化學活潑性有多少種

❶ 化學金屬活潑性順序表

K(最強)Ca,
Na,
Mg
,Al,
Zn,
Fe,
Sn
,Pb,
（H）,
Cu,
Hg,
Ag,
Pt,
Au(最弱）
1.鉀(K)2.鈣(Ca)3.鈉(Na)4.鎂(Mg)5.鋁(Al)6.鋅(Zn)7.鐵(Fe)8.錫(Sn)9.鉛(Pb)10.氫(H)11.銅(Cu)12.汞(Hg)13.銀(Ag)14.鉑(Pt)15.金(Au)
這是從最強至最弱的活動順序表
只列舉了一些常用的，
包括中文名稱和英文名稱
希望樓主採納

❷ 化學元素活潑性順序表詳細資料大全

化學元素活潑性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣.

基本介紹

• 中文名 ：化學元素活潑性順序表
• 外文名 ：Table of chemical elements in the order of reactivity
• 舉例 ：鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫
• 補充 ：一種金屬可置換出沒它活潑的金屬

翻譯,背誦口訣,詳細列表,套用,

翻譯

Table of chemical elements in the order of reactivity（至善教育翻譯）

背誦口訣

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。 嫁給那美女，身體向前傾，統共一百斤。

詳細列表

1.鉀(K) 2.鈣(Ca) 3.鈉(Na) 4.鎂(Mg) 5.鋁(Al) 6.鋅(Zn) 7.鐵(Fe) 8.錫(Sn) 9.鉛(Pb) 10.氫(H) 11.銅(Cu) 12.汞(Hg) 13.銀(Ag) 14.鉑(Pt) 15.金(Au)

套用

金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣. 置換反應原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬. 化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。 注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。 對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑性低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性。） 對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一周期外），最外層電子少於四（尤其是只有一個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一周期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。 不要迷信金屬活動性順序表，那隻是對於金屬元素，而且過渡元素的不同價態還沒能夠考慮進去。

❸ 化學關於物質的活潑性

Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm
鋰、鉀、銣、銫、鐳、鋇、鍶、鈣、鈉、錒、鑭、鈰、鐠、釹、鉕、
Sm Eu Gd Tb Y Mg Am Dy Ho Er Tm Lu (H) Sc Pu Th Np Be
釤、銪、釓、鋱、釔、鎂、鎇、鏑、鈥、鉺、銩、鑥、（氫）、鈧、鈈、釷、鎿、鈹、
U Hf Al Ti Zr V Mn Sm Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co
鈾、鉿、鋁、鈦、鋯、釩、錳、釤、鈮、鋅、鉻、鎵、鐵、鎘、銦、鈦、鈷、
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au
鎳、鉬、錫、銩、鉛、（氘分子）、（氫分子）、銅、鍀、釙、汞、銀、銠、鈀、鉑、金

❹ 化學性質較活潑的化學元素有哪些

程度
怎樣比較化學性質的活潑程度我想你指的是周期表中單質活潑性質的比較.S區元素從上到下活潑性增加,從左到右活潑性降低,P區非金屬從上到下活潑性降低,從左到右活潑性增加.

化學性質的活潑與不活潑中的活潑是什麼意思
化學性質的活潑與不活潑中的"活潑"是什麼意思多指單質在水溶液中的置換能力.但是注意,不是指得失電子的能力,那是金屬性和非金屬性,不可以與金屬活動性和非金屬活動性混淆.活潑是指活動性.反例如：金屬性Na>Ca,金屬活動性則是Ca>Na.附：常

乙炔與乙烯比較,誰的化學性質活潑?為什麼
乙炔與乙烯比較,誰的化學性質活潑?為什麼乙烯吧,雙鍵鍵能614千焦每摩,叄鍵839千焦每摩,雙鍵更容易斷當然是乙炔了,因為裡面有碳碳三鍵,相對碳碳雙鍵來說不穩定

氮氣的化學性質為什麼比較穩定,不活潑速求!
氮氣的化學性質為什麼比較穩定,不活潑速求!因為它不易得失電子（最外層電子已達到穩定狀態）不易得失電子

氧氣是一種化學性質比較活潑的非金屬單質嗎
氧氣是一種化學性質比較活潑的非金屬單質嗎是,除了氟氣,它算很活潑的了是的。鐵絲在氧氣中燃燒實驗是要在集氣瓶底預先放少量的水或在底部鋪一層細砂是為了防止鐵絲劇烈燃燒生成的固體熔融物掉落造成集氣瓶破裂

鉻和鐵誰的化學性質比較活潑
鉻和鐵誰的化學性質比較活潑按照金屬活動性順序.鉻比鐵活潑

物質的化學性質活潑由什麼決定就是怎麼比較兩個元素那個更活潑?
物質的化學性質活潑由什麼決定就是怎麼比較兩個元素那個更活潑?主要看最外層電子數首先看兩個元素處於哪個族一般情況下最外層電子少的比較活潑

化學性質最不活潑的元素
化學性質最不活潑的元素就是氦,因為它的結構最穩定氦是氦，He至今好象還沒有化合物0族元素都達到最外層八電子結構

鎂的化學性質是否活潑
鎂的化學性質是否活潑非常活潑,因為鎂最外層只有兩個電子,很容易失去,因此容易被氧化就是說鎂是不是很容易和別的物質發生氧化還原反應鎂得化學性質很活潑，在空氣中能直接與空氣中的氧發生反應。比較活潑，鈉之後，鋁之前

碳的化學性質活潑嗎》
碳的化學性質活潑嗎》常溫下單質碳的化學性質不活潑,不溶於水、稀酸、稀鹼和有機溶劑；不同高溫下與氧反應,生成二氧化碳或一氧化碳；在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下,單質碳較易被酸氧化；在高溫下,碳還能與許多金屬反應,生成金屬碳化物.碳

化學性質最不活潑的元素
化學性質最不活潑的元素氦看積分表看化學元素周期表啊稀有氣體嗎什麼都有的？一個原子，電子越靠近原子核，需要使電子脫離原子核（這就是化學反應的實質）就需要更大的能量，另外，當每個電子層達到穩定的電子數時（從里到外分別是2、8、8、16、32..

氮氣的化學性質活潑嗎
氮氣的化學性質活潑嗎氮氣是由氮分子組成的,氮分子的鍵能很大,不容易被破壞,所以氮氣的化學性質很不活潑!氮氣的化學性質很穩定，常溫下很難跟其他物質發生反應，但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化

氮氣的化學性質活潑嗎
氮氣的化學性質活潑嗎不活潑

金屬元素的化學性質活潑嗎
金屬元素的化學性質活潑嗎有的活潑,比如鈉,鋅,鐵等,有的不活潑,例如銀,汞等活潑看是什麼金屬鉀、鈣、納就非常的活潑銀、鉑、金就非常不活潑有的很活潑如KNa常溫下就能與水反應放出氫氣有的很不活潑如金在自然界一般一單質的形式存在具體的參照元素周

化學性質最不活潑的是什麼?
化學性質最不活潑的是什麼?化學性質最不活波的是氦,因為它的結構最穩定呵呵、、很高興能夠回答你的問題,

❺ 求化學所有元素的活潑性順序表

Li Cs Rb K Ra Ba Sr Ca Na Ac La Ce Pr Nd Pm Sm Ei Gd Tb Y Mg Dy Am Ho Er Tm Yb Lu Sc Pu Th Np Be U Hf Al Ti Zr V Mn Nb Zn Cr Ga Fe Cd In Tl Co Ni Mo Sn Pb (H) Cu Tc Hg Ag Rh Pd Pt Au 金屬活動性順序表 - 解釋 Li的水合熱很大，使它的還原性最強。雖然Cs失去電子的傾向最大，但其水合熱較小，並不是最活潑。

❻ 金屬化學元素的活躍性的順序是什麼

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、（氫）、銅、汞、銀、鉑、金

元素的金屬性是指元素的原子失電子能力，判斷元素金屬性強弱，主要可從以下幾方面來判斷。

一、依金屬活動順序表判斷

金屬活動順序表中，一般位置越後的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。

例外：金屬活動性：Sn>Pb，但元素的金屬性： Pb > Sn。

二、依元素周期表判斷

1．同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；其對應的離子的氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

2．同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱；其對應的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。

三、根據金屬原子失電子吸收的能量判斷

元素的原子或離子得到或失去電子時必然伴隨著能量的變化，就金屬原子失電子而言，在一定條件下，失電子越容易，吸收的能量越少，失電子越難，吸收的能量越多，故根據金屬原子在相同條件下失電子時吸收能量的多少可判斷金屬元素的金屬性強弱

四、根據元素的最高價氧化物水化物的鹼性強弱判斷

如鹼性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關系為：Li<Na<K<Rb。

再如：NaOH為強鹼，Mg（OH）2為中強鹼， Al（OH）3為兩性氫氧化物，則金屬性強弱順序為：Na> Mg>Al。

五、根據金屬單質與水或酸反應置換出氫的難易判斷

與水反應越易、越劇烈的金屬單質，其原子越易失電子，該金屬活潑性越強，如Na與冷水劇烈反應，Mg與熱水反應，與冷水不反應，Al與熱水反應很慢，則金屬性：Na> Mg>Al。Fe與鹽酸反應放出氫氣，Cu與稀鹽酸不反應，則金屬性：Fe>Cu。

(6)化學活潑性有多少種擴展閱讀：

金屬活動性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣.

置換反應原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬.

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。

注意一下，你所說的氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。

❼ 化學元素活潑性順序表的背誦口訣

背誦口訣

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

嫁給那美女，身體向前傾，統共一百斤。

1、鉀（Potassium）是一種銀白色的軟質金屬，蠟狀，可用小刀切割，熔沸點低，密度比水小，化學性質極度活潑（比鈉還活潑）。

2、鈣是一種金屬元素，符號Ca，在化學元素周期表中位於第4周期、第IIA族，常溫下呈銀白色晶體。動物的骨骼、蛤殼、蛋殼都含有碳酸鈣。

3、鈉是一種金屬元素，在周期表中位於第3周期、第ⅠA族，是鹼金屬元素的代表，質地柔軟，能與水反應生成氫氧化鈉，放出氫氣，化學性質較活潑。

4、鎂是一種銀白色的輕質鹼土金屬，化學性質活潑，能與酸反應生成氫氣，具有一定的延展性和熱消散性。鎂元素在自然界廣泛分布，是人體的必需元素之一。

5、鋁是一種銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。

6、鋅是一種化學元素，它的化學符號是Zn，它的原子序數是30，在化學元素周期表中位於第4周期、第ⅡB族 。鋅（Zinc）是一種淺灰色的過渡金屬，也是第四"常見"的金屬，僅次於鐵、鋁及銅。

7、鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。

8、錫，金屬元素，一種有銀白色光澤的的低熔點的金屬元素，在化合物內是二價或四價，不會被空氣氧化，主要以二氧化物（錫石）和各種硫化物（例如硫錫石）的形式存在。

9、鉛是一種金屬化學元素，其化學符號是Pb（拉丁文Plumbum；英文lead），原子序數為82，是原子量最大的非放射性元素。

10、氫是一種化學元素，在元素周期表中位於第一位。氫通常的單質形態是氫氣。它是無色無味無臭，極易燃燒的由雙原子分子組成的氣體，氫氣是最輕的氣體。

11、銅是一種過渡元素，化學符號Cu，英文copper，原子序數29。純銅是柔軟的金屬，表面剛切開時為紅橙色帶金屬光澤，單質呈紫紅色。

12、汞是化學元素，元素周期表第80位。俗稱水銀。還有「白澒、奼女、澒、神膠、元水、鉛精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、靈液、活寶、子明」等別稱。

13、銀（Argentum），為過渡金屬的一種。化學符號Ag。銀是古代就已知並加以利用的金屬之一，是一種重要的貴金屬。銀在自然界中有單質存在，但絕大部分是以化合態的形式存在於銀礦石中。

14、鉑 是一種化學元素，其單質俗稱白金，屬於鉑系元素，它的化學符號Pt，是貴金屬之一。原子量195.078，略小於金的原子量，原子序數78，屬於過渡金屬。

15、金是一種金屬元素，化學符號是Au，原子序數是79。金的單質（游離態形式）通稱黃金，是一種廣受歡迎的貴金屬，在很多世紀以來一直都被用作貨幣、保值物及珠寶。

(7)化學活潑性有多少種擴展閱讀：

化學元素活潑性順序表中10號氫是過渡元素,它前面的可以置換出氫,它後面的則不可以.也就是說,氫前面的可以和酸反應生成氫氣,而氫後面的基本不和酸反應,就算反應也不生成氫氣。

置換反應原則:一種金屬可以置換出沒有它活潑的金屬。

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。

❽ 怎麼判斷化學物質的活潑性

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。
氮氣不如氧氣活潑，這是單質（或者說是分子）的活潑性，而不是元素的活潑性。化學中要注意區分這些概念。因為，元素活潑性和分子活潑性的成因是完全不同的。
對於氮氣和氧氣，氮氣的活潑型低於氧氣的活潑性，本質是每個氮氣分子中有三個氮氮鍵，加起來鍵能很高，所以氮分子中的氮原子結合得很牢固，其間的化學鍵不易斷裂，導致不易發生原子重組（化學反應是原子重新組合的過程），所以不易反應，活潑性低。而氧分子中只有兩個氧氧鍵，加起來鍵能比較低，所以易反應。當然，這也與氧元素的易得電子的性質有關聯。但是，分子的活潑性，主要是看鍵能大小。（到了大學，也可以用分子軌道理論來解釋，通過比較鍵級，從而比較分子的穩定性）
對於元素的活潑性，我們就主要考慮元素原子的最外層電子的排布情況。在這里，我也曾有過誤區，現在明白了。原子最外層電子數不超過八（除第一周期外），最外層電子少於四（尤其是只有一個或兩個電子時），易失電子，活潑；最外層電子大於四（尤其是有六個或七個電子），易得電子，同樣活潑；而最外層電子為四或接近四時，不易得失電子，不活潑；最外層電子為八（第一周期，最外層電子為2）的元素，最穩定，組成惰性氣體一族，因為不易一下失掉八個電子，也不易再得電子（因為得的電子填充到下一層，整體能量將增高，而物質要穩定是趨向於能量最低的狀態，即能量最低原理）。
這樣解釋，你應該就可以瞭然了。
1.鉀(K)
2.鈣(Ca)
3.鈉(Na)
4.鎂(Mg)
5.鋁(Al)
6.鋅(Zn)
7.鐵(Fe)
8.錫(Sn)
9.鉛(Pb)
10.氫(H)
11.銅(Cu)
12.汞(Hg)
13.銀(Ag)
14.鉑(Pt)
15.金(Au)
K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛) (H)(氫) Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)這是由活潑到不活潑排列的,K(鉀) Ca(鈣) Na(鈉) Mg(鎂) Al(鋁) Zn(鋅) Fe(鐵) Sn(錫) Pb(鉛)都是較活潑的,可以在酸性溶液中置換出H2(氫氣),而Cu(銅) Hg(汞) Ag(銀) Pt(鉑) Au(金)則是較不活潑的,在酸性溶液中不能置換出H2(氫氣).
在非金屬之間也有同樣的情況,例如:F(氟) Cl(氯) Br(溴) I(碘)等非金屬也可以發生置換反應!~
還有稀有氣體則是氦 氖 氬 氪 氙 氡是很不活潑的,一般情況下不與其他物質反應!

❾ 化學金屬活動性順序表

根據元素周期表中的規律首先，金屬性由上到下依次增強，非金屬性依次減弱。
氧族元素，氧是很強的非金屬元素，而氧族的釙。
則是典型的金屬了其次表中元素由左到右金屬性依次減弱，非金屬性依次增強根據這個規律，鹼金屬的金屬性要強於鹼土金屬。
比如鈉比鎂金屬性強，鉀比鈣金屬性強，而鎂又比鋁金屬性強過渡金屬有些比較特殊，雖然是典型的金屬，但是比較惰性，活動性差。
比如金，鉑以上規律是有金屬元素的原子結構決定的。