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初中化學學過哪些氣體

發布時間:2023-03-23 11:19:20

㈠ 初中化學共學過幾種氣體

氧氣O2,氫掘檔氣H2,一氧化碳CO,二氧化碳CO2,甲烷CH4,氯氣Cl2,氟氣F2,氨氣NH3,硫化氫H2S,臭氧O3,二氧化硫SO2,一氧化氮NO2,二氧化判迅亂氮NO2,氦氣He,氖氣Ne,氬氣Ar,氪氣Kr,氙氣昌逗Xe等.

㈡ 初中化學常見的氣體有哪些

初中化學中的氣體主要有五種,氧氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,甲烷.

㈢ 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質

初中化學中的氣體主要有五種,氧氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,甲烷.
一、氧氣,物理性質:通常情況下,無色無味的氣體.密度略大於空氣,難溶於水.
化學性質:供給呼吸和支持燃燒
二、氫氣,物理性質:通常情況下,無色無味的氣體.是自然界中密度最小的氣體,難溶於水,
化學性質:可燃性和還原性
三、二氧化碳:物理性質通友圓常情況下是無色無味的氣體,能溶於水,密度比空氣大,它的固體宴告鍵叫「乾冰」.易升華.化學性質:一是本身不燃燒,也不支持燃燒.二是和水反應生成碳酸.三是和鹼反應.(主要是氫氧化鈉和氫氧化鈣)
四、一氧化碳通常情況下是無色無味的氣體,難溶於水.密度比空氣略小.化學性質是可燃性和毒性.
五、甲烷:通常情況下是無色無味的的氣體,難溶於水,密度比空晌巧氣小.化學性質是可燃性.

㈣ 初中化學中所有常見氣體的物理性質和化學性質

1、O₂

物理性質:

無色無味氣體,熔點-218.8℃,沸點-183.1℃,相對密度1.14,相對蒸氣密度1.43(空氣=1),飽和蒸氣壓506.62kPa,臨界溫度-118.95℃,臨界壓力5.08MPa,辛醇/水分配系數:0.65。 大氣中體積分數:20.95%。

化學性質:

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外,大部分的元素都能與氧氣反應,這些反應稱為氧化反應,而經過反應產生的化合物稱為氧化物。非金屬氧化物的水溶液呈酸性,而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。

2、H₂

物理性質:

氫氣是無色並且密度比空氣小的氣體。因為氫氣難溶於水,所以可以用排水集氣法收集氫氣。在101千帕壓強下,溫度-252.87 ℃時,氫氣可轉變成淡藍色的液體;-259.1 ℃時,變成雪狀固體。

化學性質:

氫氣常溫下性質穩定,在點燃或加熱的條件下能多跟許多物質發生化學反應

3、CO₂

物理性質:

二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體,溶於水和烴類等多數有機溶劑。

化學性質:

二氧化碳是碳氧化合物之一,是一種無機物,不可燃,通常也不支持燃燒,低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐,屬於酸性氧化物,具有酸性氧化物的通性,其中碳元素的化合價為+4價,處於碳元素的最高價態,故二氧化碳具有氧化性而無還原性,但氧化性不強。

(4)初中化學學過哪些氣體擴展閱讀:

N2 (氮氣):化學性質不活潑,密度與空氣接近,用於保存食品。

O2 (氧氣):具有氧化性,供生命呼吸,最常見的助燃劑,密度比空氣略大。

CO2 (二氧化碳):不燃燒也不支持燃燒,密度比空氣大,可用於滅火。是生物代謝的產物之一。CO2可溶於水,溶於水中的CO2部分與水反應生成碳酸使得溶液具有酸性。雖然CO2不助燃,鎂(Mg)可以在二氧化碳中燃燒。CO2固體俗稱乾冰。

CO(一氧化碳):有毒(可與血紅蛋白結合),密度與空氣接近,可燃。

H2(氫氣):最輕的氣體,可燃,燃燒產物僅為水(綠色燃料);點燃需要驗純。

CO與H2都是常見的燃料。水煤氣是二者(等體積比例)的混合物。

㈤ 初中化學中幾種主要氣體的性質及用途

N2 (氮氣):化學性質不活潑,密度與空氣接近,用於保存食品。
O2 (氧氣):具有氧化性,供生命呼吸,最常見的助燃劑,密度比空氣略大。
CO2 (二氧化碳):不燃燒也不支持燃燒,密度比空氣大,可用於滅火。是生物代謝的產物之一。CO2可溶於水,溶於水中的CO2部分與水反應生成碳酸使得溶液具有酸性。雖然CO2不助燃,鎂(Mg)可以在二氧化碳中燃燒。CO2固體俗稱乾冰。
CO(一氧化碳):有毒(可與血紅蛋白結合),密度與空氣接近,可燃。
H2(氫氣):最輕的氣體,可燃,燃燒產物僅為水(綠色燃料);點燃需要驗純。
CO與H2都是常見的燃料。水煤氣是二者(等體積比例)的混合物。

㈥ 初中化學氣體知識點總結

初中化學的知識點比較雜,要注意及時對所學知識點進行總結。下面我為大家整理了初中化學氣體知識點,希望對考生有所幫助,僅供參考。

氧氣的性質

一、氧氣的物理性質

1.色、味、態:通常情況下,是無色無味的氣體;

2.密度:標准狀況下,密度為1.429g/L,略大於空氣。(可用向上排空法)

3.溶解性:氧氣不易溶於水。(可用排水法收集)

4.三態變化:降溫後,氧氣可以變為淡藍色的液體,甚至淡藍色豎源雪花狀固體。

二、氧氣的化學性質

1、檔搏氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體,在一定的條件下,能與許多物質發生反應並放出大量的熱。在這些反應中,氧氣提供氧,稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑;具有氧化性。

2、物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈→說明物質燃燒劇烈程度,與氧氣的濃度大小成正比。

3、物質燃燒時有的有火焰,有的會發光,有的會冒煙。一般來說,氣體燃燒會有火焰產生,固體直接燃燒,產生光或者火星。生成物有固體,一般都會產生煙,即固體小顆粒。

4、物質與氧氣反應不一定是燃燒現象,如緩慢氧化。

空氣的污染及防治

1、造成空氣污染的物質:有害氣體[一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、二氧化硫(SO2)]和煙塵。

2、污染來源:空氣中的有害物質來自化石燃料的燃燒,石油化工廠排放的廢氣及汽車排放的尾氣。

3、被污染的空氣帶來的危害:損害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡。

4、存在的環境問題:溫室效應(CO2含量過多引起)、酸雨(由二氧化硫SO2、NO2引起)、臭氧空洞(飛機的尾氣、氟里昂的排放)。

5、防止空氣污染的措施:加強大氣質量監測,改善環境狀態、植樹造林、使用清潔能源。

6、目前空氣污染指數包括:一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。

二氧化碳的製取

方程式:CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O

(1)實驗步驟:

連:按要求把裝置連接好。

檢:檢查裝置的氣密性。

裝:把大理石或石灰石的小塊裝入廣口瓶;

註:向廣口瓶內注入稀鹽酸;

集:收集二氧化碳。

註:A.用塊狀大理石或石灰石跟稀鹽酸反應較好。因為粉末狀大理石跟稀鹽酸反應速度相當快,且形成大量泡沫,進入導管甚至集氣瓶。

B.製取二氧化碳,不用濃鹽酸,因為濃鹽酸揮發性強。

C.制氫氣,通常用不具有揮發性的稀硫酸,而制二氧化碳時,卻不用稀硫酸。因為硫酸與碳酸鈣反應生成硫酸鈣微溶於水,成為薄膜包住碳酸鈣,使反應很難繼續進行。

D.二氧化碳氣體中往往含有氯化氫氣體和水蒸氣,有時,在製得二氧化碳後,要除去氯化氫氣體和水蒸氣。(用飽和碳酸氫鈉溶液除氯化氫)

(2)驗滿:用燃著的木條放在集氣瓶口試驗,如果火焰熄滅證明瓶內已充滿二氧化碳。

(3)滅火原理:通常使用的滅火器有:泡沫滅火器;乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器;乾粉滅火器除可用撲滅一般火災外,還可用撲滅可燃性的油、氣的火災;液態二氧化碳可用來撲滅圖書檔案、貴重設備、精密儀器等火災。

空氣的主要成分

(按體積分數):余蠢態氮氣(N2)78%,氧氣(O2)21%(氮氣比氧氣約為4:1),稀有氣體0.94%,二氧化碳(CO2)0.03%,其它氣體和雜質0.03%。空氣的成分以氮氣和氧氣為主,屬於混合物。

空氣成分口訣:氮七八氧二一,零點九四是稀氣;零點零三有兩個,二氧化碳和雜氣。

物質的分類

1.純凈物:由一種物質組成的,「純凈」是相對的,絕對純凈的物質是沒有的,只要雜質含量低,不至於對生產和科學研究產生影響的物質就是純凈物。

2.混合物:兩種或多種物質組成的,這些物質相互間沒有發生化學反應,各物質都保持各自的性質。

注意:劃分純凈物、混合物的標準是根據物質的種類來劃分的。只含一種物質的就屬於純凈物,含有幾種物質的就屬於混合物。

㈦ 初中化學常見氣體的(((顏色,氣味,可燃性,溶水程度,毒性。(今年中考考生,謝謝大家了!)

二氧化碳 無色無味 能溶於水 無毒
一氧化碳 無色無味 不溶於水 有毒
氧氣 無色無味 不易溶於水 無毒
二氧化硫 有刺激性氣味 能溶於水 有毒
氨氣 有刺激性氣味 易溶於水 無毒
初中化學涉及到的常見氣體主要包括:三單:氧氣[O2]、氫氣[H2]、氮氣[N2];三化:二氧化碳[CO2]、一氧化碳[CO]、甲烷[CH4];一混:空氣。其中O2和CO2的化學性質和實驗室製法是中考的重點內容。氣體知識涉及的考點多,並且在知識的識記及應用中容易混淆,同學們可從下列幾方面入手加以復習和提高。
一. 氣體的物理性質:
通常情況下密度大於空氣的是O2、CO2;能溶於水的是CO2;液態和固態為淡藍色的是O2;固體稱為乾冰的是CO2;密度最小的是H2。
二. 氣體的化學性質:
1. 能胡答嫌支持燃燒的是O2(重點掌握下列物質燃燒的現象和結論)
燃燒物 主 要 現 象 反應的化學方程式
木炭 白光、放熱、生成氣體能使澄清石灰水變渾 C+O2點燃CO2
硫 藍紫色火焰、放熱、生成有刺激性味的氣體 S+O2點燃SO2
磷 冒白煙、放熱、生成白色固體 4P+5O2點燃2P2O5
鐵絲 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體 3Fe+2O2點燃Fe3O4
鎂條 耀眼白光、放熱、生成白色固體 2Mg+O2點燃2MgO
2. 具有可燃性的氣體是H2、CO、CH4(點舉磨燃前必須驗純)
氣體 火焰顏色 生成H2O 生成CO2 反應化學方程式
H2 淡藍色 是 否 2H2+O2點燃2H2O
CO 藍色 否 是 2CO+O2點燃2CO2
CH4 明亮藍色 是 是 CH4+2O2點燃2H2O+CO2
3.褲手能使澄清石灰水變渾濁的氣體是CO2,反應化學方程式:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O,該反應常用於鑒定CO2氣體;能使紫色石蕊變紅的氣體是CO2,反應化學方程式CO2+ H2O== H2 CO3;通常情況下不燃燒也不支持燃燒的氣體是CO2。
4.能使燃著木條熄滅但不能使石灰水變渾的氣體是N2;能使帶火星木條復燃的氣體是O2;有劇毒的氣體是CO。

㈧ 中學化學常見的氣體

⑴氧氣
製取原理——含氧化合物自身分解
製取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
⑵氫氣
製取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
製取方程式——Zn+H2SO4 === Zn2SO4+H2↑
裝置——啟普發生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
製取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
製取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅後褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
⑷硫化氫
①製取原理——強酸與強鹼的復分解反應
②製取方程式——FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
③裝置——啟普發生器
④檢驗——能使濕潤的醋酸鉛試紙變黑
⑤除雜質——先通入飽和NaHS溶液(除戚余HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——先通入品紅試液,褪色,後加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
⑹二氧化碳
①製取原理——穩定性強酸與不穩定性弱酸鹽的復分解
②製取方程式——CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
③裝置——啟普發生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
⑤除雜質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
⑥收集——排水法或向上排氣法 ⑺氨氣
①製取原理——固體銨鹽與固體強鹼的復分解
②製取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
③裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
④檢驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
⑤除雜質——通入鹼石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
⑻氯化氫
①製取原理——高沸點酸與金屬氯化物的復分解
②製取方程式——NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④檢驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶
⑤除雜質——通入濃留酸(除水蒸氣)
⑥收集——向上排氣法 ⑼二氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉澱生成
⑤收集——向上排氣法
⑥尾氣處理——3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
①製取原理——不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②製取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無談仔沒色氣體,暴露於空氣中立即變紅棕色
⑤收集——排水法
⑾一氧化碳
①製取原理——濃留酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
④檢驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁含納
⑤除雜質——通入濃留酸(除水蒸氣)
⑥收集——排水法⑿甲烷
①製取方程式——CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
③收集——排水法或向下排空氣法
⒀乙烯
①製取原理——濃留酸對有機物的脫水作用
②製取方程式——CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃留酸(除水蒸氣)
收集——排水法
⒁乙炔
①製取原理——電石強烈吸水作用
②製取方程式——CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,並冒出濃的黑煙
⑤除雜質——通入留酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃留酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法 中學化學常見氣體性質歸納 1、 有顏色的氣體:F2(淡黃綠色),Cl2(黃綠色),NO2(棕色),溴蒸氣(紅棕色)。其餘均為無色氣體。
2、 有刺激性的氣體:HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,Cl2,溴蒸氣。有臭雞蛋氣味的氣體:H2S
3、 易溶於水的氣體:HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2和NO2。能溶於水的氣體:CO2,Cl2,H2S和溴蒸氣。
4、 易液化的氣體:NH3,SO2,Cl2
5、 有毒的氣體:F2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2和溴蒸氣。
6、 在空氣中易形成白霧的氣體:HF,HCl,HBr,HI
7、 常溫下由於發生化學反應而不能共存的氣體:H2S和SO2,H2S和Cl2,HI和Cl2,NH3和HCl,NO和O2,F2和H2
8、 其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊試液變紅色的氣體:HF,HCl,HBr,HI,H2S,SO2,CO2,NO2和溴蒸氣。可使紫色石蕊試液先變紅後褪色的氣體:Cl2。可使紫色石蕊試紙變藍且水溶液呈弱鹼性的氣體:NH3
9、有漂白作用的氣體:Cl2(有水時)和SO2。
10、 能使澄清石灰水變渾濁的氣體:CO2,SO2,HF。
11、能使無水CuSO4變藍的氣體:水蒸氣。
12、在空氣中可燃的氣體:H2,CH4,C2H2,C2H4,CO,H2S。在空氣中點燃後火焰呈淡藍色的氣體:H2S,CH4,CO,H2。
13、具有氧化性的氣體:F2,Cl2,溴蒸氣,NO2,O2。具有還原性的氣體:H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,NO。SO2和N2通常既可顯示氧化性又可顯示還原性。
14、與水可發生反應的氣體:Cl2,F2,NO2,溴蒸氣,CO2,SO2,NH3。其中Cl2,F2,NO2,溴蒸氣和水的反應屬於氧化還原反應。
15、在空氣中易被氧化變色的氣體:NO。
16、能使濕潤的KI澱粉試紙變藍的氣體:Cl2,NO2,溴蒸氣。
17、遇AgNO3溶液可產生沉澱的氣體:H2S,Cl2,溴蒸氣,HCl,HBr,HI,NH3。其中NH3通入AgNO3溶液產生的沉澱當NH3過量時會溶解。
18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的氣體:H2S,SO2,C2H2,C2H4。
19、 由於化學性質穩定,通常可作為保護氣的氣體:N2和Ar。
20、製得的氣體通常為混合氣的是:NO2和N2O4。

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