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cd如何編輯化學方程

發布時間:2022-10-03 05:36:56

化學反應方程式書寫

化學式
chemical formula

用化學符號表示物質組成的式子。化學式是實驗式、分子式、結構式、示性式的統稱。用化學符號表示化合物中各元素的原子比例的化學式稱為實驗式,如乙炔和苯都是碳氫化合物,它們的組成都是含碳92.3%,含氫7.7%,碳和氫的原子比是1∶1,推導出來的乙炔和苯的實驗式都是CH。有些無機化合物(如氯化鈉)是由離子晶體組成的,晶體內部陽離子和陰離子交替地排列,現在,氯化鈉晶體中到底有多少個鈉離子和氯離子的問題尚未解決,只知道Na∶Cl=1∶1,所以只能用實驗式NaCl代表氯化鈉。用化學符號表示物質分子的組成的化學式稱為分子式,它的含義是:組成該化合物的元素;各元素原子數之比;各元素原子的重量之和。用化學符號和價鍵表示化合物中各個原子間化學結構的方式稱為結構式,它指出了分子中原子的排列順序和連接方式,有機化合物常用結構式表示,它可以消除由於異構現象而造成的同一分子式代表不同化合物的缺點。例如正丁烷和異丁烷的分子式都是C4H10,但結構式不同

由此可見,結構式明顯地區別了正丁烷和異丁烷。標明化合物中各原子之間排列次序的簡化結構式稱為示性式,如乙醇的示性式為C2H5OH。

化合價

定義
一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目的原子化合的性質,叫做這種元素的化合價。

原理
[編輯本段]
元素在相互化合時,反應物原子的個數比總是一定的。比如,一個鈉原子一定是和一個氯原子結合。而一個Mg原子一定是和2個氯原子結合。如果不是這個數目比,就不能使構成離子化合物的陰陽離子和構成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩定結構。也就不能形成穩定的化合物。又由於原子是化學反應中不可再分的最小微粒,所以元素之間相互化合形成某種化合物時,其各元素原子數目之間必是一個一定的簡單整數比。

化合價的概念就由此而來,那麼元素的原子相互化合的數目,就決定了這種元素的化合價,化合價就是為了方便表示原子相互化合的數目而設置的。學習化合價時你應該了解化合物中元素化合價的規定。

另外,規定單質分子里,元素的化合價為零,不論離子化合物還是共價化合物,其正、負化合價的代數和均為零。

注意
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1.化合價的概念
元素的「化合價」是元素的一種重要性質,這種性質只有跟其他元素相化合時才表現出來。就是說,當元素以游離態存在時,即沒有跟其他元素相互結合成化合物時,該元素是不表現其化合價的,因此單質中元素的化合價為「0」。例如Zn、C、H2等。

部分元素的化合價
部分元素的化合價
1
H:1,-1
Li,Na,K,Pb,Cs:1
Cu,Ag:1,2,3
Au:1,3
2
Be,Mg,Ca,Zn,Sr,Cd,Ba,Ra:2
Hg:1,2
3
B,Al,Sc,Ga,Y,La,Pr-Lu,Ac:3
In,Tl:1,3
4
C,Si,Ge,Sn,Pb:2,4
Ti,Zr:2,3,4
Ce,Hf,Th:3,4
5
N:-3,1,2,3,4,5
P:-3,1,3,4,5
As,Sb:-3,3,5
Bi:3,5
V,Nb,Ta:2,3,4,5
Pa:3,4,5
6
O:-2,-1,2
S,Se,Te:-2,2,4,6
Po:2,4,6
Cr:2,3,6
Mo,W:2,3,4,5,6
U:3,4,5,6
7
F:-1
Cl:-1,1,3,4,5,6,7
Br,I:-1,1,3,5,7
Mn:2,3,4,6,7
Tc,Re:4,5,6,7
Np,Pu:3,4,5,6,7
8
Xe:1,4,6,8
Ru:2,3,4,5,6,7,8
Fe,Os:2,3,4,5,6,8
Co,Ni,Pd:2,3,4
RhIr,Pt:2,3,4,5,6
9
NH4:+1 PO4:-3

非金屬元素的化合價
由於金屬元素的原子最外層電子數少於4個,故在化學反應中易失去最外層電子而表現出正價,即金屬元素的化合價一定為正。非金屬元素跟金屬元素相化合時,通常得電子,化合價為負。但是,當非金屬元素跟氧元素結合時,氧元素一定為負價,另一種非金屬元素就表現正價了。例如:硫元素,跟金屬元素或氫元素化合時硫元素表現負價:

元素化合價常用口訣表(金屬顯正價,非金屬顯負價)
一價鉀鈉氯氫銀,
二價氧鈣鋇鎂鋅,
三鋁四硅、五價磷,
二三鐵、二四碳,
二四六硫都齊全,
銅汞二價最常見,
單質價數都為零。

一價氫氟鉀鈉銀,
二價氧鈣鋇鎂鋅,
三價鋁,四價硅,
三五價為磷,
一二汞銅,二三鐵,
四七錳,二四碳,
二四六硫三五氮,
一五七氯常常見,
單質零價永不變。

化學方程式的計算步驟 5步

①設未知數

②寫化學反應方程式

③在已知質量的物質下方,豎著分別寫出相對分子質量和實際質量
在要求的物質下方,豎著分別寫出相對分子質量和所設的未知數(如:xg或yg)

④列比值相等的方程,並解出未知數(要加單位,如:x=6.4g)

⑤答題(別忘了帶單位)

❸ 初中化學所有方程式

化合反應
該反應可以遵循以下公式 a+b=ab(其中a,b是單質,ab是化合物) 1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 = 2MgO 2、鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 = 2MgO (1,2都一樣) 3、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 = Fe3O4 4、鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 = 2Al2O3 5、氫氣在氧氣中燃燒:2H2 + O2 = 2H2O 6、紅磷在氧氣中燃燒:4P + 5O2 = 2P2O5 7、硫粉在氧氣中燃燒: S + O2 = SO2 8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 = CO2 9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 = 2CO(一般不用考慮) 10、二氧化碳通過灼熱碳層:C+CO2= 2CO 11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 = 2CO2 12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2+H2O=H2CO3 13、生石灰溶於水:CaO + H2O=Ca(OH)2 14、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O =CuSO4·H2O 15、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2 = 2NaCl 分解反應 該反應可以遵循以下公式
編輯本段分解反應
ab=a+b(其中a,b是單質,ab是化合物) 1、實驗室用雙氧水制氧氣: 2H2O2 MnO2(催化劑)= 2H2O+ O2↑ 2、加熱高錳酸鉀: 2KMnO4 加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 3、水在直流電的作用下分解: 2H2O 通電= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不穩定而分解:H2CO3 加熱= H2O + CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解:2KClO3 MnO2(催化劑)(加熱)= 2KCl+3O2↑ 7、鹼式碳酸銅受熱分解:Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氫銨受熱分解:NH4HCO3 加熱=NH3↑+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受熱分解:2HgO 加熱=2Hg+O2↑
編輯本段置換反應
該反應可以遵循以下公式 a+bc=b+ac(其中a是單質,bc是化合物,b是單質,ac是化合物) 1、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 2、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 3、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 4、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 5、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO 6、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 7、鐵和稀鹽酸反應:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 8、鐵和稀硫酸反應:Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 9、氫氣還原氧化鐵:3H2+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3H2O 10、活動順序在前的金屬置換在後的金屬例如: 鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
編輯本段其他反應
1、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2、酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 3、甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 4、二氧化碳通入澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 6、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 8.氫氣還原氧化鐵:3H2+Fe2O3加熱2Fe+3H2O 一. 物質與氧氣的反應: (1)單質與氧氣的反應: 1. 鎂在氧氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO 2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3. 銅在氧氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO 4. 鋁在氧氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5. 氫氣中氧氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O 6. 紅磷在氧氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5 7. 硫粉在氧氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2 8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO (2)化合物與氧氣的反應: 1. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2 2. 甲烷在氧氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在氧氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 三.幾個氧化還原反應: 1. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 2. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 3. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 4. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑ 5. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 6. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 7. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系 (1)部分活潑金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應) 1. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 2. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 3. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 4. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 5. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 7. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 8. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ (2)部分活潑金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽 1. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 3. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg 4. 銅和硝酸銀溶液反應:Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag 5. 鋁和硝酸銀溶液反應:Al +3 AgNO3 === Al(NO3)3 + 3Ag (3)部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 4. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O 5. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O 6. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水 1.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 3.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 4.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 5. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O (5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水 1.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 12.鹽酸和氫氧化鎂反應:Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O (6)酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽 1.碳酸鈣(石灰石、大理石)與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 7.硫酸和硝酸鋇溶液反應:Ba(NO3)2+H2SO4====BaSO4↓ +2HNO3 (7)鹼 + 鹽 -------- 新鹼 +新鹽 1.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 1.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 2.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五.其它反應: 3.二氧化碳溶解於水:CO2 + H2O === H2CO3 4.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2 5.氧化鈉溶於水:Na2O + H2O ==== 2NaOH 6.三氧化硫溶於水:SO3 + H2O ==== H2SO4 7.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O Δ====CuSO4 + 5H2O 8.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4+5H2O
編輯本段復分解反應
該反應可以遵循以下公式 ab+cd=ac+bd(其中ab,ac,cd,bd都是化合物) 兩種化合物 互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,且生成物中有沉澱或氣體或有水生成,這樣的反應叫復分解反應 如:鹼 + 鹽 -------- 新鹼 +新鹽 鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽 部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
編輯本段化學方程式反應現象
2Mg+O2點燃=2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O2點燃或Δ=2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2點燃或Δ=2CuO 紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O2點燃或Δ=2Al2O3 銀白金屬變為白色固體 3Fe+2O2點燃=Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3 Fe在空氣不燃燒 C+O2 點燃=CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2 點燃=SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 點燃=2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的無色液滴(水) 高能燃料 4P+5O2 點燃=2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2點燃=2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2點燃=2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水)氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3MnO2 Δ=2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4Δ =K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2HgOΔ=2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O通電=2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3Δ=2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3Δ=NH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 高溫 =2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 Fe3O4+4H2 高溫=3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2Δ= W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Δ=Mo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2點燃=2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 點燃或光照=2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 2C +O2點燃=2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2點燃=2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒 C + CuO △=2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 高溫=4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬 Fe3O4+2C高溫=3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬 C + CO2 高溫=2CO 將CO2通入灼熱的炭層 利用了CO的還原性 CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 Δ=CO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風化 Ca(HCO3)2Δ =CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成 2NaHCO3Δ=Na2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 高溫=CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO高溫 =2Fe+3CO2 冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO高溫 =3Fe+4CO2 冶煉金屬原理 WO3+3CO高溫 =W+3CO2 冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2 Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解 MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解 NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色 3NaOH + H3PO4=3H2O+ Na3PO4 3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2<二氧化硫>) FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末 放出大量的熱、 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH 有白色沉澱生成 CuSO4+5H2OΔ= CuSO4+H2O 藍色晶體變為白色粉末 CuSO4·H2OΔ=CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 AgNO3+NaCl = AgCl↓+NaNO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應)應用於檢驗溶液中的氯離子 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應)應用於檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成 MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體(實驗室製取CO2) MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑生成可以使澄清石灰水變渾濁的氣體 NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

樓主採納我最佳答案啊謝謝

❹ 誰能告訴我初中的化學方程式怎麼寫

其實 很簡單 只要用用心 其實 也不難的 初三化學方程式總結(1--7單元)

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一. 物質與氧氣的反應:
(1)單質與氧氣的反應:
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二.幾個分解反應:
13. 水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石:CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三.幾個氧化還原反應:
19. 氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

2 初三化學方程式大合集---請求加精
21. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四.單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五.其它反應:
72.二氧化碳溶解於水:CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶於水:Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶於水:SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體(水) 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體(水) 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成,石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢

4 初三化學方程式大合集---請求加精
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色,產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應) 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他硫酸鹽類似反應) 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

酸化學性質方程式

Cao+2HCl=CaCl2+H2O …… 與鹼性氧化物反應 NaOH+HCl=NaCl+H2O …… 與鹼反應
2HCl+CaCO3=CaCL2+H2O+CO2 …… 與鹽反應
NH3+HCl=NH4Cl …… 和具有鹼性的物質反應
H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl …… 強酸難揮發性酸制易揮發性酸
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O …… 強氧化性酸與金屬反應

1.碳酸鈉(固)-碳酸氫鈉
充分加熱到質量不再減少,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑

2.碳酸鈉(液)-碳酸氫鈉
加氫氧化鈉溶液,NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

3.碳酸氫鈉(固)-碳酸鈉
加水後,通入過量的二氧化碳,低溫蒸發結晶

4.碳酸氫鈉(液)-碳酸鈉
通入過量的二氧化碳,Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

化學反應方程式
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2點燃 2NaCl

分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業製法):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑

置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水(檢驗二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)與稀鹽酸反應(二氧化碳的實驗室製法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(泡沫滅火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

❺ 復分解反應的化學方程式怎麼做啊

復分解反應:
1、鹼性氧化物+酸→鹽+h2o
fe2o3
6hcl===2fecl3
3h2ofe2o3
3h2so4==fe2(so4)3
3h2o
cuo
h2so4==cuso4
h2ozno
2hno3==zn(no3)3
h2o
2、鹼+酸→鹽+h2o
cu(oh)2
2hcl===cucl2
2h2ocu(oh)2
h2so4===cuso4
2h2o
naoh
hcl===nacl
h2o2naoh
h2so4===na2so4
2h2o
naoh
hno3===nano3
h2omg(oh)2
2hno3===mg(no3)2
2h2o
ba(oh)2
h2so4===baso4↓
2h2o
al(oh)3
3hcl=======alcl3
3h2o白色固體溶解胃舒賓士療胃酸過多
3、酸+鹽→新鹽+新酸
caco3
2hcl===cacl2
h2o
co2↑實驗室製取co2、除水垢
na2co3
2hcl===2nacl
h2o
co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
hcl
agno3===agcl↓
hno3白色不溶解於稀硝酸的沉澱(其他氯化物類似反應)應用於檢驗溶液中的氯離子
h2so4
bacl2===baso4↓
2hcl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗so42-的原理
ba(no3)2
h2so4===baso4↓
2hno3生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸檢驗ba2
的原理
nahco3
hcl===nacl
h2o
co2↑有使澄清石灰水變渾濁的氣體泡沫滅火器原理
4、鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2
kcl
agno3===agcl↓
kno3nacl
agno3===agcl↓
nano3
na2so4
bacl2===baso4↓
2naclbacl2
2agno3===2agcl↓
ba(no3)2
5、鹽+鹼→新鹽+新鹼
cuso4
2naoh===cu(oh)2↓
na2so4藍色沉澱
fecl3
3naoh===fe(oh)3↓
3nacl
紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
ca(oh)2
na2co3==caco3↓
2naoh有白色沉澱生成工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
naoh
nh4cl===nacl
nh3↑
h2o生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體應用於檢驗溶液中的銨根離子

❻ 初中化學方程式的書寫

初中化學方程式匯總
一、 氧氣的性質:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應:
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
(3)氧氣的來源:
13.玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(實驗室制氧氣原理1)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應: H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室制氧氣原理2)
二、自然界中的水:
16.水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗):2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶於水:CaO + H2O == Ca(OH)2
18.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2==H2CO3
三、質量守恆定律:
19.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
20.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅:Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
四、碳和碳的氧化物:
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
24.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應:(幾個化合反應)
26.煤爐的底層:C + O2 點燃 CO2
27.煤爐的中層:CO2 + C 高溫 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生:2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的製法與性質:
29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳):
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶於水: H2O + CO2== H2CO3
32.高溫煅燒石灰石(工業制二氧化碳):CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(鑒別二氧化碳):
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質:
34.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性:2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應:
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
五、燃料及其利用:
37.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39. 氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應:
40. 鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
41. 鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
(3)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
(3)金屬鐵的治煉原理:
55.3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
(3)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水(中和反應)
60.鹽酸和燒鹼起反應:HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應:H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
(4)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
(1) 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
(2)鹼 + 酸-------- 鹽 + 水(中和反應,方程式見上)
(3)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
(2)鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl


初中化學方程式及其相關知識點總結
1、 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(復分解反應)
現象:石灰水由澄清變渾濁。相關知識點:這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
2、 鎂帶在空氣中燃燒2Mg + O2 現象:發出耀眼的白光,生成白色粉末。
3、 水通電分解(或水的電解)2H2O 2H2↑+O2 ↑(分解反應)現象:陰極、陽極有大量的氣泡產生。相關知識點:(1)陽極產生氧氣,陰極產生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2:1,質量比為1:8。
4、 生石灰和水反應CaO + H2O === Ca(OH)2(化合反應)現象:白色粉末溶解,並放出大量的熱
相關知識點:(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液,俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞,酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣,熟石灰是氫氧化鈣。
5、 銅粉在空氣中受熱 2Cu + O2 2CuO(化合反應)現象:紫紅色物質逐漸變成黑色粉末
6、 實驗室製取氧氣(或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物)2KClO3 2KCl + 3O2↑( 分解反應)
相關知識點:(1)二氧化錳在其中作為催化劑,加快氯酸鉀的分解速度;(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變;(3)反應完全後,試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物。
進行分離的方法是:(1)溶解、過濾、蒸發、結晶得到氯化鉀;(2)溶解、過濾、洗滌、乾燥得到二氧化錳。
2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反應)相關知識:管口放一團棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反應)
7、木炭在空氣(或氧氣)中燃燒C + O2 CO2(化合反應)現象:在空氣中是發出紅光,在氧氣中 是發出白光;相關知識點:反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
8、硫在空氣(或氧氣)中燃燒S + O2 SO2(化合反應)現象:在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰,在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰。相關知識點:該氣體是導致酸雨的主要污染物。
9、鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 Fe3O4( 化合反應)現象:劇烈燃燒,火星四射,生成一種黑色固體—四氧化三鐵。相關知識點:(1)在做此實驗時,應先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細砂,目的是防止集氣瓶爆裂。(2)鐵絲在空氣中不能燃燒。(3)鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱,提高溫度。
10、磷在空氣中燃燒4P + 5O2 2P2O5(化合反應)現象:產生大量而濃厚的白煙。
相關知識點:(1)煙是固體小顆粒;霧是液體小顆粒。(2)此反應常用於測定空氣中的氧氣含量。
11、氫氣在空氣中燃燒2H2 + O2 2H 2O(化合反應)現象:產生淡藍色的火焰。
相關知識點:(1)氫氣是一種常見的還原劑; (2)點燃前,一定要檢驗它的純度。
12、實驗室製取二氧化碳氣體(或大理石和稀鹽酸反應)CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑(復分解反應)
現象:白色固體溶解,同時有大量氣泡產生。相關知識點:(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體,利用它能溶解在鹽酸中的特性,可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣;(2)由於濃鹽酸有揮發性,不能使用濃鹽酸;(3)由於硫酸鈣微溶於水,不能使用硫酸,否則反應會自動停止。
13、煅燒石灰石(碳酸鈣高溫分解)CaCO3 CaO+CO2↑(分解反應)相關知識點:是工業上製取CO2的原理
14、甲烷在空氣中燃燒 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O現象:火焰明亮呈淺藍色
相關知識點:(1)甲烷是天然氣的主要成分,是一種潔凈無污染的燃料。(2)通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
15、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(置換反應)現象:鐵絲表面有一層光亮的紅色物質析出。
16、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4現象:有藍色絮狀沉澱生成。
17、用鹽酸來清除鐵銹 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O(復分解反應)現象:鐵銹消失,溶液變成黃色。
18、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3(復分解反應)現象:有大量白色沉澱生成。
相關知識點:實驗室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來鑒定氯離子
19、氯化鋇溶液與硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl(復分解反應)現象:有大量白色沉澱生成。
相關知識點:實驗室常用氯化鋇溶液和稀硝酸來鑒定硫酸根離子。
20、硫酸銅遇水變藍CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O現象:白色粉末逐漸變成藍色
相關知識點:(1)實驗室常用CuSO4白色粉末來檢測反應是否有水生成或物質中是否含有水。(2)實驗室也用CuSO4白色粉末來吸收少量水分
21、木炭和氧化銅高溫反應C+2CuO 2Cu+CO2↑(置換反應)現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質。相關知識點:還原劑:木炭;氧化劑:氧化銅
22、一氧化碳在空氣中燃燒 2CO + O2 2CO2(化合反應)現象:產生藍色火焰
相關知識點:(1)一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前,一定要檢驗它的純度。(3)一氧化碳是一種有劇毒的氣體,它與血液中的血紅蛋白的結合能力比氧氣與血紅蛋白的結合能力要強得多。
23、一氧化碳還原氧化銅 CO + CuO Cu + CO2 現象:黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質
24、工業煉鐵 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相關知識點:還原劑:一氧化碳;氧化劑:氧化鐵
25、銅絲插入到硝酸鹽溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag(置換反應)現象:銅絲表面有銀白色物質析出。
26、酒精在空氣中燃燒 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O現象:火焰明亮呈淺藍色
相關知識點:通常在火焰的上方罩一個乾冷的燒杯來檢驗是否有水生成;用一個用澄清的石灰水潤濕過的小燒杯罩在上方來檢驗是否有CO2生成
附:一、物質俗名及其對應的化學式和化學名:
(1) 生石灰:CaO ——氧化鈣 (2)熟石灰(或消石灰):Ca(OH)2 ——氫氧化鈣
(3)食鹽:NaCl ——氯化鈉 (4)乾冰:CO2 ——二氧化碳
(5)純鹼:Na2CO3 ——碳酸鈉 (6)燒鹼(或苛性鈉、火鹼):NaOH ——氫氧化鈉
(7)小蘇打:NaHCO3——碳酸氫鈉 (8)膽礬:CuSO4?5H2O ——硫酸銅晶體
(9)鹽酸:HCl——氫氯酸 (10)明礬:KAl(SO4)2?12 H2O ——硫酸鋁鉀晶體
附:二、基本化學反應:
1、化合反應:(1)定義:多變一(2)基本形式:A+B=AB
2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3
1、 分解反應:(1)定義:一變多 (2)基本形式:AB=A+B 2HgO===2Hg+O2↑
3、置換反應: (1)定義:一換一 (2)基本形式:A+BC=AC+B
酸與金屬反應:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
鹽與金屬反應:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
4、復分解反應:(1)定義:相互交換(正價與正價交換)(2)基本形式:AB+CD=AD+CB
(3)實例:酸與鹼反應:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸與鹽反應:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
鹼(可溶)與鹽(可溶)反應:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
鹽(可溶)與鹽(可溶)反應:CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
復分解反應的條件:滿足下列任意一個條件(1)有水生成 (2)有氣體生成 (3)有沉澱生成

❼ CD兩個選項的化學方程式


這樣可以嗎

❽ 怎麼正確寫好化學方程式有何技巧

沒有什麼技巧,多寫就找到規律了

初中化學知識總結(化學方程式)

一、化合反應

1、鎂在空氣中燃燒: 2Mg + O2 =點燃= 2MgO

現象:(1)發出耀眼的白光(2)放出熱量(3)生成白色粉末

2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4

現象:(1)劇烈燃燒,火星四射(2)放出熱量(3)生成一種黑色固體

注意:瓶底要放少量水或細沙,防止生成的固體物質濺落下來,炸裂瓶底。

3、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 =△= 2CuO 現象:銅絲變黑。

4、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3

現象:發出耀眼的白光,放熱,有白色固體生成。

5、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 =點燃= 2H2O

現象:(1)產生淡藍色火焰(2)放出熱量(3)燒杯內壁出現水霧。h

6、紅(白)磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 =點燃= 2P2O5

現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)生成大量白煙。

7、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 =點燃= SO2

現象:A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰,放出熱量,生成一種有刺激性氣味的氣體。

B、在空氣中燃燒(1)發出淡藍色火焰(2)放出熱量(3)生成一種有刺激性氣味的氣體。

8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 =點燃= CO2

現象:(1)發出白光(2)放出熱量(3)澄清石灰水變渾濁

9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 =點燃= 2CO

10、二氧化碳通過灼熱碳層: C + CO2 =高溫= 2CO(是吸熱的反應)

11、一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 =點燃= 2CO2

現象:發出藍色的火焰,放熱,澄清石灰水變渾濁。

12、二氧化碳和水反應(二氧化碳通入紫色石蕊試液):CO2 + H2O === H2CO3

現象:石蕊試液由紫色變成紅色。

注意: 酸性氧化物+水→酸 如:SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4

13、生石灰溶於水:CaO + H2O === Ca(OH)2(此反應放出熱量)

注意: 鹼性氧化物+水→鹼

氧化鈉溶於水:Na2O + H2O =2NaOH

氧化鉀溶於水:K2O + H2O=2KOH

氧化鋇溶於水:BaO + H2O=Ba(OH)2

14、鈉在氯氣中燃燒:2Na + Cl2=點燃= 2NaCl

15、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O

二、分解反應:

1、水在直流電的作用下分解:2H2O= 通電= 2H2↑+ O2 ↑

現象:(1)電極上有氣泡產生。H2:O2=2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。

負極產生的氣體能在空氣中燃燒,產生淡藍色火焰

2、加熱鹼式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3=△= 2CuO + H2O + CO2↑

現象:綠色粉末變成黑色,試管內壁有水珠生成,澄清石灰水變渾濁。

3、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑

4、加熱高錳酸鉀:2KMnO4 =△= K2MnO4 + MnO2 + O2↑

5、實驗室用雙氧水制氧氣:2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑

現象:有氣泡產生,帶火星的木條復燃。

6、加熱氧化汞:2HgO =加熱= 2Hg + O2↑

7、鍛燒石灰石:CaCO3=高溫= CaO+CO2↑(二氧化碳工業製法)

8、碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑

現象:石蕊試液由紅色變成紫色。

9、硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4•5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

三、置換反應:

(1)金屬單質 + 酸 ---- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

1、鋅和稀硫酸反應:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

2、鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

3、鋁和稀硫酸反應:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

4、鋅和稀鹽酸反應:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

5、鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

6、鋁和稀鹽酸反應:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

現象:有氣泡產生。

7、鐵和稀鹽酸反應:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

8、鐵和稀硫酸反應:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

現象:有氣泡產生,溶液由無色變成淺綠色。

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ---另一種金屬 + 另一種鹽

9、鐵與硫酸銅反應:Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

現象:鐵條表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成淺綠色。

10、鋅片放入硫酸銅溶液中:CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

現象:鋅片表面覆蓋一層紅色的物質,溶液由藍色變成無色。

11、銅片放入硝酸銀溶液中:2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag

現象:銅片表面覆蓋一層銀白色的物質,溶液由無色變成藍色。

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水

12、焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑

13、木炭還原氧化銅:C+ 2CuO = 高溫= 2Cu + CO2↑

現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

14、氫氣還原氧化銅:H2 + CuO=△= Cu + H2O

現象:黑色粉末變成紅色,試管內壁有水珠生成

15、鎂和氧化銅反應:Mg+CuO ====Cu+MgO

16、氫氣與氧化鐵反應:Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O

17、水蒸氣通過灼熱碳層:H2O + C= 高溫= H2 + CO

四、復分解反應:

(1)鹼性氧化物+酸→鹽+H2O

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O

(2)鹼+酸→鹽+H2O

Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O

Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

(3)酸+鹽→新鹽+新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

(4)鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

(5)鹽+鹼→新鹽+新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

五、其它反應:

1、二氧化碳通入澄清石灰水:CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20

現象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

注意:1-6都是:酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

7、甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2= 點燃= CO2 + 2H2O

現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O

現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO =加熱 = Cu + CO2

現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2

現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)

11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO=高溫=Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2

13、光合作用:6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2===6CO2 + 6H2O

15、電解氯化鈉溶液:2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

❾ 如何在網頁上寫化學方程式要用什麼軟體啊

寫方程式的話,你要簡單一點,用word就行了。操作如下:
1)使用word中的公式編輯器:插入->對象->公式編輯器

2)默認情況下,office安裝不安裝「公式編輯器」,如下方法添加:

控制面板->添加刪除程序->office 2003-> 更改(不是選「刪除」)->添加或刪除功能->office工具->公式編輯器->從本機運行->更新

這樣的話,可以寫出箭頭,以及在箭頭上面寫上條件什麼的,都可以了。其他輸入什麼元素的還得自己打字快了,大小寫切換注意。

操作不懂再來問我。

❿ 初中寫化學方程式的方法有乃些

化學方程式最主要的是離子式.但就偶個人來看那個也是最難的
一般常用的有幾個
化合 就是幾個單質生成一種化合物
A+B=C
分解 上面相反
A=B+C
置換 這個也是偶認為最簡單的
AB+CD=AC+BD
至於其他的大多數就靠背了

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