離子化學方程怎麼解

『壹』 離子方程式是什麼

離子方程式就是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子，離子方程式能夠直接表示出反應的本質，沒有參加反應的離子都不用寫出來，它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

書寫的時候， 最關鍵的是看物質的形式，大部分是以離子形式存在，就把物質拆開成離子，若不是以離子形式存在，就直接寫化學式。

(1)離子化學方程怎麼解擴展閱讀

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

寫完檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

『貳』 化學離子方程式技巧

一化學離子方程式書寫技巧：

(1)寫，寫出有關反應的化學方程式。
(2)拆，可溶性的強電解質用離子符號表示，其它難溶的物質、氣體、水等仍用分子式表示。
(3)刪，刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
(4)查，檢查兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，所得式化學計量數是否為最簡整數比，若不是，則需化成最簡整數比。

二離子方程式書寫的基本規律要求。

(1)合事實:離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確:化學式與離子符號使用正確合理。
(3)「=」「」「→」「↑」「↓」等符號符合實際。
(4)兩守恆:兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明類型:依據離子反應原理，分清類型，總結方法技巧。
(6)檢查細:結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。

圖二

『叄』 高二化學離子反應解答技巧

化學(chemistry)是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質(實質是自然界中原來不存在的分子)。下面我給大家分享一些 高二化學 離子反應解答技巧，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!

高二化學離子反應解答技巧

一、離子反應、離子方程式基本知識

1.離子反應：凡有離子參加或生成的反應叫離子反應。

2.離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。

例1.離子方程式 H++OH-=H2O能表示的化學反應是

A所有酸與所有鹼溶液的反應 B所有強酸與強鹼溶液的反應

C一定是酸與鹼之間進行的反應 D以上說法都不對

3.離子反應的發生條件

若為非氧化還原反應復分解反應：生成難電離物質弱電解質或難溶物或揮發性物質氣體;若為氧化還原反應：取決於參加反應物質氧化性還原性強弱參閱氧化還原反應

二、離子方程式的書寫及正誤判斷高考 熱點

1.拆寫是否正確：在離子方程式中只能把強酸、強鹼、易溶鹽這些強電解質拆寫成離子形式須記住溶解性表中常見的難溶和易溶物質。此外，微溶的強電解質若在生成物中且沉澱下來應寫其化學式;在反應物中若處於溶液狀態應寫成離子形式，若處於混濁或固態時，應寫其化學式。如澄清石灰水或敘述為CaOH2溶液寫成Ca2++2OH-，CaOH2懸濁液、消石灰或石灰乳應寫成CaOH2;酸式鹽中只有HSO4-可拆寫為H+和SO42-，而HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42- 不能拆;濃硫酸寫成分子式，濃鹽酸、濃硝酸拆開成離子形式。;銨鹽與強鹼在水中反應，若加熱或在濃溶液中，產物應寫作NH3↑+H2O，不加熱則寫作NH3·H2O。離子反應不一定都能用離子方程式表示，如實驗室制NH3等。

總的來說，某物質在離子方程式中該寫成離子形式還是化學式或分子式，關鍵是看該物質在反應體系中主要以何種形式存在。

2.是否符合「三個守恆」：即原子個數守恆、電荷總數守恆、氧化還原反應得失電子守恆。

3.是否符合反應實際情況：如鹽類的單一離子的水解程度一般很小，為可逆反應，反應方程式應採用可逆符號;多元弱酸的陰離子水解方程式應分步寫等。

4.與反應物的量的多少有關的反應是否表達准確。若未給出反應物間量的關系，則各種程度的反應方程式均認為正確。如FeBr2溶液中通入少量Cl2應寫作2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，若Cl2過量，則應寫作2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-，若未說明反應物間量的關系，則二者均可。

高二化學選擇題解答技巧

一、解答題中的「關鍵詞」及應注意之處：

1、書寫「名稱」還是「化學式」、「分子式」、「電子式」、「結構式」還是「結構簡式」。

2、書寫「化學方程式」還是「離子方程式」或「電極方程式」、「水解方程式」、「電離方程式」。

3、書寫方程式中的物質聚集狀態、特殊的反應條件、產物如酯化反應的水寫全。

4、填寫結果時應對准物質。如寫「A」的不應寫成「B」的。

5、實驗填空題或簡答題，注意文字用語要准確1不用錯別字：如脂與酯、銨與氨、坩與甘、蘸與粘、藍與蘭、褪與退、溶與熔、戊與戌、催與崔、苯與笨、飽和與飽合及有機

官能團名稱等。2 不用俗語：如a、打開分液漏斗的開關活塞，b、將氣體通進入盛溴水的洗氣瓶，c、酸遇石蕊變紅色酸使石蕊呈紅色等。3用語嚴謹：如pH試

紙不能說濕潤， 其它 試紙均要寫濕潤。三對共用電子對要豎寫。離子濃度要用C 表示。

6、原電池正負極不清，電解池、電鍍池陰陽極不清，電極反應式寫反了。

7、求氣體的「體積分數」與「質量分數」不看清楚，失分。求「轉化率」、「百分含量」混淆不清。

8、兩種不同體積不同濃度同種溶液混和，總體積是否可以加和，要看題目情景和要求。

9、有單位的要寫單位，沒有單位的就不要寫了。如「溶解度」單位是克，卻不寫出，「相對分子質量」、「相對原子質量」無單位，卻加上「g」或「g.mol-1」。摩爾質量有單位

g.mol-1卻不寫單位，失分。

10、描述實驗現象要全面、有序，與實驗目的相聯系，陸海空全方位觀察。

11、氣體溶解度與固體溶解度表示 方法 、計算方法混為一談。

12、m As + n Bg pCl + q Dg這種可逆反應，加壓或減壓，平衡移動只考慮其中的氣態物質g的化學計量數。

13、配平任何方程式，最後都要進行「系數化簡」。書寫化學反應方程式，反應條件必須寫，而且寫正確。，氧化—還原反應配平後，得失電子要相等，離子反應電荷要守恆，不

搞假配平。有機化學方程式未用「→」熱化學反應方程式不寫反應條件，不漏寫物質的聚集狀態，不漏寫反應熱的「+」或「-」，反應熱的單位是kJ·mol-1。

14、回答簡答題，一定要避免「簡單化」，要涉及原理，應該有因有果，答到「根本」。

15、有機結構簡式中原子間的連結方式表達正確，不要寫錯位。結構簡式有多種，但是碳碳鍵、官能團不要簡化， 酯基、羧基的各原子順序不要亂寫，硝基、氨基寫時注意碳要

連接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH羧基連接錯，CH2CHCOOH少雙鍵 等強調：在復雜化合物中酯基、羧基最好不要簡化。中文名稱不能寫錯別字。酯的n元環是碳原子數加

O或N原子數。

16、解推斷題，實驗題。思維一定要開闊、活躍，聯想性強。切不可看了後面的文字，把前面的話給忘了，不能老是只從一個方面，一個角度去考慮，應該是多方位、全方位進行

考慮。積極地從考題中字字、句句中尋找出「突破口」。

17、看準相對原子質量，Cu是63.5還是64，應按卷首提供的用。

18、計算題中往往出現「將樣品分為兩等份」或「從1000mL溶液中取出50mL」，最後求的是「原樣品中的有關的量」，你卻只求了每份中的有關量。

19、化學計算常犯錯誤如下：①分子式寫錯②化學方程式寫錯或不配平或配平有錯③用關系式計算時，物質的量關系式不對，以上情況發生，全扣分④分子量算錯⑤討論題，缺討

論過程，扣相當多的分⑥給出兩種反應的量，不考慮一反應物過量要有判斷過程⑦要求寫出計算規范過程：解、設未知量、方程式或關系式，計算比例關系、比例式主要計算

過程、答、單位、有的題目還要寫出推理過程，不要省略步驟，計算過程要帶單位。注意題中對有效數字的隱性要求。

20、遇到做過的類似題，一定不要得意忘形，結果反而出錯，一樣要鎮靜、認真解答，不要思維定勢;碰到難題決不能一下子「蒙」了，要知道，機會是均等的，要難大家都難。

應注意的是，難度大的試題中也有易得分的小題你應該得到這分。

21、解題時，切莫在某一個「較難」或「難」的考題上花去大量的寶貴時間，一個10分左右的難題，用了30多分鍾甚至更多時間去考慮，非常不合算，不合理。如果你覺得考慮了

幾分鍾後還是無多少頭緒，請不要緊張、心慌，暫把它放在一邊，控制好心態，去解答其他能夠得分的考題，先把能解決的考題先解決。再回過頭來解決它，找到了感覺，思維活

高二化學怎麼復習成績更高

1、首先以老師講過的內容為主

對於高二學生來說，期末考試主要考的就是平時上課的時候老師講的內容，所以高二學生要想期末考試取的好成績，就要把老師要求掌握的內容都搞懂，這樣有目的的復習才能提高學習效率，學習效率高了，考試成績才能快速提升。

2、把課本上的例題做了

期末考試題都是老師們自己出的，一般都是講過的題、或者是類似例題的題目，所以高二學生復習的時候要把課本上的例題做會，要注意理解，不然只記住過程和答案的話，如果題目稍微改一下，那就白白浪費了復習時間。

一般書上的例題都有幾種解題方法，高二學生應該把幾種方法都掌握，並且都能熟練運用。

3、不要做太難的題

期末復習的時候不要做太難的題，因為期末考試的題只有一兩道特別難的題，大部分都是老師講過的，還有一些就是老師說的送分題，也就是考的基礎知識。

再者說了，攻克難題特別浪費時間，如果掌握了那道題或者那類題的做法還行，如果做了半天都沒有搞明白，那就是既浪費時間又浪費精力，而且還會造成一些心理壓力，對自己失去信心。

4、不要輕視概念、公式

理科各科目的概念、公式都比較多，背起來比較麻煩，而且有些同學認為理科不會考概念，所以平時也就不管了。

要知道雖然理科不直接考概念，但是會考相關的知識，你得理解了概念以後才能准確的分析題、做題。

還有就是公式，尤其是化學方程式，高二學生可能平時學的時候覺得沒有什麼問題，考試之前也不會去復習，但是考試的時候就出錯了。因為化學方程式很容易出錯，一不小心就忘了配平、反應條件等，所以高二學生在復習期末考試的時候，一定不能忽略了最基本的知識。

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『肆』 求 高中離子化學方程式大全

高中化學方程式
1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O
離子方程式：CO2 + 2OH- CO32-+ H2O
2、在標准狀況下過量CO2通入NaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3
離子方程式：CO2+ OH- HCO3-
3、燒鹼溶液中通入過量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3
離子方程式：OH- +SO2 HSO3-
4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2
離子方程式：CO2+ OH- HCO3-
5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O
離子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋ ＋2H2O
6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫 ： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑
離子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑
7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3
離子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3-
8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
離子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc
9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3
離子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3-
10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl
離子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋
11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4離子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋
12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4離子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－
13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO
離子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO
14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑
離子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑
15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
離子方程式：Cl2+ 2OH-══ ClO－ + Cl－+ H2O
16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2
離子方程式：2Fe 2＋+4 Br－+ 3Cl2══2Fe3＋++2 Br2 ＋6Cl－
17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2
離子方程式：2Fe 2＋+2Br－+ 2Cl2══Br2 ＋4Cl－
18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2
離子方程式：3Cl2+2Fe 2＋＋4I－ 2Fe3＋+2I2
19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2
離子方程式：Br2＋2I－ 2Br－+ I2
20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3
離子方程式：2Fe 2＋+ Br2══2Fe3＋＋2Br－
21、鈉與水反應：2Na+2H2O 2NaOH +H2↑
離子方程式：2Na+2H2O 2Na＋＋2OH- +H2↑
22、鋁片投入氫氧化鈉溶液：2Al+ 2NaOH +6H2O 2 Na [Al（OH）4] +3H2↑
離子方程式：2Al+2OH-+6H2O [Al（OH）4] － +3H2↑
23、氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+ Fe 3 FeCl2
離子方程式：2Fe3＋＋Fe 3 Fe 2＋
24、FeCl3溶液與Cu反應：2FeCl3+ Cu CuCl2+2FeCl2
離子方程式：2Fe3＋＋Cu Cu2＋＋2Fe 2＋
25、硫氫化鈉溶液與碘反應：NaHS+I2 S↓+ HI+NaI
離子方程式：HS－+I2 S↓+2I－
26、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
離子方程式：2Na2O2+2H2O=4 Na＋＋4OH- +O2↑
27、銅與濃硝酸：Cu+4HNO3（濃） Cu（NO3）2+ 2NO2↑+ 2H2O
離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
28、銅與稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
離子方程式：Cu+4H＋＋2NO3－ Cu2＋+ 2NO2↑+ 2H2O
29、稀硝酸除銀鏡：3Ag+4HNO3 3AgNO3+ NO↑+ 2H2O
離子方程式：3Ag+4H＋＋NO3－ 3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

30、稀硝酸與過量的鐵屑反應3Fe+8HNO3（稀） 3Fe（NO3）2+ 2NO↑+ 4H2O
離子方程式：3Fe+8H++2NO3—=3Fe3++2NO↑+4H2O
31、FeS和稀硝酸反應：FeS+4HNO3══Fe（NO3）3+NO↑+S↓+2 H2O
離子方程式：FeS +4H＋＋2NO3－ Fe3＋＋NO↑+S↓+2 H2O
32、電解飽和食鹽水：2 NaCl+2H2O C12↑+ H2↑+2NaOH
離子方程式：2Cl－+2H2O C12↑+ H2↑+ 2OH-
33、用石墨電極電解硫酸銅溶液：2CuSO4+2H2O O2↑+2Cu+ 2H2SO4
離子方程式：2Cu2＋＋2H2O 2Cu＋O2↑+4H＋
34、醋酸加入氨水： CH3COOH+NH3·H2O CH3COONH4+H2O
離子方程式：CH3COOH+NH3·H2O CH3COO－＋NH4＋+H2O
35、氫氧化鎂加入醋酸： Mg(OH)2+2CH3COOH （CH3COO）2Mg+2H2O
離子方程式：Mg(OH)2+2CH3COOH 2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O
36、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:CuSO4+ Ba(OH)2══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
離子方程式：Cu2＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
37、石灰乳與海水製取氫氧化鎂：MgCl2+Ca（OH）2══Mg（OH）2↓+ CaCl2
離子方程式：Mg2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓
38、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：Ca(HCO3)2+ Ca（OH）2 2CaCO3↓+2H2O離子方程式：Ca2＋＋ HCO3-＋OH-══CaCO3↓+H2O
39、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液： Ca(HCO3)2+ 2NaOH══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
40、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：
Ca（OH）2+ 2NaHCO3══CaCO3↓+ Na2CO3+2 H2O
離子方程式：Ca2＋＋ 2HCO3-＋2OH-══CaCO3↓+H2O＋CO32-
41、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：
Mg（HCO3）2+ 2Ca（OH）2══2CaCO3↓+ Mg（OH）2↓+ 2H2O
離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O
42、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應：
Mg (HCO3)2 + Ba(OH)2 Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-══Mg（OH）2↓+ BaCO3↓+2H2O
43、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：
Mg (HCO3)2+ 4NaOH Mg（OH）2↓+2 Na2CO3+2H2O
離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-══Mg（OH）2↓＋2H2O＋CO32-
44、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：
NH4HCO3+2NaOH（過量）══Na2CO3+ NH3↑+2 H2O
離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋2OH-══CO32-＋ 2H2O＋NH3↑
45、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉澱完全
NH4HSO4+ Ba(OH)2══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
離子方程式：NH4＋＋H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓+ NH3·H2O+ H2O
46、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:
NH4HCO3+ Ba(OH)2══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
離子方程式：NH4＋＋HCO3-＋ Ba2＋＋2OH-══BaCO3↓+ NH3↑+ 2H2O
47、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：
NH4HSO3+ 2NaOH Na2SO3+ NH3·H2O+ H2O
離子方程式：NH4＋＋HSO3-＋OH-══SO32-+ NH3·H2O+ H2O
48、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：
2Na HSO4+ Ba（OH）2══Na2 SO4 +BaSO4↓+2 H2O
離子方程式：2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH-══BaSO4↓ + 2H2O
49、硝酸鋁溶液中加入過量氨水： Al（NO3）3+ 3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4NO3離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
50、明礬溶液中加入過量的氨水：
2KAl（SO4）2+ 6NH3·H2O 2Al（OH）3↓+ K2 SO4+ 3（NH4）2 SO4
離子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O === Al（OH）3↓+ 3NH4＋
51、等物質的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：
6Ba（OH）2+6KAl（SO4）2 6BaSO4↓+3K2 SO4+ 4Al（OH）3↓+ Al2（SO4）3
離子方程式：3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－══3BaSO4↓+ 2Al（OH）3↓
52、大理石與鹽酸反應制CO2氣體：CaCO3+ 2HCl══ 2CaCl2+ CO2↑+ H2O
離子方程式：CaCO3+ 2H＋══Ca2＋＋CO2↑+ H2O
53、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：
CaCO3+ 2CH3COOH==（CH3COO）2Ca +CO2↑+ H2O
離子方程式：CaCO3+ 2CH3COOH==2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+ H2O
54、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
CH3COOH十NH4HCO3 CH3COONH4+CO2↑+H2O
離子方程式：CH3COOH十HCO3- CH3COO－＋CO2↑+H2O
55、硫化鈉溶液中加入鹽酸: Na2S+2HCl 2NaCl+ H2S↑
離子方程式：S2－+2H＋ H2S↑
56、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應: Ca(HCO3)2+ 2HCl CaCl2+ 2CO2↑+2H2O
離子方程式：HCO3-＋H＋ CO2↑+H2O
57、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質的量的鹽酸：Na2CO3+ HCl NaCl+ NaHCO3
離子方程式：CO32-＋H＋ HCO3-
58、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質的量的乙酸：
Na2CO3+ CH3COOH== CH3COONa +NaHCO3
離子方程式：CO32-＋CH3COOH CH3COO－＋HCO3-
59、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：
2Na [Al（OH）4]+ H2SO4 2Al（OH）3↓+Na2SO4+2H2O
離子方程式：[Al（OH）4] －＋H＋ Al（OH）3↓+H2O
60、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：CuSO4+ H2S === CuS↓+ H2SO4
離子方程式：Cu2＋+ H2S === CuS↓+ 2H＋
61、Na2CO3的水解：Na2CO3+ H2ONaHCO3+ NaOH
離子方程式：CO32-＋H2OHCO3-＋OH-
62、硫氫化鈉的水解：NaHS+ H2OH2S+ NaOH
離子方程式：HS－+ H2OH2S+ OH－
63、實驗室制備氫氧化鐵膠體：FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl
離子方程式：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(膠體)+ 3H＋
64、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：AlCl3+ 3NaHCO3 Al（OH）3↓+3NaCl+3 CO2↑離子方程式：Al3＋＋3HCO3- Al（OH）3↓+3 CO2↑
65、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液 ：2FeSO4+ H2O2+ H2SO4══Fe2（SO4）3+2 H2O離子方程式： 2Fe 2＋＋H2O2+ 2H＋══2Fe 3＋＋2 H2O
66、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液 : ：5NaNO2＋ 2KMnO4+ 3H2SO4══2Mn SO4＋5NaNO3＋K2SO4+ 3H2O
離子方程式：2MnO4－+5NO2－+ 6H＋ 2Mn2+ + 5NO3－ + 3H2O

『伍』 化學離子方程式怎麼學

離子方程式其實也就是把實際參加反應的離子符號來表示反應的化學式。例：CUSO4+BaCL2=CUCL2+BaSO4.把全部拆為離子式，然後把易溶於水、易電離的物質寫成離子形式，把難溶的物質、氣離子方程式就出來啦。體、和水仍用化學式表示。再把兩邊不參加反應的離子刪去。

『陸』 離子方程式怎麼寫啊

離子方程式書寫有四步：

1、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

2、拆：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號，表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

(6)離子化學方程怎麼解擴展閱讀：

化學方程式意義：

1、表示什麼物質參加了反應，生成了什麼物質，以及反應是在什麼條件下進行的。

2、表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那麼化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。

3、表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價。三是掌握書寫化學式的一般方法。

『柒』 化學離子方程式 要有過程

(1)Ba2+ +2OH-+2H+ +2OH-==BaSO4↓+2H2O
(2)OH-+CH3COOH==CH3COO-+H2O
(3)CO32-+2H+==H2O+CO2↑
(4)CaCO3+2H+==H2O+CO2↑+Ca2+
(5)CuO+2H+==H2O+Cu2+
(6)CO2+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+H2O
(7)2H+ +Fe==Fe2+ +H2↑
(8)3OH-+Fe3+==Fe(OH)3↓
書寫離子方程式時，弱電解質（比如醋酸CH3COOH），難溶物質（比如碳酸鈣CaCO3）等不能拆開，其他離子形式的物質需要拆開比如Ba(OH)2需要拆開成離子形式。最後記得標上氣體和沉澱符號。

『捌』 離子方程式怎麼寫

解：書寫離子方程式應注意：
① 先完整、正確寫出反應的化學方程式。如：
AgNO3 + HCl == AgCl↓ + HNO3
② 把強酸、強鹼以及易溶於水的鹽(這需要牢記)寫成離子形式；
弱酸、弱鹼、單質、氣體、水、氧化物等均寫成化學式。如上例：
Ag+ ＋ NO3ˉ ＋ H+ ＋ Clˉ == AgCl↓ ＋ H+ ＋ NO3ˉ
③ 刪去方程式兩邊相同的離子。如上例：
Ag+ ＋ Clˉ== AgCl↓
④ 整理方程式 並檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等、
系數約成最簡整數比。
具體到第二問，Na2CO3與HCl 的反應，該反應有以下幾種情形：
（1）碳酸鈉溶於少量鹽酸，即二者按照1 ：1反應
化學方程式為：
Na2CO3 + HCl == NaHCO3 + NaCl
離子方程式為：
CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
（2）碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 ：2反應
化學方程式為：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
離子方程式為：
CO3 2ˉ＋ 2H+ == CO2↑ ＋ H2O
（3）介於1 ：1 和 1 ：2之間
逐滴滴加：CO3 2ˉ ＋ H+ == HCO3ˉ
HCO3ˉ ＋ H+ == CO2↑ ＋ H2O
如果題目僅僅是寫離子方程式，一般考慮碳酸鈉溶於過量鹽酸，即二者按照1 ：2反應
情況。
祝您學習順利！

『玖』 如何解題 離子方程式 如何分析

精髓在觀題之意
硫酸根和鋇離子會生成沉澱，沉澱的亮可以求出硫酸的量
氫離子和氫氧根會生成水，完全中和量就知道原溶液的氫離子量
有硫酸的量就會知道硫酸里的氫離子的量，進一步求出硝酸里的氫離子的量
也就是求出了硝酸根的量
下面看反應是哪種物質過量，看出是銅過量，按銅計算NO的量

看題目的意思進一步得出思路，這就是化學計算題
單就這題而言，第二小問提示你生成了NO
所以你就可以直接通過氧化還原反應的化合價升降，電子的得失直接寫出氧化還原反應的離子方程式，NO2我記得是濃硝酸和銅反應才生成的吧。
記住多產物的題目會給你的提示，你千萬要看，不要自己臆斷產物，不給產物的題目，產物一定是確定的，看題目完整是必要的。
離子反應就直接寫離子方程式，這是最簡單和直觀的，因為你不用考慮產物，而是直接討論化合價的升降，電子的得失。「有得必有失，得失必相等」這是離子方程的精要。

『拾』 化學離子方程式怎麼寫有什麼規律

如果是高一高二的要求，寫離子方程式就是根據寫拆刪查這四步
先寫化學方程式；再拆開可溶性的強電解質（強酸強鹼可溶性鹽）；將等式兩邊相同的離子刪去；最後檢查電荷守恆和原子個數守恆（質量守恆）
如果是高三總復習的要求，離子方程式最好直接寫，前提是能拆好，可拆的就是八個字：強酸強鹼可溶性鹽。
先判斷是不是氧化還原反應，如果是氧化還原單說，這里給你介紹一種「六大離子排除法」來書寫復分解類型的離子反應方程式，如果在反應物中出現了鉀離子、鈉離子、硝酸根離子、銨根離子、硫酸根離子、氯離子，那麼這六種離子一般都不參與反應，可以直接排除，不寫入離子方程式，直接挑其它的離子書寫方程式，陽離子找陰離子，陰離子找陽離子，如此而已。
但是這只是一般規律，也有特殊情況需要補充說明：
1：這六種離子並不是任何情況下都不參與反應，鉀離子、鈉離子永遠不參與，見到就直接刪掉；
硝酸根離子在氧化還原反應中是酸性環境下重要的氧化劑；
銨根離子的天敵是氫氧根離子，只要對方反應物能提供氫氧根離子，那銨根離子就會參與反應；
硫酸根離子的天敵一般是鋇離子，（還有鉛離子，但不常用），只要對方反應物能提供鋇離子，那一定會生成硫酸鋇沉澱；
氯離子的天敵是銀離子，（還有亞汞離子，但不常用），只要對方反應物能提供銀離子，那一定會生成氯化銀沉澱；
2：如果遇到有關少量、過量的問題，分析起來比較復雜，比如碳酸氫銨與NaOH溶液，如果NaOH溶液少量，只會和碳酸氫根中和，如果NaOH過量，才會既中和碳酸氫根，再和銨根離子結合生成一水合氨
3：寫離子方程式最考查一個人是不是靈活應變，特別鍛煉人的應變能力，祝願你能把離子方程式學好
若有不明白的地方，歡迎追問！