻的關系，第三個取代基在2位發生取代反應的比例較小。

② 能級能量高低順序公式是什麼

公式，E=E0/N^2

各能級能量高低順序：

①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns＜np＜nd＜nf，

②n不同時的能量高低：2s＜3s＜4s 2p＜3p＜4p；

③不同層不同能級ns＜（n-2）f＜（n-1）d＜np，槐芹絕大多數基態胡棗原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f。

能級的激發性質

從原子核的衰變、反應性質和核結構理論可判定某一能級的激發性質。典型的激發有兩類：一類是單粒子激發（或單空穴激發），例如在某些奇A核中,奇核子從一個單粒子態躍遷到另一個單粒子態。另一類是集體性質的激發，它是由許多單核子激發的相干疊加而成的激發。

以上內容參考：褲明拆網路-能級

③ 化學中如何判斷第一電離能的大小

第一電離能源橋鋒大小和金屬性非金屬性相關，非金屬性強的第一電離能越大，金屬性強的第消瞎一電離能越小，但是同周期稀有氣體最雹晌大，第三主族、第六主族由於全空、半充滿規則會比它左邊的同周期主族第一電離能小。

建議看《無機化學》，哪本都有這個詳細介紹

④ 怎麼判斷化學鍵的極性強弱

根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。

鍵的極性是由於成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子雲密集區域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

(4)化學如何判斷第一能級強弱擴展閱讀：

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。

只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

⑤ 有機化學第一類取代基強弱順序！！謝謝

依據系統命名法的規則來：
1、先選擇主鏈。
2、再為主鏈編號。
3、編號時就決定了取代基的順序。
4、第一原則：靠近隱神氏主官能團一段開始編號。
5、第二原則：最先碰面原則。(還有取代基位數之和最小)
6、第三原則：先小後大原則。
7、寫出完整的名稱。
注瞎咐：第三原則中誰小誰大，並不是看分子量，而是灶散有一套次序規則。
（1）按第一原子的原子序數，由小到大排列。
I＞Br＞Cl＞F＞O＞N＞C＞H -Cl＞-C(CH3)3
（2）第一原子相同時，以此類推。
-CH2CH3＞-CH3
(3)重鍵相當於幾個相同原子。
-CH=CH2＞-CH2CH3

⑥ 高中化學物質結構與性質，能級之間的能量大小怎麼比較啊，求老師幫忙解答

能級比較有兩種情況：1.不填電子：這種情況很簡單，按電子層順序和s,p,d,f電子亞層的順序排列就行了；2.有電子填充的情況：這種情況下會出現能級交錯的現象，總體按如下順序排列：。

⑦ 高中化學物質結構與性質，能級之間的能量大小怎麼比較

能級隨著電子層數的增加而增大。如n=1，表示並睜第一層。n=2，表示第二層。n=2的電子能量＞n=1的電子能量。依此類絕銷歲推……斗銷

⑧ 化學，能級怎麼比較能量大小

化學中的：「能級」
「能級」一詞是從物理學中借用過來的概念，原意是說原子由原子核和核外繞核運轉的電子構成，電子由於具有不同的能量，就按照各自不同的軌道圍繞原子核運轉，即能量不同的電子處於不同的相應等級，這種現象在管理學上同樣存在。能級原理是指在現代管理中，機構、法和人都有能量問題，根據能量的大小可以建立一定的秩序，一定的規范或一定的標准。
這些你看看，或許有用！
一：電子先填最外層的ns，後填次外層的（n-1）d，甚至填入倒數第三層的（n-2）f的規律叫做「能級交錯」如圖的箭頭所指
二：若主量子數n和角量子數l都不同，雖然能量高低基本上由n的大小決定，但有時也會出現高電橘殲子層中低亞層（如4s）的能量反而低於某些低電子層中高亞層（如3d）的能量這種現象稱為能級交錯。能級交錯是由於核電荷增加，核對電子的引力增強，各亞層的能量均降低，但各自降低的幅度不同所致。能級交錯對原子中電子的分布有影響。」
三：能級交錯是指電子層數較大的某些軌道的能量反低於電子層數較小的某些軌道能量的現象。如4s反而比3d的能量小，填充電子時應先充滿4s而後才填入3d軌道。過渡元素鈧的外層電子排布為4s23d1，失去電子時，按能級交錯應先失去3d電子，成為4s23d0，而從原子光譜實驗得知，卻是先失4s上的電子成為4s13d1。這是由於3d電子的存在，削弱了原子核對4s電子的吸引而易失去的。過渡元素離子化時，大體是先失去ns
電子，但也有先失去(n-1)d電子的，像釔等。能級交錯的順序不是絕對不變的，在原子序數大的原子中，3d軌道可能比磨轎4s軌圓游沖道的能量低。
上面的內容，不知道你們學了沒！

⑨ 如何判斷化學成分極性強弱的一般規律

最簡單的一個方法就是看與水混溶的程度，如果是極易與水混溶，那麼極性就大。比較不同化合物的極性可以通過偶極矩的大小，偶極矩大的極性大，偶極矩小的極性就小。