Ⅰ 如何比較共價鍵的穩定性，比如HBr與HCl
如何比較共價鍵的穩定顫皮圓性，比如HBr與HCl
這個考慮兩個影響因素,電負性差和原茄塌子半徑.
同一周期的原子半徑相差不大,相似結構握鎮（比如都是氫化物）電負性差大的比較穩定
不同周期的收原子半徑的影響比較明顯,溴的原子半徑大,所以氫溴酸的鍵長較長,穩定性小
Ⅱ 如何判斷比較化學鍵的穩定性
不能把斷開三鍵需要的能量和斷開單鍵需要的能量直接對比
同時斷開多個鍵需要的能量肯定大於斷開一個鍵的能量
比較單鍵雙鍵三鍵的穩定性應該比較斷開第一個鍵時需要的能量
因為三鍵雙鍵斷的第一個鍵是π鍵
π鍵不如σ鍵穩定
故單鍵比雙鍵
三鍵穩定
Ⅲ 怎麼判斷化學鍵的穩定性
一種是從鍵能 ，鍵長
越鍵能越大越穩定，鍵長越短越穩定
另一種從原子結合方式：
分金屬鍵，離子鍵，共價鍵，氫鍵，
這里講高中共價鍵：西格瑪鍵，派鍵、
西格瑪鍵：原子雜化後，採用頭碰頭結合。 穩定
派鍵：原子採用肩並肩結合。 不穩定
例：乙烯：三鍵中一個西格瑪鍵是sp雜化軌道，成紡垂形軌道頭碰頭結合 穩定
一個派鍵是兩個碳原子P軌道肩並肩結合 不穩定
所以乙烯發生加成反應
Ⅳ 化學鍵的長短，鍵能，氣態氫化物穩定性等的比較
組成物質的元素原子半徑之和越小，化學鍵鍵長越短，鍵能越大，物質越穩定。
氣態氫化物穩定性與中心元素非金屬性強弱保持一致，即;中心元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。
Ⅳ 化學問題：怎麼判斷化合物的穩定性
根據鍵能大小，鍵能越大越穩定。
鍵能即破壞一摩爾化學鍵需要的能量。能量越大越難分解，越穩定。
一般會讓比較同一周期的同類化合物的穩定性，那是非金屬越往後越穩定，金屬越往前越穩定。H2O>NH3>CH4
AlI3<MgI2<NaI
同一主族的金屬越往下越穩定，非金屬越往上越穩定。
H2O>H2S>H2Se
LiCl<NaCl<KCl
Ⅵ 單鍵，雙鍵，三鍵。它們的穩定性強弱排列
單鍵大於雙鍵大於三鍵例如烷烴比烯烴穩定烯烴比炔烴穩定就是這個原因破壞他們之間的化學鍵難易不同
Ⅶ 高中化學四種晶體的化學穩定性強弱如何判斷
原子晶體：化學穩定性由鍵能決定，共價鍵越牢固，化學性質越穩定。比較共價鍵強弱，可以從鍵長入手。中學階段可以簡單的認為共價鍵的鍵長為成鍵雙方原子的半徑和。
離子晶體：穩定性由離子鍵強弱決定。離子鍵的強弱和成鍵雙方離子所帶電荷成正比，和成鍵雙方離子半徑和成反比。可類比物理學的庫倫定律公式記憶。F=K
Q1.Q2/r^2
分子晶體：化學穩定性也是共價鍵所決定，所用方法類似於原子晶體的比較方法。
金屬晶體：化學穩定性由金屬陽離子所帶電荷和離子半徑有關。離子所帶電荷越多，半徑越小，離子鍵越強。