二氧化硫怎麼製作的化學方程式

⑴ 製取二氧化硫、三氧化硫的化學方程式

實驗室製取還是工業製取？
實驗室製取二氧化硫一般用Na2SO3和70%的濃硫酸反應。方程式如下：
Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O,實驗室不製取三氧化硫，工業上製取三氧化硫利用硫鐵礦的燃燒製取二氧化硫，然後再轉化為三氧化硫。方程式如下：
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3，2SO2+O2=2SO3，製取三氧化硫的條件是高溫，催化劑，該反應為可逆反應！

⑵ 實驗室製取二氧化硫的化學方程式是什麼

實驗室製取二氧化硫的化學方程式：

Na2SO3+H2SO4(濃）＝Na2SO4+H2O+SO2↑。

分析：在實驗室里，常用亞硫酸鈉跟濃硫酸起反應製取二氧化硫。二氧化硫易溶於水，密度比空氣大，收集二氧化硫是用向上排空氣集氣法。

硫酸儲存方法：

1、儲存於陰涼、通風的庫房。庫溫不超過35℃，相對濕度不超過85%。

2、保持容器密封。

3、遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。

4、遠離易燃、可燃物。

5、防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。

6、避免與還原劑、鹼類、鹼金屬接觸。

7、搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。

⑶ 二氧化硫的實驗室製法是什麼

在實驗室中SO2可利用亞硫酸鈉和濃硫酸進行制備，其反應的化學方程式為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑；

在亞硫酸鈉和濃硫酸反應制二氧化硫的反應中，需要控制硫酸的濃度，主要是因為SO2在水中的溶解度較大，採用稀硫酸不利用二氧化硫的產生，98.3%的濃硫酸缺少水，硫酸未完全電離，仍以分子形式存在，而Na2SO3固體與H2SO4的反應是在H2SO4電離成離子的狀態下才能順利進行，因此不採用98.3%的濃硫酸。

將SO2氣體通入CuCl2溶液中，發生了氧化還原反應，其產物為CuCl沉澱、HCl和H2SO4。因此該反應的化學方程式SO2+2CuCl2+H2O=2CuCl↓+2HCl+H2SO4。

二氧化硫實驗禁忌

需要注意實驗中，在銅與濃硫酸的反應後，可觀察到未反應完的銅表面有黑色的不溶物，而試管底部出現少量的灰黑色的沉澱物，如果將試管內的溶液倒入另一支盛有水的試管中則很難觀察到溶液變藍。出現這種異常現象的原因是，附在銅表面黑色的物質是 CuS、Cu2S等硫化物，而灰黑色的沉澱是CuS、Cu2S等與CuSO4的混合物。

整個反應是在非水溶液中進行的，反應過程中生成的少量的水以水蒸氣釋放出，生成的CuSO4幾乎沒有被水溶解而以白色沉澱出現在試管中。反應後試管中的溶液幾乎都是濃H2SO4，被倒出稀釋的是H2SO4而不是CuSO4溶液，故很難觀察到溶液變藍色。

以上內容參考網路-二氧化硫

⑷ 實驗室製取二氧化硫的方法

實驗室里一般利用銅跟濃硫酸或強酸跟亞硫酸鹽反應來製取二氧化硫。
用亞硫酸鈉與濃硫酸反應製取二氧化指衡扮硫的化學方程式為：Na2SO2+H2SO=Na2SO2+SO2(g)+H2O；
用銅與濃硫酸加熱反應得到二氧化硫的化學方程式為：Cu+H2SO2(濃)=加熱=CuSO4+SO2(g)+H2O。

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實驗攔物室製取二氧化硫的`尾氣處理

二氧化硫是一種有毒的氣體，並且會對大氣造成污染，因此不可直接排放。在製取二氧化硫實驗的最後，要將尾氣通入氫氧化唯灶鈉溶液，通過2NaOH+SO2=Na2SO2+H2O的反應將二氧化硫氣體吸收。

⑸ 實驗室制二氧化硫的化學方程式是什麼

實驗室制二氧化硫的化學方程式是H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2+H2O，一般用較濃的硫酸製取，因為濃硫酸中水含量少，SO2溶解的晌襲賣量宴逗較少。
二氧化硫是最常見、最簡單、有刺激性的硫氧化物，化學式SO2，無色氣體，大氣主要污染物禪帆之一。火山爆發時會噴出該氣體，在許多工業過程中也會產生二氧化硫。由於煤和石油通常都含有硫元素，因此燃燒時會生成二氧化硫。

⑹ 製取so2化學方程式

實驗室一般用Na2SO3固體和60%左右的硫酸制答皮取：Na2SO3 + H2SO4 （濃）=（加熱清備差） Na2SO4 + SO2 （氣體)+ H2O
工業上滾顫主要有兩種：1.4FeS2+11O2=Fe2O3+8SO2
2.S+ O2 =SO2