⑴ 高中化學中的酸性如何體現 在線求解
硝酸與金屬活動性順序排在H之後的元素反應，硝酸既有氧化性，又有酸性。例如：Cu + HNO3 —— 硝酸銅 NO/NO2 水 利用硝酸的氧化性，把銅氧化為銅離子，硝酸根與銅離子結合，生成硝酸銅，從而體現了硝酸的酸性。（金屬陽離子/氨根離子與酸根陰離子結合生成鹽，體現酸性）另一部分硝酸根被還原，生成一氧化氮或二氧化氮（硝酸濃度決定氣體產物，也可以同時生成兩種氣體）。一般酸的酸性，主要體現為與H之前的金屬反應，生成對應的鹽和氫氣，或與鹼反應生成對應的鹽和水。⑵ 化學中的酸性是什麼它是怎樣表現的
酸性是指酸的通性，因為會電離出氫離子，所以有通性比如 與指示劑反應 紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色 與活潑金屬反應（金屬活動性順序表中氫以前的金屬） 生成鹽和氫氣 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ 與一些金屬氧化物反應 生成鹽和水 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O 與鹼反應（中和反應） 生成鹽和水 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 與一些鹽反應 生成新的鹽和新的酸 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
⑶ 化學上酸性是怎麼體現的
酸性表現的是得到電子的能力，得到電子的能力越強，氧化性越強，酸性越強。
一般在化學中，強氧化性經常和酸性聯系在一起。元素得電子，體現氧化性。也就是說：化合價降低，得到電子，被還原，是氧化劑。反之，化合價升高，失去電子，被氧化，是還原劑。
既然你知道該化學方程式體現了硫酸的強氧化性，也就不難理解酸性了。氧化性越強，酸性越強，越容易得電子，這個化學方程式中，硫的化合價從+6價變成+4價，化合價降低。
當然，也可理解為該硫酸讓Cu失去電子，表現出酸性。即非金屬性越強，酸性越強。
⑷ 高中化學 酸性如何體現酸的酸性化學式如何體現酸的酸性
酸具有五個通性：概括為5個字,指、金、氧、鹼、鹽.
1、指：酸能使某些指示劑變色.
2、金：酸能與金屬反應生成鹽.
3、氧：酸能與金屬氧化物反應.
4、鹼：酸能與鹼反應.
5、鹽：酸能與某些鹽反應.
當酸表現出這五個性質之一時,就表現出了酸性.
如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H20+CO2鹽酸與鹽反應,此反應中,鹽酸就表現出了酸性.
⑸ 在一個化學反應中，物質的酸性是如何體現的
一般來說，在一個化學反應里，如果一個物質電離出氫離子（含完全電離和部分電離，甚至包括電離出含氫原子的基團），該物質都能被稱為是酸性的。一個物質在不同的反應里，酸鹼性可能不同，就像一個物質在不同的反應里可能分別充當氧化劑和還原劑一樣。
不考慮反應，只是一個靜態的純物質（或混合物，但混合物就得以整體為單位討論）的話，若該溶液c(H+)>C(OH-)，就認為是酸性的，反之認為是鹼性的。
如有用請採納。
⑹ 化學里物質是不是酸性怎麼判斷
1.用酸鹼指示劑。例如石蕊試液的特性，石蕊是遇酸變紅，滴入石蕊看看變不變紅就行了
2,用PH試紙，如果測出的PH小於7那就說明是酸性
3.大多數酸性物質是直接含有氫離子的，例如碳酸H2CO3，所以看看有沒有氫離子就行了，但也有例外比如CO2雖然沒有氫離子但是是弱酸性
4
一般情況下酸和鹼生成鹽和水
加鹼試試看看生成什麼
5
酸和活潑金屬反應會生成氫氣也就是反應過程中會有氣泡冒出，做實驗的時候看看有沒有氣泡也可以
貌似差不多了~想不大起來了，1、2條最准確其他的還要綜合判斷~
⑺ 怎樣判斷在化學反應中體現了物質的酸性
表現出能夠與氫氧根離子反應生成水、與碳酸根離子等反應生成二氧化碳、與金屬反應生成氫氣、與金屬氧化物反應生成鹽與水等酸的通性時，就體現了酸性。酸性又是也有氧化性，如雨金屬反應，比表現的是氫離子的氧化性。如果要表現是氧化性酸，那麼不是氫離子得電子，而是酸中的其他元素得電子，如濃硫酸，S得電子。
⑻ 在一個化學反應中，物質的酸性是如何體現的
有五大通性
（1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應
酸
+
金屬==鹽
+
氫氣
2hcl＋fe=fecl2＋h2↑
（3）
跟鹼性氧化物反應
酸
+
性氧化物—→鹽+水
3h2so4+fe2o3=fe2(so4)3＋3h2o
（4）跟某些鹽反應
酸+鹽—→新酸+新鹽
h2so4＋bacl2=2hcl＋baso4↓
（5）跟鹼起中和反應
酸+鹼—→鹽+水
2hcl＋cu(oh)2=cucl2＋2h2o
⑼ 化學里怎樣才算有酸性
一般能使紫色石蕊變為紅色等。常溫下溶液的pH值在7以下時都呈酸性反應。pH值愈小，酸性愈強。
酸能與鹼發生中和反應生成鹽和水，以及能使酸鹼指示劑變色、與活潑金屬反應生成氫氣,還有與某些鹽發生復分解反應生成新酸和新鹽的一類通性，稱為酸的酸性。
1）跟指示劑反應
紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應
酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟鹼性氧化物反應
酸 + 鹼性氧化物─→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應
酸+鹽─→新酸+新鹽
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟鹼起中和反應
酸+鹼─→鹽+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
⑽ 化學上酸性是怎麼體現的....
1.使指示劑變色；如紫色石蕊試液變紅
2.與鹼中和反應生成鹽和水；如NaOH+HCl=NaCl+H2O
3.與活潑金屬反應生成鹽和氫氣；如Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.與鹼性氧化物反應生成鹽和水；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
5.與鹽反應生成新鹽和新酸。AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3