化學沸點要怎麼看

❶ 怎麼判斷物質熔沸點的高低

1、不同晶體類型物質的熔沸點的判斷：
原子晶體>離子晶體>分子晶體（一般情況）。金屬晶體熔沸點范圍廣、跨度大。有的比原子晶體高，如W熔點3410℃，大於Si。有的比分子晶體低，如Hg常溫下是液態。
2、同一晶體類型的物質：
原子晶體：比較共價鍵強弱。原子半徑越小，共價鍵越短，鍵能越大，熔沸點超高。如金剛石>碳化硅>晶體硅。
離子晶體：比較離子鍵強弱。陰陽離子所帶電荷越多、離子半徑越小，離子鍵越強，熔沸點越高。如MgO>NaCl。
分子晶體：
（1）組成、結構相似的分子晶體，看分子間作用力。相對分子質量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高。如HI>HBr>HCl。
（2）組成、結構不相似的分子晶體，也看分子間作用力。一般比較相同條件下的狀態。常溫下，I2、H2O、O2的熔沸點。固體I2大於液體水大於氣體氧。
金屬晶體：
金屬陽離子的半徑和自由電子的多少。金屬陽離子半徑越小、自由電子越多，熔沸點越高。
如：Li>Na>K>Rb>Cs,
Al>Mg>Na

❷ 高中化學如何比較熔沸點

一般來說，原子晶體>離子晶體>分子晶體；金屬晶體（除少數外）>分子晶體。

例如：金屬晶體的熔沸點有的很高，如鎢、鉑等；有的則很低，如汞、擦、絕等。

同類型晶體熔沸點高低的比較：

同一晶體類型的物質，需要比較晶體內部結構粒子間的作用力，作用力越大，熔沸點越高。影響分子晶體熔沸點的是晶體分子中分子間的作用力，包括范德華力和氫鍵。

①組成和結構相似的分子晶體，一般來說相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。

②組成和結構相似的分子晶體，如果分子之間存在氫鍵，則分子之間作用力增大，熔沸點出現反常。有氫鍵的熔沸點較高。例如，熔點：HI>HBr>HF>HC1；沸點：HF>HI>HBr>HCl。

③相對分子質量相同的同分異構體，一般是支鏈越多，熔沸點越低。例如：正戊烷>異戊烷>新戊烷；互為同分異構體的芳香烴及其衍生物，其熔沸點高低的順序是鄰>間>對位化合物。

(2)化學沸點要怎麼看擴展閱讀

物質的熔點並不是固定不變的，有兩個因素對熔點影響很大。

一是壓強，平時所說的物質的熔點，通常是指一個大氣壓時的情況；如果壓強變化，熔點也要發生變化。熔點隨壓強的變化有兩種不同的情況。

對於大多數物質，熔化過程是體積變大的過程，當壓強增大時，這些物質的熔點要升高；對於像水這樣的物質，與大多數物質不同，冰熔化成水的過程體積要縮小（金屬鉍、銻等也是如此）當壓強增大時冰的熔點要降低。

另一個就是物質中的雜質，平時所說的物質的熔點，通常是指純凈的物質。但在現實生活中，大部分的物質都是含有其它的物質的，比如在純凈的液態物質中溶有少量其他物質，或稱為雜質，即使數量很少，物質的熔點也會有很大的變化。

例如水中溶有鹽，熔點就會明顯下降，海水就是溶有鹽的水，海水冬天結冰的溫度比河水低，就是這個原因。

飽和食鹽水的熔點可下降到約-22℃，北方的城市在冬天下大雪時，常常往公路的積雪上撒鹽，只要這時的溫度高於-22℃，足夠的鹽總可以使冰雪熔化，這也是一個利用熔點在日常生活中的應用。

❸ 怎樣判斷化學單質沸點高低比如 H2 和 Ne

一般來說氣體單質都是分子晶體，那麼就只要看他們的相對分子質量，相對分子質量越高，沸點越高（這個只針對結構相似的物質比如說Cl2和Br2）其它的，只能憑經驗了~
H2
沸點：-252.77℃
Ne
沸點-245.9℃
向他們的相對分子質量一樣，沸點也就很接近~真的要知道准確的數據..那就一下吧~

❹ 化學物質的沸點、熔點、酸性、鹼性如何判斷高低

物質的熔點、沸點高低判斷：1、首先看物質的晶體類型：一般規律是原子晶體>離子晶體>分子晶體 2、同類晶體分別按照晶體中構成粒子間的作用力大小來判斷：原子晶體--看共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高。而共價鍵的強弱可以通過原子半徑來比較---原子半徑越小，共價鍵越強。例如金剛石>金剛砂（碳化硅）>晶體硅。離子晶體---看離子鍵（或晶格能）的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱可以通過離子半徑和離子所帶電荷數來比較----離子半徑越大，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強。例如：MgO>NaCl>KCl。分子晶體---看分子間作用力，分子間作用力越大，熔點沸點越高。分子作用力的大小比較規律：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大。例如：CF4>CCl4>CBr4>CI4。當分子中存在氫鍵時，分子鍵作用力增大，熔點沸點升高。例如：H2O>H2Se>H2S。 物質的酸鹼性判斷：1、最高價含氧酸的酸性---看成酸元素的非金屬性，非金屬性越強，酸性越強。例如：HClO4>H2SO4>H3PO4。2、同一元素的不同價態含氧酸的酸性----看成酸元素的價態，價態越高，酸性越強。例如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。2、最高價金屬氫氧化物的鹼性---看金屬元素的金屬性強弱，金屬性越強，鹼性越強。

❺ 化合物熔沸點的高低是怎麼判斷的

1，首先要確定化合物種類。只有同種化合物種類才能以微觀的角度去判斷熔點或沸點。
2，針對離子化合物，他含有離子鍵的強度是決定熔點的主要因素，離子鍵的鍵能越高，則所需要的能量也越高，所以熔點也就高。
3，離子鍵強度取決與離子的半徑以及所帶電荷量。通常半徑大，熔點小。電荷量大，熔點高。
費點
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
1、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。
如甲烷＜乙烷＜丙烷＜丁烷＜戊烷＜.....
2、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。
如：正戊烷＞異戊烷＞新戊烷
3、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。
如：臨二甲苯》間二甲苯》對二甲苯
4、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
5、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。
如：油酸的沸點＜硬脂酸
6、不同類型的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞
脂肪醛
7、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
8、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。

❻ 化學物質的沸點、熔點、酸性、鹼性如何判斷高低

物質的熔點、沸點高低判斷：1、首先看物質的晶體類型：一般規律是原子晶體>離子晶體>分子晶體
2、同類晶體分別按照晶體中構成粒子間的作用力大小來判斷：原子晶體--看共價鍵的強弱，共價鍵越強，熔點越高。而共價鍵的強弱可以通過原子半徑來比較---原子半徑越小，共價鍵越強。例如金剛石>金剛砂（碳化硅）>晶體硅。離子晶體---看離子鍵（或晶格能）的強弱，離子鍵越強，熔點越高。而離子鍵的強弱可以通過離子半徑和離子所帶電荷數來比較----離子半徑越大，離子所帶電荷數越多，離子鍵越強。例如：MgO>NaCl>KCl。分子晶體---看分子間作用力，分子間作用力越大，熔點沸點越高。分子作用力的大小比較規律：組成和結構相似的物質，相對分子質量越大，分子間作用力越大。例如：CF4>CCl4>CBr4>CI4。當分子中存在氫鍵時，分子鍵作用力增大，熔點沸點升高。例如：H2O>H2Se>H2S。
物質的酸鹼性判斷：1、最高價含氧酸的酸性---看成酸元素的非金屬性，非金屬性越強，酸性越強。例如：HClO4>H2SO4>H3PO4。2、同一元素的不同價態含氧酸的酸性----看成酸元素的價態，價態越高，酸性越強。例如：HClO4>HClO3>HClO2>HClO。2、最高價金屬氫氧化物的鹼性---看金屬元素的金屬性強弱，金屬性越強，鹼性越強。

❼ 有機化學中如何辨別沸點

沸點實際是微觀結構與作用力決定的，比如乙醇C2H5OH，乙醚C2H5OC2H5和水H2O，乙醚是非極性分子，結構對稱，分子之間只存在分子間作用力的一種-色散力，所以氣化需要克服的力小，沸點較低。乙醇是極性分子，分子間作用力包含色散力，誘導力和取向力，以及氫鍵，沸點明顯升高78°C，水分子間作用力與乙醇相似，極性強作用力也強，沸點更高100°C。
物質的沸點一般的規律是與式量成正比。

❽ （高中化學）怎樣判斷物質沸點高低

結合構成物質的微粒種類或者晶體類型去分析:
原子晶體的沸點取決於共價鍵的鍵能大小
例:C>SiC>Si
分子晶體的沸點取決於分子間的作用力大小,在結構相似的前提下可通過物質的摩爾質量大小判斷,含氫鍵反常
例:HF>HI>HBr>HCl
離子晶體的沸點取決於離子鍵的強弱,主要受離子所帶電荷數以及離子半徑大小影響
例:MgCl2>NaCl>KCl
金屬晶體的沸點就同族金屬而言,滿足半徑增大,沸點降低的規律
例:Li>Na>K

❾ 怎麼判斷化學物質沸點的大小

離子化合物＞共價化合物；共價化合物相對分子質量大的熔沸點高；若分子間存在氫鍵的熔沸點升高
有機化合物沸點高低：
有機化和物的沸點高低有一定的規律，現總結如下：
一、同系物沸點大小判斷，一般隨著碳原子數增多，沸點增大。 如甲烷＜ 乙烷＜ 丙烷 ＜丁烷＜戊烷....
二、鏈烴同分異構體沸點大小判斷，一般支鏈越多，沸點越小。 如：正戊烷 ＞異戊烷 ＞新戊烷
三、芳香烴的沸點大小判斷，側鏈相同時，臨位＞間位＞對位。 如：臨二甲苯＞間二甲苯＞對二甲苯
四、對於碳原子數相等的烴沸點大小判斷，烯烴＜烷烴＜炔烴
五、同碳原子的脂肪烴的衍生物沸點大小判斷，烯烴的衍生物沸點低於烷烴的同類衍生物。 如：油酸的沸點＜硬脂酸 。
六、不同類型的烴的含氧衍生物的沸點比較，相對分子質量相近的脂肪羧酸＞脂肪醇＞ 脂肪醛
七、酚和羧酸與它們對應的鹽沸點比較，酚和羧酸＜對應鹽的沸點。如乙酸＜乙酸鈉
八、分子量相近的烴的沸點一般低於烴的衍生物。