化學電池電動勢怎麼求

『壹』 標准電動勢計算公式是什麼

標准電動勢計算公式：E=W/q（公式中W表示電源力將正電荷從負極移動到正極時所做的功，單位是焦耳；q表示電荷，單位是庫倫（c）；大寫字母E表示電動勢，單位為伏特。電動勢也有交流與直流之分，交流電動勢用小寫字母「e」表示。）

電動勢與電壓使用同樣的單位，即伏特。但不同的是電動勢是電源的「電壓」，它是描述電源內部的一些里反應的物理量。而電路中我們一般所說的電壓都是相對電路中某兩個參考點之間的電位差。

工作原理：

電動勢是描述電源性質的重要物理量。電源的電動勢是和非靜電力的功密切聯系的。非靜電力是指除靜電力外能對電荷流動起作用的力，並非泛指靜電力外的一切作用力。非靜電力有不同的來源。

在化學電池（干電池、蓄電池）中，非靜電力是一種與離子的溶解和沉積過程相聯系的化學作用；在溫差電源中，非靜電力是一種與溫度差和電子濃度差相聯系的擴散作用；在一般發電機中，非靜電力起源於磁場對運動電荷的作用，即洛倫茲力。變化磁場產生的有旋電場也是一種非靜電力，但因其力線呈渦旋狀，通常不用作電源，也難以區分內外。

『貳』 大學普通化學電化學部分，求過程！！

1、電池電動勢=E（+）-E(-)=氫電極的電極電勢-鋅的電極電勢，其中氫的電極電勢=0
2、根據奈斯特方程，寫出鋅的電極電勢與鋅離子濃度的關系，
這里輸入公式不方便，自己查找一下奈斯特方程吧。
3、計算過程不復雜 。

『叄』 化學原電池電極電勢如何求

電動勢與得失電子數無關，所以計算公式就是
標准E=正極電極電勢-負極電極電勢=1.5-0.54=0.96V，答案是A

『肆』 電池的電動勢怎麼求

根絕奈斯特（nernst）公式計算啊
E=E(標准)－RT(lnJ)/zF
E(標准)＝正極電極電勢－負極電極電勢
J為反應商,形式和平衡常數一樣,但值是即時的值.
z為總反應轉移的電子數,F為法拉第常數.
當然,ΔG=-nFE,如果能算出實際吉布斯自由能變,也可以用這個公式算實際電動勢.

『伍』 無機化學中求電勢

電池：（-）Ag，AgI | I-（0.1mol/L)||Cu2+ (0.01mol/L)|Cu (+)
電池反應式: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu
正極: Cu2+ +2e-=Cu
負極：AgI +e-= Ag+ I-
要求平衡常數,即要求電池的標准電動勢
即各種離子濃度都為1mol/L
即:
正極: Cu2+ +2e-=Cu
1mol/L
負極：AgI +e-= Ag+ I-
1mol/L
顯然正極的標准電極電勢=E0(Cu2+)/Cu)=0.34v
而負極:AgI +e-= Ag+ I-
它的本質是：
Ag+e-= Ag
因此E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）
由於E0（AgI/Ag）是標准
因此AgI +e-=Ag+ I-
1mol/L
KspAgI=[Ag+]*[I-]=[Ag+]
因此根據能斯特方程
E（Ag+/Ag）=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lg[Ag+]
=E0（Ag+/Ag）+0.0591 V *lgKsp
=0.80v +0.0591v*lg1*10^-18
=-0.26v
即E0（AgI/Ag）=E（Ag+/Ag）==-0.266v
顯然上述電池的電動勢=E0（Cu2+/Cu）-E0（AgI/Ag）
=0.34v-(-0.26V)
=0.60V
因此lgK0=nE0/0.0591v=2*0.60v /0.059v =20.34
K0=2.2*10^20
即為平衡常數
顯然平衡常數很大,
因此: 2 Ag + 2I- +Cu2+=2AgI + Cu完全進行

『陸』 什麼是電池的電動勢

單位正電荷從電池的負極到正極由非靜電力所作的功，常被稱為「電壓」。在等溫等壓可逆的條件下，在電池中進行電極化學反應：aA+bBcC+dD，且該反應只作電功，則化學反應的吉布斯函數變化值ΔG等於電池所作的功，即-ΔG＝nFE或式中E為可逆電池的電動勢；F為法拉第常數；n為反應中電子轉移數。
應用
①計算平衡常數；化學反應處於平衡態時，ΔG＝0,即E＝0。由能斯脫公式可得。令，K就是平衡常數，因此，一個化學反應如果能夠安排成可逆電池，則它的平衡常數和ΔG°可通過測量電動勢來計算。②計算焓變和熵變；將吉布斯－亥姆霍茲公式代入公式E＝可得。式中ΔH、ΔS分別為化學反應的焓變、熵變；為一定壓力下電池電動勢的溫度系數。因此通過測量不同溫度下的電動勢可計算可逆電池中化學反應的 ΔH、ΔS等。該法是求熱力學性質的精度最高的方法。③電動勢與化學分析；E°已知時，通過測量電池電動勢 E可求出參與反應物質的活度, 這是電化學分析法中電位法和電位滴定的基礎。如參與反應的物質的濃度已知，則可求出活度系數，電池電動勢法是測電解質平均活度系數的重要方法。

『柒』 計算原電池電動勢

根絕奈斯特（nernst）公式計算：

E=E(標准)－RT(lnJ)/zF。

E(標准)＝正極電極電勢－負極電極電勢。

J為反應商，形式和平衡常數一樣，但值是即時的值。

z為總反應轉移的電子數，F為法拉第常數。

ΔG=-nFE，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。

(7)化學電池電動勢怎麼求擴展閱讀：

電池的電動勢不能用伏特計來測量，因為電池與伏特計相接後，便形成了通路，有電流通過，電池發生電化學變化，電極被極化，溶液濃度改變，電動勢不能保持穩定，且電池本身有內阻，伏特計所量得兩極的電位差僅是電池電動勢的一部分。

利用對消法(或稱補償法)在電池無電流(或極小電流)通過時，測得的兩極間的電位差，即為該電池的電動勢。

『捌』 怎麼求電動勢

電動勢就是電源力乘以電荷。他是對電源的一個特徵表述。
通俗點說，電池的內部是由化學成分構成的，電池將他內部的正電荷自動從負極拉到正極，產生了電流，那電池的這個產生電能的能力的強弱就用電動勢來表述。它是能夠克服導體電阻對電流的阻力，使電荷在閉合的導體迴路中流動的一種作用。
計算的話，它就是單位正電荷從電源內部從負極移動到正極所做的功。電動勢的方向是由負極到正極，與電源外部的電壓方向相反。
計算公式：E=W/q。W代表電源力，q代表電荷量。

『玖』 如何計算原電池的電動勢

根絕奈斯特（nernst）公式計算：

E=E(標准)－RT(lnJ)/zF。

E(標准)＝正極電極電勢－負極電極電勢。

J為反應商，形式和平衡常數一樣，但值是即時的值。

z為總反應轉移的電子數，F為法拉第常數。

ΔG=-nFE，如果能算出實際吉布斯自由能變，也可以用這個公式算實際電動勢。

(9)化學電池電動勢怎麼求擴展閱讀：

形成條件：

1、電極材料由兩種金屬活潑性不同的金屬或由金屬與其他導電的材料（非金屬或某些氧化物等）組成。

2、電解質存在。

3、兩電極之間有導線連接，形成閉合迴路。

4、發生的反應是自發的氧化還原反應。

只要具備前三個條件就可構成原電池。而化學電源因為要求可以提供持續而穩定的電流，所以除了必須具備原電池的三個構成條件之外，還要求有自發進行的化學反應。也就是說，化學電源必須是原電池，但原電池不一定都能做化學電池。

『拾』 如何求標准電動勢

標准電極電勢與溶解度的關系：溶度積等於難溶物電離出的離子濃度積，也近似於溶解平衡的平衡常數。

△Gφ＝－2.303RT（lgKφ），其中Kφ是難溶物電離的平衡常數，又△Gφ＝－nFEφ，所以－nFEφ＝－2.303RT（lgKφ），R為氣體常數，T為絕對溫度，n為離子與相應單質轉換時的電子轉移數目，F為法拉第常數，標准電動勢Eφ=物質的標准電勢-標准電極的標准電勢。

標准氫電極

原電池是由兩個相對獨立的電極所組成，每一個電極相當於一個「半電池」，分別進行氧化和還原反應。由不同的半電池可以組成各式各樣的原電池。我們還未能在實驗和理論上計算個別電極的電極電勢，而只能夠測得由兩個電極所組成的電池的總電動勢。

但在實際應用中只要知道與任意一個選定的作為標準的電極相比較時的相對電動勢就夠了。如果知道了兩個半電池的這些數值，就可以求出由它們所組成的電池的電動勢。