亞砷酸化學式怎麼寫

㈠ 如何根據同主族元素類比寫化學式

可以根據N去推斷。硝酸HNO3，亞硝酸HNO2，亞硝酸比硝酸少一個O原子，N的化合價降低2。同理，題目中告訴我們亞砷酸化學式H3AsO3，所以砷酸比它多一個O，化合價大2，因此推測出砷酸為H3AsO4。

㈡ 初中常見的酸、鹼、鹽的化學式. 要分類寫出,並寫出別號和原號,

酸名稱 化學式 名稱 化學式
偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13
鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2
偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3
亞砷酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3
砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3
偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4
硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7
四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3
過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2
氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2
次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3
溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S
碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3
氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4
酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7
雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5
硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8
氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3
次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6
亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3
氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4
高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6
亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4
鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3
重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3
氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2
鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te
高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3
氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4
次碘酸 HIO 鈦酸 H2TiO3
碘酸 HIO3 鎢酸 H2WO4
錳酸 H2MnO4 鈾酸 H2UO4
高錳酸 HMnO4 氯鉑酸 H2PtCl6
鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4 氯化鹽：NaCl KCl CaCl2 MgCl2 ZnCl2 FeCl2 FeCl3 CuCl2 AgCl BaCl2 NH4Cl AlCl3 硫酸鹽：Na2SO4 K2SO4 MgSO4 CaSO4 ZnSO4 CuSO4 FeSO4 Fe2(SO4)3 BaSO4 Al2(SO4)3 碳酸鹽：Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 Ca(HCO3)2 CuCO3 FeCO3(菱鐵礦) NH4HCO3 硝酸鹽：NaNO3 Mg(NO3)2 Al(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Cu(NO3)2 AgNO3 NH4NO3 銨鹽：NH4Cl NH4HCO3 NH4NO3 還有： NaNO2(亞硝酸鈉,加鹽),CaSO3(亞硫酸鈣,硫的固化),KClO3(氯酸鉀,制氧氣) Ca10(PO4)6(OH)2(羥基磷酸鈣,骨骼牙齒) 氫氧化鈉 俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉NaOH
氫氧化鈣 俗稱熟石灰、消石灰Ca(OH)2
氫氧化鉀 KOH
氫氧化銅Cu(OH)2
氫氧化鐵Fe(OH)3
氨水NH3.H2O

㈢ 亞砷酸和三價砷是一樣的嗎

不是，亞砷酸是酸，三價砷是表示離子

㈣ 亞砷酸分別與過量氫氧化鈉、濃鹽酸反應的化學方程式

H3AsO3 + NaOH = NaH2AsO3 + H2O,H3AsO3 + 2NaOH = Na2HAsO3 + 2H2O,
H3AsO3 + 3NaOH = Na3AsO3 + 3H2O
以前將亞砷酸寫作HAsO2,是錯誤的,光譜測定根本就沒有AsO2-,應寫作H3AsO3,是三元弱酸,根據氫氧化鈉的量不同,可分別寫出不同的產物.
H3AsO3 + 3HCl = AsCl3 + 3H2O

㈤ 亞砷酸分子式H3AsO3 還是HAsO2

亞砷酸分子式
是H3AsO3

㈥ 酸的化學式(草酸 硼酸......)

酸分為無機酸跟有機酸。
一、無機酸：
1、含氧酸
正酸
碘酸：HIO3
碲酸：H6TeO6或Te(OH)6、H2TeO4
鋨酸：H4OsO6或OsO4·2H2O或H2[OsO4(OH)2]
錸酸：HReO4
高純度固態無機酸鉻酸：H2CrO4
硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O
鈷酸：HCoO2
釩酸：H3VO4
磷酸：H3PO4
硫酸：H2SO4
氯酸：HClO3
錳酸：H2MnO4
鉬酸：H2MoO4
鎳酸：HNiO2
硼酸：H3BO3
鉛酸：H2PbO3
砷酸：H3AsO4
鈦酸：H4TiO4或TiO2·xH2O或Ti(OH)4
碳酸：H2CO3
銻酸：H[Sb(OH)6]
鐵酸：H3FeO3（氫氧化鐵）
鎢酸：H2WO4
硝酸：HNO3
硒酸：H2SeO4
錫酸：H2SnO3
鋅酸：H2[Zn(OH)4]
溴酸：HBrO3
氙酸：H2XeO4
鈾酸：H2UO4
鍺酸：H4GeO4
原酸
原硅酸：H4SiO4
原磷酸：H5PO5
原硫酸：H6SO6
原碳酸：H4CO4
偏酸
(偏)硅酸：H2SiO3或SiO2·H2O
偏硼酸：(HBO2)n
偏鈦酸：H2TiO3
偏鐵酸：HFeO2
偏磷酸：(HPO3)n
偏亞砷酸：HAsO2
偏亞磷酸：HPO2
偏鋁酸：HAlO2即HAl(OH)4
偏釩酸：HVO3
偏高碘酸：HIO4
亞酸
亞碲酸：H2TeO3
亞硫酸：H2SO3
亞磷酸：H3PO3
亞氯酸：HClO2
亞鉻酸：HCrO2
亞鉛酸：H2PbO2
亞砷酸：H3AsO3
亞硝酸：HNO2
亞硒酸：H2SeO3
亞錫酸：H2SnO2
亞鐵酸：H4Fe(OH)6
亞銻酸：H3SbO3
次酸
氟氧酸：HOF(F-1價)（次氟酸）
次碘酸：HIO或HOI
次氯酸：HClO或HOCl
次溴酸：HBrO或HOBr
次磷酸：H3PO2，一元酸
次硫酸：H2SO2
高酸
高錸酸：HReO4
高氯酸：HClO4
高錳酸：HMnO4
高鐵酸：H2FeO4
高碘酸：H5IO6或HIO4·2H2O或I2O7·5H2O
高溴酸：HBrO4
高氙酸：H4XeO6
連酸
連多硫酸：H2SxO6，x=2~6
連二亞硫酸：H2S2O4
連四硫酸：H2S4O6
連二磷酸：H4P2O6
過(氧)酸
過一硫酸：H2SO5（卡羅酸）
過二硫酸：H2S2O8
過二碳酸：H2C2O6
過硼酸：HBO3或HBO2·H2O2
過碳酸：H2CO4或H2CO3·H2O2
同多酸
Mo
二鉬酸：H2Mo2O7
三鉬酸：H2Mo3O10
七鉬酸：H6Mo7O24
八鉬酸：H4Mo8O26
十二鉬酸：H10Mo12O41
W
十二鎢酸：H10W12O41
V
二釩酸：H4V2O7
三釩酸：H3V3O9
四釩酸：H6V4O13
五釩酸：H7V5O16
十釩酸：H6V10O28
Cr
重鉻酸：H2Cr2O7
三鉻酸：H2Cr3O10
四鉻酸：H2Cr4O13
B
四硼酸：H2B4O7（焦硼酸）
Si
二偏硅酸： H2Si2O5或2SiO2·H2O
三硅酸：H4Si3O8
焦硅酸：H6Si2O7或2SiO2·3H2O
P
焦磷酸：H4P2O7
三磷酸：H5P3O10
焦亞磷酸：H4P2O5
S
焦硫酸：H2S2O7
焦亞硫酸：H2S2O5
As
焦砷酸：H4As2O7
焦亞砷酸：H4As2O5
I
焦高碘酸：H4I2O9
雜多酸
磷鉬酸：P2O5·24MoO3·3H2O
磷鎢酸：H3PO40W12·xH2O
十二鉬硅酸：H4SiMo12O40
十二鎢硼酸：H5BW12O40
代酸
過硫代碳酸：H2CS4
硫代硫酸：H2S2O3
硫代碳酸：H2CS3
取代酸
氯磺酸：HSO3Cl
氟磺酸：HSO3F
單氟磷酸：H2PO3F
2、無氧酸
氫碘酸：HI
氫疊氮酸：HN3
氫碲酸：H2Te
氫氟酸：HF
氫硒酸：H2Se
氫硫酸：H2S
氫氯酸：HCl
氫氰酸：HCN
氫溴酸：HBr
硫氰酸：HSCN
硒氰酸：HSeCN
氰酸：HCNO或HOCN（可視為氧氰(OCN)2對應的酸）
異氰酸：HNCO
雷酸：HONC
3、絡合酸
二氯合銅（Ⅰ）酸：H[CuCl2]
四羥基合鋁（Ⅲ）酸：HAl(OH)4
四羥基合銅（Ⅱ）酸：H2Cu(OH)4
六羥基合鐵（Ⅲ）酸：H3[Fe(OH)6]
氟硼酸：HBF4
氟硅酸：H2SiF6
氟鈦酸：H2TiF6
氟銻酸：HSbF6
氟磷酸：HPF6
氟鉑酸：HPtF6
氟鉛酸：H2PbF6
氯金酸：HAuCl4
氯鉑酸：H2PtCl6
氯亞鉑酸：H2PtCl4
氯鉛酸：H2PbCl6
4、過氧化氫等不含其它原子的酸
過氧酸：H2O2（過氧化氫）
超氧酸：HO2
臭氧酸：HO3
過氧水：H2O5
5、混酸及超酸
王水：濃HNO3與濃HCl以1∶3的體積比混合
氟銻磺酸：SbF6SO3H或SbF5·HSO3F（俗稱魔酸）
碳硼烷酸：H[CHB11Cl11
二、有機酸：
甲酸HCOOH
乙酸CH3-COOH
苯甲酸C6H5-COOH
乙二酸HOOC-COOH
丁二酸HOOC-CH2-CH2-COOH
有機酸種類太多，多分子的羧酸、長鏈的高級脂肪酸等等有很多種類，不一一列舉了。

㈦ 亞砷酸的化學性質

亞砷酸：化學式為H3AsO3，也可以寫作As(OH)3的氫氧化物形式或As2O3.nH2O的水合物形式。
酸性：很微弱的酸性，Ka1=1.03*10-9
鹼性：鹼性極微弱，在極強的酸性溶液（如10mol的硫酸溶液）中能夠轉化為[As(H2O)6]3+離子，和鹽酸作用生成AsCl3.
電離：1、酸式電離：H3AsO3為路易斯酸。
電離方程式為：H3AsO3 + H2O =[As(OH)4]- + H+
[As(OH)4]- + H2O =[As(OH)5]2- + H+
[As(OH)5]2- =[AsO(OH)4]3- + H+
和硼酸一樣，亞砷酸的電離是通過和水中的氫氧根結合實現的（最後一步除外）但是因為能結合3個氫氧根，所以亞砷酸為三元弱酸。
2、鹼性電離：As(OH)3 + 3H+ + 3H2O =[As(H2O)6]3+

㈧ 亞砷酸在寫離子方程式的時候要不要拆開

亞砷酸（化學式：H3AsO3）是一種酸性很弱的酸，弱酸屬於弱電解質，在寫離子方程式的時候弱電解質不拆。所以亞砷酸在寫離子方程式的時候不要拆開。

㈨ 所有酸的化學式

對於初中生，只要求掌握鹽酸、硝酸、硫酸的一些簡單的化學性質，比如酸的通性：使紫色石蕊試液變紅、能和鹼生成鹽和水、能和鹼性氧化物生成鹽和水。
對於高中生，除了掌握酸的通性外，還必須掌握一些酸的特性，比如硝酸和濃硫酸的強氧化性，以及還要掌握一些有機酸，比如乙酸的性質。還必須掌握第二周期非金屬元素所形成的酸的酸性強弱和特性。鹵族元素的含氧酸的性質也要掌握。
一些酸的化學式和名稱

名稱 化學式 名稱 化學式

偏鋁酸 HAlO2 四鉬酸 H2Mo4O13

鋁酸 H3AlO3 亞硝酸 HNO2

偏亞砷酸 HAsO2 硝酸 HNO3

亞砷酸 H3AsO3 疊氮酸 HN3

砷酸（正） H3AsO4 偏磷酸 HPO3

偏硼酸 HBO2 磷酸（正） H3PO4

硼酸（正） H3BO3 焦磷酸 H4P2O7

四硼酸 H2B4O7 亞磷酸 H3PO3

過硼酸 HBO3 次磷酸 H3PO2

氫溴酸 HBr 亞鉛酸 H2PbO2

次溴酸 HBrO 鉛酸 H2PbO3

溴酸 HBrO3 氫硫酸 H2S

碳酸 H2CO3 亞硫酸 H2SO3

氫氰酸 HCN 硫酸 H2SO4

酸 HOCN 焦硫酸 H2S2O7

雷酸 HONC 過一硫酸 H2SO5

硫酸 HSCN 過二硫酸 H2S2O8

氫氯酸（鹽酸） HCl 硫代硫酸 H2S2O3

次氯酸 HClO 連四硫酸 H2S4O6

亞氯酸 HClO2 亞硒酸 H2SeO3

氯酸 HClO3 硒酸 H2SeO4

高氯酸 HClO4 硅氟酸 H2SiF6

亞鉻酸 HCrO2 原硅酸 H4SiO4

鉻酸 H2CrO4 硅酸 H2SiO3

重鉻酸 H2Cr2O7 錫酸 H2SnO3

氫氟酸 HF 亞錫酸 H2SnO2

鐵酸 HFeO2 氫碲酸 H2Te

高鐵酸 H2FeO4 亞碲酸 H2TeO3

氫碘酸 HI 碲酸 H2TeO4

次碘酸 HIO 鈦酸 H2TiO3

碘酸 HIO3 鎢酸 H2WO4

錳酸 H2MnO4 鈾酸 H2UO4

高錳酸 HMnO4 氯鉑酸 H2PtCl6

鉬酸 H2MoO4 氯金酸 HAuCl4