單環芳烴有哪些化學性質

㈠ 芳香烴包括有哪些，它的性質是

具有芳香性的烴類化合物。分為苯型芳香烴和非苯型芳香烴。
可以根據休克爾規則（4n+2）判定芳香性。
典型的非苯型芳香烴有環多烯離子，薁（藍烴），富勒烯等。
芳香性:環狀閉合共軛體系,π電子高度離域,具有離域能,體系能量低,較穩定.在化學性質上表現為易進行親電取代反應,不易進行加成反應和氧化反應,這種物理,化學性質稱為芳香性。
休克爾規則:一個單環化合物只要具有平面離域體系,它的 π 電子數為 4n+2(n=0,1,3,…整數),就有芳香性(當 n>7 時,有例外).其中n相當於簡並的成鍵軌道和非鍵軌道的組數(如圖).苯有六個 π 電子,符合 4n+2 規則,六個碳原子在同一平面內,故苯有芳香性.而環丁二烯,環辛四烯的 π 電子數不符合 4n+2 規則,故無芳香性。性質， 芳香族化合物在歷史上指的是一類從植物膠里取得的具有芳香氣味的物質，但目前已知的芳香族化合 芳香烴，大多數是沒有香味的。因此，芳香這個詞已經失去了原有的意義，只是由於習慣而沿用至今。[1] 芳香族化合物是符合休克爾規則的碳環化合物及其衍生物的總稱。它們的分子中都具有閉合環狀的共軛體系；∏電子滿足4n+2,且高度離域;鍵長平均化.因此,該類化合物雖然具有高度不飽和的情況,但性質卻是比較穩定的,比如容易發生取代，而難加成和氧化。本部分重點掌握芳烴的結構、命名、化學性質、定位效應以及應用於有機合成

㈡ 大學化學課本

<>上緒論
第一篇 物質結構基礎
第1章 原子結構與元素周期系
1-1 道爾頓原子論
1-2 相對原子質量（原子量）
1-2-1 元素、原子序數和元素符號
1-2-2 核素、同位素和同位素豐度
1-2-3 原子的質量
1-2-4 元素的相對原子質量（原子量）
1-3 原子的起源和演化
1-4 原子結構的玻爾行星模型
1-4-1 氫原子光譜
1-4-2 玻爾理論
1-5 氫原子結構（核外電子運動）的量子力學模型
1-5-1 波粒二象性
1-5-2 德布羅意關系式
1-5-3 海森堡不確定原理
1-5-4 氫原子的量子力學模型
1-6 基態原子電子組態（電子排布）
1-6-1 構造原理
1-6-2 基態原予電子組態
1-7 元素周期系
1-7-1 元素周期律、元素周期系及元素周期表
1-7-2 元素周期表
1-8 元素周期性
1-8-1 原子半徑
1-8-2 電離能
1-8-3 電子親和能
1-8-4 電負性
1-8-5 氧化態
習題
第2章 分子結構
2-1 路易斯結構式
2-2 單鍵、雙鍵和叄鍵——σ鍵和π鍵——價鍵理論（一）
2-3 價層電子互斥模型（VSEPR）
2-4 雜化軌道理論--價鍵理論（二）
2-4-1 雜化軌道理論要點
2-4-2 sp3雜化
2-4-3 sp2雜化
2-4-4 sp雜化
2-5 共軛大π鍵
2-6 等電子體原理
2-7 分子軌道理論
2-8 共價分子的性質
2-8-1 鍵長
2-8-2 共價半徑
2-8-3 鍵能
2-8-4 鍵角
2-8-5 鍵的極性與分子的極性
2-9 分子間力
2-9-1 范德華力
2-9-2 氫鍵
2-9-3 分子間作用力的其他類型
2-9-4 范德華半徑
2-10 分子對稱性（選學材料）
2-10-1 對稱性
2-10-2 對稱操作與對稱元素
2-10-3 分子的對稱類型
2-10-4 分子的性質與對稱性的關系
習題
第3章 晶體結構
3-1 晶體
3-1-1 晶體的宏觀特徵
3-1-2 晶體的微觀特徵--平移對稱性
3-2 晶胞
3-2-1 晶胞的基本特徵
3-2-2 布拉維系
3-2-3 晶胞中原子的坐標與計數
3-2-4 素晶胞與復晶胞-體心晶胞、面心晶胞和底心晶胞
3-2-5 14種布拉維點陣型式
……
第4章 配合物
第二篇 化學熱力學與化學動力學基礎
第5章 化學熱力學基礎
第6章 化學平衡常數
第7章 化學動力學基礎
第三篇 水溶液化學原理
第8章 水溶液
第9章 酸鹼平衡
第10章 沉澱平衡
第11章 電化學基礎
第12章 配位平衡
習題答案（選）
附表
元素周期表
<>下第四篇 元素化學(一)非金篇
第13章 氫和稀有氣體
13.1 氫
13.2 稀有氣
習題
第14章 鹵素
14.1 鹵素的通性
14.2 鹵素單質
14.3 氟氯溴碘的化合物
14.4 砹的化學
習題
第15章 氧族元素
15.1 氧族元素的通性
15.2 氧及其化合物
15.3 硫及其化合物
15.4 硒和碲
習題
第16章 氮磷砷
16.1 元素的基本性質
16.2 氮和氮的化合物
16.3 磷及其化合物
16.4 砷
習題
第17章 碳硅硼
17.1 透性
17.2 碳
17.3 硅
17.4 硼
17.5 碳化物、硅化物和硼化物
習題
第18章 非金屬元素小結
第五篇 元素化學（二）金屬
第19章 金屬通論
第20章 S區金屬（鹼金屬和鹼土金屬）
第21章 P區金屬
第22章 ds區金屬
第23章 d區金屬（一）第四周期d金屬
第24章 d區金屬（二）第五、第六周期d區金屬
第25章 f區金屬 鑭系與鐧系金
第六篇 無機化學選論
第26章 無機合成化學簡介
第27章 特殊類型的無機化合物
第28章 生物無機化學簡介
第29章 無機固體化學簡介
第30章 核化學
習題答案
《有機化學》上目錄
第一部分 基礎篇
第一章 緒論
一、 有機化合物與有機化學
二、 共價鍵
三、 價鍵理論和分子軌道理論
四、 有機反應的類型
五、 誘導效應與共軛效應
第二章 烷烴
第一節 鏈烷烴
一、 通式，同系列，同分異構
二、 命名
三、 烷烴的構型
四、 烷烴的制備
五、 烷烴的物理性質
六、 烷烴的化學性質
第二節 環烷烴
一、 分類和命名
二、 環烷烴的製法
三、 環烷烴的物理性質
四、 環烷烴的化學性質
五、 環的穩定性
六、 環烷烴的立體化學
參考文獻
習題
第三章 烯烴、炔烴
第一節 單烯烴
一、 烯烴的結構--碳原子的sp2雜化
二、 單烯烴的同分異構現象及命名
三、 單烯烴的制備
四、 單烯烴的物理性質
五、 單烯烴的化學性質
第二節 共軛雙烯烴
一、 共軛雙烯烴的結構
二、 雙烯烴和多烯烴的命名
三、 共軛雙烯烴的化學性質
四、 橡膠，合成橡膠，異戊二烯法則
第三節 炔烴
一、 炔烴的結構--碳原子的sp雜化
二、 炔烴的同分異構現象及命名
三、 炔烴的制備
四、 炔烴的物理性質
五、 炔烴的化學性質
習題
第四章 芳烴
第一節 苯系芳烴
一、 分類
二、 同系物的同分異構及命名
三、 苯的結構
四、 單環芳烴的物理性質
五、 單環芳烴的化學性質
六、 苯環上取代基的定位規則
七、 取代定位規則的理論解釋
八、 多環及稠環芳烴
第二節 非苯系芳烴
一、 休克爾規則
二、 非苯芳烴
三、 富勒烯
參考文獻
習題
第五章 對映異構
第一節 對映異構與分子結構的關系
一、 立體異構現象
二、 物質的旋光性
三、 對映異構與分子結構的關系
第二節 含手性碳原子化合物的對映異構
一、 含一個手性碳原子化合物的對映異構
二、 含多個手性碳原子化合物的對映異構
……
第六章 鹵代烴
第七章 有機化合物結構的光譜分析
第八章 醇、酚、醚
第九章 醛、酮
第十章 羧酸及其衍生物
第十一章 含氮有機化合物
習題參考答案
《有機化學》下
第一部分 基礎篇
第十二章 雜環化合物
第一節 五元雜環化合物
第二節 六元雜環化合物
第三節 生物鹼
習題
第十二章 天然有機化合物
第一節 糖類化合物
第二節 脂類化合物
第三節 核酸化學
第四節 氨基酸與蛋白質
習題
第十三章 合成高分子化合物
第一節 高分子化合物的基本概念
第二節 高分子化合物的合成反應
第三節 高分子化合物的結構與物理性能
習題
第十四章 周環反應
第一節 電環化反應
第二節 環加成反應
第三節 δ遷移反應
習題
第十五章 合成高分子化合物
第一節 高分子化合物的基本概念
第二節 高分子化合物的合成反應
第三節 高分子化合物的結構與物理性能
習題
第二部分 機理篇
第十六章 親電反應機理
第一節 碳碳重鍵的親電加成反應
第二節 芳環上的親電取代反應
第三節 親電重排反應
第四節 脂肪族親電取代反應
習題
第十七章 親核反應機理
第一節 碳碳雙鍵的親核加成反應
第二節 碳氧雙鍵的親核加成反應
第三節 親核取代反應
第四節 親核重排反應
第五節 消除反應
習題
第十八章 游離基反應機理
第三部分 合成篇
第十九章 有機合成路線設計
第二十章 不對稱合成反應
第二十一章 綠色有機合成
第四部分 專論篇
第二十二章 有機過渡金屬絡合物在有機合成上的應用
第二十三章 有機功能材料
第二十四章 有機污染物與環境
習題參考答案

㈢ 單環芳烴的命名

單環芳烴是指僅含有一個苯環的烴，此類化合物大多有芳香味。
單環芳烴Ir1nI1C}ryr}ic SrVmallCS二最基本的代表物是苯。名一苯環上的氫被各種烷基、烯簇、炔摹取代則可生成各種單環芳烴這些化合物通常司時具有烴類取代基的性質和茉的一些基本性質

㈣ 苯系物的物理性質與化學性質是什麼

苯系物，即芳香族有機化合物（Monoaromatic Hydrocarbons，簡寫為MACHs），為苯及衍生物的總稱，是人類活動排放的常見污染物，完全意義上的苯系物絕對數量可高達千萬種以上，但一般意義上的苯系物主要包括苯、甲苯、乙苯、二甲苯、三甲苯、苯乙烯、苯酚、苯胺、氯苯、硝基苯等，其中，由於苯（benzene），甲苯（toluene）、乙苯（ethylbenzene）、二甲苯（xylene）四類為其中的代表性物質，也有人簡稱苯系物為BTEX。

組成及物化性質

㈤ 什麼是芳香烴化合物的性質和應用

芳香烴（Aromatics）簡稱「芳烴」，通常指分子中含有苯環結構的碳氫化合物。芳香烴是閉鏈類的一種，具有苯環基本結構。歷史上早期發現的這類化合物多有芳香味道，所以稱這些烴類物質為芳香烴，後來發現的不具有芳香味道的烴類也都統一沿用這種叫法，例如苯、萘等。苯的同系物的通式是（n≥7）。

芳香烴不溶於水，溶於有機溶劑。芳香烴一般比水輕，沸點隨分子量的增加而升高。芳香烴易起取代反應，在一定條件下也能起加成反應。如苯跟氯氣在鐵催化劑條件下生成氯苯和氯化氫，在光照下則發生加成反應生成六氯化苯()。芳香烴主要用於制葯、染料等工業。

根據結構的不同，芳香烴可分為3類：①單環芳香烴，如苯的同系物；②稠環芳香烴，如萘、蒽、菲等；③多環芳香烴，如聯苯、三苯甲烷。

芳香烴主要來源於煤、石油和焦油。芳香烴在有機化學工業里是最基本的原料。現代用的葯物、炸葯、染料，絕大多數是由芳香烴合成的。燃料、塑料、橡膠及糖精也用芳香烴為原料。其中的糖精，為白色結晶性粉末，其難溶於水，而其鈉鹽易溶於水，對熱穩定，其甜度為蔗糖的300～500 倍，不含熱量，吃起來會有輕微的苦味和金屬味殘留在舌頭上，是最古老的甜味劑。糖精於1878年被美國科學家發現，很快就被食品工業界和消費者接受。糖精不被人體代謝吸收，在各種食品生產過程中都很穩定。缺點是風味差，有後苦，這使其應用受到一定限制。急性毒性 (兔) 為 5000～8000毫克/千克BW (口服 )；每日攝取安全容許量 (ADI)為 0～2.5毫克/千克BW。有一些研究結果顯示，其曾在動物實驗中發現有導致膀胱癌的可能性，但在人體試驗上並未發現有不良影響。糖精很多年來都是世界上惟一大量生產與使用的合成甜味劑，尤其是在第二次世界大戰期間，糖精在世界各國的使用明顯增加。 製造糖精的原料主要有甲苯、氯磺酸、鄰甲苯胺等，均為石油化工產品。甲苯易揮發和燃燒，甚至引起爆炸，大量攝入人體後會引起急性中毒，對人體健康危害較大；氯磺酸極易吸水分解產生氯化氫氣體，對人體有害，並易爆炸；糖精生產過程中產生的中間體物質對人體健康也有危害。糖精在生產過程中還會嚴重污染環境。此外，目前從部分中小糖精廠私自流入廣大中小城鎮、農村市場的糖精，還因為工藝粗糙、工序不完全等原因而含有重金屬、氨化合物、砷等雜物。它們在人體中長期存留、積累，不同程度地影響著人體的健康。

芳香族化合物在歷史上指的是一類從植物膠里取得的具有芳香氣味的物質，但目前已知的芳香族化合物中，大多數是沒有香味的。因此，芳香這個詞已經失去了原有的意義，只是由於習慣而沿用至今。下面介紹一下各種芳香族化合物的化學性質及其在工業、醫葯等方面的用途。

多環芳香烴的簡介

煙熏食品

多環芳香烴，分子中含有2個或2個以上苯環結構的化合物，是最早被認識的化學致癌物。早在1775年英國外科醫生Pott就提出，打掃煙囪的童工，成年後多發陰囊癌，其原因就是燃煤煙塵顆粒穿過衣服擦入陰囊皮膚所致——實際上就是煤煙中的多環芳香烴所致。多環芳香烴也是最早在動物實驗中獲得成功的化學致癌物。1915年日本學者Yamagiwa 和Ichikawa，用煤焦油中的多環芳香烴使動物致癌。在20世紀50年代以前，多環芳香烴曾被認為是最主要的致癌因素，50年代後，被認為是各種不同類型的致癌物中之一。 但總的來說，它在致癌物中仍然有很重要的地位，因為至今它仍然是數量最多的一類致癌物，而且分布極廣。空氣、土壤、水體及植物中都有其存在，甚至在深達地層下50米的石灰石中也分離出了3，4?苯並芘。在自然界，它主要存在於煤、石油、焦油和瀝青中，也可以由含碳氫元素的化合物不完全燃燒產生。汽車、飛機及各種機動車輛所排出的廢氣中和香煙的煙霧中均含有多種致癌性多環芳香烴。露天焚燒（失火、燒荒）可以產生多種多環芳香烴致癌物。煙熏、烘烤及焙焦的食品均可受到多環芳香烴的污染。

致癌性多環芳香烴的類別

目前已發現的致癌性多環芳香烴及其致癌性的衍生物已達400多種。按其化學結構基本上可分成苯環和雜環2類。 苯環類多環芳香烴

苯是單環芳香烴，它是多環芳香烴的母體。過去一直認為苯無致癌作用，近年來通過動物實驗和臨床觀察，發現苯能抑製造血系統，長期接觸高濃度的苯可引起白血病。

三環芳香烴

二環芳香烴不致癌，三環以上的多環芳香烴才有致癌性。三環芳香烴的兩異構體蒽和菲都無致癌性，但它們的某些甲基衍生物有致癌性。例如，9，10-二甲基蒽、1，2，9，10-四甲基苯等都有致癌性。菲的環戊基衍生物中有不少具有較強的致癌性，特別是15H-環戊並（a）菲的二甲基及三甲基衍生物都具有強烈的致癌性。

四環芳香烴有6個異構體，實驗證明只有3，4-苯並菲有中等強度的致癌性，1，2-苯並蒽有極弱的致癌性。它們的甲基衍生物中2-甲基-3，4-苯並菲是強致癌物。1，2-苯並蒽的許多甲基、烷基及多種其他取代基的衍生物都有一定的致癌性，如9，10-二甲基-1，2-苯並蒽是目前已知致癌性多環芳香烴中作用最快、活性最大的皮膚致癌物之一。 屈可能是致癌活性較弱的致癌物，但它的衍生物中3-甲基屈及5-甲基屈具有強烈致癌作用。

五環芳香烴

五環芳香烴有15個異構體，其中5個有致癌性。3，4-苯並芘為特強致癌物，1，2，5，6-二苯並蒽為強致癌物，1，2，3，4-二苯並菲為中強致癌物，1，2，7，8-二苯並蒽和1，2，5，6-二苯並菲為弱致癌物。

六環芳香烴

六環芳香烴的異構體比五環芳香烴的更多，但進行過致癌實驗的僅10多種。其中3，4，8，9-二苯並芘是強致癌物，1，2，3，4-二苯並芘致癌性很強，3，4，9，10-二苯並芘及1，2，3，4-二苯並芘的7-甲基衍生物也有明顯致癌作用，其餘六環芳香烴無致癌作用或僅有弱的致癌性。

七環以上的芳香烴研究得較少。

有致癌性的其他多環芳香烴還很多，現舉例如下。 芴類

芴本身無致癌性，但其某些衍生物具有致癌性。

例如，1，2，5，6-二苯並芴、1，2，7，8-二苯並芴和1，2，3，4-二苯並芴等已被證實具有一定的致癌性，如可使小鼠發生皮膚癌。2，3-苯並芴蒽和7，8-苯並芴蒽具有強致癌作用，對小鼠皮膚的致癌作用僅次於3，4-苯並芘。

膽蒽類

膽蒽具有較強的致癌性，它的許多甲基及其他烷基衍生物也具有較強的致癌性。例如3-甲基膽蒽是極強的致癌物，可致小鼠皮膚癌、宮頸癌、肺癌等癌症。在腸道，由細菌作用得到的脫氧膽酸可轉化為甲基膽蒽，這一化學致癌物可能對人體有致癌作用。

雜環類多環芳香烴

多環芳香烴的環中碳原子被氮、氧、硫等原子取代而成的化合物為雜環多環芳香烴。雜環類多芳香烴中有一些化合物具有一定的致癌性。現以含氮苯稠雜環類舉例如下。

苯並吖啶

蒽分子環中十位的碳原子被氮原子取代的化合物為吖淀。苯並（a）吖啶、苯並(c)吖啶均無致癌性，它們的某些甲基衍生物卻有致癌性。例如，8，10，12-三甲基苯並(a)吖啶和9，10，12-三甲基苯並(a)吖啶均為強致癌物，7，9-二甲基苯並(c)吖啶和7，10-二甲基苯並(c)吖啶均為極強的致癌物。後二者的致癌力比3-甲基膽蒽還強。

二苯並吖啶

二苯並吖啶中研究較多的有3個異構體，即二苯並（a，h）吖啶、二苯並（a，j）吖啶及二苯並（c，h）吖啶，三者均有致癌性。二苯並（a，h）吖啶和二苯並（a，j）吖啶的某些烷基衍生物有致癌性，如二苯並（a，h）吖啶的8-乙基和14-正丁基衍生物有致癌性。

咔唑是芴分子環中九位的碳原子被氮原子取代的化合物。它的一些單苯及雙苯衍生物已有不少被證實有致癌性。例如7-H-二苯並（a，g）咔唑和7-H-二苯並（c，g）咔唑對小白鼠都有致癌作用。後者的N-甲基及N-乙基衍生物有弱的致癌活性。近年來又發現一些二氮雜苯並咔唑類化合物，也具有明顯致癌物。其中11-氮雜-二苯並（c，i）咔唑及1-氮雜-二苯並（a，i）咔唑為中強致癌物。 含氮苯稠雜環的致癌性是20世紀50年代才開始研究的。這類化合物的致癌作用不像對多環芳香烴化合物被研究得那樣深入、廣泛，而且大多數缺乏對人致癌的充分證據。這類化合物廣泛分布於自然界，不少是植物中的生物鹼和其他生物物質，很多還是人工合成的葯物。因此，利用這些化合物時應加註意。芳香族化合物並不是所有的芳香族化合物都是有芳香味道，因為最開始化學界在研究和接觸這類物質是從一些染料、一些有香味的花草中得知有這些物質，所以才叫芳香族。

㈥ 尋求芳烴的分類、命名、單環芳烴發的結構、主要化學性質

芳香烴的母體是苯
芳烴的分類
苯的同系物，就是烷基苯
cnh2n-6
一苯代脂肪烴，如苯乙烯，苯乙炔
多苯代脂肪烴
，如
二苯甲烷
c6h5-ch2-c6h5，，三苯甲烷，1，2-二苯基乙烷
聯苯
，如
二聯苯
c6h5-c6h5
，三聯苯等
稠環芳烴
如
萘，蒽
，菲等

㈦ 單環芳香烴的定義

含有一個苯環的芳香烴叫單環芳香烴。
分類：支鏈飽和的，如甲苯、乙苯等；支鏈不飽和的，如苯乙烯、苯乙炔等

㈧ 尋求芳烴的分類、命名、單環芳烴發的結構、主要化學性質

含苯環結構的碳氫化合物的總稱，是有機化工的重要原料，包括單環芳烴、多環芳烴及稠環芳烴。單環芳烴只含一個苯環，如苯、甲苯、乙苯、二甲苯、異丙苯、十二烷基苯等。多環芳烴是由兩個或兩個以上苯環（苯環上沒有兩環共用的碳原子）組成的，它們之間是以單鍵或通過碳原子相聯，如聯苯、三苯甲烷等。稠環芳烴是由兩個或兩個以上的苯環通過稠合（使兩個苯環共用一對碳原子）而成的稠環烴，其中至少一個是苯環，如萘、蒽等。芳烴中最重要的產品是苯、二甲苯，其次是甲苯、乙苯、苯乙烯、異丙苯。苯及其分子量較小的同系物是易燃液體，不溶於水，密度比水小；多環芳烴及稠環芳烴多是晶狀固體。芳烴均有毒性，其中以苯對中樞神經及血液的作用最強。稠環芳烴有致癌作用。
來源 芳烴來源於煤和石油，煤干餾過程中能生成多種芳烴。19世紀初葉至中葉，從煤干餾所得煤焦油中陸續分離出苯、甲苯、萘、蒽等芳烴。此後，工業用芳烴主要來自煤煉焦副產焦爐煤氣及煤焦油。石油中含多種芳烴,但含量不多,且其組分與含量也因產地而異。20世紀40年代後實現石腦油的催化重整，將石腦油中的非芳烴轉化為芳烴。從烴類裂解所得的裂解汽油中也可分離出芳烴。芳烴主要來源已從煤轉化為石油。現在，世界總產量中90％以上來自石油。不同來源含芳烴餾分的組成不同（見表）。 生產方法 重整汽油中芳烴可用萃取法分出。裂解汽油中的芳烴，也常用萃取法分出，但在萃取前需用催化加氫法除去不穩定的雙烯烴、單烯烴和含硫化合物等（見芳烴抽提）。由於裂解汽油中芳烴含量較高，因此也可用萃取精餾分離出芳烴。常用的萃取劑有N，N－二甲基甲醯胺、N－甲醯嗎啉、Ν－甲基吡咯烷酮、環丁碸等。在萃取精餾塔中，非芳烴從塔頂蒸出，芳烴與溶劑留在塔底。此法與萃取法相比，設備簡單、操作費用低，但芳烴收率略低。煤煉焦副產的焦爐煤氣，經吸收得吸收液，分離出其中粗苯餾分,內含C8、C9芳烴，可再精餾分離。煤煉焦副產煤焦油，經分餾可得輕油、酚油、萘油、洗油、蒽油、瀝青等餾分，再用精餾、結晶等方法分離得到苯系、萘系、蒽系芳烴。芳烴中，苯、對二甲苯用途廣,需求量大;甲苯、間二甲苯、C9芳烴等用途較少。工業上可通過各種轉化過程將甲苯、間二甲苯、C9芳烴等轉化為苯、對二甲苯等。轉化過程中主要進行烷基化、脫烷基、異構化、歧化以及烷基轉移反應（見圖）。 用途 芳烴是有機化工重要基礎原料，其中單環芳烴更為突出。苯、二甲苯是製造多種合成樹脂、合成橡膠、合成纖維的原料。甲苯可轉化為二甲苯和苯。高級烷基苯是製造表面活性劑的重要原料。多環芳烴中聯苯用作化工過程的熱載體。稠環芳烴中萘是製造染料和增塑劑的重要原料。多種含氧、含氯、含氮、含硫的芳烴衍生物用於生產多種精細化工產品。某些芳烴或其混合物如苯、二甲苯、甲苯等可作溶劑，芳烴(如異丙苯等)辛烷值較高，用重整等方法增加輕質餾分油中的芳烴含量，對提高汽油質量有重要意義。70年代世界芳烴的化工年利用量已超過30Mt。

㈨ 什麼是芳烴

分子中含有一個或多個苯環的烴類，簡稱芳烴。根據它們的結構，可分為三類： 
1.單環芳烴分子中只含一個苯環的芳烴。如苯、甲苯、二甲苯等。 
2.稠環芳烴兩個或兩個以上的苯環分別共用兩個相鄰的碳原子而成的芳烴。如萘、蒽、菲 

蒽和菲互為同分異構體。
3.多環芳烴如：

芳香烴主要來源於煤焦油和石油。芳香烴不溶於水，溶於有機溶劑。芳香烴一般比水輕；沸點隨分子量的增加而升高。芳香烴易起取代反應，在一定條件下也能起加成反應。如苯跟氯氣在鐵催化劑條件下生成氯苯和氯化氫，在光照下則發生加成反應生成六氯化苯(C6H6Cl6)。芳香烴主要用於制葯、染料等工業。 

㈩ 芳香烴的取代及定位規則

芳香族碳氫化合物簡稱芳烴，也叫芳香烴。芳香族化合物是結構和化學性質類似於苯的化合物。芳烴按其結構可分為兩類：單環芳烴；多環芳烴。單環芳烴：苯、甲笨、乙烯苯、乙炔苯等。多環芳烴：聯苯、對三聯苯；多苯代脂肪烴（二苯甲烷、三苯甲烷等）；稠環烴（萘、蒽、芘等）。第一節 苯的結構一、苯的凱庫勒（Kekule）式 1865年凱庫勒從苯的分子式出發，根據苯的一元取代物只有一種，說明六個氫原子是等同的事實，提出了苯的環狀構造式。因為碳原子是四價的，故再把它寫成.簡寫為稱為： 這個式子雖然可以說明苯分子的組成以及原子間連接的次序，但這個式子仍存在著缺點，它不能說明下列問題。第一、既然含有三個雙鍵，為什麼苯不起類似烯烴的加成反應？第二、根據上式，苯的鄰二元取代物應當有兩種，然而實際上只有一種。凱庫勒曾用兩個式子來表示苯的結構，並且設想這兩個式子之間的擺動代表著苯的真實結構：由此可見，凱庫勒式並不能確切地反映苯的真實情況。二、苯分子結構的價鍵觀點 根據現代物理方法（如X射線法，光譜法等）證明了苯分子是一個平面正六邊形構型，鍵角都是120o , 碳碳鍵的鍵長都是0.1397nm。 按照軌道雜化理論，苯分子中六個碳原子都以sp2雜化軌道互相沿對稱軸的方向重疊形成六個C-C σ 鍵，組成一個正六邊形。每個碳原子各以一個sp2雜化軌道分別與氫原子1s軌道沿對稱軸方向重疊形成六個C-H σ鍵。由於是sp2雜化，所以鍵角都是120o,所有碳原子和氫原子都在同一平面上。每個碳原子還有一個垂直於σ 鍵平面的p軌道，每個p軌道上有一個p電子，六個p軌道組成了大π鍵。三、苯的分子軌道模型 分子軌道法認為六個p軌道線性組合成六個π分子軌道，其中三個成鍵軌ψ1ψ2ψ3和三個反鍵軌道ψ4ψ5ψ6。在這個分子軌道中，有一個能量最低的ψ1軌道，有兩個相同能量較高的ψ2和ψ3軌道，各有一個節面，這三個是成鍵軌道。ψ4ψ5能量相同，有兩個節面，ψ6能量最高有三個節面，這三個是反鍵軌道。在基態時，苯分子的6個p電子成對地填入三個成鍵軌道，這時所有能量低的成鍵軌道，全部充滿了電子，所以苯分子是穩定的，體系能量較低。四、從氫化熱看苯的穩定性氫化熱是衡量分子內能大小尺度。氫化熱越大分子內能越高，越不穩定；氫化熱越低，分子內能越低，分子越穩定。1、環己烯氫化熱為119.6kj/mol 。2、如果苯的構造式用凱庫勒式表示的話，苯的氫化熱為環己烯氫化熱的三倍。119.6＊3=358.8KJ/mol 。3、實際上苯的氫化熱是208.4KJ/mol,比預計的數值低150.4KJ/mol.這是由於苯環中存在共軛體系，π電子高度離域的結果，這部分能量為苯的共軛能或離域能。從上所述，我們可以認識到苯分子具有較低的內能，分子穩定。五、苯的共振式和共振論簡介 共振論是鮑林(Pauling L)在1933年左右提出來的，其基本要點如下：當一個離子或自由基按照價鍵理論可以寫出現兩個以上的經典結構林時，這些結構式構成一個共振雜化體，共振雜化體接近實際分子。 如苯分子是由下列式子參加共振的：為共振符號，與表示平衡的不同。這些可能的經典結構式稱為極限式，任何一個極限式都不是以反映該分子的真實結構。2、共振結構式對分子的貢獻大小與它們的穩定性大小成正比。在判斷關於離子和分子共振結構的相對穩定性時，下示這些經驗規則常常是有用的。 ⑴有較多共價鍵的結構通常比共價鍵少的結構更穩定。 ⑵在電負性更大的原子上帶負電荷的結構比負電荷在電負性較小的原子上的結構更穩定；同樣，正電荷在電負性小的原子上比電負性大的原子更加穩定。 ⑶鍵角和鍵長有改變的結構不穩定。 ⑷在其他條件相同時，如果寫出主要共振式越多，分子則越穩定3、書寫極限式應注意的規則⑴必須遵守價鍵理論，氫原子的外層電子數不能超過2個。第二周期元素最外層電子數不能超過8個，碳為4價。⑵原子核的相對位置不能改變，只允許電子排布上有所差別。⑶在所有極限式中，未共用電子數必須相等。目前，國內外對共振論的看法不一致。六. 苯的構造式的表示法 自從1825年英國的法拉第(Faraday)首先發現苯之後，有機化學家對它的結構和性質做了大量研究工作，直到今日還有人把它作為主要研究課題之一。在此期間也有不少人提出過各種苯的構造式的表示方法，但都不能圓滿的表達苯的結構。 目前一般仍採用凱庫勒式，但在使用時不能把它誤作為單雙鍵之分。也有用一個帶有圓圈的正六角形來表示苯環，在六角形的每個角上都表示每個碳連有一個氫原子，直線表示σ鍵，圓圈表示大π鍵。第二節 芳烴的異構現象及命名 單環芳烴可以看作是苯環上的氫原子被烴基取代的衍生物。一烴基苯只有的一種，沒有異構體。 ①簡單烴基苯命名是以苯環作為母體，稱為某烴某基苯（「某」字可略去）②如烴基較復雜，即取代基較多，或有不飽和鍵時，也可以把鏈烴當作母體，苯環當作取代基。 ⒉ 二烴基苯有三種異構體 ⒊ 三烴基苯也有三種異構體⒋芳基當芳烴分子消去一個氫原子所剩下的原子團叫芳基（Aryl）.用Ar表示。 C6H5- 叫苯基(Phenyl)。可用ph表示。 C6H5CH2- 叫苄基（苯甲基），可用bz表示。 ⒌芳烴衍生物的命名⑴某些取代基（硝基 -NO2，亞硝基 -NO,鹵素 -X等）通常只作取代基而不作母體。具有這些取代基的芳烴衍生物，命名 時，芳烴為母體，叫做某取代芳烴。如：⑵當取代基為氨基（-NH2 ,–OH ,–CHO ,–COOH ,–SO3H 等）則把它們看作一類化合物⑶當環上有多種取代基時，首先選擇好母體。選擇母體的順序如下： -OR,-R,-NH2,-OH,-COR,-CHO,-CN,-CONH2,-COX,-COX.-COOR.-SO3H.-COOJ.-NR3等。在這個順序中排在後多為母體，排在前的為取代基，如：第三節 單環芳烴的性質一、物理性質：一般為無色有芳香味的液體，不溶於水，相對密度在0.86-0.93，是良好的溶劑，有一定的毒性。二、親電取代反應親電試劑E+進攻苯環，與苯環的π電子作用生成π絡合物，緊接著E+從苯環