怎麼產生化學反應

『壹』 什麼東西和什麼東西會產生化學反應

2NH4Cl+Ba(OH)·8H2O=BaCl2+2NH3+12H2O

因為這個反應是吸熱反應，這個就是所謂的冷包的化學反應

(1)磷鈣相剋：經常採用的牛奶加漢堡包或三明治配膳就十分不恰當。因為牛奶里含有大量的鈣，而瘦肉里則含磷，這兩種營養素不能同時吸收，醫學界稱之為磷鈣相剋。

(2)草酸與鈣相剋：豆腐不宜與菠菜同吃，是因為菠菜中含有草酸較多，易與豆腐中的鈣結合成不溶性鈣鹽，不能為人體吸收。又如含鈣豐富的海帶、發菜不宜與花菜、厚皮菜等同吃，因後者含草酸較多，兩者混合食用則使鈣的吸收率大幅度下降。

(1)怎麼產生化學反應擴展閱讀：

在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

物質中不同價態的同種元素之間發生的氧化還原反應。即同一元素的價態由反應前的高價和低價都轉化成反應以後的中間價態，在化學反應中元素的價態變化有個規律：只靠攏，不交叉。因此元素的高價和低價都只能向中間靠攏。

『貳』 化學反應是怎麼產生的

在一定條件下，吸收能量舊鍵斷裂，新鍵生成放出熱量。

『叄』 化學反應是如何發生的

一般符合下面幾種條件即可發生反應：
①金屬 + 氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,一般都可與氧氣發生化合反應,金屬越活潑與氧化合就越容易,反應就越劇烈.金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
②鹼性氧化物 + 水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,K2O、Na2O、BaO都能跟水反應.Ca(OH)2微溶於水,它對應的CaO也能與水反應.其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應.
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼 + 酸性氧化物鹽 + 水
鹼 + 酸鹽 + 水
鹼 + 某些鹽另一種鹼 + 另一種鹽
④鹼鹼性氧化物 + 水
不溶性的鹼在加熱的條件下,一般可分解為對應的鹼性氧化物和水.鹼中的金屬越不活潑,則該鹼越容易分解.
⑤非金屬 + 氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物.非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物.
⑥酸性氧化物 + 水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸.
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬 + 某些酸鹽 + 氫氣
酸 + 鹼性氧化物鹽 + 水
酸 + 鹼鹽 + 水
酸 + 某些鹽另一種酸 + 另一種鹽
⑧酸酸性氧化物 + 水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水.
⑨金屬 + 非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外.當金屬越活潑,非金屬也越活潑時,反應就越容易進行.
⑩酸性氧化物 + 鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應.
11 鹼性氧化物 + 酸鹽 + 水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應.
12 酸性氧化物 + 鹼鹽 + 水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應.
13 酸 + 鹼鹽 + 水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的.
14 鹼 + 鹽另一種鹼 + 另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O).
15 酸 + 鹽另一種酸 + 另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,必須符合復分解反應發生的條件,酸與鹽才能發生反應.
如果反應物中的鹽是難溶物,那麼生成物必須都是可溶的,否則反應將不能繼續進行.在實驗室用石灰石製取CO2時,只能選用鹽酸而不能用硫酸,就是這個道理.
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,和生成BaSO4、AgCl的反應.
16 鹽 + 鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,若生成物中有一種是難溶性的鹽時,則反應可以進行.
17 金屬 + 鹽另一種金屬 + 另一種鹽
在金屬活動性順序里,排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來.
17金屬 + 酸鹽 + 氫氣
在金屬活動性順序里,排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來.這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸.濃硫酸和硝酸因有強氧化性,跟金屬反應時不會生成氫氣,而是生成鹽、水和其它氣體.

『肆』 為什麼會產生化學反應

在化學反應中，分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新物質的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。
化學反應成因在於不同的條件。。：加熱（△），點燃，高溫，電解，紫外線或催化劑。
其他物質產生需要合適的條件，通過改變條件可以得到相應的物質。。

『伍』 什麼條件下可以發生化學反應

酸與鹽反應 條件：參加反應的鹽必須能溶解於酸。
鹼與鹽反應 條件：反應物均可溶於水，生成物有沉澱。
鹽與鹽反應 條件：反應物均可溶於水，且生成物中有沉澱。
其他的鹽與其他物質反應的時候就只能把鹽當作化合物，根據物質的性質來判斷。

『陸』 為什麼會產生化學反應

化學反應：舊鍵的斷裂和新鍵的形成，產生了新物質
在化學反應中，分子分成原子,離子重組，原子重組，原子重新排列組合構成新物質的過程,稱為化學反應。

除了裂變聚變，Fe是最穩定的，最不容易發生裂變聚變
http://ke..com/view/355068.htm
核聚變的原理是：在標準的地面溫度下，物質的原子核彼此靠近的程度只能達到原子的電子殼層所允許的程度
http://ke..com/view/346258.htm?func=retitle
核裂變，又稱核分裂，是指由重的原子，主要是指鈾或鈈，分裂成較輕的原子的一種核反應形式。原子彈以及裂變核電站或是核能發電廠的能量來源都是核裂變。其中鈾裂變在核電廠最常見，加熱後鈾原子放出2到4個中子，中子再去撞擊其它原子，從而形成鏈式反應而自發裂變。

『柒』 物質與物質之間為什麼會發生化學反應

物質與物質之間為什麼會發生化學反應
首先化學物質的電離成離子,然後離子在溶液中碰撞,當有一定的能量的碰撞會使它形成結合,我們稱它為有效碰撞.外層電子的S,P軌道會雜化,然後就會與別的物質的S軌道形成δ鍵,就發生了化學變化了
就是反應.

『捌』 什麼會產生化學反應

這是物理問題 涉及到原子核 電子軌道 和薛定諤方程
給你說簡單點 有薛定諤方程 可以計算出原子核外電子軌道 隨著核內質子數的增加 核外電子軌道上的電子也開始增加 必然會出現軌道的充滿 未充滿情況 我們需要討論的是未充滿的情況
（又捎帶提一下 軌道穩定的條件是充滿 空 半充滿） 軌道未充滿時 則向穩定變化 未到半充滿就需要失電子 過了半充滿就需要得到電子 那麼 幾種元素之間和互相得失電子 那麼就發上了化學反應
舉個例子 鈉元素最外層電子有一個電子 氯元素有七個 那麼 納失去一個電子 氯得到一個電子 就形成了氯化鈉
還有另外的情況就是 一方的電子沒有完全失去 另一方沒有完全得到電子 相當於雙方共用電子 那麼則看電子偏向的一方為得到電子 偏離的失去電子
比如 水H2O H---O之間的電子就是這樣 電子偏向氧

『玖』 物質間發生化學反應的原因

如果我們精確的描述化學分子分解與組合過程中的原子和分子的狀態並描述形成化學反應的原因，從分子和原子間的相互碰撞去解釋，是唯一可行的方法。實際上，我們對化學分子的反應過程進行考察，我們不能發現除原子和分子間相互碰撞之外的其它原因。不論是氣體、固體、還是液體。

首先化學反應存在確定的溫度，並且，根據分子運動論，物質確定的溫度對應確定的分子的運動速度。我們必須確定的是，化學反應過程中，使兩種分子發生化學反應的最直接的原因。

傳統物理中對溫度的定義是將分子的平均動能和物質的溫度成正比。這樣，依據傳統物理學中的觀念，化學反應依賴於分子的平均動能。在這種關系裡，並沒有分子間相互作用的直接的力的關系。換句話說，形成化學物質間相互發生化學反應的不是兩個原子或分子間力的作用。

我個人認為，兩種物質間發生的化學反應依賴於兩種化學分子間的相互作用力。我對能量與物質量之間的關系物質確定溫度所擁有的熱能是同分子的平均震動動量成正比，對於氣體來說，氣體分子的平均運動速度同氣體的溫度成正比。這樣，在處理化學問題時，物質分子間的相互作用來源於化學分子間的相對動量。這樣，兩種分子間發生的化學反應最直接的原因來源於分子間力的作用。

而且,化學反應都有驅動力,使物質從不穩定的狀態變成穩定的狀態,我局的這就是從物理和化學方面的解釋了.

『拾』 物質之間是如何進行化學反應的（從微觀角度分析）

物質間通過斷鍵成鍵發生化學反應。離子化合物具有離子鍵，是有離子間的靜電作用形成的。共價化合物則通過共價鍵結合，包含σ鍵π鍵，但σ鍵比π鍵要穩定