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炔烴有哪些化學性質

發布時間:2023-03-23 19:38:41

① 炔烴 化學性質

1炔烴可以和鹵素、氫、鹵化氫、水發生加成反應
2也可發生聚合反應.
3還有氧化,炔烴能被高錳酸鉀氧化,產物為羧酸
4。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑,易被金屬取代,生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物
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② 烯烴和炔烴的化學性質有那些

1、烯烴的化學性質比較穩定,大部分烯烴的反應都有雙鍵的斷開並形成兩個新的單鍵。
烯烴的特徵反應都發生在官能團 C=C 和 o-H 上。
相關反應
催化加氫反應
CH2=CH2+H2→CH3—CH3
烯烴與氫作用生成烷烴的反應稱為加氫反應,又稱氫化反應。

加鹵素反應
烯烴容易與鹵素發生反應,是制備鄰二鹵代烷的主要方法:
CH2=CH2+X2→CH2X-CH2X

加質子酸反應
烯烴能與質子酸進行加成反應:
CH2=CH2+HX→CH3-CH2X

加次鹵酸反應
烯烴與鹵素的水溶液反應生成β-鹵代醇:
CH2=CH2+HOX→CH3-CH2-OX

加聚反應
加聚反應(Addition Polymerization):即加成聚合反應, 烯類單體經加成而聚合起來的反應。加聚反應無副產物。

氧化反應

聚合反應

2、炔烴可以發生加成反應

③ 炔烴的特性

相對蒸氣密度:(空氣=1):0.91。
蒸氣壓(kPa):4053(16.8℃)。閃點<-50℃。
燃燒熱:1298.4kJ/mol
鍵能:837kJ/mol
穩定性和反應活性:不穩定、非常活躍 。孫殲
禁配物:強氧化劑、強酸、鹵素。
避免接觸的條件:受熱。
危險特性:極易燃燒爆炸。與空氣混合能形成爆炸性混合物,遇明火、高熱能引起燃燒爆炸。與氧化劑接觸猛烈反應。與氟、氯等接觸會發生劇烈的化學反應。能與銅、銀、汞等的化合物生成爆炸性物質。
溶解性:微溶於乙醇,溶於丙酮、氯仿、苯。
簡單炔烴的沸點、熔點以及密度,一般比碳原子數相同的烷烴和烯烴要高一些。這是由於炔烴分子較短小、細長,在液態和固態中,分子可以彼此很靠近,分子間的范德華力(van der Waals作用力)很強。炔烴分子略極性比烯烴強。烯烴不易溶於水,而易溶於石油醚、乙醚、苯和四氯化碳中。一些炔烴的名稱及物理性質列入下表: 一些常見炔烴的名稱及物理性質化合物 熔點/℃ 沸點/℃ 相對密度 乙炔 -82(在壓力下) -82(升華) — 丙炔 -102.5 -23 —則察沖 1-丁炔 -122 8 — 1-戊炔 -98 40 0.695 1-己炔 -124 71 0.719 1-庚炔 -80 100 0.733 1-辛炔 -70 126 0.747 2-丁炔 -24 27 0.694 2-戊炔 -101 56 0.714 2-己炔 -88 84 0.730 3-己炔 -105 81 0.725 將乙炔通入銀氨溶液或亞銅氨溶液中,則分別析出白色和紅棕色炔化物沉澱。
其他末端炔烴也會發生上述反應,因此可通過以上反應,可以鑒別出分子中含有的—C≡CH基團。
和炔烴的氧化一樣,根據高錳酸鉀溶液的顏色變化可以鑒別炔烴,根據所得產物的結構可推知原炔烴的結構。
一元取代乙炔通過硼氫化—氧化可製得烯基硼烷,該加成反應式反馬氏規則的,烯基硼烷在鹼性過氧化氫中氧化,得烯醇,異構化後生成醛。
二元取代乙炔,通常得到兩種酮的混合物。
聚合
乙炔在不同的催化劑作用下,可有選擇地聚合成鏈形或環狀化合物。例如在氯化亞銅或氯化銨的作用下,可以發生二聚或三聚作用,生成苯。但這個反應苯的產量很低,同時還產生許多其他的芳香族副產物,因而沒有制備價值,但為研究苯的結構提供了有力的線索。
除了三聚環狀物外,乙炔在四氫呋喃中,經氰化鎳催化,於1.5~2MPa、50℃時聚合,可產生環辛四烯。
目前尚未發現環辛四烯的重大工業用途,但該化合物在認識芳香族化合物的過程中,起著很大的作用。以往認為乙炔不能在加壓下進行反應,因為它受壓後,很容易爆炸。後來發現將乙炔用氮氣稀釋,可以安全地在加壓下進行反應,因而開辟了乙炔的許多新型反應,制備出許多重要的化合物。環辛四烯就是其中一個。 在水和高錳酸鉀存在的條件下,溫和條件: PH=7.5時, RC≡CR' → RCO-OCR'劇烈條件:100°C時,RC≡CR' → RCOOH + R'COOHCH≡CR →CO2+ RCOOH
炔烴與臭氧發生反應,生成臭氧化物,後者水解生成α—二酮和過沒晌氧化物,隨後過氧化物將α-二酮氧化成羧酸。炔烴中C≡C的C是sp雜化,使得Csp-H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子,增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離,顯示「酸性」。電負性:sp>sp2>sp3,酸性大小順序:乙炔>乙烯>乙烷。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑,易被金屬取代,生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑(條件NH3)CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2↑ (條件NH3,190℃~220℃)CH≡CH + NaNH2→ CH≡CNa + NH3↑CH≡CH + Cu2Cl2(2AgCl) → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3( 注意:只有在三鍵上含有氫原子時才會發生,用於鑒定端基炔RH≡CH)。
炔與帶有活潑氫的有機物發生親核加成反應:在氯化亞銅催化劑時:CH≡CH + HCN → CH=CH-CN炔會發生聚合反應:2CH≡CH →CH2=CH-C≡CH (乙烯基乙炔) + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2(二乙烯基乙炔)

④ 烷烴,烯烴和炔烴分別有什麼化學性質

烷烴是全都是單鍵的碳氫化合物。通式是CnH2n+2,其中不含雙鍵和三鍵。
烯烴是分子中至少含一個雙鍵的碳氫化合物,通式是CnH2n.
二烯烴是烯烴中的一類,是分子中含有兩個雙鍵的烯烴分子。
炔烴是分子中至少含有一個三鍵的碳氫化合物,通式是CnH2n-2.

⑤ 烯烴和炔烴的相同化學性質有哪些

1.烯烴和炔烴都含有不飽和鍵(雙鍵和三鍵),富電子,因而會發生親電加成反應,例如與鹵素的親核加成。

2.烯烴和炔烴都含芹歷有不飽和鍵(雙鍵和三鍵),缺氫,因而會發生加氫反應,例如催化型鍵加氫。

3.聚合反應

4.氧化反應,例如可以被高錳嫌租搜酸鉀氧化得到酮或羧酸

⑥ 炔烴的化學性質

炔烴主要是加成反應,可以直接與鹵化氫加成,也可以與鹵素催化加成,該可以用汞鹽催化進行水合反應變成醛酮,再鹼催化下可以與很多含活潑氫的化合物進行親核加成,例如醇、酸和氰等。此外,與乙硼烷加成會生成烯基硼烷,然後在鹼性雙氧水條件下氧化得到烯醇,最後互變異構成醛或酮,這個反應是反Markovnikov規則的,。在高分子領域裡面,乙炔也有使用,不過成本較高,實際上很少見到,多用於導電高分子。

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