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化學溶解常數怎麼算

發布時間:2022-10-03 07:13:44

㈠ 化學溶解度的計算公式解析 為什麼是溶質除以溶劑,還要乘100g.

溶解度是某溫度時 100g溶劑中最多溶解的某種溶質的質量
所以 溶解度/100g=溶質質量/溶劑質量 溶解度=100g*溶質質量/溶劑質量

㈡ 化學中的溶解度怎麼求

一、溶解度
1、溶解性:
一種物質溶解在另一種物質里的能力叫溶解性。溶解性的強弱跟溶質和溶劑的性質都有關。同一物質在不同溶劑里的溶解性也不相同,例如,碘在酒精中的溶解性就要比水中的強。我們前面用的「難溶」、「極難溶」、「能溶」、「易溶」等說明的就是物質的溶解性。
2、溶解度:
在一定溫度下,某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量,叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。不指明溶劑時,溶劑是水。固體的溶解度一般用S表示。
要點:
(1)條件——在一定溫度下,固體物質的溶解度隨溫度變化而變化,溫度不同,溶解度不同。所以應用溶解度時,必須指明什麼溫度下的溶解度。
(2)標准——100g溶劑,而不能認為100g溶液。在一定溫度下,規定100g溶劑為標准所溶解的溶質質量,如果不指明溶劑,一般溶劑是水。
(3)狀態——溶液達到飽和狀態,即在100g溶劑中溶質溶解質量達到最大值,形成了飽和溶液。溫度、溶劑一定是溶液達到飽和的前提,為了便於比較不同物質的溶解性,溶劑的量就應統一,規定為100克。
(4)單位——溶解度是特定條件下的溶質質量,單位為克。
3、溶解度與溶解性的關系:
20℃時,溶解度10克以上,易溶。
20℃時,溶解度>1克,可溶。
20℃時,溶解度<1克,微溶。
20℃時,溶解度<0.01克,難溶。
4、溫度對固體溶解度的影響——認識溶解度曲線
(1)溶解度曲線:物質的溶解度隨溫度變化的曲線。橫坐標為溫度,縱坐標為溶解度。
(2)溶解度曲線的意義:
①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。
②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某溫度下的溶解度,溶液必然是飽和溶液。
③兩條曲線交叉點表示兩種溶質在同一溫度下具有相同的溶解度。
④在溶解度曲線下方的點,則表示溶液是不飽和溶液。
⑤在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示過飽和溶液(在較高溫度下製成飽和溶液,慢慢地降到室溫,溶液中溶解的溶質質量超過室溫的溶解度,但尚未析出晶體時溶液叫過飽和溶液)。
(3)溫度對固體物質溶解度影響的三種類型:
a、大多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大如KNO3。大多數固體物質的溶解度隨溫度變化的趨勢屬於這一種。
b、少數固體物質溶解度受溫度的影響很小,如NaCl。
c、極少數物質的溶解度隨溫度的升高而減小,如Ca(OH)2。
(4)應用:
①可以查出某種物質在某種溫度下的溶解度。
②可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。
③可以確定溫度對溶解度的影響狀況。
④根據溶解度曲線進行有關溶解度的計算。
⑤根據某物質溶解度曲線確定怎樣製得某溫度時該物質的飽和溶液。
⑥根據溶解度曲線選擇對混合物進行分離或提純的合適方法。
5、氣體溶解度
(1)氣體溶解度通常指在壓強為101千帕,一定溫度時溶解在1體積水達到飽和狀態時的氣體體積。
(2)影響因素:
a、壓強:壓強增大,氣體溶解度增大;
b、溫度:溫度升高,氣體溶解度降低。 一般的難容鹽的話要知道溶解度常數
在根據公式計算的
我建議你看點關於大學無機化學上知識可能對你的幫准比較大

㈢ 化學中的溶解度怎麼求 公式是什麼

溶解度指在指定的溫度下,每100克的溶劑所能溶解的溶質的重量.
溶解度的單位為:克溶質/100克溶劑.
溶解度 = (溶質重量/溶劑重量)*100

㈣ 化學溶解度的計算公式

溶質的質量分數=溶質質量/溶液質量×100%。溶解度影響因素:

物質溶解與否,溶解能力的大小,一方面決定於物質(指的是溶劑和溶質)的本性;另一方面也與外界條件如溫度、壓強、溶劑種類等有關。

在相同條件下,有些物質易於溶解,而有些物質則難於溶解,即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。

(4)化學溶解常數怎麼算擴展閱讀:

溶解性的應用:

1、是指物質在溶劑里溶解能力的大小。

2、溶解性是物理性質,多數溶解是物理變化(也有的溶解是化學變化,比如蘇打溶於酸,發生了化學反應)。

3、溶解性是由20℃時某物質的溶解度決定的(固體)。

在特殊條件下,溶液中溶解的溶質會比正常情況多,這時它便成為過飽和溶液。每份(通常是每份質量)溶劑(有時可能是溶液)所能溶解的溶質的最大值就是「溶質在這種溶劑的溶解度」。

㈤ 化學溶解度怎麼計算詳細點我還不太懂飽和不飽和和溶解度關系唉

溶解度是指一定溫度下,100克溶劑中達到飽和時所能溶解的溶質的克數。

定義式:m(溶質)/ m(溶劑) = s(溶解度) / 100g (溶劑)

飽和溶液中溶質質量分數 = [s/ (100g +s)] * 100%
溶解度的達到最大是飽和溶液溶解度的沒有達到最大是不飽和溶液

㈥ 溶解度的計算公式

學習化學的同學,應該都知道溶解度,與溶解度相關的知識點非常多,大家知道溶解度的計算公式是什麼嗎?下面是我給大家帶來的溶解度的計算公式_溶解度和什麼有關,以供大家參考,我們一起來看看吧!

溶解度的計算公式

如果一種物質是可溶的,它就可以溶解。溶解度是指在規定溫度下,在一定量的溶劑中溶解的溶質的最大量。溶劑的用量通常為100克,溫度為25°C。

當離子物質在水中溶解時,它會分解成離子。溶液中生成的離子數與離子化合物的配方有直接關系。離子物質在水中溶解的一般形式如下:

AX(s) → A+(aq) + X-(aq)

溶解度公式例題:

例題1.當1摩爾氯化鈣在水中溶解時,溶液中會產生多少摩爾離子?

答:

為了解決這個問題,必須找到正確的氯化鈣配方和溶解方程式。

CaCl2(s) → Ca2+(aq) + 2Cl-(aq)

在這個例子中,1摩爾的氯化鈣CaCl2會產生1摩爾的鈣離子Ca2+和2摩爾的Cl-氯離子,因此總共有3摩爾離子在溶液中生成。

溶解度和什麼有關

物質溶解與否,溶解能力的大小,一方面決定於物質的本性;另一方面也與外界條件如溫度、溶劑種類等有關。在相同條件下,有些物質易於溶解,而有些物質則難於溶解,即不同物質在同一溶劑里溶解能力不同。通常把某一物質溶解在另一物質里的能力稱為溶解性。例如,糖易溶於水,而油脂不溶於水,就是它們對水的溶解性不同。溶解度是溶解性的定量表示。

氣體的溶解度還和壓強有關。 壓強越大,溶解度越大,反之則越小;溫度越高,氣體溶解度越低。

七溶解度曲線:

1點

溶解度曲線上的每個點表示的是某溫度下某種物質的溶解度。

2線

溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

根據溶解度曲線,選擇分離某些可溶性混合物的 方法 。

3交點

兩條溶解度曲線的交點表示該點所示的溫度下兩物質的溶解度相同,此時兩種物質飽和溶液的溶質質量分數也相同。

大部分固體隨溫度升高溶解度增大,如硝酸鉀;少部分固體溶解度受溫度影響不大,如食鹽;極少數物質溶解度隨溫度升高反而減小,如氫氧化鈣。

固體物質的溶解度以及溶解度曲線

1.概念:

在一定溫度下,某固體物質在100g溶劑里達到飽和狀態時,所溶解溶質的質量,叫做這種物質在這種溶解里的溶解度。

2.影響固體溶解度大小的因素

(1)溶質、溶劑本身的性質

(2)溫度

3.溶解度曲線

(1)溶解度曲線的意義:

①溶解度曲線表示某物質在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況。

②溶解度曲線上的每一個點表示溶質在某一溫度下的溶解度。此時,溶液必定是飽和溶液。

③兩條曲線的交叉點表示兩種物質在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下,這兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等。

④在溶解度曲線的下方的點,表示該溫度下的溶液是該物質的不飽和溶液。

⑤在溶解度曲線上方的點,表示該溫度下的溶液是該物質的過飽和溶液,也就是說,在溶液中存在未溶解的溶質。

(2)溶解度曲線變化的規律

大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大,一般表現在曲線「坡度」比較「陡」,如硝酸鉀;少數固體物質的溶解度受溫度的影響較小,表現在曲線的「坡度」比較「平緩」,如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小,表現在曲線的「坡度」下降,如熟石灰。


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㈦ 化學溶解平衡常數

舉幾個簡單的例子
KspAgCI=(cAg+)X(cCI-),然而這里Ag+與CI-電離出的濃度都相等,而且在數值上等同於AgCI的溶解度s(這里的單位是mol/L),S^2=Ksp
KspMg(OH)2=(cMg2+)X(cOH-)^2,這里OH-電離出的濃度是Mg2+的兩倍,Mg2+濃度為溶解度s,
sX(2s)^2=4s^3=Ksp,變式後得上式
第三個也可以類推,Ksp=(cA3+)X(cB-)^3=(s)X(3s)^3=27s^4,變式後得上式
希望對你有幫助

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