⑴ 怎麼判斷化合物含化學鍵的個數
解析：
數原子個數，一般化學鍵數量 = 原子數量 - 1
⑵ 如何比較化學鍵鍵長大小
以下只是經驗規則，不是普適的原理：
鍵長的比較關鍵是要看：
成鍵原子/離子的范德華半徑、共價性/離子性、鍵級大小
鍵級大小相同的前提下——
成鍵原子間的電負性越接近，鍵的共價性越強，這時就要著重比較成鍵原子的范德華半徑之和。
成鍵原子間的電負性相差越大，鍵的離子性越強，，這時就要著重比較成鍵離子的離子半徑之和。
而離子半徑和原子半徑可在專門的數據表中查到
一般情況下還可依靠元素周期律的半徑變化規律來推斷
最後大∏鍵的形成導致的是鍵長平均化，也就是原來短的變長，原來長的變短
⑶ 化學中一個有機物，如何判斷它的鍵數
看其不飽和度，1個雙鍵為1個不飽和度，1個三鍵為兩個不飽和度，不飽和度計算方式，不飽和度=(2m+2-n)/2
⑷ 怎樣才能判斷化學鍵的長短
判斷化學鍵的長短，只須比較成鍵兩原子半徑之和即可．
單鍵的鍵長就是成鍵兩原子共價半徑之和，看了物質結構那章的圖你就會知道．
⑸ 怎麼判斷原子間的成鍵個數
你可根據共價鍵形成規律可知：
單鍵為σ鍵；
雙鍵一個σ鍵、一個π鍵,
三鍵一個σ鍵、二個π鍵.
所以你可根據一個分子中共價鍵的多少,確定原子間存在σ鍵多少個和π鍵多少個.
例如：一個乙烯分子中有四個碳氫單鍵和一個碳碳雙鍵,所以一個乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵.
⑹ 如何判斷化合物中化合鍵有多少個
（1）N原子原子核外電子排布：2---5！
（2）8 電子穩定結構還少3個！
NH3分子中有3個N-H鍵；氮原子最外層是8 電子穩定結構 H是2 電子穩定結構！
N2 中只有形成3個NN鍵,才能形成8 電子穩定結構！
⑺ 化學鍵的多少如何判斷
區分離子鍵與共價鍵的簡易方法：含有金屬元素或銨根離子（NH4+)的一般含有離子鍵，（AlCl3、HgCl2等例外，但高中化學不要求掌握這么多）其餘只含非金屬元素的單質和化合物一般都是只含有共價鍵的（稀有氣體單質不含化學鍵） 極性鍵是成鍵原子不同的情況下才會出現的； 如H-Cl H-O Cl-I等 非極性鍵是成鍵原子相同的情況下才會出現的； 如H-H N≡N Cl-Cl等
⑻ 怎麼知道有幾個化學鍵
N≡N鍵N電子分布2 5 外層少3個電子.所以與另一個N形成3個共用電子對,所以是3個鍵 對於特殊鍵本來就沒幾個,記下就行了.鍵的類別是根據鍵長和鍵與鍵之間的夾角即鍵的結構決定的,不用管它,高中范圍內不要求這么細