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生活中常見的化學反應有哪些

發布時間:2023-01-25 10:50:23

⑴ 日常生活中化學反應有哪些

日常生活中化學反應有光合作用、細胞呼吸、燃燒、生銹、電池等。

1、光合作用

光合作用通常是指綠色植物(包括藻類)吸收光能,把二氧化碳(

3、燃燒

燃燒是一種放熱發光的化學反應,其反應過程極其復雜,游離基的鏈鎖反應是燃燒反應的實質,光和熱是燃燒過程中發生的物理現象。

4、生銹

生銹是一種化學反應,本質上是金屬的氧化反應。最常見的生銹現象是鐵製品長期暴露在空氣中和氧氣發生了氧化反應,或者是被水中的氧元素侵蝕成為氧化物。

5、電池

電池使用電化學或氧化還原反應將化學能轉換成電能。自發的氧化還原反應發生在原電池,而非自發的化學反應發生在電解槽中。

⑵ 身邊的化學現象有哪些

身邊的化學現象有:液化石油氣的燃燒;木炭、稻草和柴火的燃燒;煤、油的燃燒;酒的釀造;麥芽糖的製作;施肥後蔬菜、花草的生長;動物屍體的腐爛;鐵的生銹;食物的腐爛;洗滌劑的使用。

生活中的化學現象及解釋:

很多喜歡化學的朋友特別喜歡化學中的科學現象,在日常生活中,其實人們經常會遇到一些化學現象,那麼生活中的化學現象及原理是什麼呢?

1、在人們劇烈運動後,可能會感覺全身酸痛,這是由於肌肉中增加了乳酸。

2、在霜降後,青菜、蘿卜等素菜吃起來味道比較甜美,這是由於這些蔬菜中的澱粉在植物內酶的作用下會水解生成葡萄糖。

3、古代書法家的真跡能保存至今的原因是他們使用了墨汁或碳素墨水,這可以使字跡久不褪色,這是由於碳的化學性質比較穩定。

生活中的化學常識:

怎樣迅速祛除傢具中的異味呢?

在傢具中放一杯煮開的牛奶,如果你沒有足夠的耐心在家等待牛奶揮發它的「吸星大法」魔力功效,那就把傢具門關緊,出去逛街或遛彎,等一段時間後再回家把傢具門打開,取出牛奶,傢具中的異味就會消除。

⑶ 物理反應和化學反應的舉例(生活中)

物理變化:(1)水結成冰,水變成汽;(2)汽油氣化點火爆炸後推動活塞;(3)用粉筆在黑板上寫字(4)打破了玻璃杯(5)月亮轉到地球的另一面,(6)電風扇的轉動(7)開電燈亮了(8)打麻將(9)用錢買東西(10)坐汽車由甲地到乙地..
化學變化:(1)食物被胃酸消化(2)抽香煙(3)打火機打出火焰(3)過年放煙花(4)點煤油燈(5)食物腐敗(6)石油液化氣打火點燃(7)用84洗滌水果表面殺菌(8)用超強力油煙機洗滌劑洗滌油煙機(9)有機肥料漚制(10)肥皂去污
以上全是日常生活中的物理化學變化,又叫物理、化學反應.

⑷ 常見的化學反應類型有哪些

一、化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫化合反應.初中常見化合反應主要有:
1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物.如
2H2+O2
H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物.
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物.如
3Fe+2O2
Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應,生成相應的金屬氧化物.
3、金屬氧化物與水反應,生成相應的鹼.如CaO+H2O=
H2CO3,
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的鹼
4、非金屬氧化物與水反應,生成相應的酸.如
CO2
+H2O=
H2
CO3
其它非金屬氧化物SO2

SO3
也可以與水生成相應的酸.
5、其它如2CO+
O2
2CO2等.
二、分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的化學反應叫做分解反應.初中常見分解反應有:
1、不溶性碳酸鹽高溫分解
如CaCO3
CaO+CO2↑
2、不溶性鹼受熱分解,如Cu(OH)2
CuO
+
H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些鹼式鹽受熱分解如
Cu2(OH)2CO3
2CuO+
CO2↑+
H2O
2H2O2
O2↑+
2H2O
MnO2
====
2KClO3
2KCl+
O2↑
2KMnO4
K2MnO4
+MnO2+
O2↑
三、置換反應:一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應.初中常見反應有:
1、活潑金屬與酸反應(金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬,酸不包括濃硫酸和硝酸)例如Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Mg+
2HCl
=
MgCl2+
H2↑
H2SO4
+
Fe
=
FeSO4+
H2↑
2HCl

Zn
=
ZnCl2
+
H2↑
H2SO4
+
Zn
=
ZnSO4+
H2↑
2金屬與鹽反應,生成新鹽與新金屬.鹽(含較不活潑金屬)+金屬(較活潑)——金屬(較不活潑)+鹽(含較活潑金屬)鹽須溶於水,金屬須比鹽中金屬活潑,鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應.
如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
2AgNO3

Cu=
Cu(NO3)2
+2
Ag
3、氫氣還原金屬氧化物,H2
+CuO
Cu+H2O
4、碳還原金屬氧化物.3C+Fe2O3
2
Fe+
3CO2↑
四、復分解反應:兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫復分解反應.初中常見反應有:
1、酸+鹼性氧化物——鹽+水
如Fe2O3+
6HCl=
2
FeCl3+3H2O
3H2SO4
+
Fe2O3
=
Fe2(SO4
)3+
3H2O
(以上兩個反應說明:HCl和H2SO4可用於除鐵銹)
2HCl

CuO
=
CuCl2
+
H2O
H2SO4
+
CuO=CuSO4+
H2O
(以上兩個反應都可用於除去Cu粉中混有少量的CuO)
2HNO3
+
ZnO
=
Zn(NO3)2
+
H2O
H2SO4
+
CaO
=CaSO4+
H2O
2、酸+鹼——鹽+水(中和反應)
如HCl

KOH=KCl+
H2O
H2SO4
+2
NaOH
=Na2SO4
+2
H2O
2HCl
+Cu(OH)2
=
CuCl2+
2H2O
3
H2SO4
+2Fe(OH)3=Fe2(SO4
)3+
6H2O
3HCl
+Al(OH)3
+=AlCl3
3H2O
(用Al(OH)3
治療胃酸過多的原理)
2HNO3+Mg(OH)2=Mg
Cu
+2
H2O
3、
酸+鹽――新酸+新鹽
如HCl

AgNO3=AgCl↓
­+
HNO3
(用於:檢驗Cl-;除去HNO3中的HCl)
H2SO4

BaCl2
=
BaSO4↓+
2HCl
(用於:檢驗SO42-;除去HCl中的H2SO4)
2HCl

Na2CO3
=
2NaCl
+CO2
↑+
H2O
(用於:a、滅火器反應;b、檢驗CO32-;c、檢驗NaOH是否變質(Na2CO3);d、除去NaCl中的Na2CO3)
2HCl

CaCO3
=
CaCl2
+CO2
↑+
H2O(用於:a、實驗室制CO2;b、除去盛石灰水瓶壁上的白色固體(CaCO3)-;c、證明CaO中是否含有未完全分解的CaCO3;d、食用墨魚骨粉(含有CaCO3)補鈣的原理)
4、
鹼+鹽——新鹼+新鹽
註:反應物必須都溶於水
如2NaOH

CuSO4­
=
Cu(OH)2↓+Na2SO4
(現象:藍色沉澱)
3NaOH

FeCl3=
Fe(OH)3
↓+3NaCl
(現象:紅褐色沉澱)
Ca(OH)2

Na2CO3=
CaCO3

+2
NaOH
(工業制NaOH原理;檢驗NaOH是否變質(Na2CO3))
5、
鹽a+鹽b——新鹽c+新鹽d
註:反應物必須都溶於水
如NaCl

AgNO3
=
AgCl↓+
NaNO3(用於:除去NaNO3中的NaCl)
Na2SO4

BaCl2
=
BaSO4↓+2
NaCl(用於:除去NaNO3中的Na2SO4)
Na2CO3

BaCl2
=
BaCO3
↓2
NaCl(用於:除去NaCl中的Na2CO3)
注意;
鹼+酸性氧化物——鹽+水,不屬於復分解反應.

⑸ 化學反應的類型有哪些

化學反應類型分為四種基本化學反應類型,包括化合反應,分解反應,置換反應,還有復分解反應。

1、化合反應:化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應。其中部分反應為氧化還原反應,部分為非氧化還原反應。此外,化合反應一般釋放出能量。可簡記為A+B=AB。

2、分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它的物質的反應叫分解反應。簡稱一分為二,表示為AB=A+B。只有化合物才能發生分解反應。

3、置換反應:一種單質與化合物反應生成另外一種單質和化合物的化學反應,是化學中四大基本反應類型之一,包括金屬與金屬鹽的反應,金屬與酸的反應等。可簡記為AB+C=A+CB。

4、復分解反應:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應。其實質是:發生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子,結合成難電離的物質----沉澱、氣體、水(弱電解質),使溶液中離子濃度降低,化學反應即向著離子濃度降低的方向進行。可簡記為AB+CD=AD+CB。


化學反應三要素

1、可燃物:指能與空氣中的氧或其他氧化劑起燃燒反應的物質,如木材、紙張、布料等。可燃物中有一些物品,遇到明火特別容易燃燒,稱為易燃物品,常見的有汽油、酒精、液化石油氣等。

2、助燃物 :能幫助和支持可燃物質燃燒的物質,即能與可燃物發生氧化反應的物質,如空氣、氧氣。

3、著火源:指供給可燃物與助燃劑發生燃燒反應能量的來源。除明火外,電火花、摩擦、撞擊產生的火花及發熱,造成自燃起火的氧化熱等物理化學因素都能成為著火源。

⑹ 日常生活中的化學現象有哪些

日常生活中的化學現象有哪些?

1、鐵在潮溼的空氣中會生銹。

2、木炭可以在空氣中燃燒。

3、蠟燭可以在空氣中燃燒。

4、植物可以進行光合作用。

5、廚房中的小蘇打與食醋接觸會產生氣泡。

6、雙氧水清洗傷口時,會產生氣泡。

化學變化是指相互接觸的分子間發生原子或電子的轉換或轉移,生成新的分子並伴有能量的變化的過程,其實質是舊鍵的斷裂和新鍵的生成。化學變化過程中總伴隨著物理變化。在化學變化過程中通常有發光、放熱、也有吸熱現象等。

按照原子碰撞理論,分子間發生化學變化是通過碰撞完成的,要完成碰撞發生反應的分子需滿足兩個條件:具有足夠的能量;正確的取向。因為反應需克服一定的分子能壘,所以須具有較高的能量來克服分子能壘。兩個相碰撞的分子須有正確的取向才能發生舊鍵斷裂。

化學變化(chemical change)在生產和生活中普遍存在。產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、節日的焰火、酸鹼中和,鎂條的燃燒等等。巨集觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質,這是化學變化的特徵。總結:有新物質產生的變化即為化學變化。

日常生活中食品生物化學現象有哪些

吃和拉最直觀的化學反應,然後青菜炒了之後青色褪去,火柴燃燒,鞭炮爆炸等等多了去了

日常生活中的化學變化有哪些作

鐵生銹就算化學變化

日常生活中常見的化學變化現象有哪些

: 1.煤氣、火柴燃燒 2.用熟石灰 粉刷牆壁 (熟石灰和空氣中的二氧化碳反應生成白色而堅硬的碳酸鈣和水)

日常生活中浪費水現象有哪些

1)沐浴洗頭抹肥皂時,不關水。
2)刷牙時不關水。
3)澆花不用水桶裝水。
4)洗車時讓水隨便流。
5)洗米洗菜用太多水。

日常生活中的化學變化

水果為什麼可以解酒
飲酒過量常為醉酒,醉酒多有先兆,語言漸多,舌頭不靈,面頰發熱發麻,頭暈站立不穩……都是醉酒的先兆,這時需要解酒。
不少人知道,吃一些帶酸味的水果或飲服1--2兩干凈的食醋可以解酒。什麼道理呢?
這是因為,水果里含有機酸,例如,蘋果里含有蘋果酸,柑橘里含有檸檬酸,葡萄里含有酒石酸等,而酒里的主要成分是乙醇,有機酸能與乙醇相互作用而形成酯類物質從而達到解酒的目的。
同樣道理,食醋也能解酒是因為食醋里含有3--5%的乙酸,乙酸能跟乙醇發生酯化反應生成乙酸乙酯。
盡管帶酸味的水果和食醋都能使過量乙醇的麻醉作用得以緩解,但由於上述酯化反應雜體內進行時受到多種因素的干擾,效果並不十分理想。因此,防醉酒的最佳方法是不貪杯。
炒菜時不宜把油燒得冒煙
炒菜時,有的人喜歡把油燒得冒煙甚至快燃燒起來才放菜,特別是在使用植物油的時候,覺得又不燒「死」菜里就會有生油氣。須知這是一種不好懂得做法,油在高溫時,容易生成一種多環化合物,一般植物油含的不飽和脂肪酸多,更容易形成多環化合物,實驗證明,多環化合物易於誘發動物得膀胱癌。一般將油燒至沸騰就行了,油的「生氣」便可以除去。
鎘與高血壓
高血壓是美國和其他一些國家最常見的慢性病之一。他在體內能夠引起三種病變:心臟擴大,腎動脈發生病變及動脈硬化發展加快。患有腎病的人常常會得高血壓症。人們從下列實驗發現:鎘與高血壓發病有關。
給100個大鼠喂以下的金屬化合物:釩、鉻、鎳、鍺、砷、硒、鋯、鈮、鉬、鎘、錫、碲、銻和鉛。只有給鎘的那些動物出現了與人類高血壓完全一樣的症狀,如心臟擴大、血壓升高等。鎘積聚在人和鼠的腎臟、動脈和肝臟內,在這些組織中鎘干擾著某些需要吸收鋅的酶系統、鎘對腎組織比鋅有更大的親和力/因而能置換鋅,這樣就改變了依靠鋅的那些反應。
經過大量研究。得出了以下的結論,腎臟內鎘含量對鋅含量的對比關系的變化是引起高血壓的一個原因,在鋅鎘比低的地區里,高血壓的發病率就高,反之依然。
人體鎘天然來源是食物,水和空氣。由於現代工業生產活動,工業煙塵。煤和石油產品的燃燒。空氣是人體一個重要鎘源,同時食物在加工,貯藏等過程中可能被鎘污染,這樣人體內腎臟中累積鎘隨年齡增長就越來越多從而也是隨著年齡增大,患高血壓病的人數也越來越多的原因。
油條與化學
油條是我國傳統的大眾化食品之一,它不僅價格低廉,而且香脆可口,老少皆宜。
油條的歷史非常悠久。我國古代的油條叫做「寒具」。唐朝詩人劉禹錫在一首關於寒具的詩中是這樣描寫油條的形狀和製作過程的:「纖手搓來玉數尋,碧油煎出嫩黃深;夜來春睡無輕重,壓匾佳人纏臂金」。這首詩把油條描繪得何等形象化啊!可當你們吃到香脆可口的油條時,是否想到油條製作過程中的化學知識呢?
先來看看油條的製作過程:首先是發面,即用鮮酵母或老面(酵面)與麵粉一起加水揉和,使面團發酵到一定程度後,再加入適量純鹼、食鹽和明礬進行揉和,然後切成厚1厘米,長10厘米左右的條狀物,把每兩條上下疊好,用窄木條在中間壓一下,旋轉後拉長放入熱油鍋里去炸,使膨脹成一根又松、又脆、又黃、又香的油條。
在發酵過程中,由於酵母菌在面團里繁殖分泌酵素(主要是分泌糖化酶和酒化酶),使一小部分澱粉變成葡萄糖,又由葡萄糖變成乙醇,並產生二氧化碳氣體,同時,還會產生一些有機酸類,這些有機酸與乙醇作用生成有香味的酯類。
反應產生的二氧化碳氣體使面團產生許多小孔並且膨脹起來。有機酸的存在,就會使面團有酸味,加入純鹼,就是要把多餘的有機酸中和掉,並能產生二氧化碳氣體,使面團進一步膨脹起來;同時,純鹼溶於水發生水解;後經熱油鍋一炸;由於有二氧化碳生成,使炸出的油條更加疏鬆。
從上面的反應中,我們也許會耽心,在油條時不是剩下了氫氧化鈉嗎?含有如此強鹼的油條,吃起來怎能可口呢?然而其巧妙之處也就在這里。當面團里出現游離的氫氧化鈉時,原料中的明礬就立即跟它發生了反應,使游離的氫氧化鈉經成了氫氧化鋁。氫氧化鋁的凝膠液或乾燥凝膠,在醫療上用作抗酸葯,能中和胃酸、保護潰瘍面,用於治療胃酸過多症、胃潰瘍和十二指腸潰瘍等。常見的治胃病葯「胃舒平」的主要成分就是氫氧化鋁,因此,有的中醫處方中談到:油條對胃酸有抑製作用,並且對某些胃病的一定的療效
真金辨別
隨著人們生活水平的不斷提高,穿戴金飾品的人越來越多了,購買時,人們總想買純一點的,全純的叫足金即真金。
真金金光閃閃,沉甸甸,比重19.3(克/厘米3),不怕腐蝕,千百年後其色紋絲不變。
真金雖然閃閃發光,但閃金光的不一定是真金,如愚人金和人造仿金(如氮化鈦等。)
愚人金是指能閃耀金黃色的黃鐵礦(FeS2)或黃銅礦(CuFeS2)的礦石,它們常以迷人的姿色愚弄缺乏礦物知識的人而得其諢名。
愚人金、仿金跟真金色澤無二,真假難辨。但它們一碰到試金石,其「廬山真面目」便暴露無遺。看來,試金石倒的神秘,其實,它不過是自然界極普通的石頭,色呈灰黑,狀如鵝卵,通稱輝綠石或石英岩其化學成份主要是SiO2,硬度較大,因久經風化逐成鵝卵狀。檢驗時,只要把受試物在試金石上一劃,便原形畢露:黃鐵礦劃出的條痕是黑色的:黃銅礦劃出的條痕是墨綠色的;而真金呢?在試金石上留下的劃痕,再出其「廬山真面」-金黃色。
「金無足赤」。天然黃金尚且不盡絕對純,更何況黃金稀貴,所以,不少金飾品都是在金里新增一些銅、銀,把它做成合金。人們選購時,這就面臨一個如何鑒定黃金統一統一純度,確定其成色(含金量)的問題。憑借試金石的「火眼金睛」,不僅能分辨黃金的真偽;還能識破黃金的優劣(以「K」為單位,以24K…100%為優;18K…75%為次;12K…50%為劣)這是因為不同成色的金飾品,顏色稍有差別。人們事先按比例精製出不同含金量的標准金條,一一在試金石上劃出確知含量的色痕,再拿待測的金飾物在同一試金石上劃痕,兩相比較,最後由經驗豐富的行家判定成色。此法簡單位易行,但有一定的誤差,必須尋找更精確的方法,選用「目光更為敏銳」的儀器。
隨著科學技術的發展,國外發明一種鐳射試金儀。把鐳射束照射金、合金或仿金,分別化為蒸氣,顯現不同光譜線及其強度,從而甄別無誤,操作簡捷,也不用擔心損耗黃金,檢驗時,用鐳射打的刀比針尖還小,樣品損失不足十億分之一克,真是微乎其微,頗受顧客和珠寶商的歡迎,這種撩開形形 *** 「廬山真面」的金飾品的儀器,堪稱名副其實的「試金石」。
文章來源:搜狐社群

日常生活中常見的平移現象有哪些

平移:
電梯、
平滑門
窗、
地鐵、
傳送帶
升國旗等
望採納

日常生活中的化學現象,有關高一知識的。以及物理現象有關高一的

呼吸是緩慢氧化。。。這個真狠。。
煤氣燃燒-化學變化。
鍋燒熱-熱傳遞,物理現象。
水沸騰- 物理變化。
煮肉-蛋白質凝固,化學變化。
加鹽-擴散,物理現象。
加醬油、醋-反應生成醇類,化學變化。
看到肉很漂亮-漫反射,物理現象
表面一層油汪汪的-類似鏡面反射、浮力
肉看起來很淺-折射
肉掉地上了55-重力作用
呵呵

⑺ 生活中有哪些化學反應

1、銅器在潮濕的空氣中能與
氧氣
、水分和
二氧化碳
反應生成銅綠。反應的化學方程式為:2Cu
+
O2
+
H2O
+
CO2
═══
Cu2(OH)2CO3
.2、水壺和熱水瓶膽使用久了會產生水垢(主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂),用食醋可以除掉水垢。反應的化學方程式CaCO3
+
2CH3COOH
═══(CH3COO)2Ca
+
H2O
+
CO2
↑,
Mg(OH)2
+2CH3COOH
═══(CH3COO)2Mg
+
2H2O
.
3、用石灰漿抹的牆壁,日久會變硬。發生的反應的為:CO2
+
Ca(OH)2═══
CaCO3↓+
H2O
.4、胃酸過多的人可服用胃舒平:3HCl
+
Al(OH)3═══AlCl3
+
3H2O
.5、
製作松花蛋所需要的主要
原料

純鹼

生石灰

氯化鈉

碳酸鉀
、水等,製作時發生的反應:
CaO
+
H2O
═══
Ca(OH)2
,Na2CO3+
Ca(OH)2═══
CaCO3↓+
2
NaOH,K2CO3+
Ca(OH)2═══
CaCO3↓+2
KOH
.6、工廠燒煤的煙囪冒出的
煙氣
中含有SO2
,常污染環境,可將其通入
燒鹼溶液
或熟石灰中進行吸收:
SO2
+
2NaOH═══
Na2SO3+
H2O
,SO2
+Ca(OH)2═══CaSO3+
H2O
.
7、煤爐里煤的燃燒:C
+
O2
═══
CO2

CO2
+
C
═══
2CO
,2CO
+
O2
═══
2CO2
.8、用煤爐燒水,水開時少量水溢到通紅的煤上,火不但不熄滅,反而竄出更高的火苗:C
+
H2O═══CO
+
H2
,2CO
+
O2
═══
2CO2
.9、在汽油中加入酒精可得
乙醇汽油
,乙醇汽油的使用既可以緩解石油供應緊張的局面又可以減輕大氣污染。酒精燃燒的化學方程式為:C2H5OH
+
3O2
═══
2CO2
+3
H2O
.10、
牙膏
中常加入
輕質碳酸鈣
以增大摩擦。輕質碳酸鈣的生產過程是:①石灰石在
高溫
下煅燒生成生石灰;②生石灰與水反應生成熟石灰;③向熟石灰中通入二氧化碳生成碳酸鈣。發生的反應為:①CaCO3
═══
CaO
+
CO2↑;②CaO+H2O═══Ca(OH)2;③CO2+
Ca(OH)2═══CaCO3↓+
H2O
.

⑻ 生活中的有哪些化學反應

1、光合作用

植物通過光合作用把二氧化碳和水轉化成食物(葡萄糖)和氧氣。通過這個反應,植物為自己和動物生產食物,而且將二氧化碳轉化為氧氣,供人類呼吸。

反應式:12H2O+6CO2+陽光→(與葉綠素產生化學作用)C6H12O6(葡萄糖)+6O2+6H2O

⑼ 常見的物理、化學反應各十種

一、物理反應
其特徵是物質狀態發生變化,沒有產生新物質,常見的物理反應有:

  1. 水蒸發;

  2. 金屬熔化;

  3. 二氧化碳凝華成乾冰;

  4. 蔗糖熔化;

  5. 焰火反應(金屬或其化合物在無色火焰中灼燒時使得火焰發生顏色變化,沒有生成新物質,是原子能中的電子能量變化);

  6. 澱粉溶於水。

二、化學反應

其特徵是產生新的物質,是物質的性質發生了變化,常見的化學反應有:

  1. 鐵鍋生銹;

  2. 糧食釀酒;

  3. 鹵水煮豆腐(可溶性鹽使豆腐中的蛋白質溶解度降低而析出);

  4. 光合作用;

  5. 消化食物(比如唾液中的澱粉酶將糖和碳水化合物進行分解,以便更容易吸收);

  6. 酸鹼反應(比如酸性的醋、檸檬汁,和鹼性的肥皂、小蘇打發生反應)。

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