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如何判斷化學反應中的溶質和溶劑

發布時間:2022-10-04 05:06:35

化學方程式怎麼判斷溶劑和溶質請舉個化學方程式說明謝謝

溶液是由溶質和溶劑構成,通常被溶解的物質稱為溶質,可以溶解物質的稱為溶劑。在生活中常見的溶劑是水。在化學方程式中,一般在溶液中反應,又是溶質之間的反應,其次,一般稱某某溶液,這個某某即溶質,比如,氯化鈉溶液,其溶質是氯化鈉,水是溶劑;硫酸銅溶液,其溶質是硫酸銅,水是溶劑;而在碘酒中,碘是溶質,酒精即乙醇是溶劑。

⑵ 怎麼區分化學方程式中的溶質和溶劑

一般方程式中的溶劑都是水(因為
都是在溶液中進行的反應,不指明溶劑的情況下溶劑都是水)而溶質則根據題來判斷了,反應後能溶於水的生成物一般就是溶質,如果能溶於水的反應物有剩餘的話,也是溶質,但是初中這種情況一般不會出現

⑶ 怎麼區分化學方程式溶質和溶液

區別方法一:根據題目所給的條件區分,如告訴我們質量分數是多少的某溶液多少克,那麼溶液質量就是這個多少克,溶質質量就是溶液質量乘以質量分數。
區別方法二:看化學反應結果。如這里說的,蘇打(碳酸鈉)與鹽酸「完全反應」,那就是生成了氯化鈉、水、二氧化碳氣體,那麼溶質就當然是氯化鈉。碳酸不能穩定存在,不要考慮;鹽酸已經反應,也不要考慮。

⑷ 初中化學:化學反應方程式中、反應後該如何分辨溶質、溶劑和溶液

一般方程式中的溶劑都是水(因為
都是在溶液中進行的反應,不指明溶劑的情況下溶劑都是水)而溶質則根據題來判斷了,反應後能溶於水的生成物一般就是溶質,如果能溶於水的反應物有剩餘的話,也是溶質,但是初中這種情況一般不會出現

⑸ 怎樣分辨化學方程式中的溶質和溶劑

一般方程式中的溶劑都是水(因為 都是在溶液中進行的反應,不指明溶劑的情況下溶劑都是水)而溶質則根據題來判斷了,反應後能溶於水的生成物一般就是溶質,如果能溶於水的反應物有剩餘的話,也是溶質,但是初中這種情況一般不會出現

⑹ 溶質、溶劑如何區分

首先,提到溶劑和溶質的前提是溶液,溶液是勻一的單相,鐵、銅和水不互溶,之間有明顯的界限,不勻一,是兩相,根本不是溶液。
通常氣體和固體溶於液體時,視液體為溶液;兩種液體相互溶解時,如果有水,視水為溶劑,否則,視量多的為溶劑。
當然也存在一種溶質,多種溶劑的情況,例如用丙酮和石油醚混合液溶解油脂時,油脂是溶質,而丙酮和石油醚是溶劑。要具體,問題具體,分析。

化學反應通常是在同一相(溶劑)中進行,所以不考慮溶劑對反應的的影響,只書寫溶劑的化學反應方程式。

⑺ 怎麼區分化學方程式溶質和溶液

多數方程式的計算是和溶液結合在一起的,所提問題也多為計算某溶液的溶質質量分數,因此,掌握溶質質量分數的求解方法就顯得尤為重要,可分為以下幾個步驟:
(一)判斷溶質為何物
溶質的定義為「被溶解的物質」,並且,若不指明溶劑,則溶劑為水,則判斷溶質須注意以下幾點:
(1)溶質必須溶於水。所以沉澱和多數氣體(HCl、NH3除外)不能做溶質。(2)若加入固體能與水反應,則溶液中的溶質為反應後的新物質。如Na2O溶於水溶質為NaOH,SO3溶於水溶質為H2SO4,此時應根據化學方程式求出生成的NaOH或H2SO4的質量。(3)加入固體若為結晶水合物,溶質的質量不包括結晶水的質量。例如將膽礬溶於水,溶質為硫酸銅。
(二)計算溶質的質量
溶質的總質量=反應前原有溶質質量+反應生成的溶質的質量,要分析出溶質有幾個來源,反應生成的溶質的質量一般根據方程式計算得出,若有多個反應生成,求其總和。
(三)計算溶液的質量
溶液的質量一般根據質量守恆得到。不少同學對於氣體、沉澱的質量,不清楚什麼時候加,什麼時候減,這里用表達式說明:反應前溶液質量+沉澱的質量+氣體質量=反應後溶液質量+沉澱的質量+氣體質量,即化學反應前後物質的總質量不變。還可以利用「溶液的質量=溶質質量+溶劑質量」計算,對於一般的反應比較方便,但對於有水生成的反應則很容易忘了計算生成的水而出錯,用此表達式可避免。
(四)利用溶質的質量分數=■×100%計算溶質質量分數
例、有一包含少量NaCl的Na2CO3固體,稱取該固體12.9g,慢慢加入10%的稀鹽酸到恰好不再產生氣體為止,共收集到乾燥的氣體4.4g,求(1)固體中Na2CO3的質量。(2)所得溶液中溶質質量分數。
解:設固體中Na2CO3的質量為x,鹽酸中溶質質量為y,生成的NaCl質量為z。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106
73
117
18
44
x
y
z
4.4g
■=■
■=■
■=■
x=10.6g
y=7.3g
z=
11.7g
所以(1)固體中Na2CO3的質量為10.6g
(2)NaCl質量為:11.7g+(12.9g-10.6g)=14g
反應後溶液的質量為:12.9g+7.3g÷10%-4.4g=81.5g,所得溶液中溶質質量分數為:17.2%

⑻ 化學反應中怎麼區分溶質與溶液啊

物質叫什麼就可以判斷了,比如氫氧化鈉溶液,那麼氫氧化鈉就是溶質嘍,題目會明確說明的,比如說求硫酸的溶質質量分數,溶質就是硫酸了,沉澱當然不能算了,算質量分數一般都是一種物質的,在一些化學題中有很反應物,最後讓你算反應完的溶質質量分數,其實這樣的題目有個普遍的規律,經過各個反應後,就只有一中溶質了,(當然除水了)其他的不是氣體就是雜質不算了

⑼ 在化學方程式中,怎樣辨別溶液溶質溶劑,舉個例子就更好了

一般有水的時候,水是溶劑。比如生理鹽水是一種溶液,氯化鈉是溶質,水是溶劑。
兩種液體混合的時候,多的一種是溶劑,但是有水的時候水是溶劑。比如75%酒精是溶液,溶劑是水,溶質是酒精,雖然酒精比較多。
溶液也可以是固體,氣體。

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