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有哪些化學標定方法

發布時間:2022-11-30 13:48:35

『壹』 分析化學四大滴定法

酸鹼滴定法、絡合滴定法、氧化還原法、沉澱滴定法。

『貳』 國標法標定硫代硫酸鈉的具體方法

國標法標定硫代硫酸鈉的具體方法(依據國標GB/T5009.1-2003):

1、在碘量瓶中放入0.15g基準重鉻酸鉀、50ml水、2g碘化鉀及20ml硫酸溶液,將其密塞搖勻後置於暗處10分鍾,再倒入250ml水進行稀釋

(2)有哪些化學標定方法擴展閱讀

硫代硫酸鈉,又名次亞硫酸鈉、大蘇打、海波(來源於其別名 sodium hyposulfide)。它是常見的硫代硫酸鹽,無色透明的單斜晶體。 硫代硫酸鈉易溶於水,遇強酸反應產生硫和二氧化硫。硫代硫酸鈉為氰化物的解毒劑。

在硫氰酸酶參與下,能與體內游離的或與高鐵血紅蛋白結合的氰離子相結合,形成無毒的硫氰酸鹽由尿排出而解氰化物中毒。此外還能與多種金屬離子結合,形成無毒的硫化物由尿排出,同時還具有脫敏作用。

滴定分析是將已知准確濃度的標准溶液滴加到被測物質的溶液中直至所加溶液物質的量按化學計量關系恰好反應完全,然後根據所加標准溶液的濃度和所消耗的體積,計算出被測物質含量的分析方法。由於這種測定方法是以測量溶液體積為基礎,故又稱為容量分析。

滴定反應要求:

1、反應要按一定的化學反應式進行,即反應具有確定的化學計量關系,不發生副反應。

2、反應必須定量進行,通常要求反應完全程度≥99.9%。

3、反應速度要快。對於速度較慢的反應,可以通過加熱、增加反應物濃度、加入催化劑等措施來加快。

4、有適當的方法確定滴定的終點。

『叄』 化學檢測的方法有哪些

化學檢測的方法有哪些
一般分有機顏料,如酞青綠等;無機顏料如氧化鐵紅、鈦白;染料如還原桃紅、分散橙等.聚烯烴、PVC色母粒採用的是顏料,一般說染料不可用於聚烯烴著色,否則會引起嚴重遷移.
二、分散劑主要對顏料表面進行潤濕,有利於顏料進一步分散,並穩定在樹脂中,同時必須與樹脂相容性好,不影響著色產品品質.聚烯烴色母粒分散劑一般採用低分子量聚乙烯蠟或硬酯酸鋅等.工程塑料色母粒分散劑一般採用有極性低分子量聚乙烯蠟、硬酯酸鎂、硬酯酸鈣等.三、載體樹脂
使顏料均勻分布並使色母粒呈顆粒狀.選擇載體需考慮與被著色樹脂的相容性,還要考慮母粒應有良好分散性,因此載體的流動性應大於被著色樹脂,同時被著色後不影響產品質量.如選用熔體指數較大的同類高聚物,使母粒的熔體指數較高於被著高聚物,以保證最終製品的色澤一致.

『肆』 硫酸銅標液的標定!最簡單的方法\我是做鉻礦分析的,硫酸銅標液是用來標定鉻礦中三氧化二鋁的!

鈉鈣硅鋁硼玻璃—三氧化二鋁的測定—硫酸銅反滴定法
1 范圍
本方法適用於鈉鈣硅鋁硼玻璃中三氧化二鋁的測定。
2 原理
在微酸性溶液中,鋁、鐵和鈦與過量EDTA經加熱定量生成穩定的配合物,然後以PAN為指示劑,用硫酸銅標准滴定溶液回滴過量的EDTA。得鋁、鐵、鈦合量,差減後得三氧化二鋁含量。
3 試劑
3.1 氨水, 1+1。
3.2 硫酸,1+1。
3.3 乙酸-乙酸鈉緩沖溶液,pH≈4.2:
280g乙酸鈉(或無水乙酸鈉82g)溶於水,加冰乙酸220mL,用水稀釋至1L,搖勻。
3.4 EDTA標准滴定溶液,0.015mol/L:
3.4.1配製:稱取分析純乙二胺四乙酸鈉鹽5.4g並溶於少量水中,可加熱溶解,然後移入1L容量瓶中,用水稀釋到1L,混勻。此溶液約0.10 mo1/L。
3.4.2標定方法:用鎂標准溶液標定。吸取25mL 0.02mo1/L鎂標准溶液於250mL錐形瓶中,以氨水中和至弱酸性,加入10mL氨性緩沖液,用水稀釋至100mL,加入6~8滴埃鉻黑T指示劑,用EDTA標准滴定溶液滴定至溶液由紫紅色到藍色為終點。EDTA標准滴定溶液的實際濃度由下式計算: 1122=cVcV⋅
式中: c1—鎂標准溶液的濃度,mol/L;
c2—EDTA標准滴定溶液的實際濃度,mol/L;
V1—鎂標准溶液的體積,mL;
V2—滴定試液所消耗EDTA標准滴定溶液的體積,mL。
3.5 硫酸銅標準定溶液,0.015mol/L。
3.5.1 配製:38g硫酸銅(CuSO4·5H2O)溶於水,加8mL硫酸,轉入10L下口瓶中,用水稀釋至10 L,搖勻。
3.5.2標定:取10.00mL EDTA標準定溶液於250mL燒杯中,加約150mL水、15mL乙酸-乙酸鈉緩沖溶液,煮沸。用少量水吹洗杯壁,使溶液溫度為80~90℃,加入10滴PAN指示劑,趁熱用硫酸銅標准滴定溶液定至溶液由黃色變成穩的紫色為終點。硫酸銅標准滴定溶液與EDTA 標准滴定溶液的體積比按下式計算:
10KV=
式中:K—1mL硫酸銅標准滴定液相當於EDTA標准滴定溶液的體積,mL;
V—滴定時消耗硫酸銅標准滴定溶液的體積,mL。
3.6 PAN指示劑,1g/L乙醇溶液。
4 操作步驟
4.1 稱樣
稱取約0.5g試樣,精確至0.0001g。
4.2 試料處理
將試料置於鉑坩鍋中,用少量水潤濕,加入1~2mL硫酸和10mL氫氟酸,置電爐上低溫加熱蒸發至近干,升高溫度直至三氧化硫白煙驅盡,冷卻。加入4~5mL鹽酸和10~15mL水,置電爐上低溫加熱至殘渣完全溶解,冷卻後,移入250mL容量瓶中,用水稀釋至刻度,搖勻。
4.3總鐵量的測量
具體方法見FCLYSNa0021 鈉鈣硅鋁硼玻璃 二氧化鈦的測定 分光光度法
4.4總鈦量的測量
具體方法見FCLYSNa0020鈉鈣硅鋁硼玻璃—總鐵的測定—化學還原分光光度法
4.5三氧化二鋁量的測量
取試液25.00mL 於250mL燒杯中,加入20.00mLEDTA標准滴定溶液,加約100mL水,加熱至60℃以上,用氨水調節溶液pH3~3.5。然後加入15mL乙酸—乙酸鈉緩沖溶液加熱至微沸2~5min,取下,用少量水吹洗杯壁,使溶液溫度為80~90℃,加入10滴PAN指示劑,立即用硫酸銅標准滴定溶液滴定至溶液由黃色變成穩定的紫色為終點。
5計算結果
按下式計算三氧化二鋁的質量分數(w): 23i21FeOTO()0.05098101000.63840.6380VVKcwwm−⋅××××=−× − w ×
式中:V—滴定前加入過量EDTA標准滴定液的體積,mL;
V1—滴定時消耗乙酸鋅標准滴定溶液的體積,mL;
c —EDTA標准滴定液的實際濃度,mol/L;
K—1mL乙酸鋅標准滴定溶液相當於EDTA標准滴定溶液的體積,mL;
M—試料的質量,g;
23FeOw—三氧化二鐵的質量分數;
i2TOw—二氧化鈦的質量分數;
0.6384—三氧化二鐵對三氧化二鋁的換算系數;
0.6380—二氧化鈦對三氧化二鋁的換算系數;
0.05098—與1.00mLEDTA標准滴定溶液〔1.000mol/L〕相當的,以g表示的三氧化二鋁的質量。
所得結果應表示至二位小數。
6 允許差(引自GB 1549-94)
同一實驗室間允許差不大於0.20%;不同實驗室間允許差不大於0.25%

『伍』 二價鐵離子如何標定求多種方法

二價鐵離子的標定思路:
1.直接氧化法:你已經知道的——鈰量法,重鉻酸鉀法和高錳酸鉀法
2.氧化後再還原法:用強氧化劑在酸性條件下將二價鐵氧化成三價鐵,再還原——用硫代硫酸鈉
3.絡合滴定法:用EDTA、DCTA、DTPA、HEDTA絡合劑試試 (當然這些絡合劑是否實用,我還沒認真考察)

『陸』 硫酸標定方法

用硼砂標定硫酸,原理就是強酸制弱酸

Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O

根據硫酸溶液的濃度稱取適量於270-300攝氏度乾燥的基準無水碳酸鉀鈉,溶於50-70ml水中,加入10低溴甲酚綠-甲基紅混合指示劑,用硫酸溶液滴定至溶液由綠色變為暗紅色為終點。

物理性質:

純硫酸一般為無色油狀液體,密度1.84 g/cm³,沸點337℃,能與水以任意比例互溶,同時放出大量的熱,使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫,最終變成為98.54%的水溶液,在317℃時沸騰而成為共沸混合物。硫酸的沸點及粘度較高,是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。

由於硫酸的介電常數較高,因此它是電解質的良好溶劑,而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃,加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

以上內容參考:網路-硫酸

『柒』 硝酸銀的標定方法。

標定方法:

1、稱取2.4克硝酸銀溶於蒸餾水並定容至1000ml。用氯化鈉標准溶液進行滴定

(7)有哪些化學標定方法擴展閱讀:

硝酸銀溶液的化學性質

1、定影液的作用:

2Na2S2O3+AgBr=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr

⒉酸與定影液的作用:

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=2H3[Ag(S2O3)2]+6NaCl

2H3[Ag(S2O3)2]=3H2S2O3+Ag2S2O3

3H2S2O3=3H2O+3SO2+3S

Ag2S2O3+H2O=Ag2S+H2SO4

總反應式為:

6HCl+2Na3[Ag(S2O3)2]=6NaCl+Ag2S十3S+3SO2+H2SO4+2H2O

⒊鋅與廢定影液中少量鹵化銀的作用:

Zn+2AgBr=ZnBr2+2Ag

⒋硫化銀煅燒還原成銀:

Ag2S+O2=SO2+2Ag

⒌硫化銀溶於硝酸生成硝酸銀:

3Ag2S+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+3S+4H2O

⒍銀和硝酸反應生成硝酸銀:

6Ag+8HNO3(稀)=6AgNO3+2NO+4H2O

Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O

『捌』 按指示終點方法不同,AgNO3標准溶液的標定有幾種方法條件是什麼

目前尚在使用的沉澱滴定法主要是以銀的難溶鹽沉澱反應為基礎的銀量法。銀量法一般根據所用的指示劑不同,按創立者的名字命名。 一. 摩爾法(Mohr法) AgNO3 + Cl-(或Br-)→ AgCl (白色) ↓ + NO3- 在中性或弱酸性溶液中,以K2CrO4為指示劑,以以AgNO3滴定標准溶液NlaCl(或KBr-)。 在化學計量點附近,由於Ag+濃度增加而出現磚紅色Ag2CrO4沉澱,指示終點的到達。 二. 佛爾哈德法(Volhard法) AgNO3 + NH4SCN → AgSCN (白色)↓ + NH4+ + NO3- 一般是在強酸性溶液中用鐵銨礬[NH4Fe(SO4)2×12H2O]作指示劑,以NH4SCN為標准溶液滴定Ag+。在化學計量點附近,過量的SCN-將與Fe3+生成紅色的硫氰合鐵配合物而指示終點的到達。 三. 法揚司法(Fajans法) AgNO3 + Cl- → AgCl (白色)↓ + NO3- 在pH2-10的范圍內,以熒光黃等各種特殊的有機染料作為吸附指示劑,以AgNO3滴定標准溶液鹵素、SCN- 等,由於吸附劑在化學計量點附近與待測陰離子之間在生成的沉澱上發生競爭吸附而產生結構上的變化,從而導致顏色上的改變。 以熒光黃為例:pH控制在7-10.5之間時,熒光黃主要以陰離子的形式存在。當用AgNO3滴定標准溶液Cl-,在化學計量點之前,溶液中Cl-過量,沉澱的吸附層為Cl-,由於同性相斥,熒光黃的陰離子很難被吸附在沉澱上,所以溶液呈熒光黃陰離子的黃綠色;在化學計量點之後,過量的Ag+使吸附層變正,使得熒光黃的陰離子很容易被吸附沉澱上,因而使溶液從游離熒光黃陰離子的黃綠色變為吸附態的淡紅色,而指示滴定終點的到達。 將三種方法相比較,佛爾哈德法是在強酸性溶液中使用,干擾少。摩爾法是在中性或弱鹼性溶液中使用,法揚司法可以在pH2-10的范圍內使用,相對干擾多。

『玖』 化學成分的檢測和鑒定都有哪些方法

成分檢測主要是檢測產品的已知成分,對已知成分進行定性定量分析,是一個已知成分驗證的過程,成分檢測(包含成分檢測、成分測試項目)是通過譜圖對未知成分進行分析的技術方法,因該技術普遍採用光譜,色譜,能譜,熱譜,質譜等微觀譜圖。
成分檢測范圍:
金屬材料成分分析:各類鐵基合金材料(不銹鋼、結構鋼、碳素鋼、合金鋼、鑄鐵等)、銅合金、鋁合金、錫合金、鎂合金、鎳合金、鋅合金等。
高分子材料:塑料、橡膠、油墨、塗料、膠黏劑、塑膠等。

成分檢測方法:
重量法、滴定法、電位電解、紅外碳/硫分析、火花直讀光譜分析、原子吸收光譜分析、熱重分析(TGA)、高效液相色譜分析(HPLC)、紫外分光光度計(UV-Vis)、傅立葉變換紅外光譜分析(FTIR)、裂解/氣相色譜/質譜聯用分析(PY-GC-MS)、掃描電子顯微鏡/X射線能譜分析(SEM/EDS)、電感耦合等離子體原子發射光譜分析(ICP-OES)。

成分檢測標准方法:
GB/T 17432-2012 變形鋁及鋁合金化學成分分析取樣方法
GB/T 20123-2006 鋼鐵 總碳硫含量的測定 高頻感應爐燃燒後紅外吸收法(常規方法)
GB/T 223.1-1981 鋼鐵及合金中碳量的測定
GB/T 4336-2002 碳素鋼和中低合金鋼 火花源原子發射光譜分析法(常規法)
GB/T 7764-2001 橡膠鑒定紅外光譜法 GB/T 6040-2002 紅外光譜分析方法通則
DIN 53383-2-1983 塑料檢驗.通過爐內老化檢驗高密度聚乙烯(PE-HD)的氧化穩定性.羰基含量的紅外光譜測定
JIS K 0117:2000 紅外光譜分析方法通則 YBB0026 2004 包裝材料紅外光譜測定法

『拾』 標准溶液的配製與標定方法有哪些

硝酸銀標准溶液的配製和標定——沉澱滴定法
在中性或鹼性溶液中,以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標准溶液直接滴定Cl-離子的方法.其反應為:
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色)
(磚紅色)
由於AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小於Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根據分步沉澱的原理,在滴定過程中,首先析出AgCl沉澱,到達等當點後,稍過量的Ag+與CrO42-生成磚紅色的Ag2CrO4沉澱,指示滴定終點.
滴定必須在中性或鹼性溶液中進行,最適宜的PH范圍為6.5-10.5,因為CrO42-在溶液中存在下式平衡:2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O
在酸性溶液中,平衡向右移動,CrO42-濃度降低,使Ag2CrO4沉澱過遲或不出現從而影響分析結果.
在強鹼性或氨性溶液中,滴定劑AgNO3發生下列反應:
Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+
因此,若被測定的CL-溶液的酸性太強,應用NaHCO3或Na2B4O7中和;鹼性太強,則應用稀硝酸中和,調至適宜的PH後,在進行滴定.
K2CrO4的用量對滴定有影響.如果K2CrO4濃度過高,終點提前到達,同時K2CrO4為本身呈黃色,若溶液顏色太深,影響終點的觀察;如果K2CrO4濃度過低,終點延遲到達.這兩種情況都影響滴定的准確度.一般滴定時,K2CrO4的濃度以5×10-3M為宜.
由於AgCL沉澱顯著地吸附CL-,導致Ag2CrO4↓過早出現.為此,滴定時必須充分搖盪,使被吸附的CL-釋放出來,以獲得准確的終點.

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