化學中的物理量有哪些

① 化學中常用的物理量

化學中常用的物理量(4課時)
項目 內容 備注
課標要求
綱要(目標) 1.了解物質的量及其單位(摩爾)的含義。理解阿伏加德羅常數的涵義。
2.初步了解物質的量、物質的粒子數、物質的質量、摩爾質量、氣體摩爾體積之間的關系。
3.了解物質的量濃度的概念及其物質的量濃度溶液的配製。
4.在交流研討中，讓學生從物質的量的角度認識化學反應。
重點、難點 物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度等概念的建立
重點放在會使用上
課標分析 由於其中的很多概念在以後的學習中都要用到，所以個人認為應把重點放在如何讓學生會用上，無須刻意引導學生去探究這些概念的來源或更深刻的含義，以物質的量為例，學生只要知道它是一個物理量、單位是摩即可，當然在學習過程中讓學生了解解決問題的一些方法還是可取的。
教學方法
教學過程
（4－1）

物質的量
摩爾
摩爾質量
阿佛加德羅常數 引言：
從認識物質至今，我們已習慣於用質量、體積來計量物質，如某個月我們用了多少升水、某人有多重等，在學習了化學這門學科後，認識到物質是由原子、分子構成構成的，而化學則是在原子、分子水平上研究物質的變化，如在C和氧的反應中，
C + O2 == CO2
宏觀上：12克 32克 44克
微觀上：1個C原子 一個O2分子 一個CO2分子
這使我們必然遇到一個問題：怎樣將物質的質量與化學變化中微小的分子、原子、離子等聯系起來呢？
通過閱讀課本看到一個數據：一滴水（約0.05mL）中就含大約1.7萬億億個水分子。這是怎樣一個數據呢？若10億人數，每人每分鍾數100個，日夜不停，需要3萬多年才能數清。很明顯研究物質間的反應情況用微粒的個數作單位是很不明智也是不現實的。這就我們需要在質量、體積與分子、原子間建立一座橋梁。
先看一個請大家通過閱讀課本討論解決以下幾個問題：
交流、討論：
問題一：你如何理解物質的量和摩爾？
要點：同長度、質量等一樣，是一個物理量，它的單位是摩爾
項目 物理量 單位
1 長度 米
2 質量 千克
3 時間 秒
4 電流 安培
5 熱力學溫度 開爾文
6 發光強度 坎德拉
7 物質的量 摩爾
問題二：阿佛加德羅常數是什麼意思？
要點：0.012Kg12C中所含的碳原子數
符號：NA
數值：6.02×1023mol-1
問題三：摩爾與阿佛加德羅常數有何關系？
要點：基本的換算(等式)關系
練習：
1.24g12C中含有多少個C原子？其物質的量是多少？
2.0.5mol氧氣中含有多少個氧原子？
3.0.1molH2SO4¬中含有多少H原子？O原子？S原子？
歸納換算關系：n=N/NA

問題四：引入物質的量的目的是什麼？
要點：以阿佛加德羅常數作為標准去衡量其它物質中所含微粒數目的多少
判斷下列表述方法是否正確：
①1 mol鈉原子，②1 mol NO3－，③1 mol氧
強調：
(1)物質的量僅適用於微觀爐子：原子、分子、離子、電子
(2)使用物質的量時應指明微粒名稱

問題五：觀察表格1-3-1中前三列的數據，找出規律
要點：1mol不同物質的質量在數值上等於其相對原子質量或相對分子質量
總結：

摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量
練習：
1.1molOH-的質量是多少？
2.0.5mol過氧化鈉的質量是多少？
3.20gNaOH的物質的量是多少？
歸納：n=n/M

總結：通過本節的學習，使得我們在物質的質量與分子、原子、離子等微觀粒子之間建立了相互關系，應用這種關系應要以在微粒個數、物質的質量之間相互轉換，所以物質的量以mol為單位在宏觀與微觀之間建立了一座橋梁。
課後練習：
1.31gNa2O的物質的量是多少？如將其溶於水，可產生多少鈉離子？多少克氫氧化鈉？
2.概括物質的量、微粒數、物質的質量之間的換算關系
你如何理解物質的量和摩爾？
阿佛加德羅常數是什麼意思？
引入物質的量的目的是什麼？
一．物質的量和阿佛加德羅常數
1．物質的量
一種物理量
單位為摩爾（mol）
符號為：n
2.阿佛加德羅常數
0.012Kg12C中所含的碳原子數
符號：NA
數值：6.02×1023mol-1
3.n與NA的關系
1)1mol任何微粒的個數=阿佛加德羅常數=0.012kg12C中所含的碳原子數=6.02×1023
2)n=物質的微粒數/阿佛加德羅常數
n=N/NA
二．摩爾質量
單位物質的量的物質所具有的質量
符號：M
單位：g•mol-1
n=n/M
教學過程
（4－2）
氣體摩爾體積 課前練習：3.9gNa2O2與水反應後可得到NaOH的物質的量是多少？
[目的：反應關系]
引言：通過上節的學習使得我們從一個新的角度來認識物質，並且認識到由物質的量把物質的質量與其微粒數聯系起來，如知其質量和摩爾質量可計算出該物質的物質的量，下面我們繼續分析物質的量與物質的體積之間的關系
問題一：觀察表格1-3-1，找出物質的量與物質的體積之間的關系
預期結果：
1.同樣條件下，1mol不同固態或液態物質的體積是不一樣的
2.同樣條件下，1mol任何氣體的體積大致是相同的
總結：
三．氣體摩爾體積
概念：一定溫度和壓強下，單位物質的量氣體所佔的體積
符號：Vm
單位：mol•L-1
常用數據：
標准標准(0℃，101kPa)下，1mol任何氣體的體積約為22.4mol•L-1
練習：
1．STP下，11.2LO2的物質的量是多少？質量是多少？
2.2g氫氣在SPT下的體積是多少？
歸納：
n=V/Vm
延伸：
STP下，反應H2+Cl2=2HCl所代表的反應關系
[質量、微粒、物質的量、體積→計算中的單位交叉]
問題二：為何不同固體、液體的體積不同，而氣體相同？
閱讀：P22頁追根求源
解釋：
固體和液體原子、分子間的距離非常小，所以固態物質的體積取決於原子、分子等微粒的大小。
氣體中分子間的距離很大，並且比其分子直徑大得多，氣體體積則主要取決於分子間的距離，由於不同氣體在同樣狀況下，分子間的距離基本相同，所以…

練習
1．在標准狀況下，46g鈉投入水中充分反應，試求反應後溶液中NaOH的物質的量以及H2的體積。
2.在STP下，用哪些方法可以求出1mol某氣體的質量？
3．(探究)有一個集氣瓶，如果用其收集氯氣，你如何知道最多能收集多少氯氣？ 三．氣體摩爾體積
概念：一定溫度和壓強下，單位物質的量氣體所佔的體積
符號：Vm
單位：mol•L-1
常用數據：
標准標准(0℃，101kPa)下，1mol任何氣體的體積約為22.4mol•L-1

教學過程
（4－3）
物質的量濃度
溶液配製 引言：前面我們分析了物質的質量與體積問題，在化學實驗中還用到大量的溶液，而對溶液來說除了溶液的質量、體積之外，很多情況下用濃度表示溶液的組成。
問題一：初中我們是怎樣表示溶液組成的？
要點：溶質的質量分數
在引入物質的量這個概念後，以溶質還可以用物質的量去衡量，這就給我們一個啟示：是否也可用溶質的物質的量來表示溶液的組成呢？
閱讀教材相關內容：
總結：
四．物質的量濃度
概念：單位體積溶液中所含的溶質的物質的量
符號：c
單位：mol•L-1或mol•m-1
練習：將49g硫酸溶液於0.5L水中，所得硫酸的物質的量濃度為多少？其中氫離子的濃度是多少？硫酸根的物質的量是多少？
總結：n=cV
知識整合：
概括某物質的物質的量求算方法

交流•探討
如何配製250mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液？
總結大致思路：
計算→稱量→溶解在1L水中
講解：配製一定體積的溶液，我們通常使用一種定量儀器—容量瓶，
閱讀：教材關於容量瓶的介紹
問題：
使用容量瓶時要注意什麼問題？
不可受熱—不可直接在容量瓶中溶解，液體轉移前需要冷卻
只能配製與容量瓶體積相符的溶液(例配製240mLNaCl溶液)
問題：完善前面的步驟
計算→稱量→溶解→溶解→冷卻→轉移→洗滌→轉移→定容
四．物質的量濃度
概念：單位體積溶液中所含的溶質的物質的量
符號：c
單位：mol•L-1或mol•m-1
n=cV
教學過程
（4－4）
學生分組實驗
填寫實驗報告
誤差分析 實驗：配製250mL，0.5mol•L-1的NaCl溶液
過程分析：

誤差分析：
操 作 實 情 對溶液物質的量濃度的影響
稱量前未調零點，天平指針偏向左邊
要稱取7.3gNaCl固體，將葯品放在右邊托盤上稱量
容量瓶洗滌後未乾燥
未洗滌溶解NaCl固體的燒杯
加水至容量瓶容積的2/3時，未輕輕振盪容量瓶
定容時眼睛處於仰視的位置
搖勻後發現凹液面的最低點低於刻度線，再加水至刻度線
課後思考：
1．如何用質量分數為98％，密度為1.84g/ml的濃硫酸配製250ml 2mol/L的稀硫酸？
2.試探討溶液的質量分數與物質的量濃度的換算關系

② 有關化學常用物理量之間的的關系，最好是較為系統，全面的。

化學中常用的物理量—物質的量
（第一課時）
一、教材分析
（一）教材地位與作用
1、本節內容是深入學習化學的橋梁
化學的特徵就是認識分子，製造分子，物質的量為高中深入理解微觀粒子與宏觀物質之間的聯系從本質上認識物質架設起橋梁。
2、本節內容是中學化學計算的核心與基礎
物質的量是中學化學計算的中心，本節對於培養學生的化學計算技能和構成中學化學計算體系，有著不可忽視的啟蒙作用。
（二）教學目標
知識與技能目標
1、初步理解物質的量的涵義，了解這一概念提出的重要性和必要性
2、了解阿伏加德羅常數的涵義
3、了解物質的量、物質的粒子數與阿伏加德羅常數的關系
情感能力目標
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度及抽象思維能力。
（三）教學重點、難點
1、物質的量及其單位。
2、物質的量與微觀粒子數關系。
（四）教具准備
多媒體 量筒 水
二、教法闡述
（一）教學內容特點
1、物質的量是聯系微觀世界和宏觀世界的橋梁。
2、概念多且較抽象，理論性強，教學難度較大。
3、計算多，實用性強，能力要求高。
（二）以往教學得失
以往教材重在知識體系的完整性，教學中教師以課堂、課本為中心的知識傳授，忽視學生自身認知水平和學生學習的主體地位。
（三）教學方法
問題引導下的自主建構與活動建構的教學模式。
教學中注意
1．正確掌握教材內容 的深度和廣度
2．加強教學的直觀（直觀比喻、形象化教學）
3．重視新舊知識的密 切聯系
（四）重、難點突破方法
1、創設情景 引入概念 2、活動建構 分析概念
3、練習應用 完善概念 4、遷移應用，提升概念
三、學法指導
1、准確 抓住關鍵，准確把握概念的內涵與外延。
2、系統 以物質的量為中心的多個物理量轉化關系易混淆，應及時總結、歸納知識體系。
3、靈活 對知識應用研究舉一反三，靈活運用。

教學過程
教學內容
師生活動
設計意圖
新課引入
想想看:你如何得知10kg小米有多少粒
展示：18mL水
問：這是多少水呢？體積？質量？
請仔細數一數有多少個H2O分子
學生思考回答後教師引入
1、微小物質，擴大倍數形成一定數目的集體可以使研究更方便。
2、用質量、體積等物理量來計量物質大家很熟悉，但物質是由肉眼無法分辨的分子、原子、離子等微觀粒子構成的，一定體積或質量的物質中究竟含多少微粒呢？科學引入新的物理量—物質的量
微觀粒子數目 宏觀特的數量
從生活常見物品出發，以物質自身宏觀微觀聯系入手引入概念，即符合學生的認知能力又激發學生的好奇心與求知慾。
概

念

形

成
閱讀課本19—20頁物質的量及其單位摩爾，談一談你對物質的量與摩爾和理解與認識
學生自主交流，相互補充
對物質的量這一全新的抽象概念學習：
首先以學生自學→自主交流→相互補充方式對概念有一個整體把握，
然後以問題方式對概念中要點進行強調，即能體現學生主體地位喚起學生自主學習的熱情又能體現老師的主導性，能使學生更主動更全面更嚴謹地把握一個科學概念。
物質的量
1、什麼是物質的量，引入該物理量的意義是什麼？
2、物質的量的符號與單位是什麼？
學生回答後，老師強調明確物質的量(n)
1、物理量是七個基本物理量之一(圖表投影)
2、意義：表示物質所含粒子數目的多少
粒子：分子、原子、離子、質子、中子、電子等
3、符號：n
4、單位：摩爾
摩爾
1、摩爾的符號
2、打個比方日常生活中有個量詞叫打，一打含12件，打計量宏觀物質，微觀粒子的計量單位是摩爾，它的計量標準是什麼？
摩爾（摩）
1、符號 mol
2、計量基準——阿伏加德羅常數
（投影 阿伏加德羅簡介）
阿伏加德羅常數
1、符號
2、數值是多少？
3、6.02×1023到底有多大？
阿伏加德羅常數
1、符號 NA
2、定義值 0.012kg 12C中含碳原子個數

3、近似值 6.02×1023
4 、單位 mol－1
說明:①含義：1mol 任何粒子所含的粒子數均為阿伏加德羅常數個，計算中應用6.02×1023mol－1
②驚人的NA介紹
概念理解
練習
1、下面有關摩爾的說法不正確的是
A、摩爾是國際單位制的一種基本單位
B、摩爾是表示物質微粒數量的單位
C、摩爾是以阿伏加德羅常數為衡量標準的物質的量 的單位
D、摩爾是表示物質質量的單位
2、判斷下列說法是否正確
1mol大米 1 摩爾氧
1 摩爾氧原子 2 摩爾分子氫
3 摩爾 水 0.5 摩爾二氧化碳

3、語言表達練習
1molO含有_______個氧原子約為____個，6.02×1023個氧原子是____mol O
將O改為Cl2 H2O Na+ Cl－ NH 電子，請語言表達出來這種關系
4、1mol H2SO4中含有 _______個硫酸分子
2mol H2O中含氧原子_______個
0.5mol NaOH中含Na+_______個
2NA個H2是 _______mol。

學生分析判斷
師生總結理解概念的注重點
1、物質的量與摩爾的關系。
2、物質的量使用
①僅適用於微觀粒子
②一定指明哪一種微粒（化學式較好）
3、1mol任何微粒所含微粒數是NA(6.02×1023個)
6.02×1023個 (NA)個任何微粒都是1mol

老師啟發：用N表示微粒個數，它與其物質的量n有何關系呢？
1、在概念理解中採取選擇題，正誤判斷的形式形成學生的認知沖突，在問題辨析中走出認知誤區。
2、採取思考辨析，語言表達等多樣化的學習方式營造了學生參與課堂的氛圍，一改理科多禁錮學生被動靜聽和沉默思考的刻板教學模式，在難讀而抽象的概念學習中學生耳、口、腦並用激活了課堂，而且張揚學生的創新與表現潛質，使學生自主學習積極性和參與意識不斷提升。
概念應用
1、在0.5molO2中含有的氧原子數目約是多少？
2、現有3NA個Na2CO3中，則Na2CO3、Na+和CO32-的物質的量的是多少？

物質的量(n)、微粒個數（N）與阿伏加德羅常數(NA)關系
師生共同總結
1、
2、規范計算格式注意：
①帶公式計算符號運用正確；
②過程中單位
規范計算格式，培養了學生嚴謹科學的學習態度
遷移應用
課本20頁 遷移應用
〔練習〕
1、5mol的O2中含有_______個氧氣分子
2、1.204×1024個H是_______mol
3、x 個水分子的物質的量是 _______mol；
4、1個H2O分子中有_______個電子，1molH2O中有_______ 個電子。

[討論]nmolAaBb分子有A原子，B原子多少摩爾，若A原子有電子P個，B電子q個，n mol AnBm中含電子的物質的量是多少？

3、一分子中
AaBb a個A a mol an mol
b個B b mol bn mol
n(微粒)=n·1個該物質分子中含該微粒個數
遷移、應用是鞏固提高對學生的創新意識與思維能力，提出了更高的要求，
小結
請回顧總結這節課你學到了哪些知識

1、一個物理量 3個知識點
2、一種計算
物質的量(n) 微粒數（N）
通過總結形成發展了的認識結構，並回扣教學目標
作業
課後1，2，3
學生獨立完成在作業本上
鞏固本節內容，規范學生的表達
四、教學說明
（一）板書設計
第3節 化學中常用的物理量——物理的量
一、物質的量及其單位——摩爾
（一）物質的量(n) （二）n、NA、N的關系
摩爾 （mol）
阿伏加德羅常數(NA)

③ 表徵化學鍵的物理量統稱為什麼常用的有什麼

統稱為鍵參數。 (1)鍵長：反映化學鍵長度的物理量，以兩原子核的間距來表示，單位一般用皮米(pm)，一皮米等於10的負12次方米，等於10的負3次方納米；鍵長影響化學鍵的穩定性，鍵越長則越易斷裂越不穩定，鍵越短則越不易斷裂越激慎梁穩定；(2)鍵角：孝賣兩個化學鍵之間的夾明運角，范圍0到180度；鍵角影響分子的空間構型；(3)鍵能：斷裂1mol化學鍵所要吸收的能量，或者形成1mol化學鍵所要放出的能量，單位一般常用千焦每摩爾(kJ/mol)；鍵能影響化學鍵的穩定性，鍵能越小則越易斷裂越不穩定，鍵能越大則越不易斷裂越穩定； (4)鍵矩：反映化學鍵極性大小的物理量，定義鍵矩μ = q·d，q是電荷量，d是兩原子的距離，鍵矩μ的單位為庫侖·米(C·m)；鍵矩越大化學鍵的極性越強；

④ 化學物質的量是什麼呢

化學物質的量：是國際單位制中7個基本物理量之一，其符號為亮彎n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)(如:分子，原子等)與阿伏加德羅常滲鍵仿數(NA)之比，即n=N/NA。

物質的量的相關知識和概念：

1、物質的量：是表示大量粒子集體的一個物理量，符號為n，單位是摩爾（mol）。

2、摩爾：是物質的量的單位；國際上規定， 1摩爾粒子集體所含的粒子數與0.012 kg C中所含的碳原子數相同，約為6.02×1023。叢纖

3、阿伏加德羅常數：1摩爾的任何粒子的粒子數，即1摩爾粒子數的准確值，用符號NA表示，NA的近似值為6.02×1023mol-1。

⑤ 高一必修一化學筆記

化學的研究包含物質的微觀世界和宏觀變化。下面是我為您帶來的高一必修一化學筆記，希望對大家有所幫助。

高一必修一化學筆記：研究物質性質的 方芹散法 和程序

一、研究物質的基本方法：觀察、實驗、分類、比較等方法。

(一)Na的性質

1、物理性質：鈉是一種銀白色金屬，熔點為97.8℃，沸點為882.9℃，密度為0.97g/cm3。

2、化學性質：容易失去一個電子，形成Na+(穩定結構)，還原性極強。

點燃 點燃 (1)與非金屬反應：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl

點燃 ④2Na+S==== Na2S

(2)與水反應：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑現象：浮：Na浮在水面上;熔：融化成一

個小球;游：四處游動;響：發出噝噝響聲;紅：試液變紅。

(3)與酸反應：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑

(4)與鹽反應：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑

②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

③4Na+TiCl4(熔融狀)高溫Ti+4NaCl

(5)Na在空氣中的一系列變化：

2222Na2ONa2CO3·Na2CO3 Na10H2ONaOHOHOCO,HO風化

4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →

2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O風化Na2CO3+10H2O↑

3、Na的保存：鈉通常保存在煤油或石蠟油中。

4、Na的用途：鈉和鉀的合金可用作原子反應堆的導熱劑;高壓鈉燈;金屬冶煉。

(二)Na2O的性質

1、物理性質：白色固體，不可燃。

2、化學性質：

(1)與水反應：Na2O+H2O====2NaOH

(2)與酸反應：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O

(3)與非金屬反應：Na2O+CO2====Na2CO3

帆兆3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3

(三)Na2O2的性質

1、物理性質：淡黃色固體。

2、化學性質：

(1)與水反應：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑(放出大量的熱)

(2)與非金屬反應：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑(放出大量的熱)

(3)與酸反應：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑

3、Na2O2的用途態首租：作供氧劑、漂白劑、強氧化劑

【向NaOH溶液中通入CO2氣體至過量】：無明顯現象，加熱溶液後生成氣體。 2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加熱NaCO+HO+CO↑ 2232232322

【向Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體至過量】：先生成沉澱，後沉澱消失，加熱溶液後生成沉

淀和氣體。

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2加熱CaCO3↓+H2O+CO2↑

發現特殊現象，提出新問題

(一)氯氣的性質

1、物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，能溶於水，易液化，密度大與空氣。

2、化學性質：

(1)與金屬反應：

①與鈉反應：2Na+Cl點燃2NaCl 劇烈燃燒，黃色火焰、生成白煙。 2

②與鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3 劇烈燃燒，生成棕褐色/紅褐色煙。

③與銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2 劇烈燃燒，生成棕黃色煙。

規律：變價金屬與Cl2反應一般生成高價金屬的氧化物。

(2)與非金屬反應：

①氫氣在氯氣中燃燒：H+Cl點燃2HCl 蒼白色火焰，瓶口內壁出現白霧。 22

②氫氣與氯氣混合光照：H2+Cl2光照2HCl 發生爆炸。

(3)與水反應：Cl2+H2O===HCl+HClO

酸性 生成AgCl沉澱 呈

(4)與鹼反應：

①2Cl+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

(5)與鹽反應：22

Cl2+2NaBr====NaCl+Br2

3、氯氣的用途：用來製造鹽酸、有機溶解劑和殺菌消毒劑。

(二)HClO的性質

1、不穩定性：2HClO光照2HCl+O2↑

2、強氧化性：漂白粉和消毒劑的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO

2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO

【制漂白劑：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】

3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3還弱。

【工業上電解NaCl溶液製取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑】

【實驗室制氯氣：MnO+4HCl(濃)加熱MnCl+Cl↑+2HO】

高一必修一化學筆記：化學中常用的物理量——物質的量

一、物質的量(n)

1、定義：它是一個描述宏觀物質中所含有的微粒數目的多少的一個物理量。

2、單位：摩爾，簡稱摩，符號是mol。

3、阿伏伽德羅常數(NA)：0.012kgC所含的碳原子數目叫做阿伏伽德羅常數。 12

1mol任何微粒所含的微粒數均為NA個。

NA =6.02×1023 mol-1

4、公式：n =A N:微粒數。

二、摩爾質量(M)

1、定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。

1mol的任何物質的質量，以g為單位時，它在數值上等於該物質的相對原子/

分子質量。

2、單位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。

3、公式：n =M

三、摩爾體積(Vm)

1、定義：一定溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體的摩爾體積。

2、單位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)

3、標准狀況下，氣體摩爾體積約為22.4 L· mol-1。(標准狀況：指溫度為0℃、壓強為101kPa

的狀況，簡稱STP。)

4、公式：n =m

5、書寫規律：

①在相同條件下，1mol氣體所佔的體積比1mol固體或液體所佔的體積大得多。

②在相同條件下，1mol固體或液體的體積不同，而1mol氣體的體積卻幾乎完全相同。

③在相同條件下，決定物質的體積的微觀因素：

⑥ 化學中n是什麼物理量

物質的量——n。摩爾質量——M。粒子數（微粒的個數）——N。

物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比。

即n=N/NA。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。它是把一定數目的微觀粒子與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。

物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子數相同。

(6)化學中的物理量有哪些擴展閱讀：

其他相關的字母表示：

1、阿伏伽德羅常數——NA。

2、相對原子質量——Ar。

3、相對分子質量——Mr。

4、質量分數——w。

5、氣體摩爾體積——Vm——L/mol——22.4L/mol(在標准狀況下，即在0℃101千帕的條件下)。

6、物質的量濃度——cB（B在c的右下角）——mol/L。

7、物質的量(mol)=物質的質量(g)/物質的摩爾質量(g/mol)。

⑦ 化學中常用的物理量-物質的量

物質的量是我們在高中時所學的第一個概念，所以會有些不太明白，下面我給大家解釋一下概念：

物質的量（n）

(1)定義：是表示物質所含微粒多少的一個物理量，也表示含有一定數目粒子的集體。

(2)單位：摩爾（符號：mol）

物質的量、摩爾質量和物質的質量之間的關系

n=m/M

⑧ 化學中什麼是物質的量，詳解。

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原塌亂差子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀陪鋒粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。
物質的量定義：表示含團皮有一定數目粒子的集合體。1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為NA=6.0221367×10^23。