高中如何判斷化學反應是否發生

❶ 怎樣才能鑒別出物質是否發生化學反應

判斷物質是否發生反應，關鍵是看有沒有新物質生成，如果是酸鹼鹽溶液之間發生的復分解反應，就要看生成物中是否有沉澱、氣體、和水，如果有就是為可以發生反應，如果是置換反應，對於一種金屬和一種鹽溶液是否能發生反應，要看這種金屬單質是否排在鹽溶液中金屬的前面（金屬活動順序表），如果是非金屬之間的置換，要看非金屬的活動性，一般不管是金屬還是非金屬都是活潑的置換不活潑的，比如鐵比銅活潑，那麼Fe+CuSO4====Cu+FeSO4,氯比碘活潑，那麼氯氣可以把碘化鉀中的碘置換出來，再有，對於一些化學反應可以藉助反應後物質的狀態、顏色、火焰、產生氣體等來判斷，但這些都不是判斷化學變化的根本依據，化學變化的實質就是有新物質生成

❷ 請問怎樣判斷化學反應能否發生急需！謝謝！！！

（1）復分解的反應
一般看反應物是否可以溶於水或溶於酸,生成物是否滿足有沉澱或氣體或水,三者有其中一個可以了.
生成物有弱電解質的生成,或簡單說「強生弱」
（2）氧化還原反應
看反應物和生成物是否有化合價的改變,即是否有氧化劑和還原劑.

❸ 在化學中，怎樣判斷兩種物質是否發生反應

判斷化學反應是否發生的方法就是是否有新物質生成 多數時候化學反應都會伴隨若干現象 例如：發光發熱 燃燒 顏色變化 有氣泡 沉澱等等 多數的時候根據這些現象可以判斷出是否發生化學反應 但是也有的反應是幾乎沒什麼現象的 如酸鹼中和反應 只是溶液溫度會增加其他現象幾乎沒有 但是多數物質在溶於水的時候也會放熱 最有代表性的就是硫酸 單從某一項無法判斷是否發生化學反應 還得根據長期的經驗 對未知物體要藉助儀器檢測了

❹ 化學中怎麼判斷兩種物質能不能發生反應

兩種化合物互相交換成分，反應物溶於水（或有酸參加的另一種溶於酸），生成物有沉澱、氣體或水。

如強制弱，強酸強鹼制出弱酸弱鹼，這樣就能反應，反過來弱酸弱鹼就不能制強酸強鹼。也可運用相對氧化還原性強弱來判斷，同樣是強制弱。但是具體物質間能否反應還要看實際是否有這樣的反應，不能用這些規律去捏造不存在的反應。

化學放映伴隨著物質和能量的變化。所以判斷兩種物質是發生化學反應，本質是看有沒有新物質生成，並伴有能量的變化（發光﹑放熱），新物質的形態（氣體和沉澱）也是要關注下的。

實質

化學反應的本質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。在反應中常伴有發光、發熱、變色、生成沉澱物等。判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的物質。根據化學鍵理論，又可根據一個變化過程中是否有舊鍵的斷裂和新鍵的生成來判斷其是否為化學反應。

以上內容參考：網路-化學反應

❺ 如何判斷化學反應能否發生需要專業的回答

按照熱力學第三定律的觀點，萬事萬物總是趨向混亂最大化，度量混亂的這個概念就是熵。

學生到了操場，如果沒有刻意安排的話，操場上總會變得亂糟糟的。把紅墨水滴入水中，紅墨水不會保持原來的一團 ，總會混入水中。這個過程是混亂度增加的過程，也是熵增加的過程。

同樣的道理，化學反應也會想著熵增加的方向進行。我們只需要測定物質的熵值，然後按照假定的化學方程式將熵值計算出來，如果方程式的熵值增加了，那麼這個化學反應就能夠發生，反之則不能發生。

熵值在不同的狀態下是不同的，改變溫度、壓力等外部條件，熵值會發生變化。有些化學反應在通常條件下（常溫常壓）是不會發生的，但是如果改變的條件，例如放在高溫的環境下，如果熵值增加了，這個反應就會變得能夠進行。

❻ 高中化學怎樣判斷離子是否產生化學反應

離子之間發生化學反應要麼是生成弱電解質如水要麼是生成沉澱如硫酸鋇要麼生成氣體如二氧化碳，生成的產物是強電解質的都可以刪去如氯化鈉、鹽類等，它們不實際上是不參與反應的，只是到了最後只剩下它們了，沒辦法就只好湊一塊兒了，但你把它往水裡一放就會分開，這就是強電解質，這就是你寫離子反應要刪去的那些東西，因為它們沒有為反應出力。

❼ 怎麼知道兩物質是否發生化學反應

簡單說就是：要看產物是否有沉澱或水或氣體，如果有就反應，沒有就不反應；例如：

1. 酸能跟鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽等等反應；

2. 鹼能跟酸性氧化物反應、酸、銅鹽，鐵鹽溶液反應；

3. 硫酸鹽、碳酸鹽能跟可溶性鋇鹽溶液反應，氯化物跟硝酸銀溶液反應等等。

❽ 如何判定高中化學兩個物質是否反應,並且反應後生成物在自然界中存在

1，溶液中的離子反應可以判斷是否反應。
離子反應反應物不能是沉澱，生成物必須要有沉澱或者氣體或者水。
2，有機：
取代反應 ：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應 ：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應 ：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應 ：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應 ：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應 ：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應 ：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應 ：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應 ：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應 ：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
A+B=C
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。 A=B+C
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。 A+BC=AC +B
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 AB+CD=AD +CB

❾ 如何判斷物質是否發生化學變化 舉例說明

產生了新物質的變化是化學變化。如鐵的生銹、鎂條能燃燒生成氧化鎂、水能電解出氧氣和氫氣、氫氣能還原氧化銅成銅和水、二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁。

宏觀上可以看到各種化學變化都產生了新物質，這是化學變化的特徵。但要注意跟物理變化的區別，物理變化也常伴有放出氣體（啟開汽水瓶蓋）、產生沉澱物（明礬凈水）等，只是沒有新物質生成。

化學變化的種類：

1、氧化反應： 還原劑（反應物）→失電子或共用電子對偏離→化合價升高→被氧化→發生氧化反應→生成氧化產物。

2、還原反應： 氧化劑（反應物）→得電子或共用電子對偏向→化合價降低→被還原→發生還原反應→生成還原產物。

(9)高中如何判斷化學反應是否發生擴展閱讀：

化學變化的特點

1、化學反應前後原子的種類、個數沒有變化，僅僅是原子與原子之間的結合方式發生了改變，原子是化學變化的最小微粒。

2、對於分子構成的物質來說，就是原子重新組合成新物質的分子。物質的化學性質需要通過物質發生化學變化才能表現出來，因此可以利用使物質發生化學反應的方法來研究物質的化學性質，製取新的物質。

3、化學變化常伴有光、熱、氣體、沉澱產生或顏色氣味改變等表現現象發生，可以參照這些現象來判斷有無化學反應發生。根據反應物、生成物種類不同可以把化學反應分為化合、分解、置換和復分解4種基本類型。

4、物體在化學變化中表現出來的性質是化學性質。

5、化學變化里一定包含物理變化，物理變化里一定沒有化學變化。

❿ 高一的化學 如何判斷是否發生氧化還原反應

在判定是否是氧化還原反應時，要看反應過程中是否有電子的得失或者化合價的變化，有變化即是氧化還原反應，反之，則不是。比如Fe+CuSO4—Cu+FeSO4,這個反應就是氧化還原反應，其中的Fe由0價升至FeSO4中的+2價，失去2個電子，化合價升高，所以這個反應是氧化還原反應。
氧化還原反應有口訣「失升被氧化，得降被還原」，即失去電子，化合價升高，發生氧化反應，被氧化，作還原劑；得到電子，化合價降低，發生還原反應，被還原，作氧化劑。Cl2+H2O—HCl+HClO,這里的Cl2既作氧化劑又作還原劑。
化學里的四大基本反應中，置換反應一定是氧化還原反應，分解反應和化合反應一部分是氧化還原反應，復分解反應不是氧化還原反應。
希望能幫助到你。