㈠ 高中化學求解 電子轉移到底怎麼算
轉移電子主要看反應物與生成物化合價前後的改變。
3CI2+8NH3==6NH4CI+N2
這里反應前後改變化合價的元素有CI(0到-1價）,N（-3到0價），其他都不變。
1molCI2轉移2mol電子，參與氧化還原反應的1molNH3（即最後生成N2的那部分）轉移3mol電子，生成1molN2轉移6mol電子。
A正確
B錯誤，沒標明標況下
C轉移1.2NA（即1.2mol)個電子說明氧化了0.4molNH3，即17X0.4=6.8g,錯誤
D生成氯化銨中只有CI部分轉移了電子(1molCI轉移1mol電子），所以轉移電子數為n個，那麼NA的數值也是n,錯誤。
㈡ 化學怎樣計算反應式的轉移電子數
轉移電子數的計算是根據某元素化合價的變化數乘以其該元素的原子個數。
例如：2KClO3==2KCl+3O2
中，反應物中，氧元素為-2價，生成物為0價，共有6個氧原子，所以轉移電子為12個。如果從氯元素考慮也一樣，從+5價到-1價，得6個電子，有兩個氯原子，所以，共轉移12個電子。
㈢ 如何計算化學轉移電子數
首先存在轉移電子，一定存在同種元素化合價的變化，必然是氧化還原反應。而某1mol元素化合價的變化量即是1mol該元素的電子轉移數目。我們舉幾個例子。
1.Zn+2HCl=ZnCl2+H2
該反應為氧化還原反應中的置換反應。反應中每1molZn化合價從0上升為+2，失去2mol電子給2molHCl中得+1價的氫，將其還原為氫氣，即電子轉移為2mol。
2.2H2+O2=2H2O
該反應為典型的化合反應，也是氧化還原反應。反應中H的化合價從0上升為+1，而O從0下降為-2。所以在方程式裡面就是每2molH2失去4mol電子轉移給O2，即電子轉移數目為4mol。
3.Fe+2FeCl3=3FeCl2
該反應為同種元素之間的氧化還原反應。每1molFe單質由0價失去2mol電子變為+2價，而有2molFe3+分別得到1mol電子使得其化合價同樣變為+2價。故電子轉移為2mol
4.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
該反應為典型的氧化還原反應。其中Cu完全參與氧化還原，而HNO3隻有一部分參與氧化還原。可以看成硝酸先將Cu氧化為CuO，然後再同HNO3進行復分解反應。該反應從硝酸看比較繁，而且只有一種還原劑Cu，所以Cu失去的電子數一定就是轉移電子數，即是3molCu都升高2價失去2mol電子，即是6mol。
簡單地說，化學反應中轉移的電子數=氧化劑所失去的電子數=還原劑所得到的電子數
㈣ 化學中的轉移電子怎麼計算
電子轉移的數量=化合價總上升數=化合價總下降數
na2o中的o
從-2
到-1
，共兩個o
.共上升2價
o2
中o
從0到-1
，共兩個o
,共下降2價
所以轉移電子數為2個
2
h2o=2h2+o2
h
從+1
到0
.一共4個氫
下降4價
o從-2
到
0，一共2個氧
.上升4價
，轉移電子4個
㈤ 怎麼算化學反應中轉移的電子數
舉個簡單的例子
zn+2hcl=zncl2+2h2,只看zn,由反應前後它的價態由0價升高到+2價，這是一個zn的轉移的電子數，是失去了2個電子，若是有1mol的zn參加反應（是恰好參加），那就轉移2mol電子。
㈥ 怎樣計算化學式中的電子轉移
怎麼又是…………
先標出發生變化的元素化合價的變化
找出所有升價（或降價）的元素
逐一的，每個都算出前後的差價，各自乘以各自前面的系數
把所得的各個值相加……
前Na2O2中，O為-1價，後全為-2價，降一價，總共6mol氧元素，所以得到1*6＝6mol的電子，就是轉移6mol電子
或者看Fe，前為+3價，後為+6價，升三價，總共2mol鐵元素，所以失去3*2＝6mol電子，就是轉移6mol電子
㈦ 化學反應中 電子轉移怎麼計算 與反應方程式的系數有關系嗎與原子數呢是看生成物還是反應物
和反應方程式的系數原子數都有關，要聯系反應物和生成物
電子轉移可以理解為化合價的升降，記住：化合價上升失電子化合價下降的電子
3Cu+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
比如這個反應
首先聯系反應物和生成物，看到化合價升高的是Cu，Cu--Cu2+
化合價降低的是NO3-的N，NO3-
--
NO
Cu化合價升2，但是有3個Cu，所以要2*3=6
同理，N降3價，但實際上只有2個N變到了NO，因為生成物還有3個NO3-
所以3*2=6
電子游Cu轉移到了N
電子轉移只要計算升或者降一方面即可，因為二者是相等的，可以通過這一點來檢驗，但切不可二者相加。
㈧ 化學方程式電子轉移到底是怎麼計算的，說清楚點
首先分析某個元素化合價的升降情況，用反應生成的元素的化合價減去原來該元素的化合價然後乘上原子的個數。例如4P＋5O2=2P2O5. 由此方程式知P的化合價有零價升到＋5價且前面的原子個數是4，所以轉移的電子數為4×5e－
㈨ 化學方程式中的轉移電子數怎麼算 舉幾個例子
1知道反應前後的化學價，化學價變化多少。
2升價。降價分開整理，絕對值取公倍數，比如升2降3，就是取6。
例如
Fe+HCl=FeCl+H2。一個鐵原子升了2價，一個氫原子降了1價，公倍數就是2.因此轉移的電子數是2
O2+H2=H2O,一個氧原子從零價降到-2價，一個氫原子從零價升到+1價。（這里還需要考慮，一個氧分子或者氫分子都是兩個原子，不能拆分，後面配平時需要注意。）可以看出1和2之間的公倍數是2，即轉移的電子數是2個。但由於是雙原子分子，所以是4個電子。