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化學mr怎麼算

發布時間:2022-11-28 01:49:16

⑴ 化學求質量分數中:ω,Ar,Mr請百科一下。。初中化學忘光了!!

質量分數:指溶液中溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。也指混合物中某種物質質量占總質量的百分比。

溶質質量分數
溶質質量分數是指溶質質量與溶液質量之比。
或化合物中各原子的質量之比。(如HCHO、CH3COOH、C6H12O6)
應該注意:
①溶質的質量分數只表示溶質質量與溶液質量之比,並不代表具體的溶液質量和溶質質量。
②溶質的質量分數一般用百分數表示。
③溶質的質量分數計算式中溶質質量與溶液質量的單位必須統一。
④計算式中溶質質量是指被溶解的那部分溶質的質量,沒有被溶解的那部分溶質質量不能計算在內。

原子的相對原子質量
定義相對原子質量是以一個碳-12原子質量的1/12作為標准,任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質量。特點當我們計算一個水分子的質量是多少時,就會發現計算起來極不方便(一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子組成的)。若是計算其它更復雜的分子質量時那就更麻煩了。因此國際上規定採用相對原子質量和相對分子質量來表示原子、分子的質量關系。國際上規定把一個碳-12原子的質量分為12等份,(碳原子有好幾種,其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子,加起來是12,所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等,它含有8個中子和6個質子加起為14。國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准時,其它原子的相對原子質量都接近整數,便於記憶與使用)。那每一份的質量就是:一個原子的質量/(1/12×一個碳-12原子的質量)=一個原子的質量/1.667e-27kg。計算方法(1.993e-26)/12=1.667e-27千克。然後再把其它某種原子的實際質量與這個數相比後所得的結果,這個結果的數值就叫做這種原子的相對原子質量。 如氧原子的相對原子質量求法為:(2.657e-26)/(1.667e-27)=16(約),即氧原子的相對原子質量約為16,我們在計算時就採用16。這樣就要簡便得多。
其它原子的相對原子質量也是按相同的方法計算的。
相對原子質量看上去沒有單位,其實是有單位的,它的國際基本單位是1。
相對原子質量的概念是以一種碳原子(原子核內有6個質子和6個中子的一種碳原子即C-12)的質量的1/12(約1.667e-27kg)作為標准,其它原子的質量跟它的比值,就是這種原子的相對原子質量。
該原子一個原子的實際質量(kg)=該原子的相對原子質量x一個碳-12原子實際質量的1/12(kg)ne 。
1mol物質的質量叫做該物質的摩爾質量,單位一般為g/mol。
一種原子(分子,離子)的摩爾質量在數值上等於其相對原子質量(式量),但請注意:只有當該原子、分子、離子的摩爾質量的單位為g/mol時,才符合本規律。公式相對原子質量=一個原子的實際質量/(一個碳原子實際質量的1/12)=一個原子的實際質量/(1.66×10#-27kg)。
相對原子質量≈質子數+中子數(不能作為計算公式)。
符號:Ar(r為下腳標,小寫)概念與元素氬不能混淆。

相對分子質量
介紹定義化學式中各個原子的相對原子質量的總和,就是相對分子質量(Relative molecular mass),用符號Mr表示。來源相對分子質量也可看成物質分子的平均質量與碳-12原子質量的1/12的比值。由於是相對值,所以為無量綱量,單位為1。注意事項相對分子質量在數值上等於摩爾質量,但單位不同。相對分子質量的單位是1 ,而摩爾質量的單位是g/mol。
相對分子質量最小的氧化物的化學式為H2O。

⑵ 化學中的M與Mr表示什麼

M是摩爾質量,單位g/mol
Mr表示相對分子質量,沒有單位,對於同一分子,摩爾質量和相對分子質量在數值上相等。

⑶ 必採納,化學,如圖畫紅線處,這個Ar,Mr是什麼意思

Ar表示相對原子質量,Mr表示相對分子質量。

⑷ 在化學中,Mr表示相對分子質量,MR表示

Mr——相對原子質量
Mr(元素符號)——某原子的相對原子質量

⑸ 化學中的相對分子質量怎麼算的

1、相對原子質量= 某元素一個原子的質量 / 一個碳原子質量的1/12  

2、設某化合物化學式為AmBn 

①它的相對分子質量=A的相對原子質量×m+B的相對原子質量×n

②A元素與B元素的質量比=A的相對原子質量xm:B的相對原子質量xn

③A元素的質量分數u=A的相對原子質量xm/AmBn的相對分子質量

3、混合物中含某物質的質量分數(純度)=純物質的質量/混合物的總質量x100

4、標准狀況下氣體密度(g/L)=氣體質量(g)/氣體體積(L) 

5、純度=純物質的質量/混合物的總質量×100%=純物質的質量(純物質的質量十雜質的質量)×100%1-雜質的質量分數

6、溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%溶質質量(溶質質量十溶劑質量)×100%

7、溶液的稀釋與濃縮M濃×a%G濃=M稀×b希=(M濃+增加的溶劑質量)×b%稀

⑹ 在化學中Mr是什麼意思

Mr是相對分子質量。

Mr(AaBb)=Ar(A)*a+Ar(B)*b 意思是元素A的相對原子質量*A原子數+元素B的相對原子質量*B原子數=AaBb相對分子質量。

⑺ 化學中的相對分子質量怎麼算的

化學式中各原子的相對原子質量的總和就是相對分子質量,用符號Mr表示。

例1,
計算H2O的相對分子質量。

解:∵H2O中有兩個H原子和一個O原子

∴應計算兩個H原子的相對原子質量和一個氧原子的相對原子質量之和

H2O的相對分子質量=1×2+16×1=18

(相對分子質量的單位為1,一般不寫出)

例2,
計算2H2O的相對分子質量。

解:2H2O的相對分子質量=2×(2×1+16)=36

例3,計算H2SO4的相對分子質量。

解:H2SO4的相對分子質量=1x2+32+16x4=98

相對分子質量最小的氧化物的化學式H2O

⑻ 化學中的Mr和Ar什麼意思

相對分子質量的量符號為Mr.,單位為「1」。

相對原子質量(Ar) 是指以一個碳-12原子質量的1/12作為標准,任何一種原子的平均原子質量跟一個碳-12原子質量的1/12的比值,稱為該原子的相對原子質量。原子量為質量單位,符號u,它定義為碳12原子質量的1/12。

(8)化學mr怎麼算擴展閱讀:

一、相對原子質量的國際規定

把一個碳-12原子的質量分為12等份,(碳原子有好幾種,其中有一種碳原子它的原子核中含6個質子和6個中子,加起來是12,所以把它稱為碳-12。當然還有其它如碳-14等,它含有8個中子和6個質子加起為14。

國際上之所以要選用碳-12而不用碳-14是因為當選用碳-12原子作標准時,其它原子的相對原子質量都接近整數,便於記憶與使用)。那每一份的質量就是:一個原子的質量/(1/12×一個碳-12原子的質量)=一個原子的質量/1.667e⁻²⁷kg。

二、相對分子質量的注意事項

相對分子質量在數值上等於摩爾質量,但單位不同。相對分子質量的單位是「1」 ,而摩爾質量的單位是g/mol;而相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

⑼ 化學中mr的質量

相對分子質量(Mr),等於化學式中所以原子的相對原子質量總和
如H2O的相對分子質量(Mr)為,1*2+16=18

⑽ 高中化學質量和摩爾質量的關系中先求m,後求mr

n=m/M
m=pV
N=nNA
n為物質的量,單位為摩爾(mol);
M為物質的摩爾質量,單位為克每摩(g/mol),數值與化學式的原子量或分子量相等,比如氫原子為1g/mol,氫氣為2g/mol,水為18g/mol;
m為物質的質量,單位為克(g);
p為物質的密度,單位為克每立方厘米(g/cm^3)或克每毫升(g/mL);
V為物質的體積,單位為立方厘米(cm^3)或毫升(mL);
N為原子或分子的個數,單位為1,也可看作沒有單位;
NA為阿伏加德羅常數,數值為6.02*10^23每摩(mol^-1),也就是說,1mol的原子或分子都有6.02*10^23個.

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