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八年級下冊科學怎麼配化學方程式

發布時間:2023-05-26 23:11:47

⑴ 八年級初二化學方程式配比、 救命啊!

觀察法配平即可
右邊兩個Al,三個硫酸根,所以在左邊Al前面配2,H2SO4前面配3,這樣有6個H,所以右邊H2要配3。
CO變成CO2得一個O,Fe2O3裡面有3個O,所以CO和CO2要配平3,然後右邊Fe再配2即可。

⑵ 八年級下冊科學全部的化學方程式

八年級!!!與氧有關的化學方程式: 2Mg+O2點燃====2MgO 現象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2 點燃====SO2 現象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的氣體。 C+O2點燃====CO2 現象:生成能夠讓純凈的石灰水渾濁的氣體 2C+O2點燃====2CO 現象:燃燒現象外,其他現象不明顯 4P+5O2點燃====2P2O5 現象::生成白煙 3Fe+2O2點燃====Fe3O4 現象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體 2H2+O2點燃====2H2O 現象:淡藍色的火焰 2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 現象:溶液里冒出大量的氣泡 2HgO△====2Hg+O2↑ 現象:生成銀白色的液體金屬 2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 現象:生成能讓帶火星的木條復燃的氣體 2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 現象:同上, 跟氫有關的化學方程式: 2H2+O2點燃====2H2O 現象:淡藍色的火焰 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 現象:有可燃燒的氣體生成 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象:同上 Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑現象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體 2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 現象:有氣體生成 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象:有氣體生成 H2+CuO△Cu+H2O 現象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成 高溫 2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 現象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色 跟碳有關的化學方程式: C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象:生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體 2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象:不明顯 高溫 C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象:固體由黑色變成紅色並減少,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 CO2+C高溫====2CO 現象:黑色固體逐漸減少 3C+2H2O=CH4+2CO 現象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體 跟二氧化碳有關的化學方程式: C+O2點燃====CO2 現象:生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體 Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象:生成白色的沉澱,用於檢驗二氧化碳 CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象:白色固體逐漸溶解 Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象:生成白色的沉澱,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH) 現象:不明顯 CaCO3高溫====CaO+CO2↑ 現象:有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟一氧化碳有關的,但同時也跟二氧化碳有關: Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 FeO+CO===Fe+CO2 現象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫 CuO+CO====Cu+CO2 現象:固體由黑色變成紅色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 跟鹽酸有關的化學方程式: NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O 現象:不明顯 HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 現象:有白色沉澱生成,這個反應用於檢驗氯離子 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象:百色固體溶解,生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 現象:生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,形成了黃色的溶液 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 現象:藍色沉澱溶解,形成黃綠色的溶液 CuO+2HCl==CuCl2+H2O 現象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液 Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 現象:同上 Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象:同上 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 現象:有氣體生成 以上四個反應,鹽酸、硫酸都相似,後面兩類就不贅述了,讀者只需寫出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以產物一般不為H2 跟硫酸有關的化學方程式: 2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 現象:不明顯 Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 現象:紅色固體溶解,生成黃色溶液 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液 Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象:藍色沉澱溶解,生成藍色溶液 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 現象:生成不溶於強酸的白色沉澱,用於檢驗硫酸根離子 CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ 2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象:這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 跟硝酸有關的化學方程式: Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 現象:紅色固體溶解,生成黃色溶液 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O 現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 現象:藍色沉澱溶解,生成藍色溶液 NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 現象:不明顯 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 現象:白色沉澱溶解 CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑ NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 現象:以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致 跟鹼有關的化學方程式: NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 現象:酸鹼中和反應,現象不明顯 CaO+H2O==Ca(OH)2 現象:放出大量的熱 NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 現象:生成紅棕色絮狀沉澱,括弧裡面的反應過程相似,產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 現象:生成白色絮狀沉澱,括弧 裡面的反映過程相似,產物相對應就行了 2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 現象:生成藍色絮狀沉澱,括弧裡面的反應過程相似,產物相對應就行了 NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 現象:有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成 MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 現象:生成白色沉澱,括弧裡面的反應過程相似,產物相對應就行了 NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 現象:不明顯 此反應的Na換成K是一樣的 Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 現象:生成白色沉澱,此反應把Na換成K是一樣的 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 現象:無明顯現象 此反應的Na換成K是一樣的 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 現象:產生白色沉澱,此反應用於檢驗二氧化碳 NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 現象:無明顯現象 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 現象:無明顯現象 跟鋇鹽有關的化學方程式: BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 現象:有白色的不溶於強酸的沉澱生成 BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 現象:有白色沉澱生成但可溶於鹽酸和硝酸,其實也溶於硫酸,但生成硫酸鋇沉澱,不容易看出來 跟鈣鹽有關的化學方程式: CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 現象:生成白色沉澱 CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2 現象:固體逐漸溶解 Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 現象:生成白色沉澱 跟幾種金屬及其鹽有關的化學方程式: 銅: CuSO4?5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 現象:固體由藍色變為白色 高溫 CuO+CO====Cu+CO2 現象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成 △ H2+CuO====Cu+H2O 現象:固體由黑色逐漸變成紅色,同時有水珠生成 Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 現象:銅表面慢慢生成了銀白色金屬 CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 現象:生成了藍色絮狀沉澱 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O 現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液 Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 現象:藍色沉澱溶解,生成藍色溶液 Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu 現象:有紅色金屬生成 Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 鐵: Fe+2HCl==FeCl2+H2 現象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色 FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 現象:有白色絮狀沉澱生成 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 現象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後,會變成紅棕色 Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O 現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,溶液呈黃色 Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O 現象:白色絮狀沉澱溶解,溶液呈淺綠色 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 現象:鐵溶解生成紅色金屬 Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag 現象:鐵溶解生成銀白色的金屬 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O 現象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液 現象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體 Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe 現象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵 銀: AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 現象:有白色沉澱生成,且不溶於強酸 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 現象:有白色沉澱生成,且不溶於強酸 Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag 現象:紅色的銅逐漸溶解,同時有銀白色的金屬生成 2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3 現象:有白色沉澱生成 補充化學方程式: 3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 現象:銀逐漸溶解,生成氣體遇空氣變棕色 Ag+2HNO3(濃)==AgNO3+NO2↑+H2O 現象:銀逐漸溶解,生成棕色氣體 Cu+2H2SO4(濃)==CuSO4+SO2↑+2H2O 現象:銅逐漸溶解,生成有刺激性氣味的氣體 2FeCl3+Fe==3FeCl2 現象:鐵粉逐漸溶解,溶液由黃色變成淺綠色 2Na2O2(過氧化鈉)+2H2O=4NaOH+O2 現象:有能使帶火星的木條復燃的氣體生成

⑶ 八年級科學下冊所有化學方程式

初中所有化學方程式2007-12-09 18:58初中所有化學方程式:
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶於水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶於水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4?H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4?H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應) 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

⑷ 初中化學方程式配平怎麼配

化學方程式的配平,是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里,結合初中化學的學習,歸納一下兩種配平方法。

(1)最小公倍數法──奇偶法

這是一種最簡單的方法,適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點,在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數,與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是:

①找出最大的奇數原子個數,與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系;

②求出最小公倍數;

③求出相關物質的化學式系數;

④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。

例如,配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3

解:①從反應式看,最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3,相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4;

②最小公倍數為:3×4=12

③求相關物質的化學式系數:

④配平:Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3

上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時,將Al相應增為8個,3Fe3O4中Fe相應增為9個,則整個方程式配平為:

8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3

(2)觀察-推理法

這是一種以奇偶法為基礎,進一步加以推理來完成配平的方法。

觀察-推理法應用較廣泛,通常根據著眼點不同又分為兩種情況:

第一,從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是:

①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素;

②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數;

③以此為基礎,逐步推理,算出其他物質化學式的系數,將方程式配平。

例如,配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2

解:①由觀察可知,氧元素出現的次數最多,且在Fe2O3中奇數3為最大;

②將Fe2O3配上系數2,則

FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

③從2Fe2O3觀察可知,其中Fe原子有4個,使兩邊Fe原子個數相等,就要在FeS2前面配上系數4,則

4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2

從4FeS2觀察可知,其中S原子有8個,要使兩邊S原子個數相等,就要在SO2前面配上系數8,則

4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2

從氧元素著眼,再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個,因此,在O2前面應配上系數11,化學方程式兩邊就平衡了,即

4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2

化學方程式的配平方法,除上述兩種以外,還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等,今後,同學們會逐步學習到。

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