初中化學中可溶的鹽有哪些

『壹』 化學：可以溶於水的鹽有哪些詳細！

從金屬陽離子部分看：
一般金屬鈉鹽、鉀鹽是易溶於水的鹽。
而鈣鹽、鎂鹽、鋇鹽等多數是不溶於水的鹽。

大部分銨鹽易溶於水 只有少量如NH4MgPO4等難溶，高中可認為 所有銨鹽都易溶於水。

陰離子部分看：
除了硝酸鹽溶於水，其它的規律不明顯。

口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶於水中間。

『貳』 初中化學可溶性鹽溶液有哪些

硝酸鹽，有鉀離子，鈉離子，銨根離子的都可溶。
硫酸鹽中有硫酸鋇，硫酸鉛不溶。硫酸銀微溶。
氯化物中，只有氯化銀不溶。
大部分碳酸鹽都不溶，只有碳酸鎂微溶。
你別按照口訣背，那樣不僅難背而且容易出錯。我們老師就叫我們這么背的。
如果你是蘇教版的，後面的附錄有表格。
打字挺累的，把分給我吧

『叄』 可溶性鹽有哪些

可溶鹽包括易溶鹽、中溶鹽和難溶鹽三種。常見的可溶性鹽有KCl 、K2SO4、K2CO3、KNO3、NaCl、Na2SO4、Na2CO3等。

一般都具有較大的溶解度，在低礦化度的地表水和地下水的溶解作用下可產生強烈的溶蝕作用，對地面和地下工程岩體穩定性或滲透性造成嚴重的影響。

可溶鹽的溶解性

可溶鹽的溶解性受兩方面因素的控制。一方面受可溶鹽本身的溶解度、純度及分布產狀特徵等因素的控制，在相同環境水作用下，可溶鹽本身的溶解度越大，純度越高，分布越連續，則溶解越強烈。

另一方面還受環境水的離子濃度、水溫及水的循環交替條件的控制，對於一定的可溶鹽，環境水的離子濃度越低，溫度越高，水的循環交替條件越好，則溶解越強烈。

以下試驗也說明了上述規律：在低礦化水浸泡作用下，被溶解的主要離子為SO4和Ca，即幾乎為石膏和硬石膏，而Cl、K、Na、Mg離子溶解量很低，隨著浸提次數的增加，石膏和硬石膏的溶解量迅速減少。

第一次浸提時，試塊表面可以看出一些凹坑，隨著浸提次數的不斷增加，溶解作用向內發展，凹坑就發展成小溶孔。另外從漢江王甫洲壩區地表水和地下水的化學成分明顯的垂直分帶性看，也反映了淡水對石膏岩石的溶蝕現象。

『肆』 初中化學那些鹽可溶那些鹽不可溶

你去看課本後面的沉澱表格吧!
只要多用幾次,就熟悉了
基本上大概是可以記住
鉀鹽，鈉鹽，銨鹽，硝酸鹽都是可溶的
氯化物中，只有氯化銀不溶，其他可溶
硫酸鹽記住硫酸鋇，硫酸鈣，硫酸銀三個特例，前者不溶，後兩者微溶，其他都可溶
然後碳酸鹽，氫氧化物都只有上面所說的鉀鈉銨可溶，還有個氫氧化鋇可溶，氫氧化鈣微溶，其他都不溶