熱化學方程式中的熱量怎麼算

『壹』 化學燃燒熱怎麼算得數 - -

定義：在101
kPa時，1
mol可燃物完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱．單位為kJ/mol。比如固態碳在常溫下的燃燒熱，寫出熱化學反應方程式：.C（s）＋O2（g）===CO2(g);ΔH=－393.5
kJ/mol。
計算燃燒熱時注意兩點1.完全燃燒，比如此例，碳不完全燃燒，生成一氧化碳放出的熱量不叫燃燒熱

2.物質必須是一摩爾。

再比如。2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l);ΔH=－571.6
kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g);ΔH=－241.8
kJ/mol

第一個不叫氣態氫的燃燒熱，第二個才是。

比如演算法，給你5摩爾的物質，完全燃燒得到的熱量為Q，算該物質的燃燒熱為Q/5。所以寫熱化學方程式算反應熱時，前面某物質系數為一放出的熱量就是燃燒熱。

『貳』 熱化學方程式△h是怎麼計算的

等於ΣE反應物-ΣE生成物。
即反應熱等於反應物的鍵能總和與生成物鍵能總和之差。
即反應熱，是指當一個化學反應在恆壓以及不做非膨脹功的情況下發生後，若使生成物的溫度回到反應物的起始溫度，這時體系所放出或吸收的熱量稱為反應熱。

『叄』 如何計算熱化學方程式中的反應熱 請詳細一點，謝謝！

這個題目太廣了吧，要看題目已知什麼條件的。把反應物從標准態變到反應態的焓變之和，產物從標准態到產物態焓變之和，後者減去前者就是反應熱。這是一種
另一種是化學反應式可以相加減，帶狀態和熱，就像數學的數學方程式，已知幾個，求未知，只要調整系數就行，注意狀態s（固態）和g（氣態）和l（液態）的不一樣。
還有就是物理化學裡面的，說起來就麻煩了

『肆』 反應熱和放出熱量怎麼計算

反應熱計算公式：Qp=△U+p△V=△U+RT∑vB

式中△U≡U終態-U始態≡U反應產物-U反應物，式中∑vB（g）=△n（g）/mol，即發生1mol反應，產物氣體分子總數與反應物氣體分子總數之差。

由該式可見，對於一個具體的化學反應，等壓熱效應與等容熱效應是否相等，取決於反應前後氣體分子總數是否發生變化，若總數不變，系統與環境之間不會發生功交換，於是，Qp=QV；若總數減小，對於放熱反應∣Qp∣>∣QV∣，等壓過程放出熱多於等容過程放出熱。

化學反應的特點是有新物質生成，新物質和反應物的總能量是不同的，這是因為各物質所具有的能量是不同的（化學反應的實質就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的生成，而舊化學鍵斷裂所吸收的能量與新化學鍵所釋放的能量不同導致發生了能量的變化）。

(4)熱化學方程式中的熱量怎麼算擴展閱讀：

反應熱△H與測定條件（如溫度、壓強等）有關。所以書寫熱化學反應方程式的時候，應該注意標明△H的測定條件。

必須標注物質的聚集狀態（s(固體）、l（液體）、g（氣體）溶液（aq）才能完整的書寫出熱化學反應方程式的意義。方程式中不用「↑」、「↓」、「→」這些符號，而用"="來表示。

ΔH是弱酸與強鹼中和反應總的熱效應，它包括中和熱和解離熱兩部分。根據蓋斯定律可知，如果測得這一反應中的熱效應ΔH以及ΔH中和，就可以通過計算求出弱酸的解離熱ΔH解離。

焓變在數值上等於等溫等壓熱效應，這只是焓變的度量方法，並不是說反應不在等壓下發生，或者同一反應被做成燃料電池放出電能，焓變就不存在了，因為焓變是狀態函數，只要發生反應，同樣多的反應物在同一溫度和壓力下反應生成同樣多的產物，用同一化學方程式表達時，焓變的數值是不變的。

另外，我們在反應焓的符號方面加上反應的溫度條件，是因為溫度不同，焓變數值不同。但實驗事實告訴我們，反映焓變隨溫度的變化並不太大，當溫度相差不大時，可近似地看作反應焓不隨溫度變，以下內容只作這種近似處理，不考慮焓變隨溫度的變化。

實驗和熱力學理論都可以證明：反應在不同壓力下發生，焓變不同！但當壓力改變不大時，不作精確計算時，這種差異可忽略，可借用標准態數據。以下內容均作這種近似處理。

『伍』 高二熱化學方程式如何算

0.5molco2與0.75molnaoh反應生成0.25molna2co3和0.25molnahco3,反應所放出的熱量為xkj，則生成1molna2co3和1molnahco3反應所放出的熱量為4xkj的熱量。1molco2通入2mol•l-1naoh溶液1l中充分反應，生成1molna2co3,放出ykj的熱量,則1molco2與1molnaoh溶液反應所放出的熱量為(4x－y)kj。
綜上所以應該選c，但顯然d也是對的，c與d的答案其實是一回事，此題應選cd！
如果d為2co2(g)+2naoh(l)==2nahco3(l)△h=—(8x－2y)kj•mol-1才錯！
熱化學方程式是可以用分數做系數的！
你的見解是對的！

『陸』 物體燃燒放出的熱量怎麼計算

計算燃燒熱要先看101KPa時，化學方程式前用於燃燒的物質計量系數是否為1（若計量系數不為1，應以燃燒1mol物質為標准來配平其餘物質的化學計量數），是否為純物質，燃燒反應的生成物是否為穩定的氧化物。
可燃物完全燃燒產生的熱量=可燃物的物質的量×燃燒熱

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燃燒熱化學反應與能量
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燃燒熱

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審閱專家李宗秀
燃燒熱是指物質與氧氣進行完全燃燒反應時放出的熱量。它一般用單位物質的量、單位質量或單位體積的燃料燃燒時放出的能量計量。燃燒反應通常是烴類在氧氣中燃燒生成二氧化碳、水並放熱的反應。燃燒熱可以用彈式量熱計測量，也可以直接查表獲得反應物、產物的生成焓再相減求得。

中文名
燃燒熱
外文名
combustion heat
單位
Kj/mol
熱量
物質與氧氣完全燃燒
熱值
低熱值、高熱值、總熱值
所屬學科
化學
快速
導航
熱值

燃燒熱

大小比較

細節
定義
在25℃，100kPa時，（舊的標准態壓力為1 atm=101 kPa，即1標准大氣壓，新的標准態壓力改為1 bar=100 kPa。北京大學出版社，《普通化學原理（第四版）》85頁註解1）1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱，單位為kJ/mol。
要點
1.規定在100kPa壓強，測出反應所放出的熱量，因為壓強不定，反應熱數值不相同。
2.規定可燃物物質的量為1 mol。（具有可比性）
3.規定必須生成穩定的氧化物的原因是，即使是等量的純物質在等壓強情況下，與不同氣體燃燒釋放出的熱量不同，例如 Mg（s） 在 O2（g）和 Mg（s）在 Cl2（g）燃燒釋放的熱量不同。為了統一標准，規定生成化合物。
4.規定可燃物完全燃燒生成穩定化合物所放出的熱量為標准。例如：H2S(g)+1/2O2（g）===H2O（l）+S↓； ΔH1，由於生成的S沒有燃燒完全，所以這個反應放出的熱量ΔH1不能作為H2S的燃燒熱，當H2S(g)+3/2O2（g）===H2O（l）+SO2（g）；ΔH2，這時水的狀態為穩定的液態，而也生成穩定的氧化物SO2，所以這時的ΔH2就是H2S的燃燒熱。另外，對於水來說，1mol可燃物完全燃燒必須生成液態水時放出的熱量才能稱為燃燒熱，氣態水不可以。
注意點
1.燃燒熱是以1 mol可燃物作為標准來進行測定的，因此在計算燃燒熱時，熱化學方程式里其他物質的化學計量數常出現分數：如H2(g)+ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1 這時的分數是代表摩爾數（即為參加反應的物質的量）而不是分子個數，所以是合理的[1] 。
註：化學方程式系數只為整數，而熱化學方程式可以有分數。
2.熱化學方程式中ΔH表示生成物總焓與反應物總焓之差。
3.反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值。
4. 反應熱化學方程式中ΔH為負值。而在敘述時：
用正值描述可以記憶為燃燒熱為負值，△H有正負，+為吸，-為放，強化記憶有幫助。
5.反應物一般為純凈物。

『柒』 怎麼計算在熱化學方程式中物質釋放出或吸收的能量

△H就是
生成物
的
總能量
減去
反應物
的總能量。放出是-
，吸收是+
但是要記住一點，必須是對於所給定的方程式，成比例的。。比如：
像例子當中的，
可以寫為：
0.3C2H6
+
1.05O2
==
0.6CO2
+
0.9H2O
=
-520.32KJ
如果改變比例，後面△H對應比例改變就行了~~~

『捌』 高二熱化學反應方程式熱量計算，例如：co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g），熱量=-41KJ\mol。 是用哪個

你好，你說的這個【熱量】，其實就是△H吧？

co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g） △H=-41KJ/mol，這個41KJ是進行式子中的反應所放出的熱量，也就是這個反應釋放的熱量。並不需要用哪個分子質量去乘的~

希望能夠幫助到你~
如有疑惑，歡迎追問

『玖』 熱化學方程式放出熱量的多少如何得知

如果你想理解的反應是在標准壓力和室溫下進行的，那麼每一種物質都有處於常溫下的標准摩爾生成焓可供查閱，已經有較多這方面的化學熱力學數據集。將你要找的物質所處物態的標准摩爾生產焓找到後，用生成物的標准摩爾生成焓之代數和（各物質的標准摩爾生成焓乘以各自在方程式中的系數後，再求代數和，反應物類似處理）減去反應物的標准摩爾生成焓之代數和，所得代數值就是你想知道的反應在標准壓力和常溫（通常是298.15K)下當反應進度為1mol時（例如對你所給的反應，也就是說當1摩爾氮氣完全和3摩爾氫氣反應轉化為2摩爾氨氣時），整個反應體系放出或吸收的熱量值。如果你想了解的反應不是在標准壓力和常溫下進行的，可以對該反應的產物和反應的標准生成焓作相應的校正（對凝聚相反應通常僅需校正溫度，而對有氣體參加的反應還需知道氣體的狀態方程以求得氣體的標准生產焓隨壓力變化的關系），這需要知道它們的熱容隨溫度變化的函數關系，然後根據所謂的Kirchihoff方程可求出你所需要的反應熱。
這是較一般的討論，特殊的時候（幾個反應進行的環境溫度與壓力相同），有所謂的Hess定律可以用來求這幾個反應疊加起來的總反應的反應熱。這個反應熱就等於參與疊加的反應在指定環境下的反應熱的代數和。
在工業上遇到和你類似的問題時，有專門的有關物質的焓的圖表及算圖以供使用。
有興趣的話，可以參看大學的物理化學教科書裡面關於熱化學部分的討論，那裡把你想了解的問題講得比較透徹。也可以看看無機化學教材，裡面關於這方面的討論相當淺顯些。