如何判斷發生了化學反應

❶ 如何判斷物質是否發生化學變化

看是否有新物質生成，有，就是化學變化；沒有，就不是化學變化。例如：水結成冰，冰化成水，沒有新物質生成，沒有發生化學變化。當電解水，有氫氣和氧氣生成，有新物質，發生了化學變化。

❷ 怎樣判斷化學反應發生的條件

在中學
（1）復分解的反應
一般看反應物是否可以溶於水或溶於酸,生成物是否滿足有沉澱或氣體或水,三者有其中一個可以了.
生成物有弱電解質的生成,或簡單說「強生弱」
（2）氧化還原反應
看反應物和生成物是否有化合價的改變,即是否有氧化劑和還原劑.
在大學角度
化學現象是由反應速率表徵的,只有在非平衡條件下化學反應過程才會呈現出非零的反 應速率.在非平衡的時候物質會發生反應.
對於孤立體系而言,在其中發生的任何反應變化必然是自發的.熱力學第二定律告訴我們：在孤立體系中發生的任何變化或化學反應,總是向著熵值增大的方向進行,即向著△S孤立>0的方向進行的.而當達到平衡時△S孤立=0,此時熵值達到最大.如果不是孤立體系,則可以把體系與其周圍的環境一起作為一個新的孤立體系考慮,熵增原理仍然是適用的.由此可以得出,自發反應是向著(△ S體系+△S環境)>0的方向進行的

❸ 化學如何 判斷兩種 物質是否 發生 化學反應

①金屬
+
氧氣金屬氧化物
除Ag、Pt、Au外的金屬,
一般都可與氧氣發生化合反應,
金屬越活潑與氧化合就越容易,
反應就越劇烈。金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
②鹼性氧化物
+
水可溶性鹼
可溶性鹼對應的鹼性氧化物能與水反應生成對應的鹼,
K2O、Na2O、BaO都能跟水反應。Ca(OH)2微溶於水,
它對應的CaO也能與水反應。其餘的鹼性氧化物一般與水不反應或不易反應。
③鹼鹽
由鹼轉化成鹽的途徑有三個:
鹼
+
酸性氧化物鹽
+
水
鹼
+
酸鹽
+
水
鹼
+
某些鹽另一種鹼
+
另一種鹽
④鹼鹼性氧化物
+
水
不溶性的鹼在加熱的條件下,
一般可分解為對應的鹼性氧化物和水。鹼中的金屬越不活潑,
則該鹼越容易分解。
⑤非金屬
+
氧氣非金屬氧化物
除F2、Cl2、Br2、I2外的非金屬,
一般都可直接與O2反應生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數是鹼性氧化物。
⑥酸性氧化物
+
水含氧酸
除不溶性的SiO¬2外,
常見的酸性氧化物都可與水反應生成對應的含氧酸。
⑦酸鹽
由酸轉化成鹽的途徑有四個:
某些金屬
+
某些酸鹽
+
氫氣
酸
+
鹼性氧化物鹽
+
水
酸
+
鹼鹽
+
水
酸
+
某些鹽另一種酸
+
另一種鹽
⑧酸酸性氧化物
+
水
在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物(酸酐)和水。
⑨金屬
+
非金屬無氧酸鹽
此處的非金屬H2、O2除外。當金屬越活潑,
非金屬也越活潑時,
反應就越容易進行。
⑩酸性氧化物
+
鹼性氧化物含氧酸鹽
強酸(H2SO4、HNO3)的酸酐與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應,
其餘的需在加熱或高溫條件下才能發生反應。
11
鹼性氧化物
+
酸鹽
+
水
強酸(H2SO4、HNO3、HCl)可與所有鹼性氧化物反應,
弱酸(H2CO3、H2S等)只能和活潑金屬的氧化物反應。
12
酸性氧化物
+
鹼鹽
+
水
酸性氧化物在一般條件下都可與強鹼溶液反應,
但SiO2與NaOH固體(或KOH固體)需在強熱條件下才發反應。
13
酸
+
鹼鹽
+
水
參加反應的酸和鹼至少有一種是易溶於水的。
14
鹼
+
鹽另一種鹼
+
另一種鹽
參加反應的鹼和鹽必須都能溶於水,
同時生成物中必須有難溶物或容易揮發的鹼(NH3•H2O)。
15
酸
+
鹽另一種酸
+
另一種鹽
酸和鹽反應的前提條件比較復雜,
在現階段應掌握以下幾點:
這里所說的酸和鹽的反應是在水溶液中發生的復分解反應,
必須符合復分解反應發生的條件,
酸與鹽才能發生反應。
如果反應物中的鹽是難溶物,
那麼生成物必須都是可溶的,
否則反應將不能繼續進行。在實驗室用石灰石製取CO2時,
只能選用鹽酸而不能用硫酸,
就是這個道理。
必須掌握弱酸鹽(如Na2CO3、CaCO3)跟強酸HCl、H2SO4、HNO3的反應,
和生成BaSO4、AgCl的反應。
16
鹽
+
鹽另兩種鹽
參加反應的兩種鹽必須都能溶於水,
若生成物中有一種是難溶性的鹽時,
則反應可以進行。
17
金屬
+
鹽另一種金屬
+
另一種鹽
在金屬活動性順序里,
排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。
17金屬
+
酸鹽
+
氫氣
在金屬活動性順序里,
排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強氧化性,
跟金屬反應時不會生成氫氣,
而是生成鹽、水和其它氣體。參考資料：http://..com/question/229843801.html

❹ 哪些現象可以判斷發生了化學變化

一般肉眼看見的有，渾濁、沉澱、變色、產生氣味、產生氣泡，發光、發熱。但不一定所有發生化學變化都有這些變化，也不一定發生這些變化就一定發生化學變化。主要還是要觀察或檢測有沒有新物質的產生，有，就發生化學變化了

❺ 怎樣才能鑒別出物質是否發生化學反應

判斷物質是否發生反應，關鍵是看有沒有新物質生成，如果是酸鹼鹽溶液之間發生的復分解反應，就要看生成物中是否有沉澱、氣體、和水，如果有就是為可以發生反應，如果是置換反應，對於一種金屬和一種鹽溶液是否能發生反應，要看這種金屬單質是否排在鹽溶液中金屬的前面（金屬活動順序表），如果是非金屬之間的置換，要看非金屬的活動性，一般不管是金屬還是非金屬都是活潑的置換不活潑的，比如鐵比銅活潑，那麼Fe+CuSO4====Cu+FeSO4,氯比碘活潑，那麼氯氣可以把碘化鉀中的碘置換出來，再有，對於一些化學反應可以藉助反應後物質的狀態、顏色、火焰、產生氣體等來判斷，但這些都不是判斷化學變化的根本依據，化學變化的實質就是有新物質生成

❻ 如何判斷物質是否發生化學變化 舉例說明

產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、鎂條能燃燒生成氧化鎂、水能電解出氧氣和氫氣、氫氣能還原氧化銅成銅和水、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。但要注意跟物理變化的區別，物理變化也常伴有放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成。

化學變化的種類：

1、氧化反應： 還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

2、還原反應： 氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

(6)如何判斷發生了化學反應擴展閱讀：

化學變化的特點

1、化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。

2、對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

3、化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。

4、物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。

5、化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

❼ 怎樣判斷物質之間有沒有發生化學反應

化學反應的特徵是有新物質生成，所以你可以根據是否有新物質生成來判斷是否發生化學變化。

請採納。

❽ 怎麼知道兩物質是否發生化學反應

簡單說就是：要看產物是否有沉澱或水或氣體，如果有就反應，沒有就不反應；例如：

1. 酸能跟鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽等等反應；

2. 鹼能跟酸性氧化物反應、酸、銅鹽，鐵鹽溶液反應；

3. 硫酸鹽、碳酸鹽能跟可溶性鋇鹽溶液反應，氯化物跟硝酸銀溶液反應等等。

❾ 在化學中，怎樣判斷兩種物質是否發生反應

判斷化學反應是否發生的方法就是是否有新物質生成 多數時候化學反應都會伴隨若干現象 例如：發光發熱 燃燒 顏色變化 有氣泡 沉澱等等 多數的時候根據這些現象可以判斷出是否發生化學反應 但是也有的反應是幾乎沒什麼現象的 如酸鹼中和反應 只是溶液溫度會增加其他現象幾乎沒有 但是多數物質在溶於水的時候也會放熱 最有代表性的就是硫酸 單從某一項無法判斷是否發生化學反應 還得根據長期的經驗 對未知物體要藉助儀器檢測了