如何給化學方程式配平視頻

『壹』 怎麼快速配平化學方程式

快速配平化學方程式得方法/步驟：

• 最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

  

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『貳』 初中如何配平化學方程式 視頻！！！！！！！

基本上來說，化學方程式的配平最重要的就是遵循質量守恆原則，就是說反應物和生成物的質量相等。籠統地說，反應物某元素有多少，生成物就該有多少。
舉個例子吧，碳粉還原氧化銅啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
這樣一看，等號兩邊肯定是質量不相等的，一邊1個O原子，一邊2個O原子，於是可以配平
先往反應物的氧化銅填2，把O原子配成相等了
然後發現這時銅原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
這時再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，檢查一下，兩邊質量守恆就行了。
對於課本有個方程式，比較容易講。
4P+5O2=2P2O5
步驟，先寫方程式，這時反應物生成物有什麼就寫什麼，先不要隨便配。
P+O2——P2O5
這個時候你為了能在化學式面前填上系數，配平方程式。
可以用最少公倍數法，按質量角度
對於P，反應物1個P和生成物2個P，最小公倍數是2
對於O，反應物2個O和生成物5個P，最小公倍數是10
初中的方程式一般是從最小公倍數大的那個先配
這樣，O2前填個5，P2O5前填個2，這樣O就前後相等了
這時P原子發現是不相等的，這時P前面加個4，這樣前後的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最後檢查方程式有沒有錯就是了。
就這樣，再把中間的等號補全就完成配平了。
這是初中的配法，等你到了高中後，方程式較復雜，
也會有利用化合價的升降來配的。
就用化合價升降給你說說吧！
對於另一個反應C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合價就是，C和Cu的單質都是0價
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
這樣的
對於Cu，+2→0，一個Cu降了兩價
對於C，0→+4，一個C升了四價
這樣前後過程化合價升的總數和降的總數相等
由於方程式就它們兩種元素，一個升價，一個降價
所以在生成物Cu前面加2,2個Cu就降四價了
CO2前面加1,1個C升四價。
保證每邊的Cu：C都是2:1
這樣也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白嗎，好好學習化學方程式哦，配平學的好是很有幫助的。

『叄』 化學方程式怎樣快速配平

你好，很高興為你解答：
一、最小公倍數法

具體步驟：

1.找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的系數。

3．依據已確定的物質化學式的系數、推導並求出其它化學式的系數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，

故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3＝12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的系數必須為3(12／4)，al2o3的系數必須為4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最後檢驗，得完整的化學方程式為：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2（so4）3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、觀察法

具體步驟：（1）從化學式較復雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；（2）根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

觀察：

所以，1個fe2o3應將3個「o」分別給3個co，使其轉變為3個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe（fe2o3），所以右邊fe的系數應為2。即

fe2o3+3co高溫2fe+3co2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將「—」線變成「=」號。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fefe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合價升降法

標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。

分析升降情況:找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價；氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價

確定物質的系數:明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。題目中，升高了4價，降低了1價，那麼找到4和1的最小公倍數是4，那麼4X1，1X4，那麼左邊C的系數為1，左邊HNO3的系數為4
確定剩下物質的系數:根據質量守恆定律，確定其他物質的系數，配平反應方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那麼右邊也應該有相同的個數，所以CO2的系數為1，NO2的系數為4，H2O的系數為2

檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。

處理系數:配平之後，對系數進行處理。系數為一的省略不寫，系數為分數的，要去分母化分數為整數。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味著改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。

『肆』 化學方程式的配平方法

化學方程式的配平方法如下：

1、最小公倍數法

適用條件：所配原子在方程式左右各只出現一次，這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。

2、奇數配偶法

適用條件：適用於化學方程式兩邊某一元素多次出現，並且兩邊的該元素原子總數有一奇一偶。

3、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。做法:選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。

4、分數配平法

此方法能配平有單質參加反應或有單質生成的化學反應。先配平化合物中各元素的原子；用分數配平單質元素的原子；去分使配平後的化學計量數為整數。

5、代數法（又叫待定系數法）

適用條件：反應物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復雜的反應。

6、觀察法配平

適用條件：有時方程式中會出現一種化學式比較復雜的物質，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數。

『伍』 如何配平化學方程式

在化學反應的過程中，遵守質量守恆定律。為了使化學方程式滿足質量守恆定律，需要對方程式加以配平。那麼如何配平化學方程式呢？下面整理了配平化學方程式的方法，供大家參考。

一、最小公倍數法

A、找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

B、推出各分子的系數。

例如：

第一步：CuSO4+NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4

第二步：CuSO4+2NaOH—Cu(OH)2+Na2SO4（配平）

第三步：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（註明生成物物態）

二、觀察法

從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數；根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

例如:第一步H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+H2

第三步4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2(反應條件：加熱）

三、奇偶配平法

看哪種元素在反應化學方程式左右兩邊出現次數最多；從該元素個數為奇數的化學式入手，將其配成偶數（即化學計量數為2）；由它求得的化學計量數配平其他化學式的化學計量數，使兩邊原子個數相等。

例：配平

H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第一步：配平氧原子

4H2O(g)+Fe---Fe3O4+H2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4H2O(g)+3Fe---Fe3O4+4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O(g)+3Fe=Fe3O4+4H2（反應條件：加熱）

四、得氧失氧法

對於氧化還原反應，先觀察得出氧化劑失氧的數目，再觀察得出還原劑得氧的數目，然後配平。

比如：3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2

氧化劑氧化鐵反應前後失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應前後得到一個氧，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧，一氧化碳、二氧化碳配3，鐵配2。

五、設一法

（1）適用范圍：適用於含碳、氫的化合物（或含碳、氫、氧的化合物）與氧氣的反應。

（2）步驟：在反應物或生成物中找出化學式比較復雜的一種物質，將其化學計量數定為1，以此化學式為基準，推求與其有關的化學式的化學計量數。

『陸』 配平化學方程式 視頻教學

給你說一種配平化學方程式的簡單方法吧
李氏方程法：
上次在一本英文教材上看到一種很不錯的方法，叫：李氏方程法 。。。感覺很不錯，希望採納。

方法很簡單，就是在化學方程式的每一種物質前面設一個未知數，例如a，b，c，d，e...
過程如下：
（1）在每一種物質前面添上一個未知數a，b，c，d，e，f，...；
（2）根據原子守恆定律，寫出化學方程式中的每一種原子關於未知數a，b，c，d，e，f，... 的方程，這樣我們就得到了一個關於原子守恆的一次方程組；
（3）設a，b，c，d，e，f，...其中任意一個未知數等於1（等於其它的數也可以），並代入方程組求解出此時未知數a，b，c，d，e，f，...的值；
（4）將解出的a，b，c，d，e，f，...的值化成最簡形式。

舉例說明一下，
例如配平：KMnO4+HCl(濃)=KCl+MnCl2+Cl2+H2O
解：
（1）設各個物質前面的系數為a,b,c,d,e,f，即：
a KMnO4 + b HCl(濃)=c KCl + d MnCl2 + e Cl2 + f H2O
（2） 得到原子守恆的方程組：
K（鉀）：a=c （左邊a個鉀原子 等於 右邊c個鉀原子）
Mn（錳）：a=d （左邊a個錳原子 等於 右邊a個錳原子）
O（氧）：4a=f （左邊4a個氧原子 等於 右邊f個氧原子）
H（氫）：b=2f （左邊b個氫原子 等於 右邊2f個氫原子）
Cl（氯）：b=c+2d+2e （左邊b個氯原子 等於 右邊c+2d+2e個氯原子）
（3）現在令a=1，解得上面的方程組：
a=1 ;b=8 ;c=1 ;d=1 ;e=2.5 ;f=4 ;
（4）將解出的結果最簡化（化成整數的最小公約數形式）
a=2 ;b=16 ;c=2 ;d=2 ;e=5 ;f=8 ;
所以化學方程式配平的結果為：
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

這個方法簡單直接，適用於高中所有的無機化學方程式配平（對於有機化學，因為其系數不一定是最簡，所以不完全適用），尤其是對比較復雜的化學方程式。

『柒』 初中化學方程式配平視頻!!!!!

呵呵 不用視屏基本上來說，化學方程式的配平最重要的就是遵循質量守恆原則，就是說反應物和生成物的質量相等。籠統地說，反應物某元素有多少，生成物就該有多少。
舉個例子吧，碳粉還原氧化銅啦
原方程式：C+CuO=Cu+CO2↑
這樣一看，等號兩邊肯定是質量不相等的，一邊1個O原子，一邊2個O原子，於是可以配平
先往反應物的氧化銅填2，把O原子配成相等了
然後發現這時銅原子又不相等了，再往生成物的Cu填2，
這時再看C+2CuO=2Cu+CO2↑，檢查一下，兩邊質量守恆就行了。
對於課本有個方程式，比較容易講。
4P+5O2=2P2O5
步驟，先寫方程式，這時反應物生成物有什麼就寫什麼，先不要隨便配。
P+O2——P2O5
這個時候你為了能在化學式面前填上系數，配平方程式。
可以用最少公倍數法，按質量角度
對於P，反應物1個P和生成物2個P，最小公倍數是2
對於O，反應物2個O和生成物5個P，最小公倍數是10
初中的方程式一般是從最小公倍數大的那個先配
這樣，O2前填個5，P2O5前填個2，這樣O就前後相等了
這時P原子發現是不相等的，這時P前面加個4，這樣前後的P就都是相等了
4P+5O2=2P2O5
最後檢查方程式有沒有錯就是了。
就這樣，再把中間的等號補全就完成配平了。
這是初中的配法，等你到了高中後，方程式較復雜，
也會有利用化合價的升降來配的。
就用化合價升降給你說說吧！
對於另一個反應C+CuO=Cu+CO2↑
研究化合價就是，C和Cu的單質都是0價
CuO中的Cu是+2
CO2中的C是+4
這樣的
對於Cu，+2→0，一個Cu降了兩價
對於C，0→+4，一個C升了四價
這樣前後過程化合價升的總數和降的總數相等
由於方程式就它們兩種元素，一個升價，一個降價
所以在生成物Cu前面加2,2個Cu就降四價了
CO2前面加1,1個C升四價。
保證每邊的Cu：C都是2:1
這樣也可以得到C+2CuO=2Cu+CO2↑
明白嗎，好好學習化學方程式哦，配平學的好是很有幫助的