健的強弱是怎麼定的化學

⑴ 如何判斷化學鍵的強弱

看鍵能，鍵長。鍵能大，鍵長短的化學鍵比較強。
共價鍵強弱判斷：成鍵原子半徑越小，共價鍵越強，斷開鍵需要的能量越高。
離子鍵的強弱比較：和離子半徑成反比，離子半徑越大，離子鍵越弱；和離子電荷數成正比，離子所帶電荷數越大，離子鍵越強。

⑵ 怎麼判斷化學鍵的極性強弱

根據元素的氧化/還原性強弱，即易得/失電子的程度。判斷化學鍵兩端的兩個原子的電負性(下表)相差越大，極性越強（相差足夠大的時候就變成離子鍵了）。

鍵的極性是由於成鍵原子的電負性不同而引起的。當成鍵原子的電負性相同或相近時，核間的電子雲密集區域在兩核的中間位置附近，兩個原子核正電荷所形成的正電荷重心和成鍵電子對的負電荷重心幾乎重合。

離子鍵、共價鍵、金屬鍵各自有不同的成因，離子鍵是通過原子間電子轉移，形成正負離子，由靜電作用形成的。共價鍵的成因較為復雜，路易斯理論認為，共價鍵是通過原子間共用一對或多對電子形成的，其他的解釋還有價鍵理論，價層電子互斥理論，分子軌道理論和雜化軌道理論等。

(2)健的強弱是怎麼定的化學擴展閱讀：

在一個水分子中2個氫原子和1個氧原子就是通過化學鍵結合成水分子。由於原子核帶正電，電子帶負電，所以我們可以說，所有的化學鍵都是由兩個或多個原子核對電子同時吸引的結果所形成。

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以又可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之間的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。

只要條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

⑶ 金屬鍵的強弱是怎麼判定的由什麼決定

金屬鍵是由自由電子及排列成晶格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成，主要在金屬中存在。那它的強弱是怎麼判斷有什麼特定標准碼，下面我為大家整理了相關信息，以供參考。
1 金屬鍵的強弱判定法則
與離子鍵類似，半徑越小，電荷越高，金屬鍵越強。金屬鍵越強，則硬度越大，熔點越高。硬度大是因為更難變形，熔點高是因為更難變成液態，金屬鍵越強，則越難失去電子，金屬性越差。首先考慮最外層電荷數,電荷數越大,金屬鍵越強；如Al>Mg。在電荷數一樣的情況下,考慮半徑,半徑越小,金屬鍵越強；如Li>Na。

總結起來，金屬鍵|（金屬內部）：

1.同主族，從上到下，電子層增加，具有相同電荷書的離子半徑增加 ；

2.同周期，主族元素，從左至右，離子電荷數升高，最高價離子，半徑減小 ；

3.同一元素，不同價態的離子，正電荷高的半徑小 ；

4.一般負離子半徑叫大，正離子半徑較小。
1 金屬鍵是化學鍵嗎
金屬鍵(metallic bond)是化學鍵的一種，化學鍵分三種，共價鍵，離子鍵和金屬鍵。化學鍵是指組成分子或材料的粒子之間互相作用的力量，其中粒子可以是原子、離子或是分子。化學鍵有強與弱之分。一般較強的化學鍵有離子鍵及金屬鍵。分子內部共價鍵可以很強，而多原子分子之間共價鍵強度則與各原子的相互角度有關。

金屬鍵金屬鍵則是金屬原子間的鍵結方式，金屬陽離子透過與帶負電的電子海間的庫輪靜電力，金屬原子間共用遊走於空價軌域的電子海，而結合成穩定態，因此金屬有很高的延性及展性，而且有很高的熔點（汞除外），並無分子結構。
1 金屬鍵化合物有什麼特徵
1.熔點的變化范圍大。各種金屬元素單質的熔點從0下一直到數千度。

2.延展性極佳。從短周期的金屬開始就有了易定型的特點(部分金屬還有質軟的特點)，到較廣為人知的金，延展性好到可以讓金塊變成厚度僅為數萬分之一的金箔。

3.金屬陽離子之間的自由電子易在外界因素下發生定向移動。金屬具有較強的導電性，在非放射性金屬元素中隨著原子序數的增加導電性呈增強的趨勢。

⑷ 如何判斷化學鍵的強弱

分子晶體：與化學鍵無關，分子量越大，熔沸點越高（氫鍵除外），NH3、H2O、HF比所在簇的氫化物的熔沸點要高（它們晶體的分子間存在氫鍵）
離子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑）
所帶電荷越多，熔沸點越高原子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑）

⑸ 在高中化學中,化學鍵是由什麼決定的

化學鍵在本質上是電性的，原子在形成分子時，外層電子發生了重新分布（轉移、共用、偏移等），從而產生了正、負電性間的強烈作用力。但這種電性作用的方式和程度有所不同，所以有可將化學鍵分為離子鍵、共價鍵和金屬鍵等。

離子鍵是原子得失電子後生成的陰陽離子之間靠靜電作用而形成的化學鍵。離子鍵的本質是靜電作用。由於靜電引力沒有方向性，陰陽離子之見的作用可在任何方向上，離子鍵沒有方向性。只有條件允許，陽離子周圍可以盡可能多的吸引陰離子，反之亦然，離子鍵沒有飽和性。不同的陰離子和陽離子的半徑、電性不同，所形成的晶體空間點陣並不相同。

共價鍵是原子間通過共用電子對（電子雲重疊）而形成的化學鍵。形成重疊電子雲的電子在所有成鍵的原子周圍運動。一個原子有幾個未成對電子，便可以和幾個自旋方向相反的電子配對成鍵，共價鍵飽和性的產生是由於電子雲重疊（電子配對）時仍然遵循泡利不相容原理。電子雲重疊只能在一定的方向上發生重疊，。共價鍵方向性的產生是由於形成共價鍵時，電子雲重疊的區域越大，形成的共價鍵越穩定，所以，形成共價鍵時總是沿著電子雲重疊程度最大的方向形成（這就是最大重疊原理）。共價鍵有飽和性和方向性。

近代實驗和理論研究表明，離子鍵和共價鍵之間並沒有絕對的界限。在一個具體的化學鍵中，化學鍵的離子性和共價性各佔有一定的程度，因此有「鍵的離子性百分數」的概念，這完全是由電子對偏移的程度決定的。從理論上講，共用電子對完全偏移形成的化學鍵就是離子鍵。絕大部分化合物中的原子之間是以共價鍵結合的，只有在很活潑的非金屬離子（如鹵素、氧等離子）與很活潑的金屬離子（如鹼金屬離子）之間或電負性相差很大的金屬與非金屬之間才形成典型的離子鍵。即使最典型的離子化合物氟化銫（CsF）中的化學鍵也不是純粹的離子鍵，鍵的離子性成分只佔93 %，由於軌道的部分重疊使鍵的共價成分佔7 %。
共價鍵的鍵參數

化學鍵的性質可以通過表徵鍵的性質的某些物理量來描定量地述，這些物理量如鍵長、鍵角、鍵能等，統稱為鍵參數。

以能量標志化學鍵強弱的物理量稱鍵能，不同類型的化學鍵有不同的鍵能，如離子鍵的鍵能是晶格能，金屬鍵的鍵能是內聚能。化學1中提到的是共價鍵的鍵能。拆開1moLH—H鍵需要吸收436kJ的能量，反之形成1molH—H鍵放出436kJ的能量，這個數值就是H—H鍵的鍵能。如H—H鍵的鍵能為436kJ/mol，Cl—Cl的鍵能為243kJ/mol。不同的共價鍵的鍵能差距很大，從一百多千焦每摩至九百多千焦每摩。一般鍵能越大，表明鍵越牢固，由該鍵構成的分子也就越穩定。化學反應的熱效應也與鍵能的大小有關。鍵能的大小與成鍵原子的核電荷數、電子層結構、原子半徑、所形成的共用電子對數目等有關。

分子中兩個原子核間的平均距離稱為鍵長。例如氫分子中兩個氫原子的核間距為76pm，H—H的鍵長為76pm。一般鍵長越長，原子核間距離越大，鍵的強度越弱，鍵能越小。如H—F，H—Cl H—Br，H—I鍵長依次遞增，鍵能依次遞減，分子的熱穩定性依次遞減。鍵長與成鍵原子的半徑和所形成的共用電子對等有關。

一個原子周圍如果形成幾個共價鍵，這幾個共價鍵之間有一定的夾角，這樣的夾角就是共價鍵的鍵角。鍵角是由共價鍵的方向性決定的，鍵角反映了分子或物質的空間結構。例如水水是V型分子，水分子中兩個H—O鍵的鍵角為104030′。甲烷分子為正四面體型，碳位於正四面體的中心，任何兩個C—H鍵的鍵角為109028′。金剛石中任何兩個C—C鍵的鍵角亦為109028′。石墨片層中的任何兩個C—C鍵的鍵角為1200。從鍵角和鍵長可以反映共價分子或原子晶體的空間構型。

共價鍵的分類

共價鍵有不同的分類方法。

（1） 按共用電子對的數目分，有單鍵（Cl—Cl）、雙鍵（C=C）、叄鍵（C C）等。

（2） 按共用電子對是否偏移分類，有極性鍵（H—Cl）和非極性鍵（Cl—Cl）。

（3） 按提供電子對的方式分類，有正常的共價鍵和配位鍵（共用電子對由一方提供，另一方提供空軌道。如氨分子中的N—H鍵中有一個屬於配位鍵）。

（4） 按電子雲重疊方式分，有σ鍵（電子雲沿鍵軸方向，以「頭碰頭」方式成鍵。如C—C。）和π鍵（電子雲沿鍵軸兩側方向，以「肩並肩」方向成鍵。如C=C中鍵能較小的鍵。）等

⑹ 如何判斷化學鍵的強弱

分子晶體：與化學鍵無關，分子量越大，熔沸點越高（氫鍵除外），NH3、H2O、HF比所在簇的氫化物的熔沸點要高（它們晶體的分子間存在氫鍵）
離子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑） 所帶電荷越多，熔沸點越高原子晶體：鍵長越短，熔沸點越高（即是看原子半徑）

⑺ 化學鍵的強弱取決於什麼

鍵長，C-C鍵鍵能最大。

因為C原子半徑小於Si原子半徑，兩個C的距離就比C-Si或Si-Si短，F=kQq/r²，也就是說C-C作用力
大，其間勢能E=kQq/r就大。

根據上式可以看出，與鍵能大小直接相關的是鍵長(離子半徑)、電量(離子電荷)相關。

當然，一般而言，對於同族元素，式量越大，則半徑越大，形成的鍵鍵長就越大，鍵能就越小。

比如H-F就比H-I穩定！因為I原子半徑大，鍵能小，打斷這個鍵所需要的能量就小。