㈠ 怎麼判斷有沒有沉澱
1、觀察反應現象，溶液變渾濁就可直接判斷生成物中有沉澱，比如將二氧化碳通入澄清的石灰水變渾濁；
2、只有反應物的化學式的，需要根據記憶的常見難溶物來判斷是否有沉澱，像碳酸鈣、氫氧化銅等沉澱；
3、根據離子濃度積與ksp的比較來判斷是否有沉澱生成，比如在0.1mol/l的fecl3溶液中當離子濃度積qc=[fe3+]×[oh-]^3>4×10^-38時，即當ph值大於1.9時，溶液中就有氫氧化鐵沉澱生成。
㈡ 在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成
只需要判斷能夠發生反應的離子之間能否形成沉澱或者氣體即可。
定義：
分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
實質：
是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。
在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。
按反應物與生成物的類型分四類：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
化學反應的反應速率是相關受質濃度隨時間改變的的測量。反應速率的分析有許多重要應用，像是化學工程學或化學平衡研究。反應速率受到下列因素的影響：
反應物濃度：如果增加通常將使反應加速。
活化能：定義為反應啟始或自然發生所需的最低能量。
愈高的活化能表示反應愈難以啟始，反應速率也因此愈慢。
反應溫度：溫度提升將加速反應，因為愈高的溫度表示有愈多的能量，使反應容易發生。
催化劑：催化劑是一種通過改變活化能來改變反應速率的物質。而且催化劑在反應過程中不會破壞或改變，所以可以重復作用。
反應速率與參與反應的物質濃度有關。物質濃度則可透過質量作用定律定量。
㈢ 在化學反應中怎麼判斷是否有沉澱或有氣體生成
辨別沉澱或氣體,其實也是需要你去記去背的.例如,我們知道Cu(OH)2是藍色沉澱,CaCO3是白色沉澱一樣.是否為沉澱可以看在化學書後面的物質可溶性表,如果是微溶,不溶就是沉澱.告訴你2個辦法來記：
1.根據課本後面的物質溶解表來記.
口訣：1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水,其他都溶於水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水,其他都溶於水.
含CO32－ 的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水,其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水,其他鹼不溶於水.難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱,Cu(OH)2是藍色沉澱,其他難溶性鹼為白色.（包括Fe（OH）2）注意：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸,
其他沉澱物能溶於酸.如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水,（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水,能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
2.多做題,多看,自然就知道了.下面是常見到得沉澱：
①鹽：（白色↓）AgCl,BaSO4,BaCO3,Ag2CO3,CuCO3,Zn(OH)2,ZnCO3,
Al(OH)3,Mg(OH)2,CaCO3,
② 藍色沉澱Cu(OH)2
（紅褐色↓）Fe(OH)3 請注意：2價的鐵離子是綠色,3價的鐵離子為黃色
㈣ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成
在酸鹼鹽溶液的反應中,若生成物不溶於水,就會有沉澱.
主要的沉澱有：碳酸鈣、碳酸鋇、硫酸鋇、氯化銀、碳酸銀、碳酸銅；氫氧化鐵、氫氧化銅、氫氧化鎂、氫氧化鋁等.如果在溶液中有這些物質生成時,就會有沉澱生成.此外氫氧化鈣、氫氧化鋇溶液與二氧化碳反應也有沉澱生成.
㈤ 化學里物質與物質發生反應怎麼知道有沒沉澱捏
反應是否生成沉澱，氣體和弱酸弱鹼是要背的內容。
高中遇到的沉澱有：
1.弱鹼——除了氨水外的鹼金屬（K，Na等）或除了Mg，Be外的鹼土金屬（Ca，Ba等）的金屬對應鹼都不溶於水。順便說一下，Al(OH)3是兩性化合物，它還能和強鹼進一步反應而生成AlO2-（現象為沉澱溶解）。
2.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了鹼金屬（K，Na等），銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶於水溶於強酸。
3.硫酸鹽——BaSO4不溶於非氧化性酸，CaSO4微溶於水。
4.鹽酸鹽——AgX不溶於非氧化性酸，溶解度是越來越小的（按F到I的順序）。
5.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的Cu2S是頑固性沉澱，不溶於非氧化性酸。
6.硅酸——在高中學的惟一一個不溶於水的酸。
7.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶於水。（通常考不到那去）
8.順口溜是「鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶於水中間」。
9.碳酸鹽，亞硫酸鹽，金屬硫化物的對應酸式鹽皆可溶於水。（Cu2S不存在對應酸式鹽）
氣體和其他弱酸弱鹼等弱電解質的就不在這題目包含里了。
㈥ 在化學方程式中怎麼判斷是否有沉澱生成
這個需要記住常見的離子之間是否能夠發生化學反應以及常見的沉澱種類。
沉澱產生原理：
從液相中產生一個可分離的固相的過程，或是從過飽和溶液中析出的難溶物質。沉澱作用表示一個新的凝結相的形成過程，或由於加入沉澱劑使某些離子成為難溶化合物而沉積的過程。產生沉澱的化學反應稱為沉澱反應。物質的沉澱和溶解是一個平衡過程，通常用溶度積常數Ksp來判斷難溶鹽是沉澱還是溶解。溶度積常數是指在一定溫度下，在難溶電解質的飽和溶液中，組成沉澱的各離子濃度的乘積為一常數。分析化學中經常利用這一關系，借加入同離子而使沉澱溶解度降低，使殘留在溶液中的被測組分小到可以忽略的程度。
沉澱是發生化學反應時生成了不溶於反應物所在溶液的物質。
製取：
實驗證明，沉澱類型和顆粒大小，既取決於物質的本性，又取決於沉澱的條件。在實際工作中，須根據不同的沉澱類型選擇不同的沉澱條件，以獲得合乎要求的沉澱。對晶形沉澱，要在熱的稀溶液中，在攪拌下慢慢加入稀沉澱劑進行沉澱。沉澱以後，將沉澱與母液一起放置，使其「陳化」，以使不完整的晶粒轉化變得較完整，小晶粒轉化為大晶粒。而對非晶形沉澱，則在熱的濃溶液中進行沉澱，同時加入大量電解質以加速沉澱微粒凝聚，防止形成膠體溶液。沉澱完畢，立即過濾，不必陳化。
類型：
按照水中懸浮顆粒的濃度、性質及其絮凝性能的不同，沉澱可分為以下幾種類型。
1.自由沉澱。懸浮顆粒的濃度低，在沉澱過程中呈離散狀態，互不粘合，不改變顆粒的形狀、尺寸及密度，各自完成獨立的沉澱過程。這種類型多表現在沉砂池、初沉池初期。
2.絮凝沉澱。懸浮顆粒的濃度比較高（50~500mg/L），在沉澱過程中能發生凝聚或絮凝作用，使懸浮顆粒互相碰撞凝結，顆粒質量逐漸增加，沉降速度逐漸加快。經過混凝處理的水中顆粒的沉澱、初沉池後期、生物膜法二沉池、活性污泥法二沉池初期等均屬絮凝沉澱。
3.擁擠沉澱。懸浮顆粒的濃度很高（大於500mg/L），在沉降過程中，產生顆粒互相干擾的現象，在清水與渾水之間形成明顯的交界面（混液面），並逐漸向下移動，因此又稱成層沉澱。活性污泥法二沉池的後期、濃縮池上部等均屬這種沉澱類型。
4.壓縮沉澱。懸浮顆粒濃度特高（以至於不再稱水中顆粒物濃度，而稱固體中的含水率），在沉降過程中，顆粒相互接觸，靠重力壓縮下層顆粒，使下層顆粒間隙中的液體被擠出界面上流，固體顆粒群被濃縮。活性污泥法二沉池污泥斗中、濃縮池中污泥的濃縮過程屬此類型。
作用：
在經典的定性分析中，幾乎一半以上的檢出反應是沉澱反應。在定量分析中，它是重量法和沉澱滴定法的基礎。沉澱反應也是常用的分離方法，既可將欲測組分分離出來，也可將其它共存的干擾組分沉澱除去。
㈦ 初中化學 酸鹼鹽的通性 怎樣判斷置換反應 生成沉澱
鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學過的酸全溶；可溶的鹼只有鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶。
考試要考的..多寫寫方程式熟了就背出來叻..
㈧ 怎麼判斷化學反應是否生成沉澱
這是離子共存問題
一、常見的離子不能大量共存的原因：
（1）發生復分解反應生成難溶物、揮發性物質和難電離物質時不能大量共存。如：
① 若陰陽離子能相互結合生成難溶物或微容物性鹽，就不能大量共存。如常見的
Ba2+、Ca2+ 與CO32-、SO32-、SO42-、PO43-、SiO32-等；再如常見的Ag+ 與Cl-、Br-、I-、PO43-、CO32-、SO42-、S2-等。
② 弱鹼的陽離子不能與OH－大量共存。如常見的Fe2+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Zn2+等與OH－不能大量共存。
③ 弱酸根陰離子不能與H+ 大量共存。如常見的CH3COO－、F－、CO32－、SO32－、S2－、PO43－等與H+ 不能大量共存。
④弱酸的酸式陰離子與H+ 或OH－均不能大量共存。如常見的HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－、HPO42－等既不能與H+
大量共存也不能與OH－大量共存。
（2）若離子間能發生氧化還原反應，也不能大量共存。如：
① NO3－在酸性條件下，MnO4－具有較強的氧化性，與常見的Cl－、Br－、I－、S2－等能發生氧化還原反應，而不能大量共存；同樣，3－在酸性條件下也具有較強的氧化性，與Br－、I－、S2－、Fe2+、SO32－等不能大量共存。
② 在中性條件下，NO3－與I－、Fe2+ 等可以大量共存。
③ 無論是在酸性或鹼性條件下，ClO－都具有氧化性，與常見的還原性離子如I－、Fe2+、S2－、SO32－等均不能大量共存。
（3）若陰、陽離子間發生「雙水解」反應，有的促進反應進行，不能大量共存。常見的能發生「雙水解」反應離子歸納如下：
① Al3+與HS-、S-、CO32-、HCO3-、AlO2-、SiO32-、ClO-等；
② Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等；
③ NH4+與AlO2－、SiO32－等；
發生「雙水解」反應時，由於水解徹底，可用「===」連接反應物和產物，水解生成的難容物或揮發性物質要加沉澱符號「↓」或氣體反符號「↑」。例如FeCl3與NaHCO3溶液混合的離子反應方程式為：Fe3+ + 3HCO3－=== Fe(OH)3↓+ 3CO2↑，該類反應要注意電荷守恆。
④ NH4+與CH3COO－、CO32+，Mg2+與HCO3－等組合中，雖然兩種離子都能水解且相互促進，但總的水解程度很小，它們在溶液中可以大量共存，但加熱就不能了。
（4）若離子間能形成絡合物，那麼就不能大量共存。如Fe3+ 與SCN之間就非常容易絡合，因而不能大量共存。
（5）不能在中性溶液中大量存在的離子，如Al3+、Fe3+、Cu2+ 等弱鹼性陽離子，其本性是使溶液呈酸性，它們不能在中性溶液中大量存在；ClO－、CO32－、PO43－等弱酸根陰離子，其本性是使溶液顯鹼性，它們不能在中性溶液中大量存在。
㈨ 怎樣判斷化學反應後生成物是沉澱
這個需要你記憶幾種常見的化學沉澱物，高中化學記住以下這些基本就可以了。記住這些基本就沒問題了沉澱物產生是陽離子和陰離子或離子團結合產生的，比如AgCl就是Ag+和Cl—結合產生的沉澱八個常見的沉澱物：氯化銀(白色)、硫酸鋇（白色），碳酸銀（白色）、碳酸鋇（白色）、碳酸鈣（白色），氫氧化鎂（白色）、氫氧化銅（蘭色）、氫氧化鐵（紅褐色）、四個微溶物：
Ca(OH)2(石灰水註明「澄清」的原因)CaSO4(實驗室制二氧化碳時不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鑒別SO42-和Cl-時，不用硝酸銀的原因)MgCO3(碳酸根離子不能用於在溶液中除去鎂離子的原因)4、三個不存在的物質：所謂的氫氧化銀、碳酸鋁、碳酸鐵五、分解反應發生的條件反應後有氣體、水或沉澱生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易電離的物質)(1)不溶性鹼只能與酸性發生中和反應(2)不溶性鹽，只有碳酸鹽能與酸反應(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做復分解反應的反應物