㈠ 跪求高一必修一的化學計算題 有解答過程 多多益善
1、有一份氣體樣品的質量是14.2 g，體積是4.48 L(標准狀況下)，該氣體的摩爾質量是( )
A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol
D 解析：先據體積計算出n＝0.2 mol，再據M＝ ，計算出摩爾質量M＝71 g / mol。
2、20 ℃時，KCl的溶解度為34 g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液中KCl的物質的量濃度不可能是( )
A．2 mol /L B．3 mol /L C．4 mol /L D．5 mol /L
D 解析：設溶液為0.1L，則該條件下溶液最濃時為飽和溶液： ＝4.6 mol /L。
3、有一真空瓶質量為m1，該瓶充入空氣後質量為m2。在相同狀況下，若改為充入某氣體A時，總質量為m3。則A的相對分子質量是( )
A．29 B．29
C．29 D．29
C 解析：依據mA / mB＝MA / MB進行計算，即：相同條件下，兩種氣體的體積相同，則兩種氣體的物質的量相同，則其質量比等於相應的摩爾質量比。
4、300 mL某濃度的NaOH溶液中含有60 g溶質。現欲配製1 mol /L NaOH溶液，應取原溶液與蒸餾水的體積比約為( )
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶1 D．2∶3
A 解析：原溶液濃度為5 mol /L，根據c1V1＝c2V2，原溶液體積與稀溶液體積比為1∶5，則應取原溶液與蒸餾水的體積比約為1∶4。
5、下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol /L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是( )
A．150 mL 1 mol /L的NaCl B．75 mL 3 mol /L的NH4Cl
C．150 mL 2 mol /L的KCl D．75 mL 2 mol /L的CaCl2
B解析：注意本題考查的是濃度，與體積無關。
6、某10% NaOH溶液，加熱蒸發掉100 g水後得到80 mL 20%的溶液，則該20% NaOH溶液的物質的量濃度為( )
A．6.25 mol /L B．12.5 mol /L C．7 mol /L D．7.5 mol /L
A 解析：根據m1w1＝m2w2,,得原溶液質量為200 g。溶質質量為20 g，即0.5 mol，則濃縮後該溶液的物質的量濃度為 ＝6.25 mol /L。
7、要配製物質的量濃度約為2 mol /L NaOH溶液100 mL，下面的操作中，正確的是
( )
A．稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解
B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解後用蒸餾水稀釋至100 mL
C．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振盪容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復搖勻
D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol /L NaOH溶液，倒入250 mL燒杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中
D 解析：考查配置一定物質的量濃度的溶液。
8、現有m g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為M g / mol。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：
(1)該氣體的物質的量為________mol。
(2)該氣體所含原子總數為__________個。
(3)該氣體在標准狀況下的體積為____________L。
(4)該氣體溶於1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質的質量分數為___。
(5)該氣體溶於水後形成V L溶液，其溶液的物質的量濃度為_____mol/L。
(1) (2) (3) (4) (5)
解析：依據公式計算即可。
9、將密度為1.84 g / cm3、質量分數為98%的濃硫酸稀釋成1 000 mL、物質的量濃度為2 mol /L、密度為1.20 g / cm3的稀硫酸。求：
(1)所需濃硫酸的體積；
(2)所需水的體積。
(1)108.7 mL (2)1 000 mL
解：n(硫酸)＝2 mol /L×1 L＝2 mol
m(硫酸)＝2 mol×98 g / mol＝196 g
m(濃硫酸)＝196 g÷98%＝200 g
V(濃硫酸)＝200 g÷1.84 g / cm3 ＝108.7 mL
m(稀硫酸)＝1.20 g / cm3×1 000 mL＝1 200 g
m(水)＝1 200 g－200 g＝1 000 g
V(水)＝1 000 g÷1.00 g / cm3＝1 000 mL
10、取一定量Na2CO3和Na2SO4的混合物溶液與過量鹽酸反應，生成2.016 L CO2(標准狀況下)，然後加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉澱的質量為2.33 g。試計算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物質的量分別為多少？
0.09 mol 0.01 mol
解：2HCl ＋ Na2CO3 ＝ 2NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
1 mol 22.4 L
n(Na2CO3) 2.016 L
n(Na2CO3)＝0.09 mol
Ba(OH)2 ＋ Na2SO4 ＝ BaSO4↓＋ 2 NaOH
1 mol 233 g
n(Na2SO4) 2.33 g
n(Na2SO4)＝0.01 mol
11、現有鎂鋁銅合金1.2 g，加入過量的鹽酸中，在標准狀況下放出氫氣1.12 L，反應後過濾得沉澱0.2 g。若將此合金放入過量的燒鹼溶液中，反應後，在標准狀況下，大約能產生多少升氫氣？
解：m(Cu)＝0.2 g
Mg ～ H2 2Al ～ 3 H2
1 mol 1 mol 2 mol 3 mol
n1 n1 n2 3/2 n2
24 g / mol×n1＋27 g / mol×n2＝1.2 g－0.2 g＝1.0 g
n1＋ n2＝1.12 L÷22.4 L / mol＝0.05 mol
n1＝0.017 mol n2＝0.022 mol
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3 H2
2 mol 67.2 L
0.022 mol V
V＝0.74 L
12、將6 g 鐵粉加入200 mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中，充分反應得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和5.2 g固體沉澱物。試計算：
(1)反應後生成銅的質量；
(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。
銅質量為2.56 g，原溶液中Fe2(SO4)3物質的量濃度為0.1 mol /L
解：Fe ＋ Fe2(SO4)3 ＝ 3FeSO4 Δm
1 mol 1 mol 3 mol 56 g
n1 n1 3 n1
Fe ＋ CuSO4 ＝ FeSO4 ＋ Cu Δm
1 mol 1 mol 1 mol 64 g－56 g＝8 g
n2 n 2 n 2
3n1＋n2＝0.5 mol /L×0.2 L＝0.1 mol
56n1 g / mol－8n2 g / mol＝6 g－5.2 g＝0.8 g
n1＝0.02 mol n2＝0.04 mol
m(Cu)＝0.04 mol×64 g / mol＝2.56 g
Fe2(SO4)3物質的量濃度＝0.02 mol / 0.2 L＝0.1 mol /L
13、將32.64 g Cu與140 mL一定濃度的HNO3反應，Cu完全溶解產生的NO和NO2混合氣體在標准狀況下的體積為11.2 L。
(1)NO的體積為多少？
(2)NO2的體積為多少？
方法一：由題意可知HNO3被還原的產物既有NO又有NO2，設生成NO n1 mol，它得到的電子就是3n1 mol，設生成NO2 n2 mol，這也是它得到電子的物質的量。由得失電子守恆得到：
n1＋n2＝
3n1＋n2＝
解得 n1＝0.26 mol，n2＝0.24 mol
標況下生成NO的體積是：0.26 mol×22.4 L/mol＝5.8 L
標況下生成NO2的體積是：0.24 mol×22.4 L/mol＝5.4 L
方法二：
解：4HNO3(濃)＋Cu＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
1 mol 2 mol
n1 mol 2n1 mol
8HNO3(稀)＋3Cu＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3 mol 2 mol
n2 mol n2 mol
2n1＋ n2＝
n1＋n2＝
解得 n1＝0.12 mol，n2＝0.39 mol；n(NO2)＝2n1＝0.24 mol，n(NO)＝ n2＝0.26 mol標況下生成NO的體積是：0.26 mol×22.4 L / mol＝5.8 L
標況下生成NO2的體積是：0.24 mol×22.4 L / mol＝5.4 L
解析：涉及氧化還原反應的混合物計算可以根據化學方程式列方程組，也可以根據電子得失守恆進行計算。
14、現有一種泉水樣品，0.5 L這種泉水含有48.00 mg的Mg2＋。那麼，該泉水中Mg2＋的物質的量的濃度是多少？為使這種泉水所含的Mg2＋全部沉澱，應加入1 mol / L NaOH溶液的體積是多少？（要求寫出簡單過程。）
0.004 mol/L，8 mL。
解析：c(Mg2＋)＝48.00×10－3 g÷24 g / mol÷0.5 L＝0.004 mol /L
n(OH－)＝2n(Mg2＋)＝2×0.004 mol /L×0.5 L＝0.004 mol
V(NaOH)＝0.004 mol÷1 mol/L＝0.004 L＝4 mL
㈡ 高一化學必修一物質的量計算題
物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，這也是 高一化學 必修一中最為重要的符號之一。下面是由我為您帶來的高一化學必修一物質的量計算題及答案，希望對大家有所幫助。
高一化學必修一物質的量計算題
一、選擇題
1.在標准狀況下，燒瓶內充滿HCl氣體，將此燒瓶倒扣在盛水的水槽內，當液面上升到燒瓶容積的時，此時燒瓶內溶液的物質的量濃度為 ( )
A. 0.74 mol / L B. 0.045 mol / L
C. 0.037 mol / L D. 0.025 mol / L
規律：燒瓶中充有任何溶於水的氣體，當氣體溶於水後，其溶液的物質的量濃度皆是 mol / L或0.045 mol / L。(無論該氣體是否充滿容器;無論是否混有不反應、且不溶於水的氣體。)
若燒瓶容積為V L，即 mol，若氣體全部溶於水，溶液體積為V L，相除得到 mol / L;若液面上升到燒瓶容積的 時，氣體的物質的量為 mol× ，溶液的體積也是 V L，相除依然是 mol / L。
2.用m g 10%的NaOH溶液，蒸發掉4 g水後，餘下溶液10 mL，溶質的質量分數為15%，濃縮後鹼液的物質的量濃度是 ( )
A. 1.8 mol / L B. 2.3 mol / L
C. 3 mol / L D. 4.4 mol / L
3.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶於硫酸酸化的水中，測得c( )=0.105 mol / L，c(Al3+)=0.055 mol / L，溶液的pH=2.0(假設溶液中H2SO4完全電離為H+和 )，則c (K+)為 ( )
A. 0.045 mol / L B. 0.035 mol / L
C. 0.055 mol / L D. 0.040 mol / L
4.由2 mol / L磷酸溶液和2 mol / L磷酸溶液各50 mL組成的混合溶液的物質的量濃度是 ( )
A. 1 mol / L B. 2 mol / L C. 3 mol / L D. 4 mol / L
5.A L硫酸鋁溶液中，含有B mol鋁離子，則此溶液的物質的量濃度是 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
6.配製500 mL 0.1 mol / L硫酸銅溶液，需用膽礬 ( )
A. 8.00 g B. 16.0 g C. 25.0 g D. 12.5 g
7.在100 mL 0.1 mol / L NaOH的溶液中，所含NaOH的質量是 ( )
A. 40 g B. 4 g C. 0.4 g D. 0.04 g
8.將等體積的氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液混合，所得沉澱物中含鋁元素的物質的量與反應之後混合溶液中含鋁元素的物質的量相等。則原氯化鋁、氫氧化鉀兩種溶液的物質的量濃度之比可能是 ( )
A. 1∶3 B. 2∶3 C. 1∶4 D. 2∶7
9.在無土栽培中，配製1 L內含0.50 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某營養液。若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配製，則需此三種固體的物質的量(mol)分別為
( )
A. 0.40、0.50、0.12 B. 0.66、0.50、0.24
C. 0.64、0.50、0.24 D. 0.64、0.02、0.24
10.在H2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，鋁離子濃度是0.4 mol / L，硫酸根離子濃度是0.7 mol / L，則氫離子濃度最接近於 ( )
A. 0.1 mol / L B. 0.2 mol / L C. 0.3 mol / L D. 0.4 mol / L
11.有三種不同濃度的稀硫酸，體積比依次為3∶2∶1，它們分別與等物質的量的K2CO3、KHCO3、Al剛好完全反應，此三種硫酸的物質的量濃度比為 ( )
A. 1∶1∶1 B. 6∶2∶3 C. 4∶3∶18 D. 2∶1∶3
12. 分子量為M的某物質在室溫下的溶解度為S g/100g水， 此時測得飽和溶液的密度為d g / cm3。則該飽和溶液的物質的量濃度是 ( )
A. mol / L B. mol / L
C. mol / L D. mol / L
二、填空題
1.把一定量的溶質質量分數為10%的氫氧化鈉溶液蒸發掉8 g水以後，還剩下溶液25 mL，溶質質量分數變為12.5%。這種濃縮後的溶液的物質的量濃度是 mol / L。
2.用質量分數為37.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g / cm3)配製成1 mol / L的稀鹽酸。現實驗室僅需要這種鹽酸220 mL。試回答下列問題：
(1) 配製稀鹽酸時，應選用容量為 mL的容量瓶;
(2) 經計算需要 mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的 。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
(3) 在量取濃鹽酸後，進行了下列操作：
① 等稀釋的鹽酸其溫度與室溫一致後，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環形標線2～3 cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹面底部與瓶頸的環形標線相切。
③ 在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水幾十毫升，並用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④ 用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，並將洗滌液全部注入容量瓶。
上述操作中，正確的順序是(填序號) 。
(4) 在上述配製過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配製的稀鹽酸濃度是
(填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配製的稀鹽酸濃度是 (填“偏高”、“偏低”、“無影響”)。
(5) 配製完後，應將容量瓶中的稀鹽酸轉移到 的試劑瓶中存放，蓋好塞子並貼上標簽。
3.實驗室用98%、密度為1.84 g / cm3的硫酸，配製成濃度為0.46 mol / L的硫酸溶液200 mL。
(1) 請按正確的操作程序和要求，給操作程序編號，將序號寫在括弧內：
( )用量筒量取濃硫酸;( )洗凈所用的儀器;( )振盪搖勻;
( )稀釋濃硫酸;( )用膠頭滴管加水至刻度;( )將稀釋後的硫酸轉入容量瓶
(2) 寫出下列操作的要求
a. 稀釋濃硫酸的操作：____________________________
b. 用量筒量取濃硫酸的操作中應注意：
① ____________________________________________________________________，
② ____________________________________________________________________。
4.有氯化亞鐵、氯化銅混合溶液400 mL，經測定其中Cl-濃度是a mol / L。投入過量的鋅粉b g，充分反應後過濾，所得固體殘渣洗滌乾燥後，質量為c g。
(1) 求原混合溶液中Fe2+是_________ mol / L，Cu2+是_________ mol / L。
(2) b的值應大於_______a g。
(3) c的數值越大，說明混合液中氯化銅含量___________;c的最大值(以a-b表示)應是_______________g。
三、計算題
1.在200 mL稀鹽酸里溶有0.73 g HCl，計算溶液中溶質的物質的量濃度。
2.某溫度下22% NaNO3溶液150 mL，加入100 g水稀釋後溶質質量分數變為14%。求原溶液的物質的量濃度。
3.用1體積水吸收了560體積的氨(標准狀況)，所得氨水的密度為0.9 g / cm3。計算：
(1) 該氨水中溶質的質量分數。
(2) 該溶液的物質的量濃度。(註：1 mL水按1 g計算)
4.實驗室常用的65%的稀硝酸，密度為1.4 g / cm3，計算該溶液中HNO3的物質的量濃度。若要配製3 mol / L的硝酸100 mL，需要這種濃硝酸多少硝酸?
5.在100 mL 36.5%的濃HCl(密度為1.18 g / cm3)中加入多少mL2mo l / L的稀HCl(密度為1.08 g / cm3)，才能配成6 mol / L鹽酸(密度為1.10 g / cm3)?
6.常溫下，將20.0 g 14.0%的NaCl溶液，跟30.0 g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15 g / cm3的混合溶液。計算：
(1) 該混合溶液中溶質的質量分數;
(2) 該溶液中溶質的物質的量濃度;
(3) 在1000 g水中需溶入多少mol NaCl，才能使其濃度恰好與上述混合溶液的濃度相等。
7.將100 mL 98%(密度為1.84 g / cm3)濃硫酸與400 mL蒸餾水混合製成稀硫酸，如測得稀硫酸的密度為1.225 g / cm3。求所得稀硫酸中溶質的質量分數和物質的量濃度。
提示：注意溶液體積的變化。
8.在20℃時，3.16 g硝酸鉀溶於10 g水可得到飽和溶液，該飽和溶液的密度為1.13 g / cm3，計算該飽和溶液中溶質的質量分數和物質的量濃度。
9.50% NaOH溶液的密度為1.525 g / cm3，計算該溶液中溶質的物質的量濃度。要配製0.1 mol / L的稀NaOH溶液100 mL，，需要50% NaOH溶液多少mL?
10.用98%濃H2SO4(密度為1.84 g /cm3)配成1∶5的H2SO4溶液(密度為1.19 g /cm3)。
(1) 求這種H2SO4溶液中溶質的質量分數;
(2) 所得稀H2SO4中溶質的質量分數;
(3) 如果用所得稀H2SO4來配製0.1 mol / L的H2SO4溶液500 mL，問應該怎樣配製?
11.24℃時，100 mL KCl飽和溶液的質量為116 g，如將這些溶液蒸干，獲得KCl晶體28.9 g。求：
(1) 24℃時KCl的溶解度。
(2) KCl飽和溶液中溶質的質量分數。
(3) KCl飽和溶液中溶質的物質的量濃度。
12.把100 mL 0.1 mol / L鹽酸與200 mL 0.05 mol / L硫酸溶液混合(體積變化忽略不計)，則溶液中H+ 的物質的量濃度為多少?
13.有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發掉100 g水，變成28%的KOH溶液80 mL，這80 mL溶液的物質的量濃度為多少?
14.向部分被氧化的Zn粉7.31 g中逐滴加入1 mol / L鹽酸(密度1.015 g / cm3)，當加到220 mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應。求所得氯化鋅溶液的物質的量濃度(設反應後溶液體積仍為220 mL )，及溶質的質量分數。
15.有未知濃度的鹽酸25 mL，能跟20 mL某濃度的NaOH溶液完全反應。若先用0.1 g CaCO3與25 mL這種酸作用，剩餘的酸需用上述NaOH溶液4 mL才能中和。求鹽酸和NaOH溶液中溶質的物質的量濃度。
16.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0 mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應後，經過濾、洗滌和烘乾，得到白色沉澱1.451 g。將沉澱與過量鹽酸反應，得到112 mL CO2 氣體(標准狀況)。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質的量濃度。
17.用酒精燈加熱34.6g KMnO4和Cu(NO3)2混合物，使其中的兩種物質全部分解，生成的氣體全部通入100 mL 4℃時的水中，待生成的氣體與水充分反應後，還逸出1.12 L無色氣體(標准狀況下測定)，所得溶液的密度為1.05 g/mL。求：
(1) 原混合物中各組成成分的質量;
(2) 所得溶液的物質的量濃度是多少?
(註：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑)
高一化學選擇題答題技巧
例題1、在一定體積的密閉容器中充入3l氣體r和5l氣體q，在一定條件下發生反應2r(g)+5q(g)=4x(g)+ny(g)反應完全後，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是()
a、2b、3c、4d、5
高考化學選擇題快速解題技巧：思維：我們知道87.5%比1小，所以左邊系數相加必須大於右邊系數相加，滿足條件只有a。
例題2、已知二氯苯的同分異構體有3種，則四氯苯的同分異構體有()
a、2種b、3種c、4種d、5種
思維：苯環有6個取代位置，四氯苯相當於二氯苯，也是3個
例題3、38.4g銅跟適量的濃hno3反應，銅全部作用後，共收集到氣體22.4l(標況)，反應消耗的hno3的物質的量可能是()
a、1.0molb、1.6molc、2.2mold、2.4mol
思維：因為氣體有可能是no和no2，正常的解法是，列出兩個反應式，然後列方程組計算。其實不必，我們完全可以假定全部生成的是no計算出消耗量，假定全部是no2，計算出消耗量，答案就在兩個數值之間。選c。或者直接列總方程式計算，也快捷的多。
例題4、一定溫度下，向足量的飽和na2co3溶液中加入1.06g無水na2co3，攪拌後靜置，最終所得晶體的質量()
a、等於1.06gb、大於1.06g，小於2.86g
c、等於2.86gd、大於2.86g
思維：無水na2co3放入溶液會奪取溶液中的水，形成na2co310h2o晶體，原溶液為飽和溶液，所以被奪走一部分水後必然過飽和，也就會析出更多的晶體，所以晶體質量必然大於na2co310h2o質量，na2co3質量為1.06g，na2co310h2o質量=286*1.06g/106=2.86g
例題5、某烷烴和炔烴的混合氣體1l，完全燃燒生成co21.4l，水蒸氣1.6l(均同溫同壓下測得)，該混合氣體是()
a、乙烷和乙炔b、甲烷和丙炔
c、甲烷和乙炔d、無法判斷
思維：用平均值計算：由產物知混合物的平均化學式為c1.4p.2，必然有碳原子數小於1.4的烴，只能為甲烷。得出甲烷後，就能迅速解題，選項c。
例題6、甲、乙兩種氣態化合物都只含x、y兩元素，甲、乙中x元素的百分含量分別為30.4%和25.9%，若已知甲的分子式是xy2，則乙的分子式可能是()
a、xyb、x2yc、x2y3d、x2y5
思路：本題估算即可得出，沒有必要精確計算。乙中x元素的百分含量比在甲中的小，所以x和y原子的個數比小於1：2(甲的分子式是xy2)，選d.
化學是一門基礎性、創造性和實用性的學科，是一門研討物質組成、構造性質和改動規則的科學，是研發新物質的科學，是信息科學、材料科學、能源科學、環境科學、海洋科學、生命科學和空間技術等研討的重要基礎。
高中化學知識真的不多，考點相對其他學科而言，非常之少，所以搞突擊是可行的。但是，切忌，不要等到臨考前再突擊，那樣神仙也幫不了你。突擊也要事先有基礎有準備。所以本文告訴你的是，學化學基礎的入手點和突擊的方向，而不是幫助你直接上考常一定要記住，從現在開始，並持之以恆，那麼，這時候就是你勝利的起點。
高一化學用語復習資料
一、三號
(一)、元素符號
1、書寫原則：採用拉丁文的第一個字母
第一個字母必須大寫，第二個字母必須小寫。
2、意義 ：
(1)表示一種元素
(2)表示這種元素的一個原子
(3)有的還可表示一種物質
例如：N表示的意義：(1)表示氮元素、(2)表示一個氮原子(3
Fe表示的意義：(1)表示鐵元素、(2)表示一個鐵原子、(3)表示鐵這種物質 註：在元素符號前面有系數只能表示微觀意義，即表示幾個某原子
如2Cu表示兩個銅原子
新的發現：除H、O、N、F、Cl、Br、I的元素符號表示兩種意義外，剩餘的固態非金屬元素、稀有氣體元素、金屬元素的元素符號表示的意義有三種。
二、離子符號
意義 :(1)表示一個某離子
(2)表示一個某離子帶了幾個單位的正(負)電荷
1、Mg 2+ (1) 一個鎂離子 (2)一個鎂離子帶了兩個單位的正電荷
2、2Mg2+：兩個鎂離子
註：在離子符號前面有系數表示幾個某離子。
三、化合價符號
(一)、識記常見元素和原子團的化合價
氫正一，氧負二，單質零，金正非負和為零
一價鉀鈉銨氫銀，二價氧銅鈣鎂鋇鋅，
三鋁四硅五價磷，二、三鐵，二、四碳，
二、四、六硫都齊全，銅汞二價最常見
氫氧硝酸根負一價，硫酸碳酸根負二價。
(二)、化合價法則：在化合物中，各元素的正負化合價的代數和為0。
註：在單質中元素的化合價為0。
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㈢ 高一化學必修一的計算題誰會做
1,鹽酸的物質的量為1mol，只要求出最後溶液的體積就行了
溶液的質量=水的質量+氣體的質量=36.5+635.5=672g
溶液的體積=672/1.12=600（ml)
所以最後他的物質的量濃度=1/0.6=1.67mol/L
2,兩種溶液中硫酸的質量是不變的
稀的溶液中硫酸的物質的量=0.5L*1mol/L=0.5mol
所以硫酸質量=0.5*98=49g
設需要Xml的濃硫酸
所以濃硫酸總的質量=X*1.80
濃硫酸中硫酸的質量=X*1.80*98.0%,是和稀硫酸中的硫酸質量一樣，即X*1.80*98.0%=49
解得X=27.8ml
3,36克葡萄糖是0.2mol
所以其中碳原子的數目=6*0.2*6.02*10^23=7.224*10^23個
氫原子的物質的量=12*0.2=2.4mol，所以氫元素的質量=2.4*1=2.4克
4，O2和CO2就相差一個C，因為它們都裝同一個瓶子，所以體積相同，物質的量也相同，用124.4-123.2=1.2克，即為其中碳元素的質量
所以碳元素的量=1.2/12=0.1mol
又用123.2-122.8=0.4克，0.4/0.1=4，就比裝氧氣的時候少了4g/mol，所以其摩爾質量=64-4=60g/mol
㈣ 高中化學必修一的一道關於物質的量的計算題
（1）生成的CO2在標准狀況下的體積
20×22.4/100=4.48升
（2）反應後的固態物質的物質的量。
SiO2
+CaCO3
=CaSiO3
+CO2↑
60
100
1
9
15
0.15
生成CaSiO3為0.15mol
生成CaO為5×1/100=0.05mol
㈤ 高一必修一的化學的有關計算方法總結
(一)有關化學式的計算
用元素符合來表示物質組成的式子叫做化學式。本知識塊的計算關鍵是抓住這一概念，理解概念的含義，並要深刻理解化學式中各符號及數字的意義，處理好部分與整體之間的算術關系。
1.計算相對分子質量。
相對分子質量是指化學式中各原子的相對原子質量的總和。通過化學式可以計算出該物質的相對分子質量，也可以通過相對分子質量，求某物質的化學式。在計算的過程中應注意化學式前面的數字(系數)與相對分子質量及元素符號右下角的數字與相對原子質量之間的關系是「相乘」不是「相加」；若計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中間的「·」與結晶水的相對分子質量之間是「相加」不是「相乘」。
例 計算5CuSO4·5H2O的相對分子質量總和。
5CuSO4·5H2O=5×[64+32+16×4+5×(1×2+16)]
=5×[160+5×18]
=1250
2.計算化合物中各元素的質量比
宏觀上物質是由元素組成的，任何純凈的化合物都有固定的組成，這樣可以計算化合物中所含元素的質量比。計算的依據是所含元素的質量比，等於微觀上每個分子(即化學式)中各種原子的個數與其原子量的乘積之比。
例 計算氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比。
氧化物的化學式：Fe2O3，則
Fe∶O=56×2∶16×3=112∶48=7∶3
3.計算化合物中某元素的質量分數
宏觀上化合物中某元素的質量分數等於微觀上化合物的每個分子中，該元素的原子的相對原子質量總和與化合物的相對分子質量之比，即：
化合物中某元素質量比=×100%
例 計算硝酸銨(NH4NO3)中，含氮元素的質量分數。
w(N)=×100%=35%
(二)有關化學方程式的計算
化學方程式是用化學式表示化學反應的式子，這樣，化學方程式不僅表達了物質在質的方面的變化關系，即什麼是反應物質和什麼是生成物質，而且還表達物質在量的方面的變化關系，即反應物質和生成物質的質量關系，同時包括反應物質和生成物質的微粒個數關系，這是有關化學方程式計算的理論依據。
1.有關反應物和生成物的計算
這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物質和生成物質在微觀上和質量上的關系。例如將一氧化碳在空氣中點燃後生成二氧化碳的化學反應中，它們的關系：
2CO+O22CO2
微粒比：2∶1∶2
質量比：2×28∶32∶88(7∶4∶11)
*體積比：2∶1∶2
(同溫、同壓)
質量守恆：56+32=88
可以看出，化學方程式能表達出多種量的關系，這些關系都是解答有關化學方程中的已知和未知的隱含的已知條件，這些條件都可以應用於計算時的「橋梁」，是整個計算題的基礎和依據。
2.不純物的計算
化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質不能代入方程式進行計算。遇到不純物質時，需要將不純物質換算成純凈物質的量，才能代入方程式，按質量比進行計算。計算關系為：
純凈物的質量=不純物的質量×純凈物的質量分數
例用含Fe2O3 75%的赤 鐵礦石20噸，可煉出含雜質4%的生鐵多少噸？
解：20噸赤鐵礦石中含純Fe2O3的質量為：20噸×75%=15噸
設可煉出含雜質4%的生鐵質量為x
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160112
15噸(1-4%)x
x==12.5噸
3.選量(過量)計算
化學方程式計算的理論依據就是質量守恆定律。在質量守恆定律中，「參加反應的各物質的質量總和，等於反應生成的各物質的質量總和」。要著重理解「參加」兩個字的含義，即沒有「參加」反應的物質，就不應計算在內。在有些計算題中，給出了兩種反應物的質量，求生成物，這時就必須考慮，給出的兩種物質的質量是否都恰好參加了反應。這時思考的范圍就應大一些。
例 今有氫氣與氧氣的混合氣共20克，在密閉的容器中點燃，生成水18克，則下列分析正確的是()
(A)氫氣10克，氧氣10克 (B)氫氣2克，氧氣18克
(C)氫氣4克，氧氣16克(D)氫氣1克，氧氣19克
根據化學方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時氫氣與氧氣的質量比，然後進行比較。
2H2 + O2 2H2O
4 ∶ 32∶ 36
1 ∶ 8∶ 9
氫氣在氧氣中燃燒時，氫氣與氧氣的質量比為1∶8，即若有1克氫氣需要氧氣8克；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水，則必然是氫氣2克，氧氣16克。故(B)、(C)選項都有可能。若按(B)選項會剩餘2克，氧氣沒有參加反應；若按(C)選項會剩餘2克氫氣。故本題答案為(B)和(C)。這樣會得出一個結論：若遇兩個已知量，是按少的量(即不足的量)來進行計算。
4.多步反應的計算
從一個化學反應中求出的質量，用此量再進行另一個化學反應或幾個化學反應的連續計算，求最後一個化學反應的量，一般稱之為多步反應的計算。
例 計算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解後生成的氧氣恰好完全反應生成水。
本題涉及三個化學反應：
Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2H2+O2 2H2O
可以用三個化學方程式中的微粒關系，找出它們的已知量與未知量的關系式：
2KClO3～3O2～6H2～6Zn即KClO3～3Zn
設需用鋅的質量為x，根據上述關系式，
KClO3 ～ 3Zn
122.53×65
12.25克x
x==19.5克
從以上的有關化學方程式的計算可以看出，在計算的過程中，主要應用的關系式是質量比，在一個題目中，最好用統一的單位，若試題中給出了兩個量的單位不一樣，可以換算成比較方便有利於計算的一個單位，這樣可避免發生錯誤。關於化學方程式計算的解題要領可以歸納為：
化學方程式要配平，需將純量代方程；
量的單位可直接用，上下單位應相同；
遇到有兩個已知量，應找不足來進行；
遇到多步的反應時，關系式法有捷徑。
(二)有關溶液的計算
溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一、穩定的混合物，在有關溶液的計算中，要准確分析溶質、溶劑、溶液的質量，它們的最基本的質量關系是：
溶質質量+溶劑質量=溶液質量
應注意此關系中，溶質質量不包括在溶液中未溶解的溶質的質量。
1.溶解度的計算
固體物質溶解度的概念是：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
根據溶解度的概念和溶液中溶質、溶劑和溶液的量的關系，可進行如下的有關計算。
(1)根據在一定溫度下，某物質飽和溶液里的溶質和溶劑的量，求這種物質的溶解度。
(2)根據某物質在某溫度下的溶解度，求該溫度下一定量的飽和溶液里含溶質和溶劑的質量。
(3)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溶劑質量減少(蒸發溶劑)時，能從飽和溶液里析出晶體的質量。
(4)根據某物質在某溫度下的溶解度，求如果溫度變化(降溫或升溫)時，能從飽和溶液里析出或需加入晶體的質量。
2.溶液中溶質質量分數的計算
溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。初中化學中常用百分數來表示。溶液中溶質質量分數的計算式如下：
溶質的質量分數=×100%
溶質質量分數的計算題可以有：
(1)已知溶質和溶劑的質量，求溶液的質量分數。
(2)已知溶液的質量和它的質量分數，求溶液里所含溶質和溶劑的質量。
(3)將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質，求稀釋後或加入固體後的溶液的質量分數。
3.溶液度與溶液質量分數之間的換算
在一定溫度下，飽和溶液里溶質質量、溶劑質量、溶液質量之比，是一個固定的值，也就是說飽和溶液里溶質質量分數是恆定的。在計算中首先要明確溶液度與溶液質量分數兩個概念的本質區別。其次是要注意條件，必須是在一定溫度下的飽和溶液，才能進行換算。
溶解度與溶液中溶質質量分數的比較如下：
溶解度 質量分數
量的關系 表示溶質質量與溶劑質量之間的關系 表示溶質質量與溶液質量之間的關系
條件 ①與溫度有關(氣體還跟壓強有關)②一定是飽和溶液 ①與溫度、壓強無關②不一定是飽和溶液，但溶解溶質的質量不能超過溶解度
表示方法 用克表示，即單位是克 用%表示，即是個比值，沒有單位
運算公式 溶解度=×100 %=×100%
換算公式 飽和溶液中溶質質量分數=×100%
㈥ 化學必修一計算題 過程（important）
1.(1)想問鈉元素的質量還是含納的質量?
如果是含納的質量,那就容易,用方程Na+H2O=H2+NaOH(未平)來解決
(2)"金屬鈉樣品5.22 g，投入到94.98g的水中"共100g,氣體走了0.2g
即是溶液質量有99.8g
由(1)可知道鈉的質量,再由金屬鈉樣品5.22 g這個條件求出氧化鈉的質量,這樣就知道鈉元素總的質量,那就可以輕易地求出NaOH的質量分數.
(3)更容易了,知道鈉元素總的質量,就可以輕易知道它的摩爾質量,就可以求了.
2,不想打字
㈦ 高一化學必修一計算題 求解
解：由題意可知，反應生成BaSO4的質量為4.66g，即0.02mol
即反應生成的BaCO3的質量為14.51g-4.66g=9.85g，即0.05mol
有關反應（1）Na2CO3+BaCl2===BaCO3沉澱+2NaCl
（2）Na2SO4+BaCl2===BaSO4沉澱+2NaCl
（3）BaCO3+2HNO3===Ba(NO3)2+H2O+CO2氣體
根據（1）式 Na2CO3的物質的量濃度為：0.05mol/0.05L=1mol/L
（2）式 Na2SO4的物質的量濃度為：0.02mol/0.05L=0.4mol/L
（3）式 產生氣體在標准狀況下的體積為：0.02mol*22.4L/mol=0.448L
答：（略）
㈧ 高一化學必修一第三章化學式的有關計算怎麼算
給你幾個公式
物質的量濃度=摩爾/溶液體積
即c=n/v
物質的量濃度=1000p（密度）*w(百分比）/摩爾質量
即c=1000pw%/M
系數比就是摩爾質量之比可以簡便運算
如：2.3g金屬鈉物質的量為0.1mol
反
應方程式為2Na
+
2H2O====2NaOH+H2
46
36
可以寫成
2.3
X
列比例46/2.3=36/X
可以求出水的質量
也可以寫成
2
2
0.1
X
列比例
2/0.1=2/X
就可以直接求出水的物質的量，不用再用水的質量除以摩爾質量，簡便運算，而且用系數做的話，運算量要小得多
這里只是舉一個簡單的例子，用這種方法在物質的量運算中是很重要的
必須熟練掌握，建議你自己也多照這樣的題做，慢慢練，一定可以
物質的量是高中中最簡單的，為後來的金屬非金屬的復雜計算奠定基礎
所以一定要多練習哦！
但願我的回答能幫上忙……~`·~
㈨ 高中化學必修一的一道關於物質的量的計算題
（1）生成的CO2在標准狀況下的體積
20×22.4/100=4.48升
（2）反應後的固態物質的
物質的量
。
SiO2
+
CaCO3
=
CaSiO3
+CO2↑
60
100
1
9
15
0.15
生成CaSiO3為0.15mol
生成CaO為5×1/100=0.05mol
㈩ 高一化學必修一有關摩爾計算的怎麼算
初中的時候我們學過通過一種物質的質量來求另一種物質的質量,時應用的物質的分子量來求的.比如：用11.2g鐵制氫氣,求生成的氫氣的質量,設生成氫氣的質量為X.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 2
11.2g X
則有5.6/11.2=2/X,解得,X=0.4g
摩爾就是物質的量,n=m/M(式中n為物質的量,單位是摩爾；m是物質的質量,單位是克；M是物質的分子量,單位是g/mol).還是上面的例題,我們用摩爾就是這樣算的.
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Fe與H2的物質的量之比就是化學反應方程式中的系數之比,也就是1：1.所以每1摩爾的鐵就能生成1摩爾的氫氣.
我們先求出參加反應的鐵的物質的量：11.2/56=0.2mol（計算時是要帶單位的,這里是因為書寫不方便）,所以生成的氫氣的物質的量也是0.2mol,所以制的的氫氣的質量=0.2*2=0.4g
我們之所以要學「摩爾」這個單位,就是為了計算的方便.我們可以直接從化學方程式中看出反應物和產物的量.等你熟練了之後,用摩爾計算就快了.
所以你要先背公式,然後再根據題意推導.