1. 化學中所說的鹽是指
化學中的鹽類，是指由金屬離子（包括銨根）與酸根離子構成的物質。
或者說在水中電離出金屬離子及酸根離子的電解質，叫鹽。
除上述以外，還能電離出氫離子的，是酸式鹽。如碳酸氫鈉（NaHCO3）
能電離出氫氧根離子的，是鹼式鹽。如鹼式碳酸銅Cu2（OH）2CO3
否則，屬正鹽。如碳酸鈉（Na2CO3）
日常生活中所說的鹽，指的是氯化鈉，也屬於化學中的鹽類。
2. 化學中哪謝物質算鹽
酸與鹼中和的產物(中和反應)，由金屬離子（包括銨根離子）與酸根離子構成。
正鹽:單由金屬離子（包括銨根離子）和非金屬離子構成
酸式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫離子
酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽:由金屬離子（包括銨根離子）、氫氧根離子
酸根離子和非金屬離子構成
鹼式鹽詳細解釋
電離時生成的陰離子除酸根離子外還有氫氧根離子，陽離子為金屬離子（或NH4+）的鹽。
酸跟鹼反應時，弱鹼中的氫氧根離子部分被中和，生成的鹽為鹼式鹽。一元鹼不能形成鹼式鹽，二元鹼或多元鹼才有可能形成鹼式鹽。鹼式鹽的組成及性質復雜多樣。鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3和鹼式氯化鎂Mg(OH)Cl等都屬於鹼式鹽。
鹼式鹽是鹼被酸部分中和的產物。
3. 初中化學知識哪些屬於鹽
鹽的性質：
鹽+酸-（見酸的性質）
鹽+鹼-（見鹼的性質）
鹽+鹽=新鹽+新鹽
反應條件：鹽必須都溶於水，生成物中有沉澱（二者同時滿足）
反應類型：復分解
例：CuSO4（鹽）+Ba(OH)2（鹽）=Cu(OH)2↓（新鹽）+BaSO4↓（新鹽）
這是一個雙沉澱的反應，當然只有一個沉澱也是可以的
鹽+某些金屬=新鹽+新金屬
反應條件：鹽能溶於水，金屬的活動性比鹽中的大（二者同時滿足）
反應類型：置換
例：CuSO4（鹽）+Fe（金屬）=FeSO4（新鹽）+Cu（新金屬）
但是有些金屬無法實現此反應，即除鉀鈣鈉以外，因為他們和水就反應了
酸性氧化物：
溶於水之後程酸性的物質（一般是非金屬氧化物）
例CO2溶於水後是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物
鹼性氧化物：
同上類似，水合後是鹼性的物質（一般是金屬氧化物）
例CaO溶於水後溶液程鹼性，故CaO是鹼性氧化物
關於酸鹼鹽的反應性質，需要知道什麼是可溶物，什麼是不溶物
那麼有一個口訣：
都溶硝酸鉀鈉銨
即意為：硝酸，鉀，鈉，銨的鹽都是能溶於水的
碳酸沒有三價鹽
即意為：一般認為，碳酸鹽中的金屬離子沒有3價的
鹽酸除銀汞
即意為：銀和汞的氯化物不溶於水
硫酸去鋇鉛
即意為：鋇和鉛的硫酸鹽不溶於水
鹼溶有五位
.......
鉀鈉銨鈣鋇
即意為（合上句）：一般情況鹼只有5個能溶於水：鉀鈉銨鈣鋇
離子的鑒別：
氯離子：銀鹽（除氯化銀）
硫酸根離子：鋇鹽（除硫酸鋇）
銨根離子：鹼（任意）
氫離子：碳酸鹽和澄清石灰水
氫氧根離子：銨鹽
鐵離子：2價鐵離子是淺綠色，3價是黃色（指溶液）
銅離子：2價銅離子是藍色（指溶液）
故CaO是鹼性氧化物
4. 化學中常用的呈酸、鹼、鹽的物質
在水溶液中只能電離出氫離子的物質是酸，只能電離出氫氧根的物質是鹼，由金屬陽離子（包括銨根）和酸根組成的物質是鹽，強酸弱鹼鹽呈酸性如氯化銨，強鹼弱酸鹽呈鹼性如碳酸鈉，強酸強鹼鹽呈中性如氯化鈉，弱酸弱鹼鹽需要具體分析，它的酸鹼性由組成他的離子決定，初中常用的酸：硫酸，鹽酸，硝酸，硫酸氫根（不常用）；強鹼：氫氧化鈉（火鹼，燒鹼）氫氧化鈣（消石灰）氫氧化鉀，氫氧化鋇；常見的鹽：碳酸鈉，碳酸氫鈉（酸式鹽），氯化鋇，氯化鉀等
5. 化學中常見的鹽有哪些
硫酸鈉，氯化鈉，亞硫酸鈉，硫代硫酸鈉，硝酸鈉，碳酸鈉，磷酸二氫鈉和磷酸氫二鈉，碘化鈉
硫酸鉀，氯化鉀，硝酸鉀，碳酸鉀，重鉻酸鉀，高錳酸鉀，碘化鉀，磷酸二氫鉀，磷酸氫二鉀
碳酸鈣，硫酸鈣，硝酸鈣，氯化鈣
硫酸鎂，硝酸鎂，氯化鎂
硝酸鋇，氯化鋇
硝酸鉛，硝酸鋁，氯化鋁，硫酸鋁
硝酸汞，氯化汞，硝酸銀，其餘的過度金屬鹽主要是硫酸鹽、氯化物和硝酸鹽。
6. 化學中哪謝物質算鹽
鹽，在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。
鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和錯鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；錯鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽。
強鹼弱酸鹽是強鹼和弱酸反應的鹽，溶於水顯鹼性，如碳酸鈉。而強酸弱鹼鹽是強酸和弱鹼反應的鹽，溶於水顯酸性，如氯化鐵。
可溶鹽的溶液有導電性，是因為溶液中有自由移動的電荷
在化學上，鹽是是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。
1.和酸發生反應。復分解反應。
酸+鹽→新鹽+新酸（強酸→弱酸）這里的鹽可以是不溶性鹽。
2HCl+Na2CO3→H2O+CO2↑+2NaCl
碳酸不穩定會繼續分解成水和二氧化碳。
2.和鹼發生反應。復分解反應。
鹼（可溶）＋鹽（可溶）→新鹼＋新鹽
2NaOH+CuSO4→Cu（OH）2↓+Na2SO4
3.和鹽發生反應。復分解反應。
鹽（可溶）＋鹽（可溶）→兩種新鹽
CuSO4+BaCl2→BaSO4↓+CuCl2
4.和某些金屬反應。置換反應
鹽＋金屬（某些）→新金屬＋新鹽 反應中的金屬一定要比鹽中的金屬活潑才可以把它給置換出來。請看 金屬活動性。
Zn+CuSO4→ZnSO4+Cu
7. 有哪些物質屬於鹽，，，，，，
鹽是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣，硫酸亞鐵和乙酸銨等，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物(鹽與鹽反應生成新鹽與新鹽，鹽與鹼反應生成新鹽與新鹼，鹽與酸反應生成新鹽與新酸），如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，氯化鈉與硝酸銀反應生成氯化銀與硝酸等。也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應。
8. 屬於鹽的所有化學式
是鹽。
1、化學中把由金屬離子（可以是銨根）與酸根離子形成的化合物叫做鹽。
2、通常所說的食鹽指的是主要成分是氯化鈉的物質。
3、可分為含氧酸根鹽和無氧酸鹽，也可以分類為碳酸鹽、硫酸鹽等。
還可以分為鈉鹽、鉀鹽等。